Upload
amaliadi-muqorrobin
View
55
Download
12
Embed Size (px)
DESCRIPTION
a
Citation preview
Teori Kuantum dan Struktur Atom
Sifat Gelombang Cahaya
c = ν x λ
Spektrum Elektromagnetik
Soal Latihan
Beberapa intan menunjukkan warna kuning karena mengandung senyawa nitrogen yang menyerap cahaya purple pada frekuensi 7,23 x 1014 Hz. Hitung panjang gelombang (dalam nm dan Å) cahaya yang diserap!
Perbedaan Materi dan Energi
Gelombang (Energi) jika melalui batas fasa (udara – air) akan mengalami refraksi sedangkan materi tidak
Gelombang ketika melalui slit (lubang kecil) akan mengalami difraksi atau melengkung disekitar slit sedangkan materi tidak mengalami difraksi
Difraksi gelombang pada dua slit menghasilan interferensi menguatkan dan saling meniadakan
Interferensi
Sifat Partikel Cahaya
Radiasi Benda Hitam Efek Photolistrik Spektra atom Hidrogen
Radiasi Benda Hitam
Adanya perubahan warna emisi cahaya (intensitas) yang tergantung pada panjang gelombang (energi) yang diberikan tertentu
Max Planck merumuskan E = n h ν dimana h = 6,626 x 10-34 J.s ∆Eatom = Eradiasi emisi atau absorpsi = ∆n h ν ∆E = hν
Efek Photolistrik Elektron hanya akan
terlepas pada λ tertentu dan diindikasikan oleh current meter
Einstein mempostulatkan adanya photon (partikel berenergi)
Ephoton = hν = ∆Eatom
Soal Latihan
Hitung energi satu photon dari sinar ultraviolet (λ = 1 x 10-8 m) visible (λ = 5 x 10-7 m)dan infrared (λ = 1 x 10-4 m)
Spektra Atom
Dualitas Gelombang-Partikel: Materi dan Energi Kesimpulan dari 3 fenomena yang telah
dibahas adalah materi dan energi adalah dua entitas yang saling berganti satu sama lain
Energi memiliki sifat partikel dan materi memiliki sifat gelombang
Panjang Gelombang de Broglie
Jika energi memiliki sifat partikel maka materi juga memiliki sifat gelombang
Jika elektron memiliki gerak mirip gelombang dan orbitnya dibatasi pada jari-jari tertentu maka ini merujuk pada frekuensi dan energi tertentu pula
mu
h
Model Mekanika Kuantum Atom
Bilangan Kuantum Orbital Atom
Bilangan kuantum utama (n) adalah bulat positif (1, 2, 3..) menunjukkan ukuran relatif orbital dan jarak relatif dari inti. Bilangan ini juga menunjukkan tingkat energi atom H
Bilangan kuantum momentum anguler (l) adalah bilangan bulat dari 0 hingga n – 1. nilai n akan sangat mempengaruhi l, jika n = 1 maka l = 0 dan jika n = 2 maka l = 1 (0, 1) dst.
Bilangam kuantum magnetik (ml) adalah bilangan bulat dari -l ,0 hingga +l. jika l = 0, maka ml = 0, namun jika l = 1 maka nilai ml bisa diantara -1, 0 dan +1
Hierarki Bilangan Kuantum
Soal Latihan
Berapa nilai bil kuantum momentum anguler (l) dan magnetik (ml) yang diperbolehkan untuk bilangan kuantum n = 3?
Tuliskan nilai l dan ml untuk bilangan kuantum n = 4!
Tingkat energi atom atau kulit diberikan oleh nilai n, semakin kecil n semakin kecil pula tingkat energi
Tingkatan/kulit atom memiliki subkulit yang ditandai dengan bentuk orbital berdasarkan garis spektroskopi
l = 0 ditandai subkulit s (sharp) l = 1 ditandai subkulit p (principal) l = 2 ditandai subkulit d (diffuse) dan l = 3 ditandai subkulit f (fundamental) Sehingga untuk n = 2 dan l = 0 dinamakan
subkulit 2s.
Latihan
Berikan nama subkulit dengan spesifikasi bilangan kuantum berikut:n = 3, l = 2 n = 2, l = 0n = 5, l = 1 n = 4, l = 3
Berapa nilai n, l dan ml yang dimungkinkan untuk subkulit 2p dan 5f?
Berikan koreksi untuk bilangan kuantum dan nama subkulit berikut ini:n = 1, l = 1, ml = 0 1pn = 4, l = 3, ml = +1 4dn = 3, l = 1, ml = -2 3p
Bentuk Orbital s
Orbital p
Orbital d
Salah satu dari 7 orbital f