TUGAS TERSTRUKTURKIMIA ANORGANIK I
BARIUM KLORIDA ( BaCl2 )
DISUSUN OLEH :
1. Lalak T.M.R (H13110007 )2. Martina Evi ( H13110009 )3.
Triputri Prima Dewi ( H13110006 )
Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan AlamUNIVERSITAS
TANJUNGPURAPONTIANAK2011
KATA PENGANTAR
Puji syukur penulis panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Esa yang
memberi rahmat dan berkat-Nya sehingga penulis dapat menyelesaikan
makalah ini. Makalah yang berjudul Barium Klorida disusun sebagai
tugas mata kuliah kimia anorganik. Dengan selesainya penyusunan
makalah ini, penulis menyampaikan terima kasih kepada pihak yang
telah membantu dalam penyelesaian makalah ini. Penulis menyadari
bahwa dalam penulisan makalah ini masih banyak terdapat kekurangan.
Oleh karena itu kritik dan saran yang sifatnya membangun akan
penulis terima dengan senang hati demi kesempurnaan makalah ini.
Semoga makalah ini bermanfaat bagi penulis khususnya serta
masyarakat umumnya dan semoga dapat memberikan wawasan baru dalam
pengetahuan bidang kimia.
i
DAFTAR ISI
Kata
Pengantar..........................................................................................................
i DAFTAR
ISI.................................................................................................................ii1.
STRUKTUR ION
...............................................................................................12.
ENERGI
KISI.......................................................................................................13.
GEOMETRI
.......................................................................................................24.
SINTESA
...........................................................................................................25.
SIFAT KIMIA DA
FISIKA......................................................................................36.
MANFAAT.................................................................................................3
BARIUM KLORIDA ( BaCl2 )1. Struktur ion barium klorida
2.Energi kisi Barium klorida memiliki energi kisi -1285 kJ/mol.
Energi kisi dari padatan ionik adalah kekuatan ikatan dalam senyawa
ionik. Energi kisi juga didefinisikan sebagai entalpi pembentukan.
Energi kisi juga dideinisikan sebagai energi yang dibutuhkan untuk
terpisahnya suatu mol senyawa ionik padat menjadi gas ion
konstituen. Dalam BaCl2 , energi kisi adalah energi yang dilepaskan
pada reaksi :Ba2+ ( g ) + 2Cl- ( g ) BaCl2 ( s ) Yang akan mencapai
-1285 kJ/mol.
13. Struktur/Geometri BaCl2Pada penentuan struktur ruang
molekul-molekul bedasarkan teori VSEPR umumnya atom pusat
dilambangkan dengan A, jumlah atom yang diikat atau jumlah pasangan
elektron ikatan (PEI) dilambangkan dengan X dan pasangan elektron
bebas atom pusat dilambangkan dengan E. Pada senyawa BaCl2 memiliki
rumus AX2, berikut bentuk molekulnya:
Ba
Ba sebagai atom pusat memiliki 2 elektron valensi dan Cl sebagai
substituen memiliki 7 elektron valensi. Setelah satu elektron
valensi dipasangkan dengan satu elektron dari satu atom Ba, masih
terdapat satu elektron bebas pada atom Ba. Oleh sebab itu, 1
elektron tersebut dipasangkan dengan satu elektron dari atom Cl.
Setelah semua dipasangkan tidak ada lagi elektron bebas pada atom
Ba. Agar tolakan minimum maka kedua atom Cl letaknya berlawanan
membentuk sudut 180.
4.Sintesa/Pembuatan BaCl2Barium klorida dapat dibuat dari barium
hidroksida atau barium karbonat, dengan barium karbonat yang
ditemukan secara alami sebagai witherite mineral. Garam-garam dasar
bereaksi dengan asam klorida untuk memberikan klorida barium
terhidrasi. Pada skala industri, barium klorida melalui dua proses
dari barit (barium sulfat): BaSO4 + 4 C BaS + 4 COLangkah pertama
membutuhkan temperatur tinggi.
BAS + CaCl2 BaCl2 + CaSLangkah kedua memerlukan fusi reaktan.
BaCl2 kemudian terhidrasi dari campuran dengan mangikat air. Dari
hasil klorida barium terhidrasi, dihidrat bisa mengkristal sebagai
kristal putih: BaCl2 2H2O
2
5. Sifat Kimia dan Fisika BaCl2BaCl2 merupakan senyawa garam
organik. Senyawa ini mudah larut dalam air dan tidak bereaksi
dengan udara. Barium klorida juga bersifat sangat beracun. Sodium
sulfat dan magnesium sulfat penangkal potensial karena keduanya
membentuk barium sulfat, BaSO4 larut padat, yang jauh kurang
beracun. Senyawa barium klorida bereaksi eksotermik dengan oksigen
pada suhu kamar untuk membentuk barium oksida dan peroksida.
Senyawa ini juga bereaksi keras dengan asam encer, alkohol dan air
menurut reaksi :Ba + 2 H2O Ba (OH) 2 + H2 Barium berikatan dengan
beberapa logam, termasuk aluminium, timah seng, dan timah,
membentuk senyawa intermetalik dan paduan. BaCl2 membentuk
peroksida ketika dipanaskan di udara. Oksida merupakan pereaksi
dasarnya dan bereaksi dengan asam untuk menghasilkan garam.
Secara fisik, barium merupakan logam, lembut berwarna putih
keperakan dan berbentuk bubuk. Senyawa sederhananya lebih terkenal
karena mempunyai berat jenis yang relatif tinggi (untuk sebuah
elemen alkali tanah). BaCl2 berbentuk kristal, tidak berwarna dan
tidak berbau. Senyawa ini mempunyai titik lebur : 960C dan densitas
pada suhu 20C adalah 3,10 kg/L.
6. Kegunaan / Manfaat BaCl2Sebagai garam, barium klorida
mempunyai aplikasi yang luas dalam laboratorium. Senyawa ini
biasanya digunakan sebagai reagen untuk mengidentifikasi keberadaan
ion sulfat. Dalam industri, barium klorida terutama digunakan dalam
pemurnian larutan air garam pada tanaman klorin kaustik dan juga
dalam pembuatan garam dengan keadaan panas, pengerasan baja, dalam
pembuatan pigmen, dan dalam pembuatan garam barium lainnya. BaCl2
juga digunakan dalam kembang api untuk memberikan warna hijau
terang. Namun, karena sifatnya beracun, penggunaannya dibatasi.
Ketika kedua bahan kimia yang dicampur dengan garam sulfat, sebuah
bentuk endapan putih, barium sulfat. Selain itu, senyawabarium
klorida juga digunakan sebagai zat aditif untuk pelumas.
3
