Unidad 3 Décimo ENLACE QUÍMICO.doc

8/16/2019 Unidad 3 Décimo ENLACE QUÍMICO.doc

http://slidepdf.com/reader/full/unidad-3-decimo-enlace-quimicodoc 1/9

Unidad Nº 2

Enlace Químicos

Propósitos y criterios de evaluación:

Al término de la unidad mi competencia se medirá en:1. Aprehender sobre los diferentes enlaces químicos que existen entre las sustancias puras.

• Identificando las características del mismo.• Estableciendo la importancia de los electrones de valencia.• Relacionando el enlace con el tipo de compuesto que forma.

. Identificar las clases de enlaces que se establecen para formar los compuestos químicos.• !aracteri"ando # e$emplificando cada uno de ellos.• Estableciendo diferencias # seme$an"as entre las diferentes clases de enlaces.• Representando los enlaces a través de f%rmulas: moleculares mínimas # estructurales.

&. 'alorar la importancia de los enlaces químicos• Identificando el papel de los electrones de valencia de cada uno de los enlaces.• Infiriendo en la importancia del enlace para la formaci%n de compuestos i%nicos #

covalentes.Prerrequisitos: Mentefacto de elemento químico.

Aprendizajes: Proposiciones del concepto enlace químicos

Recursos: (abla peri%dica) textos de investi*aci%n: +uímica de Armendári" ,-1 +uímica de ro/n 0u*uemos con la +uímica

Motivación: para empapar a los alumnos con el tema se reali"ará la revisi%n de compuesto químico

e"cla

ateria

2ustancias puras

Elementos !ompuestos

!omposici%n química uniforme

2e forman por una clase deátomos2e los representa a travésde símbolos2e encuentran or*ani"adosen la tabla peri%dica.3resentan propiedades:

peri%dicas # no peri%dicas.

etales 2emimetales ,o metales 4ases nobles

2e forman por la uni%n deelementos2e nombran a través de lanomenclatura



P1. 5os enlaces químicos son una clase de uniones entre de sustancias purasP2.1.5os enlaces químicos son uniones que se establecen entre los electrones de valencia de loselementos químicos.P2.2. 5os enlaces químicos son uniones que forman compuestos químicosP2.. 5os enlaces químicos son uniones que se representan a través de las f%rmulas de 5e/isP. 5os enlaces químicos no son fuer"as intermoleculares.P!.1. Al*unos enlaces químicos son i%nicos.

P!.2. Al*unos enlaces químicos son covalentes.P!.2.1. Al*unos enlaces químicos covalentes son apolaresP!.2.2. Al*unos enlaces químicos covalentes son polaresP!.2.. Al*unos enlaces químicos covalentes son coordinados.P!.. Al*unos enlaces químicos son metálicos.

E"#A$E

%&'M'$(

I%nico

6uer"asIntermoleculares

7niones entresustancias puras

7niones entre loselectrones de valencia.6orman moléculas #compuestos químicos

!ovalente etálico

Apolar 3olar !oordinado



A"A#')') PR(P()'$'("A#

P1. #os enlaces químicos son una clase de uniones entre las sustancias puras.

5as sustancias puras #a sean elementos o compuestos químicos tienen la capacidad de unirse entre elloscon el fin de conse*uir estabilidad química para formar nuevas sustancias puras #a que son químicamentedefinidas # solo se las puede separar por métodos químicos) los elementos se unen para formar nuevas

sustancias puras llamadas compuestos.8888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888P2.1. #os enlaces químicos son uniones que se esta*lecen entre los electrones de valencia de los

elementos químicos

95a capacidad de combinaci%n de un átomo está indicada por su valencia # esta depende de laconfi*uraci%n electr%nica) por e$emplo:El sodio ,a tiene una confi*uraci%n: 1s) s) p) &s1 por lo tanto tiene valencia 1 #a que presenta 1electr%n de valencia.95os electrones de valencia son los del ;ltimo nivel o capa.9(ambién la valencia está indicada por la familia a la que pertenece el elemento:El a"ufre pertenece a la 'I familia) su confi*uraci%n es: 1s ) s) p) &s) &p< por lo tanto tiene electrones de valencia.9El n;mero de oxidaci%n es la cantidad de electrones de valencia que el elemento ha *anado) perdido o hacompartido para formar su enlace todo esto para cumplir con la re+la del octeto la ma#oría) la del dueto

para el hidro*eno # el helio) la del sexteto para el boro # en al*unas ocasiones el octeto expandido para elf%sforo.El ,a 1s) s) p) s1 tiene n;mero de oxidaci%n =1) #a que puede perder un electr%n.El 2 1s) s) p) &s) &p< tiene un n;mero de oxidaci%n de 9 #a que acepta dos electrones.

Ejercicios de aplicación: (

,2

1s

2

- 2s

2

- 2p

!

