60
PAG Química – Termodinâmica 1. Escolha o termo melhor associado com cada exemplo, símbolo ou relação: (A) endotérmico (1) ΔS (B) calor de formação (2) ΔH < 0 (C) estado padrão (3) ΔH para C (grafite) + 2 H 2 (g) CH 4 (g) (D) exotérmico (4) ΔG > 0 (E) entalpia (5) ΔH > 0 (F) calor de combustão (6) H 2 O (l), 25ºC e 1 atm (7) ΔG (8) H (9) ΔH para C (grafite) + 4 H (g) CH 4 (g) (10) ΔH para 2 C 2 H 6 (g) + 7 O 2 (g) 4 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l)

Termodinamica resolucao

  • Upload
    zeqs9

  • View
    50

  • Download
    6

Embed Size (px)

DESCRIPTION

Exercícios de termodinâmica resolvidos

Citation preview

  • PAG Qumica Termodinmica

    1. Escolha o termo melhor associado com cada exemplo, smbolo ou relao:

    (A) endotrmico (1) S (B) calor de formao (2) H < 0 (C) estado padro (3) H para C (grafite) + 2 H2 (g) CH4 (g) (D) exotrmico (4) G > 0 (E) entalpia (5) H > 0 (F) calor de combusto (6) H2O (l), 25C e 1 atm

    (7) G (8) H (9) H para C (grafite) + 4 H (g) CH4 (g) (10) H para 2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) 4 CO2 (g) + 6 H2O (l)

  • PAG Qumica Termodinmica

    2. Diga se cada uma das reaes a seguir, se realizada de maneira isotrmica, pode exercer trabalho de expanso sobre as vizinhanas. Justifique. a) CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g) b) CaCO3 (s)CaO (s) + CO2 (g) c) 2 CO (g) + O2 (g) 2 CO2 (g) d) 2 N2O (g) 2 N2 (g) + O2 (g)

  • PAG Qumica Termodinmica

    3. Escreva as equaes termoqumica para a fuso e a vaporizao de um mol de gua. A partir destes dados, proponha uma expresso que permita calcular a variao de entalpia para a sublimao de um mol de gua slida.

  • PAG Qumica Termodinmica

    4. a) na sua opinio o inferno endotrmico ou exotrmico? Justifique. b) o calor caracterstica de um sistema ou de um processo? Justifique. c) por que mais comum falar-se em variao de entalpia (H) de um processo do que em variao de energia (U)? d) por que o calor de formao de um elemento no seu estado padro zero?

  • PAG Qumica Termodinmica

    Resposta da internet: Primeiramente, postulamos que se almas existem ento elas devem ter alguma massa. Se elas tem, ento um mol de almas tambm tem massa. Ento, a que taxa as almas esto se movendo para fora e a que taxa elas esto se movendo para dentro do inferno? Eu acho que podemos assumir seguramente que uma vez que uma alma entra no inferno ela nunca mais sai. Por isso, no h almas saindo. Para as almas que entram no inferno, vamos dar uma olhada nas diferentes religies que existem no mundo hoje em dia. Algumas dessas religies pregam que se voc no pertencer a ela, voc vai para o inferno. Como h mais de uma religio desse tipo e as pessoas no possuem duas religies, podemos projetar que todas as pessoas e almas vo para o inferno. Com as taxas de natalidade e mortalidade do jeito que esto, podemos esperar um crescimento exponencial das almas no inferno. Agora vamos olhar a taxa de mudana de volume no inferno. A Lei de Boyle diz que para a temperatura e a presso no inferno serem as mesmas, a relao entre a massa das almas e o volume do inferno deve ser constante. Existem ento duas opes: 1) Se o inferno se expandir numa taxa menor do que a taxa com que as almas entram, ento a temperatura e a presso no inferno vo aumentar at ele explodir. 2) Se o inferno estiver se expandindo numa taxa maior do que a entrada de almas, ento a temperatura e a presso iro baixar ate que o inferno se congele. Ento, qual das duas? Se ns aceitarmos o que a maior gata da UFRGS me disse no primeiro ano: "haver uma noite fria no inferno antes de eu me deitar contigo e levando-se em conta que ainda NO obtive sucesso na tentativa de ter relaes com ela, ento a opo 2 no verdadeira. Por isso, o inferno exotrmico.

