“Año de la Integración Nacional y el Reconocimiento de Nuestra Diversidad”

“Universidad Nacional de Piura”

Tema: Historia de la Termodinámica

Sistemas de Unidades

Alumnos: Carrasco Palacios Jairo J.

Olaya Balarezo Dario O

Madrid Madrid John

Facultad: Ing. Civil

Curso: TERMODINAMICA

Profesor: Moreno Quispe

Sullana

2012

DEFINICIÓN

HISTORIA DE LA TERMODINAMICA (de Galileo a Black ): El concepto más singular en Termodinámica es el de temperatura (la energía es común a Otras ciencias físicas, y la entropía a otras ciencias informáticas). La temperatura es la fuerza de escape de la energía térmica, y mide el nivel térmico o grado de calentamiento de los cuerpos. Ya el hombre primitivo debió darse cuenta de que la temperatura era un atributo de los cuerpos, que impresionaba los sentidos de una manera particular, independientemente del estado mecánico (en reposo, en movimiento, arriba, abajo, fragmentado). La clasificación de los diferentes estados térmicos fue muy simplista: caliente, tibio (como el cuerpo humano), templado (con el ambiente) y frío, enriqueciéndose con modos comparativos como 'frío como el hielo', frío como el invierno, caliente como el verano, caliente como el agua hirviendo, caliente como el fuego.El comienzo de la Termodinámica con el primer termómetro, atribuido a Galileo (también parece ser que fue él el primero en utilizar el concepto de energía), quien en 1592 empezó a utilizar como tal un bulbo de vidrio, del tamaño de un puño, abierto a la atmósfera a través de un tubo delgado (un artificio análogo fue descrito por Filo de Bizancio hacia el año 100 a.c.). Para evaluar la temperatura ambiente, se calentaba con la mano el bulbo y se introducía parte del tubo (boca abajo) en un recipiente con agua coloreada; la variación de temperatura del aire atrapado en el proceso de enfriamiento al ambiente ocasionaba un ascenso del nivel del líquido en el tubo que era proporcional a la diferencia entre la temperatura ambiente y la del cuerpo humano. Pese a que ahora sabemos que las variaciones de presión pueden desvirtuar estas medidas (el barómetro lo inventó Torricelli en 1644), el concepto de temperatura (del latín "temperare": bien mezclado, sin tensiones) era ya patente.A mediados del XVII, el científico inglés Robert Boyle constató que en los gases encerrados a temperatura ambiente el producto de la presión por el volumen permanecía constante, y también que la temperatura de ebullición disminuía con la presión.Finales del Siglo XVII se empezó a utilizar el vapor de agua para mover las bombas de Achique de las minas de carbón en Inglaterra. Las primeras máquinas fueron la bomba de Savery (1698) y la de Newcomen (1711)

Calorimetría (de Black): En 1765, el profesor y químicoEscocés Joseph Black realiza un gran número de ensayos calorimétricos, distinguiendo claramente calor (cantidad de energía) de temperatura (nivel térmico), e introduciendo los conceptos de calor específico y calor latente de cambio de estado.Eficiencia térmica (de Carnot a Gibbs ) : Pero el origen de la Termodinámica Clásica suele tomarse en 1824, cuando Carnot publica su única y trascendental obra, sobre la potencia motriz del fuego, aunque en realidad su gran aportación fue la idea del ciclo termodinámico y su optimización (ya en 1816 Stirling había patentado un motor con rendimiento límite igual al de Carnot). Con la idea de proceso cíclico, se eliminaban del análisis las condiciones iníciales, que siempre habían representado una dificultad extrema. Los trabajos de Carnot permitieron a Clapeyron en 1834 deducir la ley de las transformaciones de fase de sustancias puras; fue él también el primero en deducir la ecuación de estado de los grises ideales, pV=mRT, a partir de la ecuación de Boyle(pVI~=ctey) la de Gay-Lussric (VITI,l=cte).Un prolífico ingeniero a mediados del XIX fue Ericson, quien en 1852 inventó el cambiador de calor de tubos y carcasa, utilizándolo para el condensador de las máquinas de vapor marinas (también fue él quien popularizó el uso de la hélice para propulsión marina sustituyendo a la rueda de paletas). Debido a las numerosas explosiones de calderas marinas en aquel entonces, construyó un motor de riire para propulsar el buque de su mismo nombre, utilizando cuatro cilindros en línea (¡cada uno de más de 4 m de diámetro!).En 1842 Mayer y Joule determinan experimentalmente la equivalencia entre la unidad de energía mecánica y la vieja unidad de energía térmica. En 1850 Kelvin (W. Thomson) introduce la palabra "termodinámica", como combinación de thermo=calor y dinámica= potencia o fuerza (sin embargo, actualmente dinámica se usa en contraposición a estática), el concepto de energía interna para separar la energía almacenada de la energía en tránsito (aunque Truesdell atribuye a Clausius este concepto), la energía utilizable del calor (que él Llamó motividad termodinámica), y la escala absoluta de temperatura. El nombre de energía fue introducido por Young en 1807 (antes se llamaba fuerza viva). En 1865 Clausius da nombre al concepto de entropía (que ya había sido utilizada tortuosamente por Carnot), usando razonamientos microscópicos.