2 2

" , 1s2- 2s2- 2p 2 2

,1 1s2- 2s2- 2p/ 2 2

"a 01 1s2- 2s2- 2p- s1

P2.2. #os enlaces químicos son uniones que forman molculas 3 compuestos químicos

7na molécula es una sustancia pura que se compone de elementos) mientras que un compuesto químico

es una clase de sustancia pura que se forma cuando se combinan & elementos químicos o más a partir dela uni%n de sus electrones de valencia) por e$emplo:Al combinar el elemento sodio ,a con el elemento cloro !l se forma la molécula química llamada clorurode sodio.

,a = !l ,a!lAl combinar el elemento >idr%*eno con el elemento oxi*eno se forma a*ua.

> = ? >?

Al combinar el elemento litio 5i son el hidr%*eno de forma hidruro de litio.5i = > 5i>

Al combinar anhídrido sulf;rico con a*ua tenemos el ácido sulf;rico2?& = >? >2?<

Al combinar oxido de aluminio con a*ua tenemos el hidr%xido de aluminio



Al?& = & >? Al@?>&

5as f%rmulas químicas son la representaci%n de las moléculas # los compuestos químicos # pueden serEmpíricas) moleculares) desarrolladas) condensadas) en esqueleto) 5e/is.

E4EMP#() 5E (RM&#A) 5E)ARR(##A5A):

P2.. #os enlaces químicos son uniones que se representan a travs de las fórmulas de #e6is.

2on f%rmulas que representan: los electrones de valencia # los enlaces que se establecen entre loselementos químicos) se las reali"a en base a las f%rmulas desarrolladas.

? ?

? ?

> ? >

P., #os enlaces químicos no son fuerzas intermoleculares

En el interior de una molécula las uniones entre los átomos que la constitu#en son de tipo covalente ei%nico) por lo tanto) difícil de separar unos de otros. 2in embar*o) entre dos o más moléculas también

pueden producirse interacciones.Estas interacciones de carácter electrostático se conocen) de forma *enérica) como "fuerzas

intermoleculares" # son las responsables de que cualquier sustancia) incluidos los *ases nobles) puedancondensar.Estas fuer"as se clasifican en dos tipos básicos: 5as fuer"as de van der Baals # los puente de hidr%*eno.

Aunque tanto fuer"as intermoleculares como enlaces son uniones entre las sustancias puras existendiferencias entre ellas:• 5os enlaces sirven para formar compuestos) las fuer"as intermoleculares son atracciones interat%micas

que se producen para dar estabilidad a los compuestos químicos.• 5os enlaces se establecen entre los electrones de valencia de un elemento # otro) las fuer"as

intermoleculares se producen entre átomos de los compuestos.

1. uerzas de 7an der 8aals

Existen varios tipos básicos de interacciones de van der Baals. Cstas mantienen unidas a las moléculas) pero su fortale"a es mucho menor que la de los tres tipos principales de enlace.1.1 uerzas de orientación o de 9eeson dipolo,dipolo;:

Este tipo de interacci%n aparece solamente entre moléculas polares. Estainteracci%n se produce por las atracciones electrostáticas que se producenentre la "ona car*ada ne*ativamente de una molécula # la positiva de otra)

lo que provoca que las moléculas se va#an orientando unas con respecto aotras.Así) por e$emplo) si las moléculas polares constitu#en un *as @por e$emplo2?) >!l) etc. # están sometidas a fuer"as de orientaci%n de cierta



importancia) este *as será fácilmente licuable. Al disminuir li*eramente la temperatura) decrece laa*itaci%n térmica) los dipolos se orientan entre sí) las moléculas se asocian # se produce un estado máscondensado @líquido.

1.2 uerzas de dispersión o de #ondon:

2on fuer"as mu# débiles) aunque aumentan con el n;mero de electrones de la molécula.(odos los *ases) inclu#endo los *ases nobles # las moléculas no polares) son susceptibles de ser licuados.

3ara visuali"ar la situaci%n física) se puede considerar un átomo de *as noble. 5a distribuci%n electr%nicaalrededor del n;cleo positivo es esférica) de manera que no ha# momento dipolar netoD pero) como loselectrones están en movimiento) puede haber en cualquier instante un desbalance de la distribuci%nelectr%nica en el átomo. Esto quiere decir que puede autopolari"arse momentáneamente. Este átomo

polari"ado induce un momento dipolar en el vecino) que a su ve" crea el mismo efecto en sus vecinos # elefecto se va propa*ando por toda la sustancia.Estos dipolos inducidos causan entonces que los átomos de los *ases nobles o las moléculas no polares seatrai*an mutuamente) a lo que se llam% 6uer"as de dispersi%n de5ondon.1. uerzas ion,dipolo. En este caso el ion se va rodeando de lasmoléculas polares. Estas fuer"as son importantes en los procesos de

disoluci%n de sales @líquidos) por e$emplo cuando moléculas de sal@,a!l son rodeadas por moléculas de a*ua hasta romper su enlace)cada i%n formado es rodeado por el polo opuesto del a*ua. .

