HEU Dimitri 1e S

NOTE OBSERVATION

TP : EXTRACTION D’UN ACIDE

Dans ce TP, on nous propose une extraction de l’acide citrique contenu dans un jus concentré de citron.

Vous porterez des gants une blouse et des lunettes pendant tout le TP !

PROTOCOL :

- Verser 50 mL de jus de citron dans un erlenmeyer.- Sous la hotte, ajouter environ 5 ml de solution aqueuse concentré d’ammoniac. Le

mélange prend une couleur orangée.- Ajouter environ 40 mL de solution aqueuse de chlorure de calcium.- Sous agitation magnétique, placer dans un bain-marie à 60°C pendant 20 minutes.- Refroidir sous l’eau froide.- Au bout de 20 minutes un précipité est apparu. Verser le contenu de l’erlenmeyer

dans le filtre Büchner à vide et filtrer sous vide.- Recueillir dans un bécher le maximum du solide formé.- Ajouter environ 40 mL d’acide sulfurique et agiter doucement.- Filtrer à nouveau sous vide la solution, après avoir lavé à l’eau distillée la fiole à vide.- Verser le filtrat dans le bécher.- Ajouter au filtrat précédent une solution aqueuse de chlorure de sodium, sous

agitation magnétique pendant cinq minutes.- Filtrer l’excédent de sel sur papier filtre, puis verser le filtrat dans une ampoule à

décanter.- Extraire l’acide citrique avec 20 mL d’éthanoate d’éthyle et laisser décanter- Récupérer cette phase organique. Elle contient l’acide citrique.

QUESTION

1/ Apres avoir attendu 20 minutes, on peut voir qu’il y a un précipité qui s’est formé.

2/ La filtration sous vide est une technique de filtration plus vide et plus efficace. Le solide qui est resté dans le haut de l’entonnoir Büchner est récupérer plus efficacement, il est beaucoup plus sec que lors d’une filtration normale.

3/ Lors de cet ajout, la solution devient blanche.

4/ Apres avoir bien agité l’ampoule à décanté, le professeur l’avait dégazé

Le professeur mélange bien les deux liquides, c’est la migration des molécules ou aussi dit la diffusion de la matière, cela consiste à faire un transport de matière chimique à l’intérieur d’une phase par agitation.

La phase organique se trouve en haut car sa densité est inférieure à 1.

5/ L’équation ajustée de la réaction entre l’acide citrique et la solution d’ammoniac, qui produit les ions citrate et ammonium est la suivante :

C6 H8 O7 (aq) + 3NH3 (aq) C6H5O73- (aq) + 3NH4

+ (aq)

6/ a/ La solution aqueuse de chlorure de calcium contient des ions Cl- et Ca2+

b/ Les ions citrate et les ions calcium forment un précipité de citrate de calcium. L’équation de cette réaction est la suivante :

3Ca2+ (aq) + 2C6H5O73- (aq) Ca3 (C6H5O7)2 (s)

7/ a/ Ce sont les ions H+ qui sont responsables du caractère acide de l’acide sulfurique.

b/

8/ On a salé la phase aqueuse car c’est pour relarguer l’acide citrique dans l’eau.

9/