By:Paian Tamba E-mail: [email protected] Pada tahun 1913,
Niels Bohr mengembangkan suatu teori fisika mengenai atom hidrogen.
Model bohr untuk atom hidrogen didasari oleh gambaran susunan
planet, sehingga muncullah sebuah model berupa elektron bermuatan
negatif yang mengitari nukleus bermuatan positif . Gaya yang
menjaga elektron tersebut agar tetap berada pada orbitnya adalah
gaya coulomb.
TeoriatomHidrogen menurut Bohr MODEL ATOM BOHR Tahun 1913, niels
bohr mengajukan postulat postulatnya tentang atom hidrogen
sebagaiberikut:1. POSTULAT PERTAMA: Atom hidrogen terdiri dari
sebuah elektronyang bergerak dalam orbit berbentuk
lingkaranmengelilingi inti atom. Gerak elektron inidibawah pengaruh
gaya elektrostatik (gayacoulomb).
2. POSTULAT KEDUA: LintasanOrbitelektrondalamatomhidrogenyang
mantaphanyalahyangmempunyaiharga
momentumangularL,yangmerupakankelipatan bilangan bulat dari tetapan
planck L= n . n = 1,2,3... 3. POSTULAT KETIGA: Dalam orbit yang
mantap, elektron yangmengelilingi inti tidak memancarkan
energielektromagnetik,dalam hal ini energi total Etidak berubah. 4.
POSTULAT KEEMPAT Energielektromagnetikdipancarkansistem
atom,jikasuatuelektronyangmelintasiorbit
mantapdenganenergiEipindahkeorbitmantap
lainnyaberenergiEf,makapancaranenergi
elektromagnetikmemilikifrekuensiyang besarnya: V = Perilaku atom
hidrogen menurut bohr diuraikan sebagai berikut:
Gayaelektromagnetikbekerjaantarainti(muatan
+Ze)danelektron(muatane),gayaelektrostatik tersebut adalah gaya
sentripetal, diperoleh:
Denganr:jejariorbitelektron,v:kecepatanelektron pada jejari r itu,
dan m massa elektron ( massa inti M, dianggap sangat besar
dibanding massa elektron m ;M >> m) Dari postulat II
memberikan mreV202.41t=2 22v mnrn=
Sehingga diperoleh rumus kuantisasi jejari orbit, yaitu
2204menrn c=Jika dihitung dengan memasukkan semua konstanta
diperolehrn=0,53 n2 untuk n=1: r1=a0=0,53 a0 dinamakan radius (
jejari ) bohr Sehingga jejari orbit berbandingsebagai kuadrat
bilangan kuantum utamar1 : r2 : r3 : ...= n12 : n22 : n32:...
Dengan mengetahui jejari orbit elektron, dapat ditentukan energi
elektron yang juga terkuantisasi.dimana energi elektron yang
terkuantisasi: ( )222041.2 4nmeEn t=Demikian halnya jika dimasukkan
harga- harga konstanta, diperoleh En= -13,6 1/n2Evn, disebut
bilngan kuantum utama Lintasan orbit yang terkecil diperoleh n=1,
untuk orbit tersebut energi ikatan elektron dalam atom adalah
terkuat.Apabila n = , elektron tidak lagi mengitari inti atom,
energi ikatannya pun sama dengan nol, dalam keadaan seperti ini
atom tersebut terionisasi.Selanjutnya, tinjauannya tentang spektrum
atom hidrogen.Bila elektron berpindah lintasan (transisi), misalkan
dari lintasan A (nA) ke lintasan B (nb) , maka diperoleh. ( )((
=2 2320341 1.41B An ncme t( )1 73203410 0894 , 14= = = m x RcmeR
tJika dimasukkan harga harga tetapan diperoleh
