Upload
avida-firya
View
299
Download
7
Embed Size (px)
Citation preview
8/17/2019 Uji Kompetensi Larutan Elektrolit Dan Reaksi Redoks
1/11
8/17/2019 Uji Kompetensi Larutan Elektrolit Dan Reaksi Redoks
2/11
&. Diantara senyawa berikut, yang di dalam larutannya menghasilkan ion paling banyakadalah . . .A. $"!% D. C$C%%$B. AlCl . N$ClC. Na"!%
'. Diketahui data hasil per7obaan uji elektrolit beberapa larutan sebagai berikut.Larutan Lampu (elem)un* (a+
Teran* Re!up Pa!am A!a T,!ak a!aA
B
C
Berdasarkan tabel, urutan bertambahnya kekuatan daya hantar listrik yang tepatadalah . . .
A. A, B,C D. C, B, AB. A, C, B . B, A, CC. C, A, B
1-. !enyawa berikut yang dalam keadaan 7airan murni tidak menghantarkan listriktetapi bila dilarutkan dalam air akan menghantarkan listrik adalah . . .A. $"!% D. C)$#"%)
B. CCl . C#"$""%##C. C"$(%$
11. Diketahui data per7obaan uji daya hantar listrik.Larutan Rumu+ Lampu
CukaAlkohol8aram dapur
C$C%%$
C"$(%$
NaCl
/enyala redup idak menyala/enyala terang
9rutan daya hantar listrik yang benar adalah . . .A. Cuka:alkohol:garam dapur D. Cuka:garam dapur:alkoholB. Alkohol:7uka:garam dapur . 8aram dapur:alkohol:7uka
C. 8aram dapur:7uka:alkohol12. Diketahu data per7obaan uji daya hantar listrik.
N. N"ala lampu (elem)un* *a+#."...
erang idak menyala idak menyala erang
Banyak!edikit
idak adaBanyak
Dari data diatas, yang termasuk elektrolit kuat adalah . . .A. " D. " dan B. . " dan C. # dan
13. 6elompok larutan elektrolit yang berupa senyawa ionadalah . . .A. NaCl, $Cl, C$C%%$B. NaCl, /gCl", 6 "!%C. 6 "!%, C$C%%$, NaClD. 6N%, NaBr, N$. $"!%, $Cl, N$
14. !eorang siswa ingin menguji beberapa jenis air limbahyang terdapat di sekitar sekolahnya. $asil yang di dapat adalah sebagai berikut.A,r l,m)a Pen*amatan pa!a
Lampu Elektr!e
8/17/2019 Uji Kompetensi Larutan Elektrolit Dan Reaksi Redoks
3/11
# /enyala Ada gelembung gas" idak menyala Ada gelembung gas idak menyala idak ada gelembung
gas /enyala Ada gelembung gas( idak menyala Ada gelembung gas
0asangan air limbah yang bersifat elektrolit lemah adalah . . .A. # dan " D. dan (B. # dan . dan (
C. " dan (1#. 0ernyataan yang benar tentang elektrolit adalah ;at yangbila dilarutakan dalam air akan . . .A. erurai menjadi ion negative dan ion positif B. erurai menjadi molekul-molekulC. erurai menjadi gasD. erurai manjadi atom. erurai menjadi partikel
1$. Dari pernyataan daya hantar listrik beberapa larutandalam air diperoleh data <
Larutan N"ala lampu (elem)un* *a+0
=>!
