Trabajo de Laboratorio Numero 2_PRIMERO

8/10/2019 Trabajo de Laboratorio Numero 2_PRIMERO

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PRACTICA NUMERO 2

DIANA YURLEY DIAZ

Cdigo: 1116546616

Tutor: German Barrera

Correo:

Grupo: 201102_119

MARIA FERNANDA SALAS

Cdigo: 1075237563

Tutor: Francisco Giraldo


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PRACTICA # 3: LEY DE CHARLES

PROPOSITO:

Comprobar experimentalmente la ley de charles

OBJETIVO GENERAL:

Observar el efecto del aumento de la temperatura sobre el volumen de un gas confinado en un

recipiente, deduciendo la relacin grfica temperatura absoluta-volumen a partir de los datos

obtenidos.

METAS:

Que el estudiante compruebe experimentalmente la relacin de proporcionalidad directa entre

volumen y la temperatura absoluta.

COMPETENCIAS:

Que el estudiante adquiera habilidad de observacin anlisis y deduccin.

PROCEDIMIENTO:

1. Realice el siguiente montaje de la figura

2. Llene en partes con agua el vaso de precipitados de 250 y a la mitad el de 500 ml.

3. Tape hermticamente el tubo de ensayo, verifique que no queden escapes en la manguera

de lo contrario el experimento no tendr resultados positivos

4. Llene una probeta de 100mL con agua casi hasta su totalidad, invirtala sobre el vaso de

precipitados de 500mL, registre la cantidad de aire atrapado

5. Inicie el calentamiento, controle las variables: temperatura y volumen de aire en la

probeta.

6. Complete la tabla 5, con los datos que recoja.

7. Finalice la experiencia cuando llegue a temperatura constante (punto de ebullicin del

agua).


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Diseo: LQ. Rodrguez, Johny 2008

LECTURA

TEMPERATURA Volumen del aire en laprobetaC K

1 30 303,15k 35

2 85 358,15k 39

3 90 363,15 41

4 92 365,15k 42

5 95 368,15k 43

6 97 370,15k 44

7 97 370,15k 458 97 370,15k 46

9 97 370,15k 47

10 97 370,15k 48

CLCULOS:

1. Construya en un grfico que presente la relacin temperatura absoluta (K) vs.

Volumen (cm3), con los datos de temperatura en el eje de las X.

2. Calcule por extrapolacin el volumen del gas a una temperatura de cero absoluto.


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LABORATORIO VIRTUAL:

Realice la prctica virtual y compare con lo realizado en el laboratorio

PROCEDIMIENTO:

1. Abra la pgina

http://www.educaplus.org/play-118-Ley-de-Charles.html

2. Coloque el cursor en el extremo ms izquierdo (73,15K), deslice el cursor hacia la izquierda,

aumentando de 40 en 40 K, hasta aproximadamente 380 K.

3. Haga clic en tabla de datos. Anote los datos de volumen. Realice un grfico con los datos de T

(K) vs V (cm3). Extrapole hasta 0 Kelvin.

4. Qu volumen se obtiene a 0 Kelvin?

ANALISIS DE RESULTADOS:

Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de

los clculos y de comparaciones con los datos tericos.

PREGUNTAS:

1. Por qu no se cumple la ley de Charles si la temperatura se expresa en (C)?

2. Existe el estado gaseoso en cero absoluto? Explique su respuesta

3. Cul es la temperatura de ebullicin del agua en su laboratorio (a nivel del mar es 100C)? Si le

da diferente a 100C, a qu se debe?

CONCLUSIONES:
http://www.educaplus.org/play-118-Ley-de-Charles.htmlhttp://www.educaplus.org/play-118-Ley-de-Charles.htmlhttp://www.educaplus.org/play-118-Ley-de-Charles.html


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PRACTICA # 4:

SOLUCIONES.

PROPSITO:

Familiarizarse con la preparacin de soluciones de diferentes concentraciones

OBJETIVO GENERAL:

Aprender a calcular y preparar soluciones y diluciones de diferentes concentraciones

METAS:Que el estudiante comprenda las diferentes formas de expresar las concentraciones y cmo

calcularlas.

COMPETENCIAS:

Adquirir destreza en el manejo de materiales volumtricos del laboratorio para la preparacin de

diferentes soluciones.

Adquirir habilidad de deduccin para comprender la diferencia entre las formas de expresar las

concentraciones.

PROCEDIMIENTO:

1. Preparacin de una solucin de NaCl en %p/p (peso/peso)

El tutor indica el peso y la concentracin de la solucin que debe prepara cada grupo.

Ejemplo. Preparar 100 g de una solucin al 10% p/p

En un vaso de precipitados seco tome 10g de NaCl. Retrelo de la balanza y agregue 90 g de agua

(90 Ml). Homogenice con un agitador de vidrio. Registre sus observaciones.

Por qu 90 g de agua son igual a 90 Ml de agua?

2. Preparacin de una solucin de NaCl en %p/v (peso-volumen)

El tutor indica el volumen y la concentracin de la solucin que debe prepara cada grupo.


