1. Diketahui 0,5 liter gas hidrokarbon CxHy tepat bereaksi dengan 1,75 liter gas oksigen menghasilkan 1 liter gas karbon dioksida dan 1,5 liter uap air. Semuanya diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Tentukan rumus gas hidrokarbon tersebut!

Jawab: CxHy(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g) Perbandingan volume CxHy : O2 : CO2 : H2O = 0,5 L : 1,75 L : 1 L : 1,5 L= 2 : 7 : 4 : 6Maka: 2 CxHy(g) + 7 O2(g) 4 CO2(g) + 6 H2O(g)

Jumlah atom C di kiri = jumlah atom C di kanan2x = 4 x = 2Jumlah atom H di kiri = jumlah atom H di kanan 2y = 12 y = 6

Jadi, rumus gas hidrokarbon tersebut adalah C2H6.

2. Pada pembakaran 8,8 gram C3H8 dengan gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air.Tentukan:1) persamaan reaksinya2) massa gas oksigen yang dibutuhkan3) volume gas karbon dioksida yang dihasilkan jika diukur pada keadaan STP4) jumlah molekul uap air yang dihasilkan!

Jawab: 1) Persamaan reaksi: C3H8(g) + 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O(g)2) Kuantitas (dalam mol) C3H8

= massaC3H 8

Mr

= 8,844

= 0,2 mol

Kuantitas (dalam mol) O2

= koefesienO 2koefesienC3h8

x mol C3H8

= 51 x 0.2 = 0.1

Massa O2 = mol x Mr = 1,0 x 32 = 32 gram

3) Kuantitas (dalam mol) CO2

= koefesien co2koefesienc 3h8

x mol C3H8

= 31

x 0,2 mol = 0,6 mol

Volume CO2 (STP) = mol x 22,4 L/mol

=0,6 x 22,4

= 13,44 L

4) kuantitas (dalam mol) H2O

= koefesienCO2koefesienC3H 8

x mol C3H8

= 41

x 0,2 mol = 0,8 mol

Jumlah partikel H2O = mol x 6 x 1023

= 0,8 x 6 x 1023

= 2,4 x 1023 molekul H2O

3. Seorang teknisi kimia membakar 4,5 gram sampel senyawa organik yang mengandung C, H, dan O. Jika gas oksigen yang digunakan murni ternyata menghasilkan 6,6 gram CO2 dan 2,7 gram H2O. Tentukan: 1. rumus empiris senyawa organik tersebut (Ar C = 12, O = 16, dan H = 1); 2. rumus molekul senyawa organik tersebut jika diketahui Mr-nya = 30!

Jawab: 1. Massa C dalam CO2

= jumlahC x ArCMrCO2

x massa CO2

=1x 12

44 x 6,6 = 1,8 gram

Kuantitas (dalam mol) C = massaCAr C

= 1,812

= 0,15 mol

Massa H dalam H2O

= jumlahH x Ar HMr H 2O

x Massa H2O

= 2x 118

x 2,7 = 0,3 gram

Kuantitas (dalam mol) H = massa HAr H

= 0,31

= 0,3 gram

Massa O = massa sampel – massa C – massa H= 4,5 – 1,8 – 0,3 = 2,4 gram

Kuantitas (dalam mol) O = massaOAr O

= 2,416 = 0,15 mol

Perbandingan mol C : mol H : mol O = 0,15 : 0,3 : 0,15 = 1 : 2 : 1

Jadi, rumus empiris senyawa karbon tersebut adalah CH2O.