UNIDAD DIDÁCTICA 3: EL ENLACE QUÍMICO (1ª PARTE)

APARTADO 5 - TIPOS DE ENLACE QUÍMICO (TEORÍA DEL ENLACE QUÍMICO)

QUÍMICA. 2º BACHILLERATO. PROFESOR: CARLOS M. ARTEAGA

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QUÍMICA. 2º DE BACHILLERATO

PROFESOR: CARLOS MARTÍN ARTEAGA

UNIDAD DIDÁCTICA 3: EL ENLACE QUÍMICO

PARTE 1: NATURALEZA DEL ENLACE QUÍMICO. EL ENLACE IÓNICO

5.- TIPOS DE ENLACE QUÍMICO (TEORÍA DEL ENLACE QUÍMICO)

ESTUDIA / APRENDE

Cuáles son los enlaces químicos que existen y porqué son tres tipos.

La representación de los elementos químicos mediante Diagramas de Lewis.

Como hemos indicado a las uniones o fuerzas que hay entre los átomos para formar una sustancia estable las llamamos ENLACES QUÍMICOS.

Teniendo en cuenta que los elementos químicos que tienden a establecer enlaces o uniones entre sus átomos los podemos dividir en dos grandes grupos con tendencias diferentes, metales y no metales (ya que los gases nobles no forman enlaces) y que las sustancias puras se caracterizan por la combinación de metales con no metales (como es el caso de la sal común NaCl, o del carbonato de potasio K2CO3) ; de no metales entre sí (como es el caso del agua : H2O, o del ácido sulfúrico : H2SO4, o, incluso, de la molécula de oxígeno O2) ; o de metales entre sí (un trozo de hierro, Fe, tiene sólo átomos metálicos fuertemente unidos entre sí), la teoría del enlace químico se divide en tres apartados que nos explican los tres tipos de uniones entre átomos posibles o enlaces químicos :

a) Enlace iónico: Unión de átomos metálicos con átomos no metálicos.

b) Enlace covalente: Unión entre átomos no metálicos.

c) Enlace metálico: Unión entre átomos metálicos.

Algo que vamos a comprobar a lo largo del tema es que, en la formación de los enlaces químicos, van a intervenir de manera fundamental los llamados ELECTRONES DE VALENCIA estudiados en el tema anterior.

LOS DIAGRAMAS DE LEWIS.

A principios del siglo XX, Lewis estableció la forma de representar la unión entre átomos mediante unos diagramas hoy denominados DIAGRAMAS DE LEWIS.

En principio se escribe el átomo rodeado de tantos puntos como electrones de valencia tenga (los electrones que hay en el último nivel de un átomo).

Los puntos se sitúan en los cuatro lados del símbolo del átomo. A la representación de los electrones de valencia de esta forma para cada átomo se le llama símbolo del electrón punto.

En esta tabla aparecen las representaciones electrón-punto de los elementos representativos; verás que el número de electrones de valencia de cada elemento coincide con el nombre del grupo situado en la parte de arriba de la columna.

En el caso del enlace iónico la unión entre los átomos mediante los diagramas de Lewis se escribe representando los átomos como iones, es decir, con la pérdida y ganancia de electrones: los metales pierden sus electrones de valencia y los no metales ganan electrones hasta completar su ocho electrones en la capa de valencia.

UNIDAD DIDÁCTICA 3: EL ENLACE QUÍMICO (1ª PARTE)

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Ejemplos: Estructuras de Lewis de compuestos iónicos

ACTIVIDADES RESUELTAS:

Tomando como base la configuración electrónica de los elementos y la regla del octeto, predice la carga que tienden a adquirir los siguientes átomos: a) Li; b) Ca; c) N; d) Ne

a) En estado neutro el litio tiene la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s1. Si el litio pierde un electrón adquiere la configuración electrónica estable del gas noble más próximo (el helio) 1s2, al perder un electrón se convierte en el catión Li+ con carga +1.

b) En estado neutro el calcio tiene la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Si el calcio pierde dos

electrones adquiere la configuración electrónica estable del gas noble más próximo (el argón: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6), al

perder dos electrones se convierte en el catión Ca2+ con carga +2.

c) En estado neutro el nitrógeno tiene la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p3. Si el nitrógeno gana tres

electrones adquiere la configuración electrónica estable del gas noble más próximo (el neón: 1s2 2s2 2p6), al ganar tres

electrones se convierte en el anión N3– con carga –3.

d) En estado neutro el neón, que es un gas noble, tiene la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6. Esta es la

configuración electrónica estable, por lo que el neón no tiende a ganar ni perder electrones. Carga 0.

¿Cuántos electrones le faltan o le sobran a cada uno de los siguientes elementos para adquirir la estructura del octeto?: a) Se; b) Rb; c)I; d) Kr

a) Se: Z = 34 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4: le faltan 2 electrones.

b) Rb: Z = 37 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1: le sobra 1 electrón.

c) I: Z = 53 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5: le falta 1 electrón.

d) Kr: Z = 36 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6: es un gas noble y tiene los ocho electrones en su último nivel, el cuarto. Ni le faltan ni le sobran electrones

Escribe la representación electrón-punto del fósforo

La configuración electrónica del fósforo es 1s2 2s2 2p6 3s23p3, es decir tiene 5 electrones de valencia (los del último nivel que es el nivel 3). Por tanto sería:

CONTESTA Y REPASA

¿Por qué crees que existen tres tipos de enlace diferentes? Define cada uno.

Escribe el diagrama de Lewis del azufre, del magnesio y del carbono.