  • PAG Qumica Termodinmica

    5. Um mol de CaCO3 foi aquecido a 700o C at sua decomposio. A operao foi realizada em um cilindro fechado por um pisto, sempre contra a presso atmosfrica. Qual o trabalho (em J) realizado pela reao CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)?

  • PAG Qumica Termodinmica

    6. Um mol de um gs ideal com Cp = 5 cal/molK e Cv = 3 cal/molK, inicialmente nas CNTP, sofre uma transformao reversvel em que seu volume duplicado. A natureza do processo no especificada, porm sabe-se que H = 500 cal e q = 400 cal. a) calcule a temperatura e a presso finais, assim como U e w do processo b) se o gs fosse levado s mesmas condies finais por um processo constando de uma transformao isomtrica e uma isotrmica, ambas reversveis, quais seriam os valores de H, e U para o processo total, neste caso?

  • PAG Qumica Termodinmica

  • PAG Qumica Termodinmica

    7. Uma certa massa de CO2 , num estado caracterizado pela temperatura T1, presso P1 e volume V1, sofre um processo I que leva o gs ao estado T2, P2, V2. A seguir, o gs sofre um outro processo (II), que o traz de volta ao seu estado inicial. A respeito dos processos I e II, justifique se as informaes abaixo so falsas ou verdadeiras: a) o calor trocado no processo I necessariamente igual ao trocado no processo II. b) o calor trocado no processo global (I + II) nulo. c) o trabalho trocado no processo I necessariamente igual ao trocado no processo II. d) o trabalho trocado no processo global (I + II) nulo. e) a energia interna do gs aps o processo global (I + II) no sofre variao.

    UU

  • PAG Qumica Termodinmica

    8. Acetileno (C2H2) usado como combustvel no maarico de oxi-acetileno, para soldar. A reao : C2H2 (g) + 2,5 O2 (g) 2 CO2 (g) + H2O (g) a) sem fazer clculos, preveja se a reao exotrmica ou endotrmica b) calcule a entalpia da reao. Dados: Hof CO2 (g) = - 393,51 kJ/mol; Hof H2O (g) = - 241,82 kJ/mol; Hof C2H2 (g) = 226,73 kJ/mol

  • PAG Qumica Termodinmica

    9. Quando uma amostra de 1 mol de octano, um dos componentes da gasolina, queimado com excesso de oxignio em uma bomba calorimtrica a 25o C, a temperatura aumenta para 81,22o C. C8H18 (l) + 25/2 O2 (g) 8 CO2 (g) + 9 H2O (l) a) qual o valor de Uo e de Ho molares de combusto do C8H18? b) quantos mols de octano so necessrios queimar para aquecer uma xcara (250 g) de gua de 25o C para 99o C, a presso constante?

    Dados: c (H2O, l) = 4,18 J.g-1.K-1. A capacidade calorfica total da bomba calorimtrica 97,1 kJ/K.

  • PAG Qumica Termodinmica

    1,41

    5466370 J

    ou H = U + ngRT -5466,4 kJ/mol

    12,5

    U U

    9

    U

  • PAG Qumica Termodinmica

    10. A equao termoqumica para a combusto do propano : C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + 4 H2O (l) Hocomb = - 2221,6 kJ/mol Calcule: a) o calor necessrio para aquecer 250 mL de gua de 20o C para 100o C (c = 4,18 J/g, d = 1 g/mL). b) o calor necessrio para vaporizar os mesmos 250 mL de gua lquida a vapor, na temperatura de 100o C e presso constante de 1 atm (Hof H2O (l) = - 286 kJ/mol, Hof H2O (v) = - 242 kJ/mol). c) o calor total requerido para aquecer e vaporizar os 250 mL de gua. d) a massa de gs propano que deve ser queimada para promover o aquecimento e a vaporizao, de acordo com o item c. e) a variao de energia interna (Uo) da combusto do propano, molar e para a massa calculada em no item d.

