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QUÍMICA
Prof ª. Giselle Blois
Transformações Químicas e Energia
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia,
Equações e Lei de Hess - Parte 6
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess
Como ocorrem as reações químicas?
- Afinidade química entre os reagentes;
- Contato efetivo entre os reagente.
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess
Em todas as reações químicas ocorrem quebras e formações de
ligações. As quebras ocorrem nos reagentes (processo
endotérmico) e a formação nos produtos (processo exotérmico).
Fonte: Alunos Online.
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess
A energia absorvida de uma ligação é numericamente igual à
energia liberada na sua formação.
Porém, a energia de ligação é definida para a quebra de ligações.
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess
Energia de Ligação
É energia absorvida na quebra de 1 mol de uma determinada
ligação química, no estado físico gasoso, a 25 °C e 1 atm.
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess
Tabela de valores de energia de ligação, em kJ/mol.
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess
Exemplos:
1) (Mackenzie-SP) O gás propano é um dos integrantes do GLP (gás
liquefeito de petróleo) e, dessa forma, é um gás altamente
inflamável. Abaixo está representada a equação química de
combustão completa do gás propano.
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess
Na tabela, são fornecidos os valores das energias de ligação, todos
nas mesmas condições de pressão e temperatura da combustão.
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess
Assim, a variação de entalpia da reação de combustão de um mol
de gás propano é igual a:
a) – 1670 kJ.
b) – 6490 kJ.
c) + 1670 kJ.
d) – 4160 kJ.
e) + 4160 kJ.
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Escrever a equação representando a fórmula estrutural de cada um
dos participantes da equação:
→
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Hreagentes = 2.(C-C) + 8. (C-H) + 5. (O=O) Hreagentes = 2.(348) + 8.(413) + 5.(498) Hreagentes = 696 + 3304 +2490 Hreagentes = 6490 KJ.mol-1
Hprodutos = 6.(C=O) + 8. (O-H) Hprodutos = 6.(-744) + 8.(-462) Hprodutos = -4464 - 3696 Hprodutos = - 8160 KJ.mol-1
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess
ΔH= Hprodutos + Hreagentes
ΔH= - 8160 + 6490
ΔH= - 1670 KJ.mol-1
(exotérmica)
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess
Assim, a variação de entalpia da reação de combustão de um mol
de gás propano é igual a:
a) – 1670 kJ.
b) – 6490 kJ.
c) + 1670 kJ.
d) – 4160 kJ.
e) + 4160 kJ.
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess
2) (UFRGS) A reação de cloração do metano, em presença de luz, é
mostrada abaixo.
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess
Considere os dados de energia das ligações abaixo:
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A energia da ligação C-Cl, no composto CH3Cl, é:
a) 33 kcal.mol–1.
b) 56 kcal.mol–1.
c) 60 kcal.mol–1.
d) 80 kcal.mol–1.
e) 85 kcal.mol–1.
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess
A energia da ligação C-Cl, no composto CH3Cl, é:
a) 33 kcal.mol–1.
b) 56 kcal.mol–1.
c) 60 kcal.mol–1.
d) 80 kcal.mol–1.
e) 85 kcal.mol–1.
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess
* Reação Irreversível: ocorre em apenas um único sentido.
* Reação Reversível: ocorre, simultaneamente, nos dois sentidos. É a
reação no qual os reagentes se transformam nos produtos, e estes,
à medida que se formam, regeneram os reagentes iniciais.
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess
* Reação Irreversível: ocorre em apenas um único sentido.
* Reação Reversível: ocorre, simultaneamente, nos dois sentidos. É a
reação no qual os reagentes se transformam nos produtos, e estes,
à medida que se formam, regeneram os reagentes iniciais.
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess
* Reação Irreversível: ocorre em apenas um único sentido.
* Reação Reversível: ocorre, simultaneamente, nos dois sentidos. É a
reação no qual os reagentes se transformam nos produtos, e estes,
à medida que se formam, regeneram os reagentes iniciais.
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess
* Reação Irreversível: ocorre em apenas um único sentido.
* Reação Reversível: ocorre, simultaneamente, nos dois sentidos. É a
reação no qual os reagentes se transformam nos produtos, e estes,
à medida que se formam, regeneram os reagentes iniciais.