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7/25/2019 Titulacin Qumica
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Prctica numero 1: titulacin
Introduccin:
como una breve introduccin hablaremos del concepto de pH ya que
este es importantepara as saber cul es el objetivo de la titulacin,
generalmente el pH es el que se utiliza
para saber cul es la concentracin de iones hidronio que puede
existir en cualquier
solucin, de una forma ms simple esto es til para saber si una
solucin es acida o
bsica, un ejemplo de esto y el mas comn es el acido estomacal de
los jugos gstricos
porque el malestar estomacal provocado por la concentracin
elevada de iones hidrogeno
aumentan el nivel de acidez y perforan las paredes estomacales
ahora bien saber al
menos intuitivamente que puede neutralizar a un acido es muy til
en toda la vida, como
objetivos de practica tenemos aprender a medir y calcular el pH
de forma experimental,
aprender la importancia de saber el pH de muestras de alimentos
lquidos que
consumimos comnmente, aprender a preparar soluciones simples con
una concentracin
normal!
Material:
"atraz aforado
#aso de precipitados
$robeta
%gitador
&uretra
'oteros
Reactivos:
Hidrxido de sodio ()a*H+
%cido sulfrico (H-*.+
/enolftalena (01H2.*.+
%gua destilada!
Desarrollo experimental:
1.- utilizar el papel tornasol para determinar si las muestras
que trajimos al laboratorio sonacidas o bsicas
2.- medir el pH de muestras una de nosotros y la otra de otro
equipo despu3s calcular elp*H la concentracin de iones hidronio y
de iones hidroxilo!
Equipo:
$eachimetro
&alanza analtica
-oporte universal
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.- preparar 41 ml de solucin de hidrxido de sodio, pesar con la
balanza analtica unalenteja de hidrxido de sodio (sosa caustica+
poner en el matraz aforado disolver y
calcular la concentracin normal!
!.- llenar la buretra con la solucin de hidrxido de sodio!
".- en un vaso de precipitados tomar 21 ml de una solucin de
acido sulfrico que ha sidopreparada con anticipacin!
#.- agregar 5 gotas de fenolftalena a la solucin de acido
sulfrico!
$.- agregar 5 ml de la solucin de hidrxido de sodio de la
buretra a la solucin de acidosulfrico, agitar y medir el pH!
%.- repetir el procedimiento anterior hasta que se agote la
solucin de )a*H!
&.-terminada la titulacin, graficar las lecturas de $H
contra el volumen de )a*H gastadoal terminar la titulacin, elabora
una grafica entonces se puede calcular la concentracin
de hidrxido de sodio que si se conoce utilizando la formula de
dilucin #b )a 6 #b)b!
Resultados:
1.- en el jugo de naranja el papel tornasol azul cambio a color
rojo y el rojo no cambio
7n el caf3 el papel tornasol azul cambio ligeramente a rosa y el
rojo no cambio
2.- el pH del jugo de naranja fue de 8! la concentracin de iones
hidronio tras calcular elanti log de 98! fue de 8!1x219:la
concentracin de iones hidroxilo fue de 2!88x21 9;, y el
p*H tras calcular el logaritmo negativo de la concentracin de
iones hidroxilo fue de :!: (p eq+ (lts de solucin+ que sustituyendo
fue)6 1!2.88g> (.1p9eq+ (1!141 =+ la normalidad de la solucin de
hidrxido de sodio fue de
1!1:55 ) antes de comenzar la titulacin el pH de la solucin de
acido sulfrico fue de
4!2 estos fueron los datos de la titulacin
ml de solucin pH ml de solucin
pH
30ml
9.4
33ml
9.4
36ml
9.5
39ml
9.5
42ml
9.6
45ml
9.5
48ml
9.6
50ml
9.7
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5ml 4
8ml 4!2
2ml 4
24ml 4!2
2;ml 4
2ml 4!5
.ml
:ml
0uestionario
1.-definir acido y base de acuerdo a la teora de bronsted9lo?ry,
%rrhenius y =e?is!
a' (rr)enius: las definiciones de acido base de acuerdo al
experimento de disolucinelectroltica que realizo es la
siguiente
(cido: es una sustancia que al disolverse en agua aumenta la
concentracin de ioneshidrogeno!
*ase: es una sustancia que al disolverse en agua aumenta la
concentracin de ioneshidroxilo!
+' *ronsted , or,
(cido: es una sustancia que tiende a donar o perder un
protn!
*ase: es una sustancia que tiende a aceptar o recibir un
protn!
c' eis
(cido: esuna sustancia que tiende a recibir un par de electrones
de otra sustancia paraas formar un nuevo enlace!
*ase: es una sustancia que tiende a donar o perder un par de
electrones de otrasustancia para as formar un nuevo enlace!
2.- /0ules son las propiedades de los cidos , las +ases
cidos: los cidos tienen un alto poder cataltico, son buenos
conductores el3ctricos alestar combinados con agua, son corrosivos,
reaccionan con metales y con piedras, dan
colores a vegetales azules!
*ases: las bases tienen un alto poder detergente, son rugosas,
jabonosas, puedendisolver aceites y azufres es por esta razn por la
cual son el ingrediente activo de
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muchos productos de limpieza, en algunas ocasiones dependiendo
de la reaccin pueden
ser catalizadores y tienen la capacidad de neutralizar a los
cidos!
.- /para qu3 nos sirve medir el p4 de las soluciones
"edir el pH de las soluciones es importante ya que nos dar a
conocer si es acida o
bsica, y as sabremos qu3 utilidad o da@o nos puede provocar al
tener contacto con este,ya sea con alimentos, reactivos de
laboratorio o alguna sustancia de limpieza o algn otro
uso comercial es importante saber su acidez o basicidad, y como
A/& es importante
saber si un reactivo es acido o bsico ya que ser fundamental
para poder predecir el
comportamiento de las distintas reacciones que hagamos en el
laboratorio!
!.- /Por qu3 los cidos , las +ases conducen corriente
el3ctrica
$orque cuando estas dos sustancias se disocian en agua lo hacen
en forma de iones y
para que la corriente el3ctrica sea conducida es necesario tener
iones, uno que actu3
como ctodo o carga positiva y otro que actu3 como nodo o carga
negativa, pero por lo
general los mejores conductores son los cidos o las bases
d3biles ya que por ladebilidad de sus enlaces es ms fcil su
disociacin en iones!
".- /5u3 es un indicador Investi6ar la 7ormula de la
7enol7tale8na.
Bn indicador es una sustancia que al agregarse en una solucin es
capaz de hacer notar
un cambio apreciable, generalmente es el color ya que cuando una
sustancia esta
ionizada su color es diferente a cuando no lo est, los
indicadores ms comunes son el
azul de metileno, el anaranjado de metilo, y la fenolftalena
aunque tambi3n existen
indicadores como el papel tornasol o el papel universal!
/enolftalena (01H2.*.+
#.-si el p4 de una solucin es de "." calcular la concentracin de
iones )idronio ,iones )idroxilo.
0oncentracin de iones hidronio 6 anti log 94!4 6 5!28x2198
0oncentracin de iones hidroxilo6 2x2192.> CH5*DE 6
2x2192.>5!28x2198 6 5!28x219
