Unidad 3 Reacciones REDOX 3a Parte

7/24/2019 Unidad 3 Reacciones REDOX 3a Parte

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BIBLIOGRAFÍA

Química Práctica. Problemas y cuestiones. Susana de Fez Pujol y Ma. Asunción Herrero Villen.di!orial Ser"icio de Pu#licaciones. $%&'&.$().

Cálculos de Química Analítica. L. Ha*il!on y S.

Si*+son. McGra,-Hill. &/0. $%&'&.H''1. QUÍMICA ANALÍTICA, N !"LUCI#N. Vicen!e

Bolanos 23o*#o. 4ni"ersidad Au!óno*a dels!ado de M56ico. &'. $%&'&.B1).

QUÍMICA ANALÍTICA. Gary %. 23ris!ian. McGra,-Hill.



Au+

+1.70

Au0

NO3

+1.10

NO

Cu2+

+0.30

Cu0

H+

0.00

H2

Ni

2+

-0.23

Ni0

Fe2+

-0.41

Fe0

P$%ICCI#N CUALITATI&A % LA!$ACCI"N! $%"'

()&*

• n una disoluci+n tenemos iones Au y iones Cu-. !i

introducimos la esecie N" al sistema /Cuál de los dos

reacciona con el N"0

La reacci+n 1ue ten2a laΔ( mayor, es la 1ue se lle3a a

cabo rimero

X

/Por 1u40

• !i en lu2ar de N" adicionamos 5e( /Qui4n reacciona rimero,

Cu- + Au0



C6LCUL" % LA C"N!TANT %QUILI7$I"

7e8 9 & Reacción cuan!i!a!i"a

7e8 : & Reacción al )0;7e8 < & Reacción =O cuan!i!a!i"a





CUACI#N % N$N!T

>al!3er Her*ann =erns! ?Prusia@ )de junio de &(1 - C Ale*ania@ &(de no"ie*#re de &&D@ Eue unEsico y 8u*ico ale*n@ +re*io=o#el de $u*ica en &0.



CUACI#N % N$N!T

8 otencial corre2ido del electrodo o otencial de

e1uilibrio,

9

8 otencial estándar,$ 8 la constante de los 2ases, T 8 temeratura absoluta

)escala :el3in*,

n 8 cantidad de electrones 1ue artician en la reacci+n,

5 8 la constante de 5araday )aro;imadamente <=>99C?mol*,

Q 8 cociente de reacci+n. Así ara la reacci+n

a A b 7 @ c C d %, la e;resi+n de Q es



CUACI#N % N$N!T

A una !e*+era!ura de ) 2 y ca*#iando ln +or lo

!i

B";idanteB8B$eductorB 88 (

8 e1

B";idanteBB$eductorB 88

(D e

a

b



KO=AS % PR%OMI=IO %SP2IS

a

b

!i

B";idanteBa 8 B$eductorBb e1 8 (

)&*U"-

9.>>

UE

U"-

B";idanteBa B$eductorBb e1 (

B";idanteBa D B$eductorBb e1 D (

UE




)&*

U"-

9.>>

UE

U"-UEUE

F9.=E

UG

UG

FH.9

U

UGU

UE y UG son anJolitos

estables!+lo uede redominar una esecie en




)&*

U"-

9.>>

UE

U"-UEUE

F9.=E

UG

UG

FH.9

U

UGU

seci

e

ona de redominio

4O e8 9 0.)) V

4 0.)) V 9 e8 9 -0.1 V

4'

-0.1 V 9 e8 9 -&.(0 V-



PRSAR LA 24A2IN= % =R=S PARA LSISMA

7ALANCA$ N

M%I" 6CI%"



CUACI#N % N$N!T

Calcular el e1 de una meKcla de Mn"EF 9.9> M y Mn-

9.9> M austada a O8E



B"OFBE

B"OFBE

Calcular el e1 de una meKcla de Cl"F 9.9> M y Cl- 9.9> M

austada a O8H-

6



!iemre y cuando, noreaccione con el buer

G.> C6LCUL" % P"TNCIAL! % QUILI7$I" %"'I%ANT!, $%UCT"$!, AN5"LIT"!

MCLA!

"'I%ANT!"L"$%UCT"$ !"L"

"'I%ANT $%UCT"$%L MI!M" PA$

%isoluci+nbuer,amorti2uadora otam+n

B5eGB 8 9.H9M

9



PO=2IAL % 4= A=FOLIO?SABL O I=SABLD

O7r"

H.=9 7r-

7r"GF

H.E

O7r")&*



A=FOLIOS I=SABLS

)&*

O7r"

H.=9 7r-

O7r"7r"GF 7r-

7r"GF

H.E

O7r"

7r-

H.97r F

7r- O7r"7rF

)&*

7r"GF

/0 &

7r-

7r"GF7r-

7r-

H.9

7r F

7rF



2QL24LO %L PO=2IAL % 4=A=FOLIO



A=FOLIOS I=SABLS

)&*

O7r"

H.=9

7r-

O7r"7r"GF +7r-

7r"GF

H.EO7r"

7r-

H.97r F

7r- +O7r"7rF

)&*

7r"GF

H.>-

7r-

7r"GF7r-

7r-

H.9

7r F

7rF

KO=AS % PR%OMI=IO % SP2IS 2ORRGI%AS



PO=2IAL % OI%A= R%42OR % PARS%IFR=S $4 =O RA22IO=A= =R SÍ

CeE

H.9

CeG

5eG

9.5e-

)&*



PO=2IAL % OI%A=S OR%42ORS % PARS %IFR=S

CeE

H.9

CeG

5eG

9.5e-

)&*

5eG l otencial loimone la esecie

más Juerte



R2I2IOS.&. 2alcular el e8 de una disolución de Kn 0.&M a la cual se le

in!roduce un Tla*en!o de Kn

. 2alcular el +o!encial 8ue !endra la disolución de Kn an!erior@

si no se in!roduce el Tla*en!o de Kn.

'. A +ar!ir de los siuien!es "alores de +o!encial de las es+eciesdel Vanadio@ calcular el +o!encial 8ue !iene una disolución deV 0.() M.

. 2alcular el e8 de la disolución 8ue se Eor*a al *ezclar &0 *Lde A 0.& M con &0 *L de 2l- 0.0 M



5. En un recipiente se mezclan los siguientes iones para preