TEMA: ÁCIDOS Y BASES

CUADERNO

Robert Boyle

• Realizó la primera descripción sistemática de las propiedades de los ácidos(disuelven sustancias, enrojecen el color azul de algunos pigmentos vegetales,pierden propiedades al estar en contacto con algunas bases).

Antoine Lavoisier

• Desarrolló una primera teoría sobre estas sustancias, considerando que suspropiedades eran debidas a la existencia de oxígeno en su composición.

Humphry Davy

• Demostró que el HCl no poseía oxígeno en su composición y presentaba claraspropiedades ácidas, así como otras sustancias, llegando a la conclusión de queno todas las sustancias poseían oxígeno.

Justus von Liebig

• Las reacciones de los ácidos con los metales, desplazan al hidrógenode los ácidos formando las sales.

CUADERNO

Michael Faraday

• Descubrió que ácidos y bases eran electrolitos, es decir,que disueltos en disoluciones acuosas de ácidos y basesconducen la electricidad.

Svante August Arrhenius:

• Consideró que los electrolitos en contacto con el aguaparten su molécula en dos corpúsculos materialescargados eléctricamente, a los que llamó iones.

• En medio acuoso los ácidos se disocian en iones positivos(H+ , protones) y iones negativos (aniones).

CUADERNO

¿QUÉ SON LOS ÁCIDOS?

De acuerdo a Svante August Arrhenius:

Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H+

De acuerdo a Brönsted-Lowry:

Sustancia que en disolución cede un H+

De acuerdo a Lewis:

Sustancia que contiene al menos un átomo capaz de aceptar un par de electrones yformar un enlace covalente coordinado.

CUADERNO

¿QUÉ SON LAS BASES?

De acuerdo a Svante August Arrhenius:

Sustancia que en disolución acuosa disocia aniones OH–

De acuerdo a Brönsted-Lowry:

Sustancia que en disolución acepta H+

De acuerdo a Lewis:

Sustancia que contiene al menos un átomo capaz de aportar un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado.

CUADERNO

PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS Y BASES:ÁCIDOS BASES

Conducen la corriente eléctrica. Conducen la corriente eléctrica.

Se disocian en cationes hidrógeno (H+) y aniones

según el tipo.

Se disocian en aniones OH- y cationes según el

metal.

Su pH es menor de 7 Su pH es mayor de 7

Se neutralizan con una base. Se neutralizan con ácido.

Son sustancias miscibles. Son sustancias miscibles.

Sabor agrio. Sabor amargo.

Atacan a los metales desprendiendo hidrógeno. Al rx con metales generan sólidos insolubles

(hidróxidos).

Neutralizan los efectos de las bases. Son suaves al tacto pero corrosivos con la piel.

Las disoluciones concentradas destruyen la materia

orgánica.

Las disoluciones concentradas destruyen la materia

orgánica.

Son corrosivos para la piel. CUADERNO

BASE

BASES COMUNES EN NUESTRO EN ENTORNO:

BASES USO

Hidróxido de sodio (NaOH) Industrial

Hidróxido de amonio (NH4OH) Limpiador de drenaje y hornos,

jabones

Detergentes

Jabones de mano

Jabones líquidos

Pasta dental

Champús

Medicamentos

ÁCIDOS COMUNES EN NUESTRO ENTORNO:

ÁCIDOS

Vitamina C = Ácido ascórbico

Ácido fórmico = Hormigas (CH2O2)

Vinagre = Ácido acético (CH3OOH)

HCl = Ácido clorhídrico (Acidificación de pozos petroleros,

fabricación de jarabes de maíz, edulcorantes artificiales, producción

de CaCl2, tratamiento de minerales, etc.

Ver libro pág. 198

FUERZA DE ÁCIDOS Y BASES. ¿QUÉ ES EL pH?

De acuerdo con el grado en el quese disocian los ácidos y las bases endisolución, se clasifican como; fuerteso débiles.

La categoría se aplica parasustancias que se disocian porcompleto y producen el máximo deiones cuando se disuelven en agua.

NOTA: NUNCA DEBERÁS

DE AGREGAR AGUA AL

ÁCIDO, ES DECIR, PRIMERO

ADICIONAS AGUA Y

POSTERIORMENTE EL ÁCIDO

POR LAS PAREDES DEL VASO

P.P., ETC. CUADERNO

¿Qué es el pH?

El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución.

CUADERNO

Potencial de hidrógeno

INSTRUMENTOS UTILIZADOS PARA MEDIR EL pH

Vídeo: Funcionamiento de potenciómetro

INDICADORES:

Se llaman indicadores ciertas sustancias generalmente orgánicas de carácterácido (o básico) débil, que tienen la propiedad de cambiar de color al variar elpH entre valores bien determinados.

Cada indicador cambia de color en distinto intervalo de pH, pudiéndose cubrircasi toda la escala de 1 a 14.

CUADERNO

CUADERNO

PRÁCTICA 1. ELABORACIÓN DE UN INDICADOR

- Col morada

- Vasos de plástico transparentes

- Colador

- 1 cuchara

- 1 gotero

- Agua de beber

- 20 ml de vinagre blanco o de

manzana

- 10 ml de refresco

- 10 ml de jugo de limón

- 10 ml de blanqueador

- 10 g de bicarbonato de sodio

- 10 ml de champú

- 10 ml de leche

- 5 ml de jabón líquido

- 1 globo

- 1 botella pequeña de plástico

PARA EL 29-05-2020

1. Bata de laboratorio.

2. Diagrama de flujo (recortado y pegado después del tema ‘’Indicadores’’)

3. Reporte de laboratorio (recortado y pegado después del diagrama de flujo).

4. Previamente a la sesión, deberán de cortar pequeños trozos de col morada ycalentarlas en agua por 10 minutos.

5. Retirar del fuego y dejar enfriar.

6. Filtrar el líquido con un colador (desechar los trozos de col morada y conservarel líquido).

7. Transvasar el líquido a un recipiente.

LIBRO PÁG. 201-202