2. Puente de hidrógeno

6inalmente) en determinados casos) al*unas moléculas pueden unirse aotras mediante una uni%n más débil que los tipos principales de enlace)

pero más fuerte que las fuer"as de van der Baals) llamada puente dehidr%*eno. Esta uni%n aumenta la cohesi%n entre las moléculas # s%lo puede darse en aquellas en las queha# al*uno de estos tres tipos de enlace: 6 9 > D ? 9 > # , 9 >. El e$emplo típico es la interaccion entrelas moléculas de a*ua para formar un tetraedro.

P!.1., Al+unos enlaces químicos son iónicos.

2e llaman también electrovalentes) se lleva a cabo entre elementos con electrone*atividad mu# diferentes)existe una transferencia de electrones entre un elemento electropositivo a un elemento electrone*ativoformándose iones.

"a 1s2- 2s2- 2p- s1 1s2- 2s2- 2p 0 1e

"a1e,

"a01

0 1e,

"a , 1e, < "a 01 $atión electropositivo



$l 0 1e, < $l ,1 Anión electrone+ativo

"a 0 $l "a 01 $l ,1 Molcula neutra

#i ,1e, < #i 01 $atión electropositivo

? 02e, < ( ,2 Anión electrone+ativo

#i 0 ( 0 #i #i 02 2 ( ,2 Molcula neutra

5os enlaces i%nicos se establecen entre metales # no metales # presentan las si*uientes

características:• 3untos de fusi%n elevados• uenos conductores eléctricos• 2in duros• 2e disuelven en el a*ua• 6orman cristales

Ejercicios de aplicación: 5emuestra la formación de los si+uientes compuestos iónicos.

P!.2., Al+unos enlaces químicos son covalentes.

2e ori*inan por el comportamiento dedos o mas pares de electrones entre átomos de

electrone*atividades parecidas o i*uales @no metales) con el ob$etivo de cumplir con la re*la delocteto) cuando el enlace covalente comparte 1 par de electrones es simple) dos pares es doble # tres

pares es triple.

= = $ovalente )imple =,=

( ( $ovalente 5o*le (<(

" " $ovalente >riple " "



P!.2.1., Al+unos enlaces químicos son apolares.

2e lo llama también puro o simétrico) se establece entre elementos con electrone*atividad i*uales principalmente para formar moléculas diat%nicas homonucleares) por lo tanto la diferencia deelectrone*atividades es cero) no tiene polos.

> = > > >idro*eno *as

? = ? ? ?xí*eno *as

P!.2.2., Al+unos enlaces químicos son polares.

2e los llama también asimétrico # se establece entre elementos cu#a diferencia de electrone*atividad essuperior a cero) por lo tanto la molécula tiene un polo positivo # un polo ne*ativo por e$emplo:

>=?9

>=2=?9

<

(odos los compuestos i%nicos son polares. ,a=!l9

P!.2.., Al+unos enlaces químicos son dativos.

2e llama también coordinados se presenta cuando uno de los elementos que participan del enlace #a

cumpli% con la le# del octeto) por lo tanto es él el que da electrones al elemento que todavía no cumplecon la re*la del octeto:

? 2 ?

?

P!.., Al+unos enlaces químicos son met?licos.

!omo su nombre lo indica se produce entre los no metales) en donde se forma una nube electr%nica queda brillo característico entre los metales # sus compuestos metálicos.

6e 6e 6e 6e 6e

Ejercicio de pensamiento formal

Enlace químico

F1 >?F4e?F&,a!lF<!5

FGAu>F5i?FH!d>

F(e?

I%nico covalente



Enlace químico

7niones entre electrones 6uer"as intermoleculares

Al combinarse los átomos de potasio (un metal alcalino) con los átomos de bromo (un no metal del grupo

de los halógenos), lo más probable es que entre ellos se establezca:

1. Enlace covalente

. Enlace metálico

&. Enlace por puentes de hidrógeno

<. Enlace iónico

2. Un sólido metálico está formado por:

1. Iones positivos y negativos

. Iones positivos y una nube de electrones

&. Iones negativos y una nube de electrones

<. Átomos neutros que comparten electrones

. !"uál será la clase de enlace qu#mico más probable que puede establecerse entre los átomos de lossiguientes elementos$

1. Hierro-hierro:. !loro-magnesio:". !arbono-o#$geno:%. &l'or-(l'or:). *eón-neón:

%. &e'ala cuáles de los siguientes compuestos serán de tipo iónico:

1. !a+ ,ó#ido de calcio.

. + ,o#$geno.

&. *a& ,(luoruro de sodio.

<. *+ ,ó#ido de dinitrógeno.

G. *H" ,amon$aco.

. e los sólidos siguientes, marca los que son mu* solubles en agua:



1. !obre ,!u.

. !uaro ,/i+.

&. &luorita ,!a&.

<. Hierro ,&e.

G. /ilvina ,0!l.

Documents

Unidad 3 Décimo ENLACE QUÍMICO.doc