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1. A tabela em baixo indica-‐nos o valor de pH de diferentes soluções.
Solução pH Lixívia 11 Café 5
Coca-‐Cola 2,5 Água de cal 12
Suco pancreático 9 Água com sabão 8
Vinagre 3 Saliva 6,5
1.1. Destas soluções indica: 1.1.1. -‐ As soluções ácidas. ___________________________________________
1.1.2. -‐ As soluções básicas. __________________________________________ 1.1.3. -‐ A solução neutra. _____________________________________________ 1.1.4. -‐ A solução com carácter ácido mais acentuado. ______________________ 1.1.5. -‐ A solução com carácter alcalino mais acentuado. ____________________
1.2. Coloque as soluções ácidas por ordem crescente de acidez. 2. O termo "chuva ácida" refere-‐se à acidez acentuada produzida na água da chuva pela poluição atmosférica. Este termo foi pela primeira vez utilizado em 1858 e tem sido usado desde então. De facto, toda a chuva tem acidez natural, resultante da combinação do dióxido de carbono existente na atmosfera com a água, formando ácido carbónico, um ácido fraco, que faz com que o pH da chuva seja menor que 7. No entanto, o pH da água da chuva tem decaído constantemente desde o início da revolução industrial. Isto deve-‐se ao facto de alguns compostos poluentes, como o dióxido de enxofre e os óxidos de azoto, contribuírem para a contínua acidificação da chuva.
2.1. Indica qual o valor de pH a partir do qual podemos considerar a chuva como sendo chuva ácida. 3. O termo água pura não tem o mesmo significado em todas as situações. Indica a diferença do termo “água pura” para os químicos e para a sociedade em geral.
Domínio: Química Módulo: Q4 -‐ Equilíbrio ácido-‐base TESTE
Nome: _____________________________________________________________ Nº ___________
Classificação: _____________Assinatura Formador ____________ Assinatura Formando _________
4. Considere certa quantidade de água e sumo de limão, misturados, contida num copo. Analise estas três afirmativas relacionadas com este sistema:
I. O sistema é ácido. II. O pH do sistema é maior que 7. III. No sistema, a concentração dos iões H3O+ é maior que a dos OH–.
A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que: A) apenas as afirmativas I e II estão certas. B) apenas as afirmativas I e III estão certas. C) apenas as afirmativas II e III estão certas. D) as três afirmativas estão certas.
5. Completa corretamente as equações químicas seguintes para traduzirem reações ácido – base.
HCl (aq) + NaOH (aq) ________ (aq) + ________ (l) HNO3 (aq) + KOH (aq) ________ (aq) + ________ (l) HNO3 (aq) + _______ (aq) NaNO3 (aq) + _________ (l) 6. Efetua as associações corretas:
7. Segundo a definição de Arrhenius, as bases são espécies que, em solução aquosa:
a) fornecem iões OH-‐. b) fornecem iões H+. c) recebem iões OH-‐. d) recebem iões H+.
8. A concentração de iões H3O+ numa garrafa de vinho de mesa imediatamente a seguir a ter sido retirada a rolha é 3,2×10-‐4 mol.dm-‐3. Só metade do vinho foi consumido. A outra metade, após ter ficado aberta ao ar durante um mês, apresentava uma concentração de ião OH-‐ igual a 1,0×10-‐11 mol.dm-‐3. Calcule o pH do vinho nestas duas ocasiões. 9. O pH da coca cola é 2,5. Calcule a concentração de H3O+.
10. Considera uma solução de HCl (ácido forte) com concentração 4,6×10-‐3 mol.dm-‐3.
a) Escreve a equação que traduz a reacção de ionização do ácido na água. b) Identifica os pares ácido-‐base conjugados.
A – Solução ácida. ( ) Solução que muda de cor em diferentes meios. B – Solução básica. ( ) Substância que permite detectar o carácter químico de outra solução. C – Solução neutra. ( ) Solução que torna carmim a fenolftaleína. D -‐ Indicador ( ) Solução que torna vermelho o azul de tornesol. ( ) Solução que não altera a cor da fenolftaleína nem do azul de tornesol.
c) Indica qual o valor do pH da solução. d) Indica a concentração do ião OH-‐
11. Qual o pH de uma solução de amoníaco 0,400 mol.dm-‐3. (Kb = 1,8× 10-‐5)
a) Escreve a equação que traduz a reacção de ionização da base na água. b) Indica qual o valor do pH da solução.
12. O sumo extraído do repolho roxo pode ser utilizado como
indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-‐se um pouco de sumo de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala adiante. Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados:
12.1. De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter:
a) Ácido / básico / básico / ácido. b) Ácido / básico / ácido / básico. c) Básico / ácido / básico / ácido. d) Ácido / ácido / básico / básico. e) Básico / básico / ácido / ácido.
13. Considera o seguinte procedimento experimental: • Transferiu-‐se um pouco de uma solução A com pH = 5 para três gobelés • A um dos gobelés adicionou-‐se uma solução S1, a outro uma solução S2 e ao terceiro uma solução S3 • Determinou-‐se o pH das três, novas, soluções obtidas.
Os resultados foram os seguintes: 13.1 Atendendo ao modo como variou o pH da solução A, ao adicionar-‐lhe as soluções S1, S2 ou S3,
podemos concluir que: • S1 é uma solução _____________________ • S2 é uma solução _____________________ • S3 é uma solução _____________________
13.2. Qual das soluções S1, S2 ou S3 poderá ser água destilada? E qual das soluções poderá ser hidróxido de sódio?
13.3. Supondo que à solução A, se adicionava fenolftaleína, qual a cor que a solução apresentaria depois da
adição da solução S1?
QUESTÃO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 COTAÇÃO 20+5 10 15 10 18 15 10 15 10 4+4+10+10 5+10 8 9+8+4
