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EXPERIMENTOS
LEIDY MOGROVEJO
DANIELA MORENO
JOSÉ REYES
JAVIER SALCEDO
SERGIO VEGA
ANDRES VILORIA
QUÍMICA
11ºF
LIC. ROBIN ALBA
ESCUELA NORMAL SUPERIOR LACIDES IRIARTE
SAHAGÚN- CORDOBA
28 DE FEBRERO DEL 2014
INTRODUCCIÓN
En el presente trabajo encontraras algunos indicadores también encontraras
como la elaboración del queso y veremos algunos componentes de la leche,
veremos también la información de algunos indicadores. Por último también
encontraremos algunas reacciones químicas como la del sodio y el agua u
otros.
Este trabajo se izo con el objetivo de aprender y trasmitir como elaborar queso
mantequilla y suero costeño y aprender porque se produce algunas reacciones
químicas y la importancia del bicarbonato de sodio y el vinagre en uso diario o
industrial.
OBJETIVOS
Aprender cómo se hace un queso casero.
Conocer cómo hacer la mantequilla y el suero costeño.
Entender porque se dan las reacciones del sodio y el agua.
Saber cómo es el proceso de neutralización.
Aprender también sobre los indicadores de pH
QUESO QUÍMICO
Materiales:
1/4 vaso de leche (mejor si es entera). Una cucharada de vinagre. Tarro pequeño con tapa. Filtro de café. Otro recipiente pequeño.
Hipótesis:
Lo que probablemente pueda a ocurrir cuento el vinagre se junte con la leche es que el vinagre va a liberar acido lentamente y esto provocará una reacción química que convertirá la leche en queso.
Procedimiento:
Primero vertimos un vaso de leche en un recipiente con tapa y añadimos en él una cerchará de vinagre y se empezó a observar que la leche cambio de color a como un amarillo y se empezara a crearse grumos como sé si fuera descomponiendo.
Entonces se procederá a cerrar el tarro bien y lo agitaremos para que se mescle bien.
Echo lo anterior colocamos el filtro en el otro recipiente y lo sujetamos con una mano solo así verterás la mezcla en el filtro con cuidado nos daremos cuenta que dentro del filtro quedan los grumos y sale como una agua de
color amarillenta opaca que sería la caseína de la leche.
Luego exprime el resto del líquido muy bien para que solo queden los grumos en el filtro.
¡Ya tienes queso!
¿Qué textura tiene el queso?
La textura del queso era suave y blandido, muy poco parecido a los queso casero que son bien amozados y son más duros
¿A qué tipo de queso se parece?
Se parece al quesillo que es el que se cocina que pasado por barios procedimiento para poder realizarlo.
1. haz comparaciones entre el experimento realizado y la preparación
del queso, la mantequilla y el "suero atolla buey".
EL QUESO LA MANTEQUILLA SUERO ATOLLA BUEY
Se coge la leche y le echa cortadera se espera que se endurezca, se esperan 20 minutos o mas
Se hace con la nata de la leche ya que la nata produce grasas
Se hace con la grasa de la leche se dejen 24 horas, mientras que la leche se descompone después de unas horas dejamos solamente el suero votándole le la escurriduras
Se amasa durante unos segundos
Se bate durante unos segundos
Se bate durante unos minuto
Al final extraemos el (suero dulce ) también llamado caseína quedando el queso por aparte ya para terminar el procedimiento
Al final la mantequilla por un lado y por el otro los componenteslíquidos se extrae todo el liquido quedando la mantequilla
Al final no queda el suero atolla buey
2. la leche es una mezcla. Consulta y escribe sus componentes.
Si la leche es una mezcla heterogénea. A simple vista parece
homogénea, por lo que la consideraremos un coloide. Dejándola
Reposar el tiempo suficiente, sus componentes empiezan a separarse,
formándose la nata, que lleva gran parte de la grasa.
Los coloides formados por mezclas de líquidos con líquidos se
Llaman también emulsiones.
La composición de la leche varía considerablemente con la raza de la
vaca, el estado de lactancia, alimento, época del año y muchos otros
factores. Aún así, algunas de las relaciones entre los componentes son
muy estables y pueden ser utilizados para indicar si ha ocurrido alguna
adulteración en la composición de la leche. Por ejemplo, la leche con
una composición normal posee una gravedad específica que
normalmente varía de 1,023 a 1,040 (a 20 °C) y un punto de
congelamiento que varía de -0,518 a -0,543 °C. Cualquier alteración, por
agregado de agua por ejemplo, puede ser fácilmente identificada debido
a que estas características de la leche no se encontrarán más en el
rango normal. La leche es un producto altamente perecedero que debe
ser enfriado a 4 °C lo más rápidamente posible luego de su colección.
