Página | 1

PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA TEMA: TABLA PERIÓDICA

ANTECEDENTES DE LA TABLA

PERIÓDICA

1. DOBEREINER (1817) "LEY DE TRIADAS”

Químico alemán ordenó a los elementos de propiedades semejantes en grupos de tres y el peso atómico del elemento central era aproximadamente igual a la media aritmética de los otros dos elementos. Siendo la tríada "A", "B" y "C", se cumple:

Ejemplo:

2. NEWLANDS (1864) “LEY DE OCTAVAS” Agrupó los elementos químicos en grupos de 7, en

función creciente a sus pesos atómicos, de tal modo que el octavo elemento tenía propiedades similares al primer elemento del grupo anterior, de esta forma se le denominó Ley de octavas.

3. MENDELÉIEV (1869) Diseñó la primera tabla periódica, agrupó los

elementos químicos con propiedades similares, en orden creciente al peso atómico.

4. HENRY MOSELEY Estableció la ley periódica de los elementos, la cual

estipula que las propiedades de los elementos químicos es una función periódica de su número atómico (Z). La tabla periódica actual es producto de los estudios de Moseley pero fue diseñada por el químico alemán J. Werner.

5. TABLA PERIÓDICA ACTUAL (T.P.A)

La tabla periódica es un esquema gráfico que permite estudiar en forma sistematizada las propiedades de los elementos, por la existencia de una variación regular por grupos y períodos.

1. Según IUPAC: Los 112 elementos químicos reconocidos (90 naturales), están ordenados según el número atómico creciente, en 7 períodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B)

2. Período: Es la forma horizontal de ordenar a los elementos, los cuales difieren en sus propiedades.

3. Grupo o familia: Es la forma de ordenar a los elementos en columna, teniendo éstos propiedades químicas similares.

Grupo Familia química Elementos

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA IB IIB

Alcalinos Alcalinos térreos Térreos o boroides Carbonoides Nitrogenoides Calcógenos o anfígenos Halógenos Gases nobles Metales de acuñación Elementos puente

Li, Na, K, Rb, Cs.. Be, Mg, Ca, Sr, Ba.. B, Al, Ga, ln, Tl C, Si, Ge, Sn, Pb N, P, As, Sb, Bi O, S, Se, Te, Po F, Cl, Br, l, At He, Ne, Ar, Kr, Xe... Cu, Ag, Au Zn, Cd, Hg

Tríada

Peso atómico

Li

7

Na

23

K

39

232

397)Na.(A.P =

+=

H

F

Cl

Li

Na

K

Be

Mg

Ca

B

Al

Cr

C

Si

Ti

N

P

Mn

O

S

Fe

Descripción de la T.P.A

N° Periodo = N° Niveles

N° Grupo = N° e- de valencia

“Año de la Promoción de la Industria Responsable y d el Compromiso Climático ”

Página | 2

Los elementos químicos cuya configuración electrónica termina en el mismo subnivel, se ubican en un mismo sector de la tabla periódica.

Nota: El Helio (He) es una excepción a esta clasificación, su configuración electrónica es 1s2

Cada elemento pertenece a un casillero de la tabla periódica y puede ubicarse conociendo su número atómico (Z) de acuerdo a los siguientes pasos:

1er paso: Tener presente que en un átomo neutro, Z es igual al número de electrones.

2do paso: Realizar la distribución electrónica y analizar:

� Periodo = está dado por el nivel externo o de mayor nivel (lo que determina el número de niveles del átomo)

� Grupo = Si el último subnivel es “s” o “p”, entonces es del grupo A; si el último subnivel es “d", entonces es del grupo B; y si termina en subnivel “f”, es un elemento de transición interna o tierra rara (grupo IIIB).

Para el grupo “A”

Ejemplo: Indicar el número de grupo y periodo para el elemento P (Z=15)

Para el grupo “B”

Ejemplo: Indicar el número de grupo y periodo para el elemento V (Z=23)

NOTA:

� Para elementos del grupo VIIIB, IB y IIB se debe considerar una regla práctica adicional:

� Los elementos de transición interna pertenecen al grupo IIIB, entonces el periodo solo depende del último nivel (nivel más externo), que puede ser 6 o 7, es decir lantánidos o actínidos respectivamente.

� De acuerdo a sus propiedades químicas los

elementos son metales o no metales � De acuerdo a sus propiedades físicas los elementos

son metales, no metales o metaloides

Sector Denominación

s y p d f

Elementos representativos Elementos de transición Elementos de transición interna

Clasificación de los Elementos según su C.E

Ubicación de un Elemento en la T.P.A

Clasificación de los Elementos según sus Propiedades

“Año de la Promoción de la Industria Responsable y d el Compromiso Climático ”

Página | 3

1. Metales � Representan aproximadamente el 80% del total

de elementos. � Son buenos conductores del calor y la corriente

eléctrica � Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman

láminas) � A la temperatura ambiental se encuentran al

estado sólido, con excepción del mercurio (Hg) que es líquido.

� La mayoría posee alta temperatura de fusión � Presentan un brillo característico, denominado

brillo metálico. � En las interacciones químicas pierden sus

electrones de valencia convirtiéndose en iones positivos o cationes.

� Son reductores (se oxidan) 2. No metales � Representan aproximadamente el 20% del total

de elementos. � No conducen al calor ni corriente eléctrica, con

excepción del carbono que en su forma alotrópica de grafito es un buen conductor.

� No son maleables ni dúctiles. � A la temperatura ambiental presentan los

siguientes físicos: Gases: H, N, O, F, Cl , He, Ne, Ar, Kr, Xe,

Rn Líquido: Br Sólidos: Los demás (C,S,I,…)

� En las interacciones químicas ganan electrones convirtiéndose en iones negativos o aniones

� Son oxidantes (se reducen) 3. Metaloides y Semimetales

Poseen propiedades físicas, como la conductividad eléctrica que es intermedia al de los metales y no metales.

� Están ubicados en el límite de los metales y no metales

� Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At.

Ge

B

Si

As

Sb Te

AtPo

Metales

Metales

Livianos

Metales Pesados

No Metales

Metaloides