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Magnetodesligado
AmostraParamagnética
(e- desemparelhados)é atraida
AmostraDiamagnética
(e- emparelhados)é repelida
Balança de Gouy
Formação de orbitais moleculares ligantes e antiligante pela adição e subtração linear de orbitais atômicos.
Quando duas funções 1s são adicionadas, elas se reforçam, principalmente na região internuclear. Esta redistribuição de densidade eletrônica abaixa a energia potencial coulômbica. Quando um orbital atômico é subtraído do outro a densidade eletrônica internuclear diminui, produzindo um plano nodal
Representação dos orbitais moleculares sigma ligante (σ)e antiligante (σ*) 2px para a molécula de H2
Representação dos orbitais moleculares pi ligante (π)e pi antiligante (π *) 2py e 2pz
Os núcleos estãonas intersecções
dos eixos
Na teoria dos orbitais moleculares a ordem de ligação édefinida como:
= número de elétrons ligantes − número de elétrons antiligantes_____________________________________________________________________________
2
Assim, a ordem de ligação na molécula de H2 é: 2 − 0/2 = 1
enquanto na molécula hipotética de He2 é: 2 − 2/2 = 0
No diboro (B2) os elétrons 1s e 2s não participam da ligação mas os elétrons únicos nos orbitais 2p ocupam os OM 2πpy e 2πpx MO's, resultando em
ordem de ligação 1. Diboro é um dirradical paramagnético.
Oxido Nítrico
2 p
2 s
2 pσ zb
σ * z
π bx y
π * zy
2 s
σ s*
σ sb
N a t o m ic o r b ita l O a to m ic o r b it a l
N O N O
Diagrama de Orbitais Moleculares do NO