Un solo tipo de átomo. Cl, Fe, O2, Ca, Na…

Dos o mas tipos de átomos. H2O , CH4 , NH3

Una sola fase: Sal+agua Azucar+agua Alcohol+agua Dos o mas

fases: Arena+agua Aceite+agua

Mayonesa, leche, nubes, gelatina

Es una combinación de varias sustancias en proporción variable y se pueden separar mediante métodos físicos.

Es un tipo de materia con una composición constante, y unas propiedades características.

no se puede separar en otra más sencilla

se puede separar en otra más sencilla (elementos) mediante procesos químicos

Ejemplos mezclas homogéneas

Ejemplos mezclas heterogéneas Suspensiones: Son mezclas en donde una sustancia o partícula es visible en una solución, porque esta no se disuelve en un medio líquido o solvente. Ejemplos: Sangre, jugos de frutas naturales, polvo en el aire, entre otros

Coloides: Son mezclas que poseen partículas muy pequeñas, que sólo son vistas con un buen microscopio electrónico, se encuentran en constante movimiento y chocan entre ellas en el medio que las contiene. Ejemplos: Leche, Jalea, Mayonesa, Aceite emulsionado, entre otros.

Se llama disolvente o medio

dispersante al componente que

no cambia de estado al formarse

la disolución.

(el que disuelve).

El resto de componentes se

llaman solutos o sustancias

dispersas, suele ser el

componente minoritario

(la que se disuelve).

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias

cuya composición es variable, está compuesta por disolvente y soluto:

Las disoluciones más comunes son las acuosas (su disolvente es el agua)

CONCENTRACIÓN EN DISOLUCIONES

Se utiliza el término concentración para describir la cantidad de

soluto disuelto en una cantidad de disolución dada o de disolvente

La importancia de la concentración de una disolución es vital. Ejemplo: La concentración de azúcar en sangre debe ser una determinada, o la concentración de oxígeno.

1. Concentración en masa (C) : indica la cantidad de masa de soluto

que hay en una cantidad de volumen de la disolución:

C= 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛, se puede medir en:

𝑔

𝐿,

𝑔

𝑐𝑚3

Modo de expresar la concentración de las disoluciones:

Densidad: relación entre la masa y el volumen de la disolución.

Es una propiedad característica (sustancias puras o mezclas)

No tiene sentido hablar de concentración de una sustancia pura.

CONCENTRACIÓN EN DISOLUCIONES

2. Porcentaje en masa: Indica los gramos de soluto en 100

gramos de disolución.

% 𝒎𝒂𝒔𝒂 =𝒈 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐

𝒈 𝒅𝒊𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏∙ 𝟏𝟎𝟎

3. Porcentaje en volumen: Indica el volumen de soluto en 100

unidades de volumen.

% 𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 =𝑽 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 (𝒎𝑳)

𝑽 𝒅𝒊𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏(𝒎𝑳)∙ 𝟏𝟎𝟎

SOLUBILIDAD

MÁXIMA cantidad de SOLUTO que se puede disolver en 100 g de DISOLVENTE a una temperatura dada.

Las disoluciones pueden ser:

Diluidas: Si la cantidad de soluto ES PEQUEÑA en

comparación con la cantidad que se puede disolver.

Concentradas: Si la cantidad de soluto se ACERCA a la

cantidad total que se puede disolver.

Saturadas: si se disuelve la CANTIDAD MÁXIMA de soluto que

en esas condiciones se puede disolver en ese disolvente.

Sobresaturadas: Existe soluto sin disolver.

Factores que afectan a la solubilidad:

El tipo de soluto y disolvente.

El estado físico del soluto y del disolvente: los gases son

siempre solubles entre sí mientras que los sólidos entre si se

mezclan con dificultad y se disuelven mejor finamente divididos

y pulverizados

La temperatura: corrientemente la solubilidad aumenta con la

temperatura ya que aumenta la movilidad de los iones o las

moléculas que forman tanto al soluto como al disolvente y

favorecen la mezcla (como forma de agitación).Hay

La presión Un aumento de la misma favorece la solubilidad de

los gases en los líquidos

Identificación de sustancias

MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE SUSTANCIAS

Filtración

Proceso de separación de partículas

sólidas de un líquido utilizando un

material poroso llamado filtro.

Sedimentación: Se trata de una

operación de separación sólido-

fluido en la que las partículas

sólidas de una suspensión, más

densas que el fluido, se separan de

éste por la acción de la gravedad

Centrifugación

Permite separar líquidos no miscibles (no

solubles entre sí), de distinta densidad,

acelerando el proceso por la fuerza

centrífuga.

Separación magnética.

Se utiliza para separar el hierro cuando esta

mezclado con otros sólidos.

Flotación

Permite separar sólidos

menos solubles que el agua

(petróleo, plásticos,

excrementos) de su superficie

Decantación

Se utiliza para separar líquidos inmiscibles y

de diferentes densidades, como el agua y el

aceite mediante un embudo de decantación.

Cribado

Se utiliza para separar sólidos de

distinto tamaño (grava, frutas,

huevos,...)

Cristalización o

evaporación: se utiliza en

las mezclas homogéneas

formadas por un sólido

(soluto) disuelto en agua

(disolvente) . Por evaporación

el líquido se elimina (no

interesa) y queda el

precipitado.

MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE SUSTANCIAS

Destilación:

Es el método más utilizado para la separación y purificación de líquidos

miscibles (solubles entre ellos) con puntos de ebullición distintos.

Se calienta la mezcla de líquidos en un matraz.

El líquido más volátil comienza a evaporarse cuando se llega a su

temperatura de ebullición.

Se condensa el vapor producido del líquido más volátil (el que se

evapora antes) haciéndolo pasar por una tubo de refrigeración, donde

el gas se enfría y se convierte en líquido de nuevo.

Se recoge en un recipiente aparte el líquido más volátil que se ha

condensado

Cromatografía:

Se utiliza para separar los

componentes de una mezcla

homogénea aprovechando su distinta

afinidad o apetencia por un soporte o

por un medio (pigmentos)