Present by :

Moch Nur Kholis Lailatul Isnaeni

Aris Tri SusantoMuzdalifah

Noor

Bentuk molekul memainkan peran yang Bentuk molekul memainkan peran yang sangat penting dalam menentukan sifat-sangat penting dalam menentukan sifat-sifatsifat senyawa. senyawa.

Siapa yang peduli tentang Siapa yang peduli tentang bentuk molekulbentuk molekul ??

Properti seperti bau, rasa, dan Properti seperti bau, rasa, dan komposisikomposisi yang tepat (obat) semua yang tepat (obat) semua adalah adalah hasil dari bentuk molekul.hasil dari bentuk molekul.

Struktur Lewis menjelaskan kepada kita Struktur Lewis menjelaskan kepada kita tentang bagaimana atom dalam molekul tentang bagaimana atom dalam molekul tersebut diatur dalam 3-dimensi ruang.tersebut diatur dalam 3-dimensi ruang.

Bentuk MolekulBentuk Molekul

Bisakah Anda memperkirakan susunan atom di Bisakah Anda memperkirakan susunan atom di sebelah kanan dsebelah kanan denganengan hanya melihat struktur hanya melihat struktur LewisLewis itu itu ??

Dasar Pemikiran Teori VSEPR

Molekul akan menjadi bentuk yang paling rendah dalam tingkat energinya dengan cara membuat jarak sejauh mungkin antar ikatan atom

Bentuk energi yang rendah merupakan salah satu yang meminimalkan tolakan pasangan kulit elektron valensi (VSEPR) antara atom yang berdekatan

perhatikan

Atom dalam molekul mencoba untuk menyebar satu sama lain sejauh mungkin untuk mengurangi tolakan sesama muatan antara elektron terluarnya.

C

H

H

H

Hmetmetanaana, CH, CH44

Tapi jika Anda berpikir dalam 3 dimensi, Tapi jika Anda berpikir dalam 3 dimensi, bentuk ini sebenarnya menyebabkan tolakan bentuk ini sebenarnya menyebabkan tolakan terkecil terkecil antara pasangan elektron ikatanantara pasangan elektron ikatan

109.5°109.5°90°90°

C

H

H

H

H Anda mungkin Anda mungkin mengira mengira bentuk di bawah bentuk di bawah ini ini merupakan jarakmerupakan jarak terjauh terjauh dari dari hidrogen dapat hidrogen dapat menolakmenolak satu sama lain satu sama lain

Lima Bentuk Utama :

•Molekul Molekul memilikimemiliki bentuk bentuk geometri yang geometri yang meminimalkan tolakan meminimalkan tolakan antar elektron. antar elektron. ini terjadi ini terjadi ketika pasangan ketika pasangan elektron elektron yang terpisah yang terpisah berada berada sejauh mungkin.sejauh mungkin.

Berikut adalah LANGKAH untuk menentukan geometri molekul:• 1. Gambarkan struktur Lewis

• 2. Hitung jumlah PEI dan PEB di sekitar atom pusat (ini sebagai “bidang")– Ikatan tunggal, rangkap 2 dan rangkap 3 dihitung sebagai

SATU bagian penuh– Setiap pasangan elektron bebas dianggap sebagai SATU

domain penuh

• 3. Gunakan RUMUS untuk menentukan bentuk– Nama bentuk molekul berdasarkan posisi atom (bukan bidang)

Apa sih domainelektron ?• Ini adalah daerah di ruang di mana elektron

cenderung ada– Jadi daerah tinggi keboleh jadian elektron– Domain adalah di mana ada ikatan atau

pasangan elektron bebas di sekitar atom

• Ikatan atom = ikatan Domain

• Pasangan Bebas = bukan ikatan Domain

Berapa banyak "domain" di sekitar tiap atom?

Ingat gambar sebelumnya ?

• domain itu semua bermuatan negatif sehingga mereka ingin menyebar dari satu sama lain sebanyak mungkin dalam sebuah molekul.– Ini meminimalkan "tolakan sesama muatan"

antara elektron dan mewakili keadaan energi terendah untuk molekul.

Ben

tuk

Geo

met

ri

Contoh VSEPR

Contoh VSEPR

Contoh VSEPR

Catatan:

• Pasangan elektron bebas mengambil ruang lebih besar dari pasangan ikatan. Dengan demikian akan mendorong atom lebih jauh antara satu sama lain (mengurangi sudut ikatan yang diprediksi).

Susunan untuk e- tetrahedral:

Pasangan Elektron Bebas

0 1 2

Sudut ikatan

109.5 107 104.5

Contoh CH4 NH3 H2O

C

H

H

H

Hmemetanatana, CH, CH44

Gaya tolakan yang lemah Gaya tolakan yang lemah antara pasangan elektron antara pasangan elektron ikatikat

109.5°109.5° 90°90°

perhatikan gejala berikut ini

mungkin banyak yang mengira mungkin banyak yang mengira bentuk bentuk NHNH33 adalah datar di adalah datar di tengah, tapi PEB dari NHtengah, tapi PEB dari NH3 3

mendorong hidrogen menuju ke mendorong hidrogen menuju ke bawahbawah

NH H

H

.

.

ammoniammoniaa

NHNH33

C

H

H

H

H NH H

H

OH H.. ..

..

109.5°109.5° 107°107° 104.5°104.5°

Notasi VSEPR

• Juga dikenal sebagai notasi "AXE"

• A = atom pusat

• X = # atom terikat pada atom pusat

• E = # Pasangan e- bebas pada atom pusat

Notasi VSEPR

• Dalam notasi AXE, "X" dan "E" memiliki jumlah yang ditulis dalam bentuk subskrip untuk memberitahu banyak pasangan elektronnya.

• Contoh: H2O

– Memiliki 2 atom terikat pada atom pusat– Memiliki 2 pasang elektron bebas pada atom pusat

– Notasi AXE adalah AX2E2

H

CH H

HN

H HH

OH H

Tinjauan

• If two atoms share electrons, but don’t share them equally, we call it a polar covalent bond– Electrons are pulled closer to the more

electronegative atom– One end of the molecule develops a partial

negative charge because it has a higher electron density

Momen Dipol

• A molecule such as H-Cl that has an area of partial positive charge and an area of partial negative charge is said to have a “dipole moment”

• The dipolar character is represented by an arrow pointing toward the (-) end of the molecule

Dipole Moments

• ALL diatomic molecules with a polar bond have a dipole moment– Ex. H-Cl

• SOME polyatomic molecules with polar bonds have a dipole moment– Ex. water (does); carbon dioxide (does NOT)– It depends on the molecular geometry!!!

Air itu Senyawa Polar

• It has polar H-O bonds

• Its geometry is “bent”

• So the molecule is polar– It has a dipole

BF3 termasuk Non-polar

• It has polar B-F bonds

• Bentuk geometri = trigonal planar

• So the molecule is non-polar– Tidak memiliki momen dipol– All the fluorines “cancel”

Cara Memisahkan.....

• “Melarutkan dengan yang Sejenis”– Molekul polar dilarutkan dalam larutan

polar– Molekul nonpolar dilarutkan dalam larutan

nonpolar • Larutan polar dan nonpolar solutions tidak

akan bereaksi– Contohnya : Air (polar) dan minyak (nonpolar)