Las temperaturas extremas, la acidez (pH) o la contaminación por
microorganismos pueden deteriorar su calidad rápidamente.
La leche tiene está compuesta de una gran cantidad de agua, hidratos
de carbono, tiene una gran cantidad de proteínas, grasas, minerales y
vitaminas.
3. ¿por qué es necesario hervir la leche para que no se precipite la
caseína?
Es necesario hervir la leche para que no se precipite la caseína ya que
algunas bacterias que existen en el ambiente entran en la leche y se
alimentan del azúcar que contiene (lactosa), como desecho de su
metabolismo generan acido láctico, lo cual da paso a que se precipite la
caseína y se produzca la fermentación (leche cortada).Entonces para evitar
que la leche se fermente (se corte) se hierve la leche para eliminar todas las
bacteria.
4. ¿Qué sucede con la caseína de la
leche, cuando se pone en contacto
con los ácidos? ¿Qué otras
sustancias provocan precipitación
de la caseína?
Lo que sucede cuando la caseína de la
leche cuando se pone en contacto con los ácidos es que hace que se
desnaturaliza la caseína y hace que precipite.
Las sustancias que provocan la precipitación de la caseína son aquellas
sustancias acidas que pueden acidificar la leche a un pH 4,6.
La caseína
La caseína es una propiedad de la leche del tipo fosfoproteína, la caseína es un sólido blanco-amarillento, sin sabor ni olor, insoluble en agua.
Se obtiene por medio de una separación con la leche por acidificación.
Las fosfoproteínas son un grupo de proteínas que están químicamente unidas a una sustancia que contiene ácido fosfórico, por lo tanto su molécula contiene un elemento fósforo. La caseína representa cerca del 77 al 82 por ciento de las proteínas presentes en la leche y el 2.7 por ciento en la composición de la leche líquida.
Mezclas homogéneas: Son aquellas cuyos componentes no son identificables a simple vista, es decir, se aprecia una sola fase física. Mezclas heterogéneas: Son aquellas cuyos componentes se pueden distinguir a simple vista, apreciándose más de una fase física. Coloides: Son mezclas intermedias entre las soluciones y las mezclas propiamente dichas
INDICADOR DE pH
Materiales:
Dos recipientes Agua Bicarbonato de sodio vinagre Indicadores (Fenolftaleína y
Naranja de metilo)
Procedimiento:
Llenamos un recipiente con agua alrededor de 40 ml y a este le echamos bicarbonato de sodio, al otro recipiente le echamos vinagre.
Ahora con procederán a echarle Fenolftaleína a los dos recipiente, en el recipiente que contiene el bicarbonato de sodio con el agua cambiara de color a fucsia diciéndonos que es una sustancia alcalina y al que tiene el vinagre no le ocurrirá nada.
Después procederemos a echarle al vinagre el naranja de metilo lo que ocurrirá es que cambiara el color de la sustancia de blanco a rojo indicado que la sustancia es acida.
Ya por ultimo intentaremos cambiar el color fucsia del bicarbonato de odia con el agua por un proceso llamado neutralización, donde en el recipiente que contiene la base le agregaremos bicarbonato de sodio y automáticamente el color fucsia desaparecerá y parecerán una serie de burbujas indicándonos que esta sustancia ya no es una base.
1. ¿qué gas es el que se produce, cuando se producen las burbujas?
El gas que se produce cuando se producen las burbujas es el Dióxido de carbono CO2
2. plantea la reacción química entre el vinagre y el bicarbonato de sodio.
Bicarbonato de sodio Vinagre acetato de sodio Dióxido de carbono Agua NaHCO3 + CH3COOH ----- CH3COONa + CO2 + H2O
Fenolftaleína
La fenolftaleína de fórmula C20H14O4 . Es un indicador de pH que en disoluciones acidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,0 (incoloro) a pH=9,8 (magenta o rosado).
Es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3) en presencia de ácido sulfúrico.
Naranja de metilo
Es un colorante azoderivado, con cambio de color de rojo a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4. El nombre del compuesto químico del indicador es sal sódica de ácido sulfúrico de 4-Dimetilaminoazobenceno.
La fórmula molecular de esta sal sódica es C14H14N3NaO3S.