/enyala
idak menyala/enyala>edup
idak menyala
Banyak
idak adaBanyakBanyak!edikit
0ernyataan berikut yang benar adalah . . .A. 0 elektrolit lemah D. ! elektrolit kuatB. = non-elektrolit . non-elektrolitC. > elektrolit lemah
1%. 2at yang dilarutakan dalam air akan menjadi elektrolitkuat apabila ;at tersebut . . .A. /embentuk endapan D. membentuk larutan homogenyB. erurai menjadi ion . terurai menjadi sempurna menjadi ion
C. /embentuk gas1&. Dari larutan berikut, yang paling banyak mengandung
ion adalah . . .A. $Cl D. /gCl"B. $"!% . C#"$""%##C. AlCl
1'. 6ekuatan daya listrik suatu larutan bergantung pada . . .A. +enis larutan D. Bentuk ikatanB. +enis ikatan ;at pelarut . +enis ikatanC. +umlah ion
2-. Data berikut merupakan hasil pengujiian beberapalarutan dengan alat uji elektrolit <
Larutan Lampu Elektr!e# /enyala Ada gelembung gas
" /ati idak ada gelembung gas
/ati Ada gelembung gas
Dari data diatas, yang menunjukan larutan elektrolit adalah . . .A. *arutan # D. *arutan # dan "B. *arutan " . *arutan # dan C. *arutan
21. Diantara senyawa berikut, yang jika dilarutkan dalam airtidak mengalami ionisasi adalah . . .
8/17/2019 Uji Kompetensi Larutan Elektrolit Dan Reaksi Redoks
4/11
A. C$C%%$ D. /gCl"B. $"!% . C#"$""%##C. AlCl
22. Berikut adalah tabel daya hantar listrik beberapalarutan <
Larutan N"ala lampu (elem)un* *a+
6 /enyala Ada* /enyala Ada/ idak menyala !edikit
N idak menyala idak ada% idal menyala idak ada
*arutan yang termasuk elektrolit kuat adalah . . .A. 6 dan * D. N dan /B. 6 dan N . / dan NC. * dan %
23. Berikut adalah data hasil pengujian daya hantar listrikbeberapa larutan.Larutan N"ala lampu (elem)un* *a+
#"(
/enyala terang idak menyala idak menyala idak menyala/enyala redup
AdaAda!edikit
idak ada idak ada
*arutan yang termasuk elektrolit kuat adalah . . .A. # dan " D. " dan (B. # dan ( . dan C. " dan
24. Diketahui data hasil pengujian daya hantar listrikberbagai ;at dalam tiga wujudnya sebagai berikut.
/at Pa!atan Le)uran Larutan0 Non-konduktor 6onduktor 6onduktor= Non-konduktor Non-konduktor 6onduktor
> 6onduktor 6onduktor idak larut! Non-konduktor Non-konduktor Buruklektrolit yang merupakan senyawa kovalen adalah . . .A. 0 dan = D. $anya !B. = dan ! . > dan !C. = dan >
2#. 0erhatikan data hasil per7obaan berikut ini <No
.
!ifat ?sis 2at A 2at B
#. @ujud ;at 0adat 0adat
". 6elarutan dalam air *arutan idak larut
. Daya hantar listrik larutan 6onduktor 1solator
. itik leleh dan titik didih inggi >endahBerdasarkan data tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapatpada ;at A dan ;at B berturut-turut adalah . . . .A. 1onik dan kovalen non-polarB. 6ovalen polar ionikC. 6ovalen non-polar dan ionikD. 6ovalen koordinasi dan logam. $idrogen dan kovalen
2$. Di antara reaksi-reaksi di bawah ini yang merupakanreaksi redoks adalah . . .A. Cu% 5 "$Cl 4 CuCl 5 $"%
8/17/2019 Uji Kompetensi Larutan Elektrolit Dan Reaksi Redoks
5/11
B. Cu% 5 $" 4 Cu 5 $"%C. Na%$ 5 Ag5 4 Ag%$ 5 Na5
D. e"% 5 $"!% 4 e"&!%' 5 $"%. 2n% 5 "$Cl 4 2nCl" 5 $"%
2%. Bilangan oksidasi atom ! yang paling tinggi terdapatpada . . .A. !%" D. !%"-
B. !"%"- . $"!C. !%)"-
2&. Bilangan oksidasi atom 1 di dalam ion 1%- adalah . . .A. 5( D. -#B. 5 . -(C. 5#
2'. Bilangan oksidasi atom Cr yang sama dengan bilanganoksidasi atom /n yang terdapat pada senyawa /n%"- adalah . . .A. Cr% D. Cr"&!%'B. CrCl . 6 "/n%C. Cr"%"-
3-. Bilangan oksidasi tertinggi atom mangan terdapat pada .. .A. /n% D. 6/n%B. /n%" . 6 "/n%C. /n!%
31. 0ada reaksi redoks </n%" 5 $Cl 4 /nCl" 5 "$"% 5 Cl"
Bilangan oksidasi /n mengalami perubahan dari. . . .A. 5 menjadi 5" D.5" menjadi 5#B. 5 menjadi 5# . 5" menjadi 5C. 5" menjadi 5
32. Nama dari senyawa !n%" yang paling tepat adalah . . .A. !eng&1' oksida D. imah&11' oksidasiB. !eng&11' oksida . imbal&1' oksidasiC. imah&1' oksida
33. Diantara senyawa berikut yang atom hidrogennyamempunyai bilangan oksidasi -# adalah . . .A. $"% D. $"!B. e&%$' . /g&%$'"C. Al$
34. >umus kima dari besi&111' sulfat adalah . . .A. Bi!% D.e&!%'"B. Bi"&!%'" . e"&!%'C. e!%
3#. Dalam reaksi <1" 5 )%$- 41- 5 1%- 5 $"%
Bilangan oksidasi 1 berubah dari . . . .A. menjadi 5( dan -# D. 5# menjadi -( dan -#B. menjadi 5 dan -# . -# menjadi 5( dan 5#C. menjadi 5 dan -#
3$. 0ada reaksi <"Ag5&a3' 5 2n&s' 4"Ag&s' 5 2n"5&a3' Eang benar adalah . . . .A. 2n sebagai oksidator dan Ag reduktorB. 2n sebagai oksidator dan Ag5 reduktorC. 2n sebagai reduktor dan Ag oksidatorD. 2n sebagai reduktor dan Ag5 oksidator. 2n"5 sebagai reduktor dan Ag oksidator
8/17/2019 Uji Kompetensi Larutan Elektrolit Dan Reaksi Redoks
6/11
3%. Diantara spesi yang di7etak miring di bawah ini, yangmerupakan oksidator adalah . .A. " Ag+ 5 Cu4 "Ag 5 Cu"5
B. "I- 5 Cl" 4 1" 5 "Cl-C. Sn2+ 5 "e5 4 !n5 5 "e"5
D. (I- 5 1%- 5 )$5 4 1" 5 $"%. Fe 5 "$5 4 e"5 5 $"
3&. 0ada pemanasan 6Cl% terjadi reaksi <"6Cl%&s' 4 "6Cl&s' 5 %"&g'
0eristiwa oksidasi terjadi pada . . . .A. Atom Cl pada 6Cl% menjadi 6ClB. Atom 6 pada 6Cl% menjadi 6ClC. Atom % pada 6Cl% menjadi 6ClD. Atom % pada 6Cl% menjadi %". Atom Cl pada 6Cl menjadi 6Cl%
3'. >eaksi yang menunjukkan reduksi atom ! adalah . . .A. "! 5 %" 4 "!%B. $"! 5 F"%" 4 !%" 5 $"%C. !%"- 5 "N%-5 "$5 4 !%"- 5 "N% 5 $"%D. "!"%"- 5 1" 4 !%)"- 5 "1-
. !%" 5 "$" 4 ! "$"%4-. Dalam reaksi <
"6Cl%&s' 5 !&s' 4 "6Cl&s' 5!%"&g' Eang bertindak sebagai oksidator adalah . . . .A. 6Cl% D. 6C1B. ! . !%"C. 6Cl dan !%"
41. 0erubahan bilangan oksidasi atom N pada reaksi <Cu! 5 N%- 4 Cu"5 5 !%"- 5 N%
Adalah . . . .A. Naik # D.urun "B. Naik " . urun C. Naik
42. Bilangan oksidasi atom N G - terdapat pad senyawa . . .A. N$ D. N"$B. $N% . $N%"C. N"%
43. !enyawa krom yang bertindak sebagai reduktor terdapatpada reaksi . . .A. Cr"%"- 5 e"5 4 Cr5 5 e5
B. Cr"% 5 $C1 4 CrC1 5 $"%C. Cr"&!%' 5 e!% 4 Cr!% 5 e"&!%'D. Cr5 $N% 4 Cr&N%' 5 N% 5 $"%. Cr"%"- 5 !n"5 4 Cr5 5 !n5
44. Bilangan oksidasi Cr dalam 6 "Cr"% adalah . . .A. 5#" D. -HB. -#" . 5)C. 5H
4#. %ksidator dan reduktor pada reaksi redoks <A. Cr"%"- dan e"5
B. e"5 dan e5
C. Cr"%"- dan Cr5
D. e"5 dan Cr5
. e"5 dan Cr"%"-
4$. Bilangan oksidasi atom besi, belerang, dan oksigendalam senyawa e"&!%' berturut-turut adalah . . .
8/17/2019 Uji Kompetensi Larutan Elektrolit Dan Reaksi Redoks
7/11
A. 5, 5), 5" D. -, 5), 5"B. 5, -), -" . -, 5), -"C. 5, 5), -"
4%. Dari reaksi berikut, yang bukan merupakan reaksi redoksadalah . . .A. e!% 5 Na"! 4 Na"!%B. e 5 $Cl 4 eC1" 5 $"C. Cu!% 5 2n 4 Cu 5 2n!%D. "$" 5 %" 4 "$"%. e"5 5 Cu"5 4 e5 5 Cu
4&. >umus kimia dari mangan &1' adalah . . .A. /n%" D. /n%-
B. /n% . /n%"C. /n"%
4'. Nama senyawa e!% adalah . . .A. ero sul?da D. Besi&111' sulfatB. Besi&11' sul?da . Besi&111' sul?daC. Besi&11' sulfat
#-. Nama senyawa "%( adalh . . .A. anadium pentoksida D. Divanadium trioksidaB. anadium dioksida . Divanadium oksidaC. anadium oksida
#1. >umus kimia dari senyawa kromium &111' klorida dantimbal &1' oksida berturut adalah . . .A. 6C1% dan i%" D. 6Cl dan 0b%"B. CrC1 dan i%" . CrCl dan !n%"C. CrCl dan 0b%"
#2. 0ada reaksi </n%" 5 "$"!% 5 "NaCl 4 /n!% 5 Na"!% 5 "$"% 5 Cl"
Eang berperan sebagai oksidator adalah . . . .A. /n%" D. /n!%B. $"!% . Na"!%C. NaC1
#3. Diantara reaksi berikut yang merupakan reaksi redoksadalah . . .A. Na%$ 5 $Cl 4 NaCl 5 $"%B. Ca% 5 "$Cl 4 CaC1" 5 $"%C. e! 5 "$C1 4 eCl" 5 $"!D. $" 5 Br" 4 "$Br. "Cr%"- 5 "$5 4 Cr"%"- 5 $"%
#4. Nama senyawa e&N%'" adalah . . .A. Besi&11' nitratB. Besi&11' nitritC. Besi&111' nitratD. Besi&111' nitrit. Besi&11' nitrida
##. 0ada reaksi <Cl" 5 "6%$ 4 6C1 5 6C1% 5$"%Bilangan oksidasi klor berubah dari . . . .A. -# menjadi 5# dan D. -" menjadi dan 5#B. 5# menjadi -# dan . menjadi -# dan 5#C. menjadi -# dan -"
#$. >eaksi I reaksi dibawah ini yang termasuk reaksi redoksadalah . . .A. AgCl 5 "N$ 4 Ag&N$'"ClB. Na%$ 5 C$C%%$ 4 C$C%%Na 5 $"%
8/17/2019 Uji Kompetensi Larutan Elektrolit Dan Reaksi Redoks
8/11
C. AgN% 5 NaC1 4 AgCl 5 NaN%D. %$- 5 A1&%$' 4 A1%"- 5 "$"%. $g&N%'" 5 !n 4 $g 5 !n&N%'"
#%. 2at yang menjadi reduktor dan hasil reduksi pada reaksiberikut adalah . . .A. /n%" dan /n!% D. /n%" dan NaC1B. NaC1 dan C1" . NaC1 dan Na"!%C. NaC1 dan /n!%
#&. >umus kimia dari tembaga &1' oksida adalah . . .A. Cu% D. i%"B. Cu"% . 0b%C. 2n%
#'. Nama dari senyawa !n&!%'" adalah . . .A. !eng&11' sulfat D. imah &1' sulfatB. !eng&1' sulfat . imah&1' sul?daC. imah &11' sulfat
$-. 0irolusit adalah nama lain dari mangan &1' oksidadengan rumus kimia . . .A. /n% D. /n"%B. /n%" . /n%C. /n"%
#. 0". A. C. D(. D). A
.B6arena sukrosa tidak terionisasi.
