Transformações Químicas - Amazon Web Services...Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas Exercícios de fixação: 1. Considere as primeiras, segundas, terceiras

QUÍMICA

Prof ª. Giselle Blois

Transformações Químicas

Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas

Parte 7


Exercícios de fixação:

1. Considere as primeiras, segundas, terceiras e quartas energias

de ionização dos elementos genéricos X, Y e Z,

expressas em kcal/mol:

Elemento 1 E.I. 2 E.I. 3 E.I. 4 E.I.

X 138 434 656 2767

Y 118 1091 1653 -

Z 175 345 1838 2526



X 138 434 656 2767

Y 118 1091 1653 -

Z 175 345 1838 2526


As cargas elétricas dos íons estáveis que esses átomos

formam são:

a) X = +1, Y = +2, Z = +3

b) X = +1, Y = +1, Z = +2

c) X = +2, Y = +1, Z = +3

d) X = +3, Y = +2, Z = +1

e) X = +3, Y = +1, Z = +2


Energia de Ionização ou Potencial de Ionização:

É a energia necessária para remover um ou mais

elétrons de um átomo isolado no estado físico gasoso.



X 138 434 656 2767

Y 118 1091 1653 -

Z 175 345 1838 2526

X = perdeu 3 elétrons antes de mudar de camada Y = perdeu 1 elétron antes de mudar de camada Z = perdeu 2 elétrons antes de mudar de camada


X = perdeu 3 elétrons antes de mudar de camada Y = perdeu 1 elétron antes de mudar de camada Z = perdeu 2 elétrons antes de mudar de camada a) X = +1, Y = +2, Z = +3 b) X = +1, Y = +1, Z = +2 c) X = +2, Y = +1, Z = +3 d) X = +3, Y = +2, Z = +1 e) X = +3, Y = +1, Z = +2


2. (ITA-SP) Qual das opções abaixo apresenta a comparação

ERRADA relativa aos raios de átomos e de íons?

a) raio do Na+ < raio do Na.

b) raio do Na+ < raio do F-.

c) raio do Mg2+ < raio do O2-.

d) raio do F- < raio do O2-.

e) raio do F- < raio do Mg2+.


Na11 = 1s2 2s2 2p6 3s1

Mg12 = 1s2 2s2 2p6 3s2

F9 = 1s2 2s2 2p5

O8 = 1s2 2s2 2p4

Na11+ = 1s2 2s2 2p6

Mg122+ = 1s2 2s2 2p6

F9- = 1s2 2s2 2p6

O82- = 1s2 2s2 2p6

a) raio do Na+ < raio do Na. b) raio do Na+ < raio do F-. c) raio do Mg2+ < raio do O2-. d) raio do F- < raio do O2-. e) raio do F- < raio do Mg2+.

verdadeiro

verdadeiro verdadeiro

verdadeiro errado

Raio catiônico < Raio do átomo < Raio aniônico


REAÇÕES QUÍMICAS

As substâncias podem se combinar com outras

substâncias transformando-se em novas substâncias.

Estas transformações são chamadas de Reações Químicas.

As Reações Químicas são representadas graficamente por

meio dos elementos químicos em uma Equação Química.


As substâncias que participam da reação química são chamadas

de produtos ou reagentes na equação química.

* Reagentes (ANTES DA SETA) – substâncias que estão no início

da reação. São as que irão reagir (reagentes), sofrer a

transformação.

* Produtos (DEPOIS DA SETA) – substâncias resultantes

(produtos) da reação química.

REAGENTES PRODUTOS


TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS: As reações químicas são classificadas em quatro tipos:

- síntese ou adição;

- análise ou decomposição;

- simples troca ou deslocamento;

- dupla troca.


- SÍNTESE OU ADIÇÃO:

é a reação onde duas ou mais substâncias reagem para se

transformar em uma outra diferente.

Ex.: A + B C

C + O2 → CO2

CaO + H2O → Ca(OH)2


- ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO:

é a reação onde uma substância se divide (se decompõe)

em duas ou mais substâncias de estruturas mais simples.

Ex.: A B + C 2AgBr → 2Ag + Br2 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2


Nomes especiais para alguns tipos de decomposição:

Eletrólise: decomposição pela passagem de corrente elétrica;

Fotólise: decomposição pela luz;

Pirólise: decomposição pelo fogo.


- SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO:

é a reação onde uma substância simples troca de lugar com um

elemento de uma substância composta, se transformando em

uma nova substância simples.

Ex.: A + BC AC + B A + BC BA + C Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 F2 + 2HCl HF + Cl2

Substância simples: composta por apenas um único elemento químico. Substância composta: composta por dois ou mais elementos químicos.


OBS: SÉRIE DE REATIVIDADE * Quanto menor for a energia de ionização (E.I.) de um metal, maior será a sua reatividade.

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2


2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 +3 Cu Cu + Al2(SO4)3 não ocorre


* Série para os ametais:

Quanto maior for a eletronegatividade do ametal,

maior será a sua reatividade.

F2 + 2HCl HF + Cl2


- DUPLA TROCA:

é a reação onde duas substâncias compostas reagem e

trocam seus elementos, se transformando em duas

substâncias também compostas.

Ex.: AB + CD AD + CB

HCl + NaOH → NaCl + H2O

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

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