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Termoquímica 1 Ejercicios mandados en clase @profesorjano Victor Vitoria

Termoquímica 1

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Termoquímica 1. Ejercicios mandados en clase. @ profesorjano. Victor Vitoria. Actividad 17 (:131). Considerando la gasolina como octano puro , C 8 H 18 , calcula el calor producido cuando se quema totalmente 1 L de gasolina en condiciones estándar . - PowerPoint PPT Presentation

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Termoquímica 1Ejercicios mandados en clase

@profesorjano Victor Vitoria

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Actividad 17 (:131)

Considerando la gasolina como octano puro, C8H18, calcula el calor producido cuando se quema totalmente 1 L de gasolina en condiciones estándar.Densidad de la gasolina: 800 kg.m-3.Calor de combustión de octano: -5471 kJ.mol-1

C = 12 ; H = 1

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Actividad 18 (:131)

Formula la reacción de combustión del metano y calcula cuántos kilogramos de este gas deben quemarse en condiciones estándar para producir 2’7.106 kJ de calor si se sabe que sólo se aprovecha el 75 % del calor obtenido en la combustión.Calor de combustión del metano: -890 kJ/molC = 12 ; H = 1

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PROBLEMA 30

En la reacción:

se sabe que ΔSo = -130 J.oK-1 y ΔHo = -125’5 kJCalcula la variación de energía libre estándar para esa reacción e indica si es espontánea.

C8H16 (g) + H2 (g) C8H18

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PROBLEMA 31

Calcula la energía libre estádar de la reacción de combustión del metano:

Para ello se disponen de los siguientes datos:

CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l)

C(s) + 2 H2 (g) CH4 (g)

C (s) + O2 (g) CO2(g)

H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l)

ΔGo = -50’8 kJ

ΔGo = -237’2 kJ

ΔGo = -394’4 kJ

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PROBLEMA 32

Para la reacción estándar:

se sabe que ΔHo = + 32 ‘9 kJ y ΔSo = 226’5 J.oK-1

Calcula a partir de qué temperatura la reacción es espontánea.

SiO2 (s) + 2 C(s) + Cl2 (g) SiCl4 (g) + 2 CO(g)

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Ejercicio 43

Se queman 2’4 g de benceno. C6H6, en una bomba calorimétrica a volumen constante y a 25oC, y se desprenden 98’40 kJ según la reacción:

Calcula el calor de combustión molar del benceno a presión constante a la misma temperatura.

C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) 6 CO2 (g) + 3 H2O (l)

(toma de la tabla los calores de formación que necesites)

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Ejercicio 35

En la combustión de un mol de etanol, C2H5OH(l), en condiciones estándar, se desprenden 1365’6 kJ según la reacción:

Calcula la entalpía estándar de formación del etanol y representa el diagrama de entalpia del proceso.

C2H5OH(l) + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)

(toma de la tabla los calores de formación que necesites)

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EJERCICIO 46

Calcula entalpía estándar de cada una de las reacciones siguientes:

a) CO(g) + ½ O2 (g) CO2 (g)

b) C(s) + CO2 (g) 2 CO(g)

c) C2H4 (g) + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 2 H2O(l)

d) H2O(g) + C(s) CO (g) + H2(g)

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EJERCICIO 47

En la reacción de tostación del sufluro de mercurio (II)

Se sabe que ΔHo = -238’6 kJ y ΔSo = 36’7 J.oK-1Indica a partir de qué tempratura la reacción estándar será espontánea.

HgS(s) + O2 (g) Hg (l) + SO2 (g)

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Ejercicio 38

El volframio que se emplea en los filamentos de lámparas de incandescencia se prepara por reducción de óxido de volframio (VI), WO3 (g), con hidrógeno a alta temperatura, según la reacción:

Si ΔHof [H2O(g)] = -241’8 kJ.mol-1, calcula cuál es el

valor de la entalpía estándar de formación del WO3.

WO3 (s) + 3 H2 (g) W(s) + 3 H2O(g)

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