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Ejemplo. Preparar 100 mL de una solucin al 5% p/v.

En un vaso de precipitados seco de 100mL pese 5g de NaCl. Retrelo de la balanza y agregue una

cantidad de agua inferior a 50mL para disolver la sal.

Traslade el contenido del vaso de precipitados a un baln aforado de 100mL ayudndose con un

embudo y enjuagando con agua destilada y la ayuda de un frasco lavador.

Complete con agua el volumen del baln aforado. Agite y tape la solucin.

Registre sus observaciones.

3. Preparacin de una solucin Molar de NaCl

El tutor indica el volumen y la concentracin en Molaridad de la solucin que debe prepara cada

grupo.

Ejemplo. Preparar 250 mL de una solucin al 2M

Calcular la masa de NaCl que se debe pesar.

Pese en un vaso de precipitados la masa de NaCl necesaria para preparar 250 mL de una solucin

2M de NaCl.

Agregue agua de tal forma que se disuelva preliminarmente la sal.

Traslade el contenido del vaso de precipitados a un baln aforado de 250 mLy complete a volumen

con agua destilada, en la misma forma que lo hizo en el apartado 2.

Agite, tape el baln aforado y guarde la solucin para las dos prximas experiencias.

Guarde la solucin preparada.

Realice los clculos y registre sus observaciones.

4. Diluciones

Calcule el volumen que se debe tomar de la solucin anterior (punto 3) para preparar las

siguientes soluciones y prepare alguna de las tres:

50mL - 0.5M

100mL - 0.2M

250mL0.1M


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Tome el volumen calculado de la solucin del punto tres con una pipeta y trasldelo al baln

aforado correspondiente al volumen a preparar (indicado por su tutor).

Complete con agua el volumen del baln, tape, agite y conserve la solucin.

Realice los clculos y registre sus observaciones.

5. Determinar concentracin de una solucin salina.

Tome una cpsula de porcelana limpia y seca, psela con precisin de 0,01g.

Tome una alcuota (volumen) de 10mL de la solucin del punto 3, virtala en una cpsula de

porcelana.

Pese la cpsula con la solucin y evapore en bao de Mara hasta sequedad.

Deje enfriar y vuelva a pesar.

Registre sus observaciones.

Nota: para la realizacin de los clculos, debe determinar

Peso de la cpsula vaca: __50.4___ g

Peso de la cpsula + 10 mL de la solucin 2M: ____103.2____ g

Peso de la solucin (Los 10 mL):_______ g

Peso de la cpsula + el soluto (el residuo despus de la evaporacin): __5.8____ g

Peso del soluto: __52.8___ g

CLCULOS:

1. Determine la cantidad terica de soluto que debe obtener en el punto 5, realice los

clculos de error absoluto y relativo, al comparar con el valor experimental.

2. Calcule la concentracin de la solucin del numeral cinco y exprsela en %p/v, %p/p, ppm,

g/L, molaridad (mol/L), moralidad (mol/Kg), normalidad (equi/L), y X Soluto, X Solvente.

3. Calcule la masa de NaCl necesaria para preparar 200mL de una solucin 2.5M


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4. Calcule el volumen que se debe tomar de una solucin 2.5M para preparar 100ml de una

solucin 1M

ANLISIS DE RESULTADOS:

Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de

los clculos y de comparaciones con los datos tericos.

PREGUNTAS:

1. Cundo se prepara una solucin, en donde el solvente y el soluto son lquidos, se puede

considerar el volumen total de la solucin como la suma de los volmenes del soluto y

solvente?

2. Se pueden expresar las concentraciones de soluciones de gases en concentraciones

molares? Explique su respuesta

3. Qu puede inferir de la experiencia realizada?

CONCLUSIONES:


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PRACTICA # 6:

CARACTERIZACIN DE CIDOS Y BASES. MEDICIN DEL PH

PROPSITO:

Qu los estudiantes apliquen los conocimientos sobre pH y sobre cido y base y puedandiferenciarlos y determinarlos utilizando diferentes soluciones indicadoras, equipos y

materiales

OBJETIVO GENERAL:

Caracterizar soluciones como cidas o bsicas utilizando un indicador cido-bsico,

estimando su pH.

METAS:

Que los estudiantes comprendan la diferencia entre soluciones cidas y bsicas y asociarlas

con los electrolitos fuertes y dbiles.

PROCEDIMIENTO:

1. En cinco tubos de ensayos limpios y marcados vierta por separado 2mL de cada una de las

siguientes soluciones: cido clorhdrico 0.1 M; cido actico 0.1 M; amoniaco 0.1 M,

hidrxido de sodio 0,1; agua destilada.

2. Agregue una gota de rojo de metilo a cada uno de los 5 tubos de ensayo. Agite. Registre el

color final de la solucin y estime el pH de la solucin.

3. Repite para nuevas muestras de solucin los procedimientos anteriores para cada uno de

los indicadores.