  • U

    U U

    U

    U U

    U U

    U

    U U

    U U

    U U

    U U

    U

    U U

    U

    U U

    U

    U U

    U

    U U

    U

    U U

  • PAG Qumica Termodinmica

    11. A equao termoqumica para a combusto do butano : C4H10 (g) + 13/2 O2 (g) 4 CO2 (g) + 5 H2O (l) Hocomb = - 2879,5 kJ/mol Calcule: a) o calor necessrio para aquecer 250 mL de gua de 20o C para 100o C (c = 4,18 J/g, d = 1 g/mL). b) o calor necessrio para vaporizar os mesmos 250 mL de gua lquida a vapor, na temperatura de 100o C e presso constante de 1 atm (Hof H2O (l) = - 286 kJ/mol, Hof H2O (v) = - 242 kJ/mol). c) o calor total requerido para aquecer e vaporizar os 250 mL de gua. d) a massa de gs propano que deve ser queimada para promover o aquecimento e a vaporizao, de acordo com o item c. e) a variao de energia interna (Uo) da combusto do butano, molar e para a massa calculada em no item d.

  • C4H10 (g) + 13/2 O2 (g) 4 CO2 (g) + 5 H2O (l)

    U

    U U

    U

    U U

    C4H10 58 58 2879,5

    13,99

    -2879500 -2879500

    -2872, 1 58 -2872067,3 -2872, 1

    13,99 8

  • PAG Qumica Termodinmica

    12. Uma amostra de sacarose, C12H22O11 (s), pesando 3,85 g, queimada em uma bomba calorimtrica contendo 6 litros de gua. A temperatura total do sistema bomba calorimtrica + gua subiu de 23,40 para 25,64o C. O calor especfico da gua, c, 4,18 J/gK, a capacidade calorfica da bomba, C, 3180 J/K e a densidade da gua 1 g/mL a) escreva a reao de combusto da sacarose, considerando que os produtos so gua lquida e gs CO2. Calcule: b) o calor total absorvido pela bomba calorimtrica e pela gua. c) o calor liberado pela reao. d) Uo e Ho molar de combusto da sacarose

  • PAG Qumica Termodinmica

  • PAG Qumica Termodinmica

    13. Em uma bomba calorimtrica foram queimados 2,56 gramas de enxofre com excesso de oxignio. A bomba contm 815 gramas de gua. A temperatura do conjunto bomba calorimtrica + gua se elevou de 21,25C para 26,72C. A capacidade calorfica da bomba 923 J/K e o calor especfico da gua 4,184 J/g.K. a) calcule o calor total absorvido pela bomba calorimtrica e pela gua. b) calcule o calor liberado pela reao:

    S8 (s) + 8 O2 (g) 8 SO2 (g) c) calcule Uo molar de combusto do enxofre slido. d) calcule Ho molar de combusto do enxofre slido. Suponha agora que, por no ter prestado ateno na explicao recebida, o aluno colocou 1000 g de gua no calormetro. e) qual o aumento de temperatura observado? f) qual o valor de Uo molar de combusto do enxofre slido nestas condies? g) qual o valor de Ho molar de combusto do enxofre slido nestas condies?

  • PAG Qumica Termodinmica

    14. Um calormetro foi calibrado com um aquecedor eltrico. Este aquecedor doou 22,5 kJ de energia ao calormetro, que teve sua temperatura aumentada de 20o C para 23,59o C. A combusto de 1,84 g de Mg no mesmo calormetro levou a temperatura de 21,30o C para 28,56o C. A reao envolvida : Mg (s) + 1/2 O2 (g) MgO (s) Calcule: a) a capacidade calorfica total (C) do calormetro. b) a variao da energia interna molar da reao de combusto do Mg. Massa do magnsio: 24 g/mol