INFORMACION DEL SODIO
El sodio es un elemento de la tabla periódica muy abundante en la
naturaleza siendo un metal alcalino blando, untuoso (graso y pegajoso), de color plateado. El Sodio (Na) muy reactivo que arde con llamas amarilla, se oxida rápidamente, y reacciona violentamente con el agua (H2O).
información general
Nombre símbolonumero atómico
serie químicaelectronegatividad
numero de oxidación
Sodio Na 11metales alcalinos
0.98 +1
Sodio y el agua
El sodio elemental reacciona fácilmente con el agua de acuerdo con el siguiente mecanismo de reacción:2Na(s) + 2H2O --> 2NaOH (aq) + H2(g)
Se forma una disolución incolora, que consiste en hidróxido de sodio (sosa cáustica) e hidrógeno gas. Se trata de una reacción exotérmica. El sodio metal se calienta y puede entrar en ignición y quemarse dando lugar a una característica llama naranja. El hidrógeno gas liberado durante el proceso de quemado reacciona fuertemente con el oxígeno del aire. Ciertos compuestos de sodio no reaccionan de manera tan inmediata con el agua, pero de todas formas son solubles en agua.
¿Por qué el sodio esta contenido o sumergido en aceite o una atmósfera anoxida?
El sodio tiene que ser guardado en aceites porque es un elemento muy reactivo al tener una electronegatividad muy baja, por lo que reacciona muy fácil con la humedad del aire y el oxigeno (lo ataca el oxigeno que es un elemento muy electronegativo) formando principalmente el oxido de sodio (Na2O) es una reacción muy violenta (hay una explosión).
Se somete a aceites también porque estos aceites son de baja polaridad, además que el benceno es un elemento bastante estable.
QUESO CASERO
Materiales:
3 litros de leche Vaso con agua Coladera Cuajo recipiente
Procedimiento:
Lo primero que hicimos es que vaciamos la leche en un recipiente.
Luego procedimos a disolver la pastilla en agua
Se la echamos a la leche
Esperamos 20 minutos que se cuajara la leche
Y observamos que la leche se quedo estable sin movimiento
Después cogimos el queso lo fuimos escurriendo hasta que quedara sin caseína llamado también (suero dulce)
Lo amasamos bien amasado y le echamos la sal al gusto
Y por ultimo lo vaciamos en un recipiente y esperamos que se escurriera mas para así luego guardarlo.
¿Es rentable vender queso?
Con tres litros de leche logramos hacer 1 libra y 4 onzas con unos gastos de:
Gasto3 litros de leche
3600
Sal 300Cuajante 500Total 4400
Comparando los precios de mercado que son:
Precios del mercadoCantidad Precio
1 libra 5800½ libra 3000Onza 400
Nos dimos cuenta que tuvimos una ganancia total de $3000 que sería algo así como el 68% de ganancia.
Y concluimos que este negocio es muy rentable el de hacer queso y venderlo.
Otras preguntas
1. ¿Cómo se integraron los compañeros del grupo en el trabajo?, que
valores se pusieron en práctica?
Los compañeros del grupo se integraron bien, todos colaboramos y
asistimos a los procedimientos vistos anteriormente.
Los valores que se pusieron en práctica fueron, la puntualidad, el respeto y
la solidaridad.
2. ¿Qué cosas nuevas aprendieron en este trabajo?
Las cosas nuevas que aprendieron en el trabajo fue: que el queso no se
hace tan fácil como lo vemos y se necesita practica para hacerlo bien
porque si no les podría quedar salado como nos ocurrió, al igual
aprendimos muchas cosas como que el sodio es un metal muy reactivo y
sobre los indicadores de pH.
3. escribe todo lo fascinante de esta experiencia y que otras personas
además de tus compañeros y el docente se integraron a la práctica.
Lo que más nos gusto del experimento fue la preparación del queso y la
reacción química del sodio y el agua.
Las personas que se integraron en el experimento o preparación del queso
fueron nuestros padres y algunos vecinos como es que nos ayudaron
diciéndonos como se asía.
CONCLUSIÓN
Con este trabajo concluimos como es la preparación del queso de la
mantequilla y el suero costeño, y cómo reacciona el agua y el sodio y algunas
propiedades de él, aprendamos que la Fenolftaleína es un indicador de
disoluciones acidas y el naranja de metilo que es un indicador de base.
Bibliografía
http://es.wikipedia.org/wiki/Sodio http://www.wordreference.com/definicion/untuoso http://www.bioygeo.info/pdf/SisPer.pdf http://www.lenntech.es/sodio-y-agua.htm http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?
qid=20071101170503AAOnMrW http://www.quiminet.com/articulos/caseina-una-proteina-de-la-leche-
13367.htm http://es.wikipedia.org/wiki/Fenolftale%C3%ADna