Equilibrio (de Gibbs a Onsager): El último tercio del Siglo XIX es prolífico en descubrimientos y teorías: en 1867 Guldberg y Waag enuncian la ley de acción de masas, en 1869 Andrews descubre el estado crítico líquido-vapor, también en 1869 es introducida la tabla periódica de los elementos por Mayer y Mendeleiev (lo que da más auge a la teoría atómica), y en 1875 publica Gibbs su transcendental teoría del equilibrio de sistemas heterogéneos y reactantes.Termodinámica de la Evolución (de Onsager a nuestros días):La Termodinámica del no-equilibrio, también llamada de los Procesos Irreversibles oTermodinámica de la Evolución, puede decirse que, iniciada ya por Kelvin con el estudio de los fenómenos termoeléctricos, adquiere una estructura formal con los trabajos de Onsager de 1931, aunque muchos de los conocimientos relativos a ella se habían desarrollado en el Siglo XIX (conducción de calor, difusión de especies, fenómenos termoeléctricos, etc). En 1947 Pngogine formula el principio de mínima producción de entropía fuera del equilibrio, y en 1964 introduce la idea de estructuras disipativas para estados lejos del equilibrio. Estos estudios han tenido un espectacular desarrollo en las últimas décadas, pudiendo citarse dos escuelas principales: la llamada "generalizada" de Glandsdorff y Prigogine, y la "racional", con Coleman y Truesdell como representantes más significativos.En conclusión, la Termodinámica aparece hoy ante el ingeniero como una herramienta Versátil, bien desarrollada, que sirve para el estudio de una gran variedad de problemas, desde la producción de temperaturas criogénicas donde aparecen nuevos y prometedores Fenómenos, a la producción de plasmas hiperdensos donde puedan tener lugar reacciones de Fusión controlada, incluyendo efectos relativistas y sistemas con fluctuaciones. La Termodinámica ha revolucionado el pensamiento científico (y filosófico) contemporáneo, y sus aplicaciones, en todas las técnicas, son elementos esenciales en el desarrollo actual de la sociedad en que vivimos.

NATURALEZA DE LA TERMODINÁMICA

La termodinámica es una ciencia que comprende el estudio de las transformaciones energéticas y de las relaciones entre las propiedades físicas de las sustancias afectadas por dichas trasformaciones. Tradicionalmente, la ingeniería termodinámica ha abarcado el estudio de campos tan distintos como son los dispositivos productores de potencia fijos y móviles, los procesos de

refrigeración y acondicionamiento de aire, los expansores y compresores de fluidos, los motores de aviación y los cohetes, los procesos químicos habidos en las refinerías de petróleo, y la combustión de combustibles hidrocarbonados (carbón, petróleo y gas natural). Más recientemente, se han desarrollado otras áreas de interés. Por ejemplo, el empleo de unidades de energía solar activas y pasivas, incluyendo los “estanques solares”, está experimentando un crecimiento enorme. La producción comercial de potencia a partir de fluidos calentados por fuentes geotérmicas que se encuentran en subsuelo se halla disponible a una escala creciente. Además, los sistemas de potencia producida por el viento se continúan desarrollando e incorporando a la red eléctrica de potencia. La potencia generada a partir de las mareas se está investigando de manera activa como una posible fuente productora de potencia, al igual que el uso de diferencia de temperaturas entre la superficie y las capas más profundas de los océanos. Este último sistema energético recibe el nombre de conversión de la energía térmica oceánica (OTEC). Se sigue estudiando el ciclo de potencia magnetohidrodinámico (MHD), que genera electricidad haciendo pasar un gas de alta temperatura a través de un campo magnético. Otros procesos de interés son los que incluyen dispositivos termoiónicos y fotovoltaicos, así como las aplicaciones biomédicas.

