Upload
renita-febriani
View
577
Download
10
Embed Size (px)
Citation preview
TERMODINAMIKAilmu yang mempelajari tentang perubahan bentuk energi dalam
suatu kesetimbangan kimia secara kuantitatif
proses perubahan tingkat keadaan suatu gas yang berlangsung pada
temperatur konstan
Proses Isothermal
Proses Adiabatik
• Proses perubahan tingkat keadaan suatu gas dimana selama proses tersebut tidak ada kalor yang masuk atau keluar dari sistem (gas) yaitu Q=0.
• Selama proses berlangsung, sistem diiisolasi secara isothermal.
• Dalam proses adiabatik, tekanan (p) berbanding terbalik dengan volume yang dipangkatkan γ yang merupakan sebuah konstanta.
Variabel Intensif
variabel yang tidak bergantung pada ukuran sistem
Contoh: • temperatur• rapatan• tekanan• semua kuantitas molar, seperti volume
molar dan energi dalam molar
Variabel Ekstensif
variabel yang bergantung pada ukuran sistem.
Contoh:• luas• massa• volume
Fungsi Keadaan(sifat keadaan)
nilai energi dalam yang bergantung hanya pada keadaan akhir sistem dan tidak bergantung
pada cara pencapaian keadaan itu
Contoh:• temperatur• tekanan• rapatan
Proses Reversibel
merupakan proses yang dapat dikembalikan dengan modifikasi sangat kecil dari sebuah variabel.
Proses IrreversibelMerupakan proses yang tidak dapat
dikembalikan dengan modifikasi sangat kecil dari sebuah variabel.
Contoh proses reversibel
Ketika proses mengalami sebuah siklus (rantai proses), contohnya siklus carnot, diesel, rainkine.
Contoh proses irreversibel
Gelas yang pecah tidak akan kembali ke bentuk semula, sebab
mengalami perubahan permanen
Kerja
hal yang dilakukan selama proses dan digunakan untuk menghasilkan perubahan.
contoh:• Merenggangkan secarik karet
(kompresi)• Mengisi baterai dengan arus
(ekspansi)
Energi DalamMerupakan energi total dari suatu sistem.
Contoh:Energi kinetik (translasi,vibrasi,rotasi)
Energi potensial (energi inti, energi ikatan
Kalor Energi yang dipindahkan sebagai akibat
adanya perbedaan temperatur.
Macam-Macam Kerja
1. Kerja Mekanis
2. Kerja Pemuaian
1. Kerja Mekanis
kerja yang dilakukan untuk menggerakan obyek sepanjang jarak dz melawan gaya yang menentangnya (F)
dw = -F dz
Kerja total yang dilakukan jika sistem menggerakan obyek dari Zi ke Zf adalah jumlah semua seumbangan sangat kecil disepanjang jalannya:
W = - zi ∫zf F dz
Jika gaya tersebut tidak bergantung pada posisinya dan mempunyai nilai F dimanapun, integralnya terevaluasi menjadi :
w = -(zf - zi ) F
Dalam hal medan gravitasi, kerja yang dilakukan oleh sistem yang mengangkat massa melewati ketinggian h = zf – zi , adalah:
W = -mgh
2. Kerja Pemuaian
Kerja yang dilakukan jika sistem memuai melalui dV melawan tekanan tetap Peks adalah:
dw = -Peks . dV
Pemuaian Bebas
Pemuaian bebas terjadi saat Peks = 0Sehingga dw = 0
Maka, w = 0
Hukum 1 Termodinamika
“Energi dalam suatu sistem besarnya tetap kecuali jika diubah dengan melakukan kerja atau dengan pemanasan.”
Persamaan UmumΔU = q + W
Keterangan :ΔU = Perubahan energi dalamQ = KalorW = Kerja
Untuk perubahan yang sangat kecil :dU = dq + dw
SISTEM
Q (-)
W (+)
Q (+)
W (-)
PENGERTIAN ENERGI DALAM
• Energi dalam adalah energi yang dimiliki benda karena aktivitas molekul - molekulnya
• Energi dalam disimbolkan dengan U• Nilai mutlak energi dalam tidak dapat
ditentukan, namun perubahannya yang dapat diukur ( ∆U )
Sifat Energi Dalam
• Energi dalam sistem yang terisolasi adalah tetap (energi
bersifat kekal)• Energi sistem dapat diubah
dengan kalor dan kerja
Perbedaan entalpi dan energi dalam
entalpi Energi dalam
• Pada tekanan konstan besarnya entalpi juga ditentukan oleh adanya kerja sesuai dengan persamaaan :H = U + P∆V
• Pada volume konstan, besarnya energi dalam sama dengan kalor sistemq = dU
PERBEDAAN ENTALPI DAN ENERGI DALAM
• Berdasarkan persamaan :H = U + PV,
maka :• Energi dalam merupakan bagian dari besaran
entalpi