  • PAG Qumica Termodinmica

    15. Determine a entalpia de formao do carbeto de tungstnio (WC), sabendo os calores de combusto dos elementos e do prprio carbeto de tungstnio: 2 W (s) + 3 O2 (g) 2 WO3 (s) H = - 1680,6 kJ C (s) + O2 (g) CO2 (g) H = - 393,5 kJ 2 WC (s) + 5 O2 2 WO3 (s) + 2 CO2 (g) H = - 2391,6 kJ

  • PAG Qumica Termodinmica

    16. Dadas as variaes de entalpia a 298 K para as reaes abaixo, determine Ho nesta temperatura para a reao: 3 NO2 (g) + H2O (l) 2 HNO3 (l) + NO (g) 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) 4 NO (g) + 6 H2O (l) Ho = - 1169,2 kJ NH4NO3 (s) N2O (g) + 2 H2O (l) Ho = - 125,2 kJ NO (g) + 1/2 O2 (g) NO2 (g) Ho = - 56,6 kJ 3 NO (g) N2O (g) + NO2 (g) Ho = - 155,8 kJ NH3 (g) + HNO3 (l) NH4NO3 (s) Ho = - 145,7 kJ

  • PAG Qumica Termodinmica

    17. possvel formar um composto interhalogenado ICl (g) a partir da reao entre I2 (s) e Cl2 (g). Calcule o calor de formao de ICl (g), sabendo que as energias de dissociao de ICl (g), I2 (g) e Cl2 (g) (Ho, em kcal/mol) so respectivamente 50,5; 36,1 e 57,9; o calor de sublimao de I2 (s) 15 kcal/mol e que o iodo e o cloro atmicos s existem em fase gasosa.

  • PAG Qumica Termodinmica

    18. Determine Ho, So e Go a 298 K para a reao abaixo, P4O10 (s) + 6 PCl5 (g) 10 POCl3 (g) utilizando o conjunto de dados a seguir: 1/4 P4 (s) + 3/2 Cl2 (g) PCl3 (g) Ho = - 306,4 kJ P4 (s) + 5 O2 (g) P4O10 (s) Ho = - 2967,3 kJ PCl3 (g) + Cl2 (g) PCl5 (g) Ho = - 84,2 kJ PCl3 (g) + 1/2 O2 (g) POCl3 (g) Ho = - 285,7 kJ Dados: So (P4O10 (s)) = 210,2 J/molK; So (PCl5 (g)) = 364,6 J/molK; So (POCl3 (g))= 217,2 J/molK.

  • PAG Qumica Termodinmica

    /K /K

  • PAG Qumica Termodinmica

    19. O xido de ferro(III) (ferrugem) pode ser produzido a partir do ferro e do oxignio numa seqncia de reaes que pode ser escrita como: 2 Fe (s) + 6 H2O (l) 2 Fe(OH)3 (s) + 3 H2 (g) 2 Fe(OH)3 (s) Fe2O3 (s) + 3 H2O (l) 3 H2 (g) + 3/2 O2 (g) 3 H2O (l) a) calcule a entalpia molar padro em cada etapa da reao, usando os dados tabelados b) calcule o Go da primeira etapa da reao e diga se esta etapa da reao espontnea a 25o C. Dados: Fe(s) Fe(OH)3(s) Fe2O3(s) H2(g) O2(g) H2O(l) Hof (kJ/mol) -696,5 -821,37 -285,57 So (J/mol.K) 27,13 79,12 89,87 130,46 204,83 69,87

  • PAG Qumica Termodinmica

  • PAG Qumica Termodinmica

    20. Para a seguinte reao qumica, em que so fornecidas as entalpias padro de formao e as entropias absolutas padro dos reagentes e produtos:

    2 Fe2O3 (s) + 3 C (s) 4 Fe (s) + 3 CO2 (g) Hof (kJ/mol) -824,2 0 0 -393,5 So (J/mol) 87,4 5,7 27,3 213,6 Calcule: a) Horeao; Uoreao; Soreao; Goreao. b) esta reao ocorre na temperatura padro? Qual fator (entrpico ou entlpico) contribui para que esta reao ocorra espontaneamente a 298 K? Justifique sua resposta. c) calcule a temperatura a partir da qual a reao ocorre, considerando que Horeao e Soreao no variam significantemente com a temperatura.

