PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS

DE LA TABLA PERIÓDICA

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS DEL BLOQUE “D” y

“F”

Metales de Transición

Elementos de Transición del

Bloque “D”

Elementos Lantánidos

Elementos Actínidos

Se clasifican de la siguiente manera :

Características que tienen en común:

1. Tienen niveles de energía parcialmente llenos2. Presentan altos puntos de fusión y ebullición, son

buenos conductores de calor y electricidad.3. Forman aleaciones entre si y con otro elementos

metálicos.4. Presentan valencia variable

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS METALES DE TRANSICIÓNBLOQUE D

Serie de Transición

Primera (3d)

Serie de Transición Segunda (4d)Serie de Transición Tercera (5d)

1. El grupo II B no comparte las mismas propiedades que el resto de los metales.

2. A pesar que en el grupo II B estén el Zn, Cd y Hg; estos presentan características distintas, igual que el Sc en el grupo III B

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS METALES DE TRANSICIÓN INTERNABlOQUE F

1.Lantánidos

2. Actínidos

Metales de Transición

Interna Propiedades Generales:

•Presentan estados de oxidación variables

•Pueden formar tres tipos de enlaces:-Iónicas-Covalentes-Metálica

Su estado de oxidación principal

es el +3 -Reaccionan con el aire y arden con O2 formando Ln2O3

-Arden en presencia de halógeno formando LnX3

Al reaccionar con S, Se y Te presentan estequiometrías parecidas a los óxidos

-Son estable en aire seco-Se hidrolizan con la humedad

El radio de los átomos de los

lantánidos disminuye desde

el lantano hacia el Lutecio, esto se conoce como “contracción lantánida”.

Propiedades químicas de los

Lantánidos

CONTRACCIÓN LANTÁNIDA:Esta contracción se define como la disminución progresiva de los radios atómicos y también iónicos desde el Lantano hacia el Lutecio.Esto es debido a que como se van llenando los orbitales f, la carga nuclear efectiva va aumentando, produciendo de esta forma una reducción del tamaño de la capa f.Esto consecuentemente genera que la segunda serie y tercera serie de los elementos del bloque f presenten similitudes.

Los elementos desde el neptunio hasta el Lawrencio,

son artificiales y poseen tiempos de vida corto.

Presentan estados de oxidación III a excepción del Th que presenta estado de

oxidación IV

Propiedades químicas de los Actínidos

GRUPO IIIAEl Boro no reacciona con el Oxígeno,

El Aluminio se Oxida fácilmente( también forma

compuestos moleculares como el AlH3), la mayoría forman Iones mono

y tripositivos.

GRUPO IVAEl Carbono (no metal) está presente en compuestos orgánicos, comparte con el silicio el estado de oxidación

más estable +4(no forman compuestos iónicos), pero a medida que se baja en el grupo el E.O mas

estable es +2 en el Pb(reacciona con ácidos liberando H)

GRUPO VAEl Nitrógeno a altas temperaturas se forma nitruros (N-3 se combina con metales) y en su forma molecular es

gas, el P es una molécula tetra-atómica y As Sb Bi tienen estructura

3D.

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS DEL BLOQUE “P”

GRUPO VIA•La mayoría de estos elementos

tienden a perder 2e-. El O forma gran cantidad de compuestos moleculares con los no metales, y el mas importante es el agua.

GRUPO VIIA•En el grupo VIIA, casi todos

reaccionan con H para formar haluros de hidrógeno que son ácidos en agua, reaccionan entre ellos y el que este mas arriba se carga negativamente. Tienden a ganar 1e-y completar su octeto.

• En su capa de valencia poseen 8 electrones (excepto el He q contiene 2 electrones).• Todos los gases nobles existen como elementos monoatómicos.• Los gases nobles son incoloros, inodoros, insípidos y no inflamables en condiciones normales. • Baja reactividad, por ello no forman fácilmente compuestos. Solo forman compuestos el Xe, Kr y Ar.

Tetrafluoruro de xenón (XeF4 )

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS GASES NOBLES

Peso atómico

1,00797

Configuración electrónica

1s1

Densidad(g/cm3)

0,00708

Punto de Fusión

-259,34

Punto de Ebullición

-252,87

• En condiciones normales de presión y temperatura, es un gas diatómico (H2 ) incoloro, inodoro, insípido, no metálico y altamente inflamable.

• Su estado de oxidación es 1 y -1

• Presenta una masa atómica media de 1,00797 uma

• Actúa como un agente reductor sobre óxidos metálicos.

• Pese a su alta reactividad forma compuestos con la mayoría de elementos químicos.

PROPIEDADES QUÍMICAS DEL HIDRÓGENO

PROPIEDADES QUÍMICAS PARTICULARES

RELACIÓN DIAGONAL

• La relación diagonal se refiere a las similitudes que existen entre pares de elementos de diferentes grupos y periodos de la tabla periódica. La química del litio se parece a la del magnesio en algunos aspectos; lo mismo es válida para el berilio y el aluminio, así como para el boro y el silicio.