QUÍMICA

Prof ª. Giselle Blois

Transformações Químicas

Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas

Parte 4

Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas

Relembrando conceitos: Diagrama de Linus Pauling

Configuração eletrônica:

Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas

Ordem energética dos subníveis: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p Número máximo de elétrons em cada subnível: s = 2 p = 6 d = 10 f = 14

Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas

Ex.: Fe26 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Camada de Valência (última camada)

Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas

Ex.: Fe26 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Elétron Diferenciador (elétron mais energético)

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Ex.: Fe26 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Fe26

+1 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d6

Fe26

+2 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

Fe26

+3 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

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Átomo de Ferro

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Cátion Monovalente de Ferro

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Cátion Bivalente de Ferro

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Cátion Trivalente de Ferro

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O que aconteceu com o tamanho do raio atômico do Ferro ao perder 3 elétrons? R.: Diminuiu (perdeu uma camada) Conclusão: O raio do cátion é MENOR do que o raio do átomo.

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* OBS: O número de prótons permanece constante.

Se o número de prótons permanece constante e o número

de elétrons diminuiu (perdeu elétrons – cátion), a força de

atração dos prótons pelos elétrons aumenta.

Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas

Logo, a medida que cada elétrons é arrancado, fica mais

fácil ou mais difícil arrancar um próximo elétron?

R.: Mais difícil, pois irá necessitar de uma quantidade de

energia maior para arrancar o elétron que estará mais

próximo ao núcleo.

Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas

Resumindo:

A cada elétron arrancado, o raio diminui e gasta-se uma

quantidade maior de energia para se arrancar um próximo

elétron (força de atração próton-elétron aumenta).

A quantidade de prótons (número atômico – Z) permanece

inalterada (SEMPRE).

Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas

O que você espera que aconteça com o tamanho do raio quando

um átomo se torna um ânion, ou seja, quando um átomo ganha

elétrons?

R.: O raio do ânion se torna maior do que o raio do átomo por

que a força de interação próton-elétron fica mais fraca.

Raio catiônico < Raio do átomo < Raio aniônico

* Número de prótons permanece inalterado.

Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas

A Tabela Periódica relaciona propriedades dos elementos

químicos com as suas estruturas atômicas:

- Propriedades Periódicas: assumem valores semelhantes em

intervalos regulares, ou seja, repetem-se periodicamente.

- Propriedades Aperiódicas: não se repetem em períodos

regulares (ex.: massa atômica).

Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas

PROPRIEDADES PERIÓDICAS - Raio Atômico; - Energia de Ionização; - Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade; - Eletronegatividade; - Eletropositividade ou Caráter Metálico; - Reatividade; - Propriedades Físicas: Densidade, Ponto de Fusão e Ponto

de Ebulição.