  • PAG Qumica Termodinmica

    /K

  • PAG Qumica Termodinmica

  • PAG Qumica Termodinmica

    21. Para a reao de oxidao do xido de nitrognio abaixo representada, so dados os seguintes parmetros: NO (g) + O3 (g) NO2 (g) + O2 (g) Hof (kJ/mol) 90,3 142,7 33,2 0 So (J/molK) 210,7 238,8 240,0 205,7 a) calcule Go para esta reao a 298 K. b) calcule G para esta reao a 298 K quando as presses parciais de todos os gases forem iguais a 1atm. A reao espontnea nessas condies? c) calcule G para esta reao a 298 K quando as presses parciais de NO, O3, NO2 e O2 forem 10, 5, 1 e 2 atm, respectivamente. d) nas condies da alnea c, a reao est em equilbrio? Se no estiver, em que sentido ocorre a reao? e) quais os valores de G e Kp a 298 K nas condies de equilbrio? f) analisando os valores de Go e Kp, esta reao vivel? Justifique sua resposta.

  • PAG Qumica Termodinmica

    a) Ho = -33,2 + 0 -90,3 142,7 = -199,8 kJ

    So = 240,0 + 205,7 210,7 238,8 = - 3,8 J/K

    Go = -199,8 298 x 10-3 x (-3,8) = -198,67 kJ

    b) Go = -198,67 kJ

    c) G = Go + RT ln Qp

    Go = -198,67 + 8,314 x 10-3 x 298 x ln [(1 x 2)/(10 x 5)] = -206,64 kJ

    d) no,

    e) G = 0, Kp = exp (-Go/RT) = exp [198670/( 8,314 x 298)] = 6,68 x 1034

    f) sim, muito

  • PAG Qumica Termodinmica

    22. A amnia na presena de catalisador de platina, queima ao oxignio formando NO, segundo a reao 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) 4 NO (g) + 6 H2O (g) Dados: Gof, 298 (NH3 (g)) = - 16,45 kJ/mol; Gof, 298 (NO (g)) = + 86,55 kJ/mol; Gof, 298 (H2O (g)) = - 228,57 kJ/mol, a) calcule Go para esta reao a 298 K. b) mostre como poderia ser calculado o valor de Kp a 298 K e comente a sua ordem de grandeza. c) que concluso pode-se chegar com relao composio do sistema no equilbrio. Justifique sua resposta. d) calcule G para esta reao a 298 K quando as presses parciais da NH3, O2, NO e H2O forem 0,6; 0,4; 0,5 e 0,4 atm respectivamente. e) nas condies da alnea d, a reao est em equilbrio? Se no estiver, em que sentido ocorre a reao? f) qual o valor de G nas condies de equilbrio? g) analisando os resultados anteriores, voc julga esta reao vivel? Justifique sua resposta.

  • PAG Qumica Termodinmica

  • PAG Qumica Termodinmica

    23. Seja a reao H2 (g) + CO2 (g) H2O (g) + CO (g), para a qual so dados: Hof (kcal/mol) 0 -94.1 -57.8 -26.4 So (cal/molK) 31.2 51.1 45.1 47.3 (dados obtidos para a temperatura de 25o C) a) explique, justificando, se a reao espontnea, a 25o C b) calcule a temperatura a partir da qual a espontaneidade dessa reao tem seu sentido invertido, assumindo que Ho e So no variam significantemente com a temperatura c) calcule G desta reao a 25o C quando as presses parciais de H2, CO2, H2O e CO forem 10; 20; 0,02 e 0,01 atm, respectivamente. c) analisando o valor de G obtido acima, a reao est em equilbrio? Se no, em que sentido ela ocorrer? d) quais os valores de G e Kp nas condies de equilbrio, a 25o C? e) na sua opinio, esta reao industrialmente vivel? Justifique.