Las propiedades termodinámicas y las relaciones energéticas se pueden estudiar por dos métodos. La termodinámica clásica implica estudios llevados a cabo sin recurrir a la naturaleza de las partículas individuales que constituyen una sustancia, ni a sus interacciones. Éste es un punto de vista macroscópico de la materia, y no requiere ninguna hipótesis sobre la estructura detallada de la materia a escala atómica. Por tanto, las leyes generales de la termodinámica clásica se basan en medidas macroscópicas y no están sujetas a cambios a medida que se avanza en el conocimiento de la naturaleza de la materia.

AREAS DE APLICACIÓN DE LA TERMODINAMICA: En la naturaleza, todas las actividades tienen que ver interacción entre la energía y la materia; por consiguiente, en difícil imaginar un área que no se relacione de alguna manera con la termodinámica. Por lo tanto, desarrollar una buena compresión de los principios básicos de esta ciencia que acido durante mucho tiempo parte esencial en la educación en ingeniería.Comúnmente la termodinámica se encuentra en muchos sistemas de ingeniería y otros aspectos de la vida y no es necesario ir muy lejos para comprender esto. Por ejemplo, el corazón bombea sangre en forma constante a todo nuestro cuerpo, diferentes conversiones de energía ocurren en trillones de células y el calor corporal generando se emite en forma constante hacia el ambiente. El confort humano tiene estrecha relación con la tasa de esta emisión de calor metabólico.DIMENSIONES Y UNIDADES: Cualquier medida física tiene dimensiones y debe ser expresada en las unidades correspondientes a estas dimensiones de acuerdo a un sistema de unidades particular.Dimensión: Es el nombre que se le da a las cantidades físicas, así: Longitud, masa, tiempo, etc.Unidad: Es la medida de la dimensión. Por ejemplo: pie, metro, y milla son unidades de la dimensión longitud. Expresar una aceleración como 9.8 no tiene sentido, si se agrega la unidad correspondiente de un determinado sistema y se dice que la aceleración es 9.8 m/s2

esta información adquiere sentido. Para trabajos científicos y de ingeniería, deben usarse las unidades de medida del Sistema Internacional de Unidades.

SISTEMA DE UNIDADES

Con el fin de universalizar las unidades de medida en el mundo se adoptó utilizar el SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES; en el Perú se reglamentó según la Ley 23560 y el Ministerio de Educación emitió la Resolución Ministerial N° 008-84-ED del 1° de Enero de 1984 quedando obligatoria su enseñanza en todos los niveles educativos de nuestra patria.

Los sistemas de unidades se clasifican en:Absolutos: Aquellos donde las unidades de fuerza y energía son derivadas, como el Sistema Internacional (S.I.)Gravitacionales: Los que no cumplen la condición anterior, para ellos la fuerza es una dimensión fundamental definida con base en la fuerza de atracción gravitacional al nivel del mar, un ejemplo es el sistema inglés.

Según el S.I. de unidades de medidas tenemos tres formas de agruparlas.

Unidades de Base

MAGNITUD

FÍSICA E.D. UNIDAD SÍMBOLO DEFINICIÓN DE LAS UNIDADES DE BASE “SI”

Longitud L metro m

El metro es la longitud del trayecto recorrido en el vacío por un rayo de luz en el tiempo de 1/299792458 segundos

Masa M kilogramo kg

El kilogramo es una unidad de “masa” y no de peso ni de fuerza, igual a la masa del prototipo internacional del kilogramo.

Tiempo T segundo s

El segundo es la duración de: 9192631770 periodos de radiación correspondiente a la transición entre los dos niveles hiperfinos del estado fundamental del átomo de cesio 133.