H.BAlCl4 Al5 5 Cl
- G jumlah ion )J. A#. A##.C#". C#.B
!enyawa ion adalah senyawa yang terbentuk dari unsur logam dan non logam.Na G logam /g G logam 6 G logamCl G non logam Cl G non logam ! G non logam % G non logam#.C#(.A#).B#.#H.B#J.C".
8/17/2019 Uji Kompetensi Larutan Elektrolit Dan Reaksi Redoks
9/11
"#."".A".D".D"(.A"). B
Cu% 5 $" 4 Cu 5 $"% K K K K K K 5"-" 5# 5# -"
".DL!%
"-
5)-HG-"
"H.A1%
-
#-)G-#"J.D
MnO42- Cr 2O7
2-
6-8= -2 6(2)-14= -2
.D6/n%5#%-HG#.A/n%" 5 $Cl 4 /nCl" 5 "$"% 5 Cl" K K K K5 - G 5"-"G".C.C
$ mempunyai biloks -# pada hibrida logam, Al$ adalah hibrida logam.(.A
1" 5 )%$- 41- 5 1%
- 5 $"% K K K K - 1 #-)G-#).D
"Ag5&a3' 5 2n&s' 4"Ag&s' 5 2n"5&a3'
2n sebagai reduktor
Ag sebagai oksidator.A
" Ag+ 5 Cu4 "Ag 5 Cu"5
Ag sebagai oksidator CuH.J.C
3SO32- + 2NO3
-+ 2H
+ → 3SO4
2-+ 2NO + H2O
4-6 = -2 6-8= -2
reduksi
reduksioksida
reduksioksidasi
8/17/2019 Uji Kompetensi Larutan Elektrolit Dan Reaksi Redoks
10/11
Oksidasi
.A"6Cl%&s' 5 !&s' 4 "6Cl&s' 5!%"&g'
K K K K K K K K 5"5-)G 5"-"G 5-G
#. Jaa)an ECu! 5 N%
- 4 Cu"5 5 !%"- 5 N%
K K K K #-)G-# 2-"G". Jaa)an AN$K K35G. Jaa)an D
CuS + NO3- → Cu
2+ + SO4
2- + NO
5-6 = -1 2-2 = 0
Turun 3
. Jaa)an E6 "Cr"%K K K5"5#"-#G(.A
CrO72-
+ Fe2+
+ 14H+
→ 2Cr 3+
+ 6Fe3+
+ 7H2O
12-14 = -2 2 3 3
). Jaa)an 5e"&!%' K KK5)5#H-"GeG5 !G5#H %G-". A
FeSO4 + Na2S → Na2SO4
2 6-8 =-2 2-2 =0 2 6-8 = -2
H. AJ. 5(. A(#. 5(". Jaa)an A
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaCl → MnSO4 + NaSO4 + 2H2O + Cl2
reduksi
oksidasi
K"5 )-
K#-# 5
K-
K"-" G
K5" )-
KK
5" )-HG-
8/17/2019 Uji Kompetensi Larutan Elektrolit Dan Reaksi Redoks
11/11