Termoquímica - Entalpia

Apostila 13 – setor 231

Módulo 73 - Entalpia

página 191

Entalpia (H)

Energia total armazenada em um sistema (reação ou processo físico químico) sob dada temperatura e pressão.

Variação de entalpia H

Hprodutos: entalpia dos produtos (kJ ou kcal)

Hreagentes: entalpia dos reagentes (kJ ou Kcal)

Processos termoquímicos

Processo exotérmico

Libera calor (energia) para o meio H<0 (negativo)

Em uma reação química:

A(g) + B (g) AB(g) + Calor

ou

A(g) + B (g) AB(g) H<0

Significa que:

Hprodutos < Hreagentes perdendo calor

Gráfico da reação

Exemplo: reação exotérmica

Processos termoquímicos

Processo endotérmicos

Absorve calor (energia) do meio H > 0 (positivo)

Em uma reação química:

A(g) + B (g) + Calor AB(g)

ou

A(g) + B (g) AB(g) H > 0

Significa que:

Hprodutos > Hreagentes ganhando calor

Gráfico da reação

Exemplo: reação endotérmica

Entalpia e mudança de estado físico

Processos endotérmicos

Processos exotérmicos

1) A passagem de oxigênio líquido para oxigênio gasoso é uma

transformação física:

a) exotérmica, classificada como fusão.

b) exotérmica, classificada como ebulição.

c) endotérmica, classificada como liquefação.

d) endotérmica, classificada como evaporação.

e) espontânea, classificada como sublimação.

Alternativa: D

Exercícios: Módulo – 73 - página 191

2) A equação termoquímica de combustão do etanol (C2H6O) está

representada a seguir:

Com relação a essa reação, responda:

a. É uma reação endotérmica ou exotérmica? Justifique.

b. A energia dos produtos é maior ou menor comparada à dos

reagentes?

3 . Ainda hoje é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro

(moringas ou potes de cerâmica não esmalta- da) para conservar água a uma

temperatura menor do que a do ambiente. Isso ocorre porque:

a) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura

menor que a dele, como se fosse isopor.

b) o barro tem poder de “gelar” a água pela sua composição química. Na

reação, a água perde calor.

c) o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa

água evapora, tomando calor da moringa e do restante da água, que são

assim resfriadas.

d) o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da

moringa. A água de fora sempre está a uma temperatura maior que a de

dentro.

e) a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias

higroscópicas que diminuem natural- mente a temperatura da água.

Alternativa C

Termoquímica - Entalpia

Apostila 13

Módulo 74 – Fatores que alteram a entalpia

página 195

Estado físico das substâncias

Ao alterar o estado físico das substâncias o valor de H também altera.

Exemplo:

(l)

(s)

Forma alotrópica

As substâncias simples alótropas possuem entalpias de formação (H) diferentes, logo H também diferentes.

Exemplo:

Quantidade de reagentes e produtos

O aumento das quantidades de reagentes e produtos ocasiona maior variação de H

Exemplo:

x 2

1) Considere o diagrama de entalpia

a seguir:

AssinaIe a opção que contém a

equação termoquímica correta.

Alternativa: C

Exercícios: Módulo – 74 - página 195

2) Considerando os três diferentes estados físicos em que uma

mesma substância se encontra, analise as afirmações abaixo.

I. A entalpia do estado líquido é maior que a entalpia do estado

gasoso.

II. As entalpias obedecem à ordem crescente: HS < HL < HG.

III. A entalpia do estado sólido é a menor entre os três estados

físicos.

Está(ão) correta(s):

a) apenas I. d) apenas III.

b) apenas I e III. e) todas estão corretas.

c) apenas II e III.

Alternativa: C

3) A oxidação de açúcares no corpo humano produz

aproximadamente 4,0 quilocalorias por grama de açúcar

oxidado. A oxidação de um décimo de mol (0,1mol) de glicose

(C6H12O6) vai produzir, aproximadamente:

Dados: massas atômicas H = 1; C = 12; O = 16

a) 40 kcal

b) 50 kcal

c) 60 kcal

d) 70 kcal

e) 80 kcal

Alternativa: D

Bons estudos