4. Utilice cada uno de los indicadores para estimar el pH de cada una de las sustancias de uso

domiciliario; para ello tenga en cuenta la siguiente tabla en la que se da una lista de

algunos indicadores cidos bsicos y el intervalo de pH en el cual cambia de color.


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Indicador Color 1 Color 2Intervalo de cambio

de color(pH)

Azul de timol

(Primer cambio)

Rojo Amarillo 1,2 - 2,8

Azul de timol

(Segundo cambio)Amarillo Azul 8,0 - 9,6

Azul de bromo fenol Amarillo Azul 3,1 - 4,4

Rojo de cloro fenol Amarillo Rojo 4,8 - 6,4

Rojo de cresol Amarillo Rojo 7,2 - 3,8

Fenolftalena Incoloro Rojo 8,3

10

Alizarina amarilla Amarillo Rojo 1012,1

Anaranjado de metilo Rojo Amarillo 3,14,4

Rojo de metilo Rojo Amarillo 4, 26,3

Azul de bromo timol Amarillo Azul 67,6

5. Compruebe el pH de todas las soluciones utilizando el pH-metro (OPCIONAL)


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RESULTADOS

1. Registre sus datos en tablas similares a los nmeros 7 y 8.

Tabla 7. Reacciones con soluciones estndar

SOLUCIN

PH UTILIZANDO INDICADOR PH

FENOLFLA

LEINA

ROJO

DE

METILO

AZUL DE

BROMOTIMOLAZUL DE TIMOL

AZUL DE

LACTOFENOL

PAPEL

INDICADOR

UNIVERSAL

PH metro

(OPCIONAL)

HCL

0.1 M NEUTRO PH 1 PH 5 BASICONO SIRVE PARA

MEDIR EL PH

ACIDO

ACETICO

0.1 M NEUTRO PH 1 PH 5 BASICO NO SIRVE PARAMEDIR EL PH

AMONIACO

0.1 MPH1 PH 5 PH 10 ACIDO

NO SIRVE PARA

MEDIR EL PH PH 1

HIDROXIDO

DE SODIO

0.1 MPH 1 PH 5 PH11 ACIDO

NO SIRVE PARA

MEDIR EL PH PH 1

AGUA

DESTILADA NEUTRO PH 5 PH 7 BASICO NO SIRVE PARAMEDIR EL PH


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2. Compare el pH del cido clorhdrico y el del cido actico y compare el pH del

AZUL DETIMOL

AZUL DELACTOFENOL

AZUL DEBROMOTIMOL

PAPELINDICADOR

UNIVERSAL

PH metro(OPCIONAL)

AGUANO SIRVE PARA

MEDIR EL PH

NO SIRVE PARA

MEDIR EL PH

NO SIRVE PARA

MEDIR EL PH

JUGO D LIMONNO SIRVE PARA

MEDIR EL PH

NO SIRVE PARA

MEDIR EL PH

NO SIRVE PARA

MEDIR EL PH

CAFNO SIRVE PARA

MEDIR EL PH PH 4-5NO SIRVE PARA

MEDIR EL PH

GASEOSANO SIRVE PARA

MEDIR EL PH

NO SIRVE PARA

MEDIR EL PH

NO SIRVE PARA

MEDIR EL PH

LECHENO SIRVE PARA

MEDIR EL PH

NO SIRVE PARA

MEDIR EL PH

NO SIRVE PARA

MEDIR EL PH

LECHE DE MAGNESIANO SIRVE PARA

MEDIR EL PH

NO SIRVE PARA

MEDIR EL PH PH 4-5

CLOROXNO SIRVE PARA

MEDIR EL PH

NO SIRVE PARA

MEDIR EL PH

NO SIRVE PARA

MEDIR EL PH

ALKASELTZERNO SIRVE PARA

MEDIR EL PH

NO SIRVE PARA

MEDIR EL PH

NO SIRVE PARA

MEDIR EL PH

REACCIONES CON SOLUCIONES CASERAS

SOLUCION

PH UTILIZANDO INDICADOR PH


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amoniaco con el del hidrxido de sodio

3. Compare el valor del pH de las diferentes soluciones caseras

ANLISIS DE RESULTADOS:

Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos

realizados, de los clculos y de comparaciones con los datos tericos.

PREGUNTAS:

1. Explique la diferencia del valor del pH entre el cido clorhdrico y el cido actico,

entre el amoniaco y el hidrxido de sodio y entre las soluciones caseras. Qu

puede concluir?

2. De los reactivos registrados en la tabla 7 identifique los cidos y bases fuertes, porqu reciben ese nombre?

3. Clasifique las soluciones de la tabla 8 en cidos o bases fuertes dbiles o neutras

4. Calcule el pH de la solucin de HCl 0,1 M (cido fuerte)

5. Calcule el pH de la solucin 0,1M de cido actico (Ka = 1,8x10-5)

6. Calcule el pH de la solucin de NaOH 0.1 M (base fuerte)

7. Calcule el pH de la solucin de NH4OH 0.1 M (Ka = 1,75x 10-5)

CONCLUSIONES:

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Trabajo de Laboratorio Numero 2_PRIMERO