  • PAG Qumica Termodinmica

    1290,3 cal

  • PAG Qumica Termodinmica

  • PAG Qumica Termodinmica

    24. So dados os parmetros termodinmicos abaixo para a reao: CaC2 (s) + 2 H2O (l) Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g)

    Hof (kJ/mol) -59,8 -285,8 -986,1 +226,7 So (J/molK) 70,0 69,9 83,4 200,9 A partir deles, calcule: a) a energia livre padro da reao. b) a constante de equilbrio da reao. c) G para esta reao quando a presso gasosa for unitria. d) nas condies da alnea c a reao est em equilbrio? Se no estiver, em que sentido ocorre a reao? e) analisando os valores de G e Kp diga se a reao vivel industrialmente. Justifique.

  • PAG Qumica Termodinmica

  • PAG Qumica Termodinmica

    25. Para a reao abaixo so dados os seguintes parmetros: 4 HCl (g) + O2 (g) 2 H2O (g) + 2 Cl2 (g) Hof (kJ/mol) -92,22 0 -241,60 0 So (J/mol.K) 186,50 204,83 188,54 222,74 Usando os dados termodinmicos, calcule: a) a energia livre padro da reao. b) a constante de equilbrio da reao. c) G para esta reao quando as presses de todos os gases forem unitrias. d) nas condies da alnea c a reao est em equilbrio? Se no estiver, em que sentido ocorre a reao? e) analisando os valores de Go e Kp diga se a reao vivel industrialmente. Justifique.

  • PAG Qumica Termodinmica

  • PAG Qumica Termodinmica

    26. a) Explique por que a entropia absoluta do ciclohexano 71,28 cal/molK enquanto que a de seu ismero 1-hexeno 92,25 cal/molK b) considere a reao A-A + B-B 2 A-B. Se as energias de ligao A-A, B-B e A-B forem iguais, a reao deve ou no ser espontnea? Justifique.

  • PAG Qumica Termodinmica

    27. Explique porque cada uma das seguintes afirmaes falsa: a) um processo no espontneo endotrmico com S positivo pode se tornar espontneo em baixas temperaturas. b) o trabalho de compresso de um gs consumido em uma reao qumica uma funo de estado. c) quando uma reao qumica reversvel atinge o equilbrio, as concentraes de todos os reagentes e produtos so iguais entre si. d) uma reao exotrmica que produz mais mols de gs do que os que so consumidos, possui energia livre padro de reao positiva. e) um sistema reacional reversvel entra em equilbrio qumico quando sua velocidade atinge um mnimo e sua energia livre um mximo.

  • PAG Qumica Termodinmica

  • PAG Qumica Termodinmica

    28. a) Para que um processo ocorra, so necessrias determinadas condies termodinmicas e cinticas. Quais so esses critrios de espontaneidade cintico e termodinmico de uma reao? b) porque um sistema que reage, ao atingir o vale de Gibbs entra em equilbrio qumico? c) porque a constante de equilbrio de uma reao sempre adimensional, mesmo quando h variao no nmero de mols entre reagentes e produtos? d) o que quer dizer a expresso o equilbrio qumico dinmico? e) como se explica que a mistura de dois gases ideais seja um processo espontneo, uma vez que o calor trocado no processo zero?

  • PAG Qumica Termodinmica

    Coluna A Coluna B

    a) em uma reao endotrmica em sistema isolado, a energia cintica mdia do meio externo aumenta

    porque em uma reao endotrmica h absoro de calor.

    b) o 1o Princpio da Termodinmica diz que, o que quer que acontea em um sistema, a respectiva energia livre (G) no varia

    porque G funo de estado.

    c) Na reao H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O (H < 0) realizada a presso constante, o exterior executa trabalho sobre o sistema

    porque a reao endotrmica.

    29. Abaixo so dados conjuntos de duas afirmativas, nas colunas A e B. Para cada alnea, assinale a(s) coluna(s) que apresenta(m) a(s) afirmativa(s) verdadeira(s) e os casos em que o termo porque est bem aplicado. No h necessidade de justificar.

  • PAG Qumica Termodinmica

    Coluna A Coluna B

    d) um sistema atinge o ponto de equilbrio qumico quando sua energia livre atinge o mnimo valor possvel

    porque este o ponto de maior entropia.

    e) possvel decompor-se uma reao em vrias, cuja soma d a reao pretendida, sendo que o somatrio de todas as variaes de energia livre ser igual variao da energia livre da reao pretendida.

    porque a lei de Hess tambm vlida para o clculo de variaes de energia livre .

  • PAG Qumica Termodinmica

    a) B - sistema isolado no troca nada com o meio externo b) B - U c) A - exotrmica d) A - < G e) A, B, porque.

  • PAG Qumica Termodinmica

    30. O seguinte grfico apresenta a relao entre G e ln Q para a reao 3 A (g) + B (g) 2 C (g), a 298 K: Com base no grfico apresentado, responda, justificando: a) qual a expresso genrica que relaciona os dados da ordenada com os da abcissa? b) explique em que regies do grfico este processo espontneo. c) qual o valor de Go ? d) qual o valor aproximado da constante de equilbrio? e) calcule o valor de G quando as presses parciais de A, B e C forem de 0,003 atm; f) calcule o valor de G quando as presses parciais de A, B e C forem de 1 atm.

  • PAG Qumica Termodinmica

    14 1,20 x 106

    - 32,0

  • PAG Qumica Termodinmica

    31. O valor de Go de formao de CO2 - 450 kJ/mol. Esse valor invarivel com a temperatura. J a variao de Go de formao de SiO2 (areia) com a temperatura Go = -920 + 0,2t, com Go dado em kJ/mol e t em o C. a) por que a variao de Go de formao de CO2 no varia com a temperatura, enquanto que para SiO2 esse valor aumenta? b) qual das reaes mais espontnea a 30o C? c) o que acontece com a espontaneidade de cada reao com o aumento da temperatura? d) em que temperatura (quando isso for possvel) o sentido dessas reaes pode ser invertido? e) em que temperatura existe o equilbrio CO2 (g) + Si (s) SiO2 (s) + C (s) para uma presso parcial de CO2 de 1 atm

  • PAG Qumica Termodinmica

  • PAG Qumica Termodinmica

  • PAG Qumica Termodinmica

    32. Considere a reao 5 A (s) + 3 B (g) 2 C (g) + D (g) + E (s). Esse sistema est em equilbrio a 300 K quando, num recipiente de 2 L coexistem 10 mols de A, 4 de B, 2 de C, 8 de D e 3 de E. Preveja qual o valor de G e em qual sentido a reao deve avanar quando a temperatura for de 300 K e as presses parciais de cada gs forem: a) B = 0,37 atm, C = 0,50 atm, D = 1 atm b) B = 1,42 atm, C = 0,80 atm, D = 0,60 atm

  • PAG Qumica Termodinmica

  • PAG Qumica Termodinmica

    32. Suponha que voc trabalhe em um restaurante. Um cliente pede gua gelada a 5o C. Voc dispe de gua a 30o C e cubos de gelo a 0o C. A gua servida em doses de 400 mL (sem contar o volume correspondente ao gelo derretido). Quantos gramas de gelo so necessrios para servir um copo de gua a 5o C a seu cliente? Suponha que no h absoro de calor por parte do copo.

  • PAG Qumica Termodinmica

    33. Uma b.o.a. cerveja tem em seu rtulo a informao de que seu contedo calrico de 43,9 kcal/100 mL. Calcule a que temperatura uma garrafa (600 mL) deve ser ingerida para que seu aquecimento at a temperatura do corpo (37 C) gaste exatamente a energia da sua combusto. Considere as propriedades fsicas (Hsolidificao, capacidades calorficas, densidade) da cerveja iguais s da gua (lquida e slida). Proceda da seguinte forma: a) calcule a quantidade de calor liberada para levar 600 g de cerveja a partir de 37 C at 0 C. b) agora calcule a quantidade de calor liberada para congelar esses 600 g de cerveja a 0 C. c) finalmente, a que temperatura devemos levar a cerveja congelada, a partir de 0 C, a fim de gastar as calorias restantes?

  • PAG Qumica Termodinmica