QUÍMICA Transformações Químicas

Teoria Atômica: átomos e sua estrutura – número atômico,

número de massa, isótopos e massa atômica – Parte 1

Profa. Giselle Blois

Teoria Atômica: átomo e sua estrutura

- O que é átomo?

É menor parte da matéria.

- Partículas fundamentais que constituem o átomo:

Prótons, nêutrons e elétrons.

VERDADE???

Teoria Atômica: átomo e sua estrutura

Prótons (p): partículas com carga positiva

Nêutrons (n): partículas neutras (sem carga)

Elétrons (e): partículas com carga negativa

- Massa relativa a cada uma dessas partículas:

PRÓTON NÊUTRON ELÉTRON

1 1 1/1836 ≈ 0

Teoria Atômica: átomo e sua estrutura

- A estrutura do átomo:

Fonte: Vestibular 1

Núcleo: prótons e nêutrons

Eletrosfera: elétrons

Teoria Atômica: átomo e sua estrutura

- A eletrosfera é a parte do átomo que se subdivide em camadas

eletrônicas ou níveis de energia : K, L, M, N, O, P, Q.

Fonte: Prof. Carla Química

Teoria Atômica: átomo e sua estrutura

- Juntando as informações:

Fonte: Alunos online

Fonte: Minério de Minas Fonte: Ultra downloads

Teoria Atômica: átomo e sua estrutura

- Vale lembrar que:

- Os níveis de energia se subdividem em subníveis de energia:

s, p, d, f.

- Cada nível de energia e cada subnível de energia possui um

número máximo de elétrons:

K L M N O P Q

2 8 18 32 32 18 2

s p d f

2 6 10 14

Teoria Atômica: átomo e sua estrutura

- São sete camadas porque são sete períodos (horizontal) na

Tabela Periódica:

Fonte: Tabela Periódicacompleta

Teoria Atômica: número atômico e número de massa

- Número atômico (Z): é o total de prótons de um átomo.

Z = p

- Número de massa (A): é o total de prótons e nêutrons de um átomo.

A = p + n

A = Z + n

n = A - Z

Teoria Atômica: número atômico e número de massa

- O NÚMERO ATÔMICO (Z) É A PROPRIEDADE QUE IDENTIFICA UM ELEMENTO QUÍMICO. Átomos do mesmo elemento químico têm o mesmo número atômico.

- Representação de um elemento químico:

X = símbolo do elemento químico

Teoria Atômica: número atômico e número de massa

Átomo (neutro: p = e)

Z = p = e

Íon (não neutro: p ≠ e)

Z = p ≠ e

O íon pode ser denominado de cátion (perde elétrons: positivo) ou ânion (ganha elétrons: negativo).

Cátion (+)

Átomo Íon

Ânion (-)

Teoria Atômica: número atômico e número de massa

Ex.:

A= 37

Z = 17

-

A= 37

Z = 17

A = 23

Z = 11

A = 23

Z = 11

p = 17 p = 17 p = 11 p = 11

e- = 17 e- = 18 e- = 11 e- = 10

n = 20 n = 20 n = 12 n = 12

átomo ânion átomo cátion

Teoria Atômica: número atômico e número de massa

- Tanto o ânion como o cátion do exemplo possuiam apenas uma carga, por isso são chamados, respectivamente, de ânion monovalente e cátion monovalente.

- Se possuissem mais cargas seriam: divalentes, trivalentes, tetravalentes, etc.

Teoria Atômica: isótopos, isóbaros e isótonos

-Classificação dos átomos:

Isótopos

Isóbaros

Isótonos

Teoria Atômica: isótopos, isóbaros e isótonos

- ISÓTOPOS: são átomos que possuem mesmo número de prótons (Z) e diferente número de massa e sendo assim, consequentemente, diferente número de nêutrons.

OBS: Os isótopos podem ser considerados também átomos de

um mesmo elemento químico.

Teoria Atômica: isótopos, isóbaros e isótonos

- ISÓBAROS: são átomos que possuem mesmo número de massa (A) e diferente número atômico e sendo assim, consequentemente, diferente número de nêutrons.

- ISÓTONOS: são átomos que possuem diferentes números atômicos e de massa, mas possuem mesmo número de nêutrons (n).