14/10/2008 - Seconde – Chimie – Ch. 2

TP n°2 – Extraction d’espèces chimiques

Objectifs : Mettre en œuvre différentes techniques d’extraction.Réaliser un compte-rendu.

A. Extraction du diiode par un solvantA.1. Solubilité du diiode dans l’eau et le cyclohexane

• Le diiode est soluble dans l'eau et le cyclohexane. Le tableau ci-contre donne les solubilités du diode dans ces deux solvants à 25°C

1° Donner la définition de la solubilité d’une espèce chimique dans un solvant.

2° Comparer la solubilité du diiode dans l’eau avec sa solubilité dans le cyclohexane.

A.2. Lecture d’étiquette

• Dans le tableau ci-contre, sont regroupées les étiquettes figurant sur les flacons de diiode et de cyclohexane.

1° Indiquer la signification de chaque pictogramme de sécurité figurant sur les étiquettes et le détails des risques.

2° Indiquer les conseils de prudences dans chaque cas

3° Indiquer les conditions de manipulation de ces deux espèces chimiques.

4° Répondre aux questions 1° à 3° sous forme de tableau à deux entrées.

A.3. Extraction du diiode d’une solution d’eau iodée

• A l’aide d’une éprouvette graduée, mesurer 10mL d’eau iodée et les verser dans une ampoule à décanter en ayant pris soin de vérifier que le robinet est fermé.

• A l’aide d’une éprouvette graduée, mesurer 5mL de cyclohexane et les ajouter délicatement dans l’ampoule à décanter. Ne pas agiter !!!. Observer.

1° Faire un schéma légendé avec couleur de l’expérience avant agitation.

2° Le cyclohexane et l’eau iodée sont-ils miscibles

3° Justifier la position des deux phases à partir des densités indiquées dans le tableau ci-contre.

• Agiter fortement et laisser décanter. Observer les deux phases.

4° Faire un nouveau schéma légendé avec couleur de l’expérience après agitation.

5° Expliquer les modifications de couleur qui ont lieu dans les deux phases liquides à partir de la solubilité du diiode dans les deux solvants.

• Évacuer la phase du bas dans un bécher puis la phase du haut dans un autre bécher. Remettre la phase du bas dans l’ampoule à décanter et refaire une seconde extraction. Du diiode restant dans l’eau iodée avec le cyclohexane.

6° Observer la phase contenant l’eau iodée et conclure.

Lycée Français André Malraux - Année scolaire 2008-2009

Solubilité du diiode à25°C en mg.L-1 Eau Cyclohexane0,34 28

Etiquette

diiode Cyclohexane

densitéEau Cyclohexane

1 0,78

14/10/2008 - Seconde – Chimie – Ch. 2

B. Extraction par hydrodistillation de l’huile essentielle d’orangeB.1. Principe

La peau d’orange contient dans ces cellules des espèces chimiques odorantes qui constituent l’huile essentielle d’orange.

Il est difficile d’extraire l’huile essentielle d’orange par solvant. On préfère utiliser une autre technique : l’hydrodistillation.

B.2. Expérience

• Dans un ballon à fond rond, introduire des petits morceaux de peau d’orange et ajouter de l’eau distillée jusqu’à mi-hauteur. Ajouter également quelques grains de pierre ponce (piedra pomez).

• Adapter le ballon dans le dispositif d’hydrodistillation (voir schéma ci-dessous). Placer le ballon sur un chauffe-ballon et porter le mélange à ébullition douce jusqu’à obtenir environ 50mL de distillat.

1° Compléter le schéma du montage d’hydrodistillation.

2° Que se passe-t-il lorsqu’on porte à ébullition le mélange eau-peau d’orange ?

3° Quel est le rôle de la pierre ponce.

4° Que se passerait-il si le ballon n’était pas relié au réfrigérant à eau ? En déduire le rôle du réfrigérant à eau.

• L’éprouvette graduée contient « le distillat » constitué de deux phases. Une phase odorante d’aspect huileux appelée « huile essentielle » et une phase aqueuse limpide.

5° Faire un schéma de l’éprouvette graduée avec le distillat en indiquant le nom et la position des deux phases observées. Justifier la position des deux phases à l’aide du tableau ci-contre.

6° Faire une phrase de conclusion avec les mots suivants : eau-substance, naturelle, mélange, extraction, technique, essence naturelle, ébullition

Lycée Français André Malraux - Année scolaire 2008-2009

Eau Huile essentielleDensité 1,0 0,89

Solubilité dans l’eau Faible

14/10/2008 - Seconde – Chimie – Ch. 2

Lycée Français André Malraux - Année scolaire 2008-2009