Temperatura Termodinámica

θ kelvin k

El kelvin, unidad de temperatura termodinámica, es la fracción de 1/273,16 de la temperatura termodinámica del punto triple del agua,

Intensidad de Corriente Eléctrica

I ampere A El ampere es la intensidad de corriente constante, que mantenida en dos conductores paralelos rectilíneos de longitud infinita, de sección circular y que estando en el vacío a una distancia de un metro el uno del otro, producen entre estos conductores una fuerza igual a 2x

10−7 newton por metro de longitud.

Intensidad Luminosa

J Candela cd La candela es la intensidad luminosa en una dirección dada, de una fuente que emite radiación monocromática

de frecuencia: 540x1012 hertz y de la cual la intensidad

radiante en una dirección es:1/683 watt por estereorradián.

Cantidad de Sustancia

N mol mol

El mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas cantidades elementales como átomos en: 0,012 kg. de carbono 12.

Unidades Suplementarias

Son medidas angulares adimensionales que por motivos especiales aún no han sido clasificados por la Conferencia General de Pesos y Medidas (CGMP) como unidades de Base o Derivadas.

MAGNITUD UNIDAD SÍMBOLO

Angulo Plano radián rad

Angulo Sólido esterorradián sr

Unidades Derivadas

MAGNITUD FÍSICA UNIDAD SÍMBOLOÁrea metro cuadrado m2

Volumen metro cúbico m3

Velocidad metro por segundo ms

Aceleración metro por segundo al cuadrado m

s2

Densidad Kilogramo por metro cúbico kg

m3

Trabajo Joule JFuerza Newton NPeso Newton NPresión Pascal PaCarga Eléctrica Coulomb CPotencial Eléctrico Voltio V

SISTEMA MÉTRICO DECIMAL DE LA LONGITUD

El sistema métrico de mediciones fue creado por científicos franceses en 1795. Su uso es conveniente por que las unidades de diferentes tamaños están relacionados por potencias de diez.

Múltiplos y submúltiplos decimales:

 POTENCIA 10

 MAGNITUD SÍMBOLO VALOR EN METROS FACTOR

MU

LT

IPL

OS

ExámetroPetámetroTerámetroGigámetroMegámetroKilómetroHectómetroDecámetro

EmPmTmGmMmKmHmDm

 10000000000000000001000000000000000100000000000010000000001000000100010010

 1018

1015

1012

109

106

103

102

10

UNIDADFUNDAMENTAL  Metro  m  1   100

 SU

B-M

UL

TIP

LO

S

DecímetroCentímetroMilímetroMicrómetroNanómetroPicómetroFentómetroAttómetro

dmcmmmumnmpmfmam

 0,10,010,0010,0000010,0000000010,0000000000010,0000000000000010,000000000000000001

 10−1

10−2

10−3

10−6

10−9

10−12

10−15

10−18

Unidades SI derivadas con nombres y símbolos especiales.

Unidades SI derivadas expresadas a partir de las que tienen nombres especiales

SISTEMAS CERRADOS Y ABIERTOS: Un sistema se define como una cantidad o una región en el espacio elegida para análisis. La masa o región fuera del sistema se conoce como alrededores. La superficie real o imaginaria que separa al sistema de sus alrededores se le llama frontera. La frontera de un sistema puede ser fija o móvil. Note que la frontera es la superficie de contacto que comparten sistemas y alrededores. En términos matemáticos, la frontera tiene espesor cero y, por lo tanto, no puede contener ninguna masa ni ocupar un volumen en el espacio.

SISTEMA CERRADO: (Conocido también como masa de control) consta de una cantidad fija de masa y ninguna otra puede cruzar su frontera. Es decir, ninguna masa puede entrar o salir de un sistema cerrado, como se ilustra en la figura pero la energía, en forma de calor o trabajo puede cruzar la frontera; y el volumen de un sistema cerrado no tiene que ser fijo. Si, como caso especial incluso se prohíbe que la energía cruce la frontera entonces se trata de un sistema aislado.

SISTEMA ABIERTO: Un sistema abierto o volumen de control es una región elegida apropiadamente en el espacio. Generalmente encierra un dispositivo que tiene que ver con flujo másico, como un compresor, turbina o tobera. El flujo por estos dispositivos se estudia mejor si se selecciona la región dentro del dispositivo como el volumen de control. Tanto la masa como la energía pueden cruzar la frontera de un volumen en control.

