TERMODINAMIKA PROSES-PROSES TERMODINAMIKA Proses Isobarik (1)Tekanan konstan Proses Isotermis (2)Temperatur kontan Proses Adiabatis (3)Tidak ada kalor yang hilangProses Isokorik (4)Volume konstan

cV = kalor jenis gas pada volume tetapcp = kalor jenis gas pada tekanan tetap

Ui=Energi dalam mula-mulaUf=Energi dalam akhirU=Perubahan energi dalam sistemQ=Panas yang diberikan pada sistemW=Kerja yang dilakukan oleh sistem

Energi internal gas idealTemperatur gas ideal dihubungkan dengan energi kinetik translasi molekul2 gas K = 3/2 nRTJika energi translasi ini diambil sbg energi internal total gas, maka U hanya tergantung pada temperatur tidak pada volume atau tekanan U = 3/2 nRTJika ada energi lain maka pers U akan berharga lain dr pers di atas, misal ada gaya tarik menarik antar molekul.

Piston digerakkan perlahan, maka gas akan mengembang/merapat tanpa pernah jauh dari keadaan kesetimbangan proses kuasi-statikTidak ada percepatan pada gerak piston, ada gaya eksternal PA yang mendorong melawan piston, maka kerja yang dilakukan gas pada piston dW = F dx = PA dx = P dVKompresi dV negatif, usaha dilakukan pada gasEkspansi dV positif, usaha dilakukan oleh gasUsaha diagram PV

gas

Luas A

F = PA

F

dx

Usaha = luas daerah di bawah kurva

Ekspansi isobarik1 L.atm = 101,3 JPersamaan gas ideal PV = nRT

P

V

V

(Po, Vo)

FI-1101: Termodinamika, Hal *

Hukum I Termodinamika(Beberapa contoh penerapan)Proses Isobarik (Tekanan Tetap) untuk sistem gas ideal

Proses Isokhorik (Volume Tetap) untuk sistem gas ideal

VPabVoV1VPPoP1ab

Proses IsotermalSelama proses temperatur sistem tetap konstan

FI-1101: Termodinamika, Hal *

Hukum I Termodinamika(Beberapa contoh penerapan..)Proses Isotermal (Temperatur Tetap) untuk sistem gas ideal

PVabSelanjutnya dari persamaan gas ideal

FI-1101: Termodinamika, Hal *

Hukum I Termodinamika(Beberapa contoh penerapan..)Proses Adiabatik (tidak ada pertukaran kalor) untuk gas ideal.

PVabSelanjutnya dari persamaan gas idealT1T2

FI-1101: Termodinamika, Hal *

Proses Adiabatik (sambungan )Mengingat

Dengan demikian

WQUIsokhorik0IsobarikIsotermis0Adiabatik0