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QUÍMICA
Prof ª. Giselle Blois
Transformações Químicas
Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas
Parte 5
Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas
PROPRIEDADES PERIÓDICAS - Raio Atômico; - Energia de Ionização; - Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade; - Eletronegatividade; - Eletropositividade ou Caráter Metálico; - Reatividade; - Propriedades Físicas: Densidade, Ponto de Fusão e Ponto
de Ebulição.
Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas
RAIO ATÔMICO
- Números de Camadas (níveis energéticos): quanto MAIOR o
número de camadas, MAIOR será o TAMANHO DO ÁTOMO.
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Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas
- Número de prótons (número atômico): o átomo que
apresenta o MAIOR NÚMERO DE PRÓTONS exerce uma
MAIOR ATRAÇÃO sobre os seus elétrons (p = e), o que
ocasiona uma REDUÇÃO NO SEU TAMANHO.
Isso em relação ao mesmo período!!!
Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas
Resumindo:
* Em uma mesma Família (VERTICAL): o RAIO ATÔMICO
AUMENTA DE CIMA PARA BAIXO na Tabela, devido ao aumento
do número de camadas.
* Em um mesmo Período (HORIZONTAL): o RAIO ATÔMICO
AUMENTA DA DIREITA PARA A ESQUERDA na Tabela, devido à
diminuição do número de prótons.
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Fonte: Brainly.
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Ex.: Coloque em ordem crescente de raio atômico.
Cl17 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Na11 = 1s2 2s2 2p6 3s1 F9 = 1s2 2s2 2p5
F9 < Cl17 < Na11
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CUIDADO!!! Coloque em ordem crescente de raio os seguintes íons:
Cl17-1 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Na11+1 = 1s2 2s2 2p6
F9
-1 = 1s2 2s2 2p6
3s1
3 camadas
2 camadas
2 camadas
11 prótons e 10 elétrons
9 prótons e 10 elétrons
Na11+1 < F9
-1 < Cl17-1
Raio catiônico < Raio aniônico
Espécies Isoeletrônicas
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Comparando-se os átomos de Sódio e o de Potássio, Na11 = 1s2 2s2 2p6 3s1 K19 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Em qual deles é mais fácil arrancar um elétron?
Gasta-se menos energia para arrancar um elétron de um
átomo de maior raio.
Na11< K19
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ENERGIA DE IONIZAÇÃO (E.I.)
(ou “Potencial de Ionização” - P.I.)
É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um
átomo isolado no estado físico gasoso.
X(g)
0 + energia X(g)+1 + e-
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* Quanto MAIOR for o TAMANHO DO ÁTOMO, MENOR será a
ENERGIA DE IONIZAÇÃO.
* Quanto MENOR for o TAMANHO DO ÁTOMO, MAIOR será a
ENERGIA DE IONIZAÇÃO.
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Ex.: Mg12 = 1s2 2s2 2p6 3s2
Mg12+1 = 1s2 2s2 2p6 3s1 1 E.I.
Mg12+2 = 1s2 2s2 2p6 2 E.I.
Mg12+3 = 1s2 2s2 2p5 3 E.I.
A tendência do Magnésio é se tornar um cátion bivalente, pois assim, torna-se estável (“Regra do Octeto”).
1 E.I. < 2 E.I. < 3 E.I.
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Fonte: Info Escola.