PROPIEDADES DE UN SISTEMA: algunas de las propiedades familiares son: presión, temperatura, volumen, masa. La lista se puede ampliar para incluir a propiedades menos familiares como viscosidad, conductividad térmica, módulo de elasticidad, coeficiente de expansión térmica, resistividad eléctrica e incluso velocidad y elevación.

Se consideran a las propiedades intensivas o extensivas:

Propiedades intensivas: Son aquella independiente de la masa de un sistema como temperatura, presión y densidad.

Propiedades extensivas: son aquellas cuyos valores dependen del tamaño o extensión del sistema. La masa total, volumen total, cantidad de movimiento total son algunos ejemplos de propiedades extensivas.

Estado del sistemaEquilibrio termodinámico: el sistema se dice que está en equilibrio termodinámico, para el cual no existe un flujo de masa o energía. El equilibrio termodinámico se establece una vez que el sistema alcanza otro tipo de equilibrios. Pero esta noción no es suficiente para definir el equilibrio, puesto que no excluye a procesos estacionarios (principalmente varios procesos en que hay flujos) que no se pueden abordar con los métodos de la Termodinámica clásica. En los procesos estacionarios debe haber continuamente cambios en el ambiente para mantener constantes los valores de las variables del sistema. Para excluirlos se usa entonces una definición más restrictiva: un sistema está en equilibrio si, y solo si, está en un estado desde el cual no es posible ningún cambio sin que haya cambios netos en el ambiente.

PROCESO: Un sistema experimenta un proceso, cuando se verifica un cambio de estado. Un cambio de estado puede conseguirse por distintos procesos.

Proceso cíclico:

El estado final coincide con el inicial.

Proceso cuasiestático: Todos los estados intermedios del proceso son estados de equilibrio. Este proceso realmente no existe, es ideal o teórico. Puede aproximarse tanto más cuanto la causa del proceso varía en cantidades cada vez más pequeñas. Entonces cada nuevo estado producido, puede considerarse de equilibrio y viene definido por sus coordenadas y puede aplicársele las ecuaciones que las vinculen. La representación en un diagrama vendrá dada por una curva continua.

Proceso cuasiestático de expansión de un gas. La fuerza exterior (peso de la arena) se va reduciendo infinitesimalmente. Todos los estados intermedios son de equilibrio.

Proceso no estático :

Cuando no cumple las condiciones anteriores. Son los procesos de igualación, ver siguiente figura:

Proceso no estático de expansión de un gas. Al retirar la fijación, el sistema deja de estar en equilibrio, y evoluciona por sí solo hasta alcanzar un nuevo  estado de equilibrio. Los

estados intermedios no son de equilibrio.

Proceso reversible:

Es un proceso cuasiestático, que puede ser llevado de nuevo al estado inicial pasando por los mismos estados intermedios que el proceso directo, y sin que al final, ni en el sistema ni en el medio rodeante, quede ningún efecto residual que pueda revelar que se ha verificado el proceso. Para que esto último suceda, no debe haber rozamientos ni deformaciones, lo que se llaman efectos disipativos. Por último, adelantaremos que no habrá degradación de la energía y por ello ninguna generación o producción de entropía.

Proceso irreversible:

Son los procesos reales. En ellos siempre habrá degradación de energía y generación de entropía. Pueden ser de dos tipos:

a) Cuando se verifiquen por cambios no estáticos (procesos de igualación), tengan o no efectos disipativos.

b) Cuando haya efectos disipativos, aunque se verifiquen a través de cambios cuasiestáticos.

Límite adiabático: Se dice que un límite es adiabático cuando el estado del sistema se puede cambiar únicamente moviendo el límite o bien colocando al sistema en un campo de fuerzas exteriores (por ejemplo campos eléctricos, magnéticos o gravitacionales).

Límite diatérmico:

Se dice que un límite es diatérmico cuando permite que el estado del sistema se modifique sin que haya movimiento del límite. La manera usual de definirlo es que un límite es diatérmico cuando permite el flujo de calor a través de él.

Sistema homogéneo:

Un sistema se dice homogéneo cuando (en ausencia de fuerzas exteriores) sus variables termodinámicas son constantes a través de todo el sistema. Si hay campos de fuerzas, esta definición se puede ampliar admitiendo que las variables pueden variar de un punto a otro del sistema, siempre y cuando esas variaciones sean continuas. Por ejemplo, una columna de gas en un campo gravitacional se puede considerar homogénea aunque su densidad no sea uniforme.

Sustancia pura:

Sustancia pura es un material formado por un sólo constituyente, en oposición a una mezcla. Sustancia pura no significa sustancia químicamente pura: sustancia pura es la que, en el intervalo de propiedades estudiado, no se separa en sus componentes. Por ejemplo, en procesos físicos (calentamiento o enfriamiento, compresión o expansión) a temperatura ambiente o superior, el aire puede considerase una sustancia pura; pero en procesos químicos (reacciones de combustión) o a bajas temperaturas (cuando se forma aire líquido al licuarlo), es necesario considerar el aire como una mezcla de sus componentes (oxígeno, nitrógeno, etc.).

Nomenclatura de magnitudes intensivas y extensivas:

PRESION: La presión se define como la fuerza por unidad de superficie ejercida por un fluido sobre una superficie real o imaginaria, en dirección normal a la superficie. En unidades SI la presión se mide en newton por metro cuadrado (N/m2), unidad denominada Pascal (Pa). En relación con la presión atmosférica, que es una referencia habitual, el N/m2 resulta una unidad demasiado pequeña, por lo que se suele utilizar el bar, donde

1 bar = 105 N/m2 = 0, 1 MPa = 100 kPa

1 atm = 101 325 N/m2 = 1, 01325 bar = 101,325 kPa

En el caso de un gas, la presión es el resultado de los impactos de las moléculas del gas contra la pared: Como las moléculas se mueven en todas las direcciones, la presión es la misma con independencia de la orientación de la pared donde se mide, la presión es una magnitud escalar.

TEMPERATURA: La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de caliente, tibio, frío que puede ser medida, específicamente, con un termómetro. En física, se define como una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico, definida por el principio cero de la termodinámica. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como "energía cinética", que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida de que sea mayor la energía cinética de un sistema, se observa que éste se encuentra más "caliente"; es decir, que su temperatura es mayor.

En el caso de un sólido, los movimientos en cuestión resultan ser las vibraciones de las partículas en sus sitios dentro del sólido. En el caso de un gas ideal monoatómico se trata de los movimientos traslacionales de sus partículas (para los gases multiatómicos los movimientos rotacional y vibracional deben tomarse en cuenta también).

Dicho lo anterior, se puede definir la temperatura como la cuantificación de la actividad molecular de la materia.

LEY CERO Y TEMPERATURA: En este aparato se estudian algunas características importantes de la temperatura. Considérese dos sistemas X e Y que inicialmente se encuentran en equilibrio por separado a través de una frontera rígida común, existen dos posibles resultados con respecto a los estados finales de un sistema. Una de las posibilidades es que los estados de X e Y permanezcan inalterados macroscópicamente. La segunda posibilidad es que se observe que ambos sistemas experimentan un cambio de estado hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio. Estos cambios de estado son debidos a una interacción entre X e Y. Cuando dos sistemas aislados de su entorno local no experimentan cambio posterior alguno. Incluso si se les pone en contacto por medio de una frontera rígida común. Se dicen que se encuentran en equilibrio térmico.

REFERENCIAS BIBLOGRÁFICAS

BIBLIOGRAFÍA

PDF -TERMODINAMICA BASICA Y APLICADA DE I. Martínez TERMODINAMICA (SEXTA EDICIÓN) YUNUS A. CENGEL

MICHAEL A. BOLES (McGRAW-HILL/INTERAMERICANA EDITORES. S. A. DE C.V)AÑO DE PUBLICACIÓN 2009 RESPECTO A LA SEXTA EDICIÓN IMPRESO EN MEXICO

TERMODINAMICA SEXTA EDICION DE KENNETH WARK, JR. (McGRAW-HILL/INTERAMERICANA DE ESPAÑA. S. A. U) AÑO

DE PUBLICACIÓN 2001 CON RESPECTO A LA SEXTA EDICIÓN, IMPRESO EN ESPAÑA.

PÁGINAS WEB

http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/unidades/unidades/unidades.htm (14/05/2012-Hr 10AM)

http://www.textoscientificos.com/fisica/termodinamica/estado http://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura(14/05/2012-Hr 10AM)