NAMA: Riska Yuliana SiregarNIM: 5213413053PRODI: Teknik Kimia, S1SUBJEK: Tugas Termodinamika I

Soal:1. Diketahui :H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g)H= -242 kj2H(g) + O(g) H2O(g)H= -927 kj2H(g) + 2O(g) H2O2(g)H= -1070,5 kj2O(g) O2(g)H= -495 kjH2O2(l) H2O2(g)H= +51,5 kjTentukanlah entalpi pembentukan H2O2(l)!2. Tentukanlah entalpi pembakaran metana membentuk gas karbon dioksida dan uap air berdasarkan:a. Entalpi pembentukanb. Energi ikatan Diketahui: entalpi pembentukan (Hf) : CH4(g)= -75 kj/mol; CO2(g)= -393,5 kj/mol; H2O(g)= -242 kj/mol sedangkan energi ikatan rata-rata : C-H= 413 kj/mol; O=O= 495 kj/mol; C=O= 799 kj/mol; O-H= 463 kj/mol.3. Pada pembakaran sempurna 1 liter (STP) suatu sampel gas alam dihasilkan kalor sebanyak 43,6 kj. Jika gas alam tersebut hanya mengandung metana (CH4) dan etana (C2H6), tentukanlah persen volum metana dalam campuran tersebut. Diketahui: (Hf) dari CH4= -75 kj/mol; C2H6= -85 kj/mol; CO2= -393,5 kj/mol; H2O= -286 kj/mol.4. Sebanyak 0,58 gram gas butana dibakar dalam sebuah kalorimeter bom yang berisi 500 ml air dengan 30C. Setelah reaksi, suhu air dalam kalorimeter naik menjadi 43,7C. Jika kapasitas kalor kalorimeter diabaikan, sedangkan kalor jenis air adalah 4,18 j/gC, tentukanlah entalpi pembakaran butana!5. Gas asetilena dapat dibuat menurut reaksi:CaC2(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)Entalpi pembakaran gas ini adalah -320 kkal/mol. Jika dalam suatu proses digunakan 160 gram kalsium karbida dan dengan asumsi bahwa 60% CaC2 yang bereaksi, maka pada pembakaran asetilena yang terbentuk, akan dihasilkan kalor sebanyak?

Penyelesaian:1. H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g)H= -242 kjH2O(g) 2H(g) + O(g)H= +927 kj2H(g) + 2O(g) H2O2(g)H= -1070,5 kj2O(g) O2(g)H= -495 kjH2O2(g) H2O2(l)H= -51,5 kj+H2(g) + O2(g) H2O2(l)H= -932 kj2. a) Entalpi pembentukan (Hf) C(grafit) + 2H2(g) CH4(g)H= -75 kj/mol C(grafit) + O2(g) CO2(g)H= -393,5 kj/mol 2H(g) + O(g) H2O(g)H= -242 kj/mol Reaksi pembakaran gas metana: CH4(g) C(grafit) + 2H2(g) H= +75 kj/mol C(grafit) + O2(g) CO2(g) H= -393,5 kj/mol4H(g) + 2O(g) 2H2O(g)H= -484 kj/mol+CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H= -802,5 kj/mol b) Energi ikatan C-H = +413 kj/mol O=O= +495 kj/mol C=O = +799 kj/mol O-H= +463 kj/molReaksi pembakaran gas metana: H H-C-H(g) + 2O=O(g) O=C=O(g) + 2H-O-H(g) H= +808 kj H3. etana dalam campuran gas tersebut.diketahui : CH4= -75 C2H6 = -85; CO2 = -393.5; H2O = -286

Jawab :CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O = =(1 x CO2 + 2 x H2O) ( 1 x CH4 + 2 x O2 ) = ( = ( =C6H6 +O2 2 CO2 + 3 H2O = =(2 x CO2 + 3 x H2O) ( 1 x C6H6 + x O2 ) = ( = ( =

43.9 = ( + ( .. (1)Volume total= 1 LVolume CH4 = Volume C6H6=Volume total= v CH4 + v C6H61 = 1 = 22.40.0446= . (2) Subsitusi persamaan 2 dan 143.6= 43.6= 43.6= 3.8837= = 0.0058 mol

0.0446= = = = (metana)

%Vmetana= = %Vmetana= 4. Diket: m(C4H10)= 0,58 gram V(H2O)= 500 ml=0,5 L T0= 30C Ta= 43,7C Cair= 4,18 j/gCDitanya: Hc(C4H10) ?Jawab: n(H2O)= Reaksi pembakaran gas butana:C4H10(g) + 13/2O2(g) 4CO2(g) + 5H2O(l)n(C4H10)= n(H2O)n(C4H10)= = 0,00446 molH(C4H10)= == H(C4H10)= = 7447,148 j/mol= 7,4471 kj/mol

5. Diket: m(CaC2)= 160 gram CaC2 (bereaksi)= 60%= 0,6 Hc= -320 kkal/molDitanya: Q(C2H2)= ?Jawab: n(CaC2)= = Reaksi pembakaran: CaC2(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(aq) + C2H2(g) M 2,5--- B -1,531,51,5+ S 1,0 mol3 mol1,5 mol1,5 molHc= (C2H2) -320 kkal/mol= -480 kkal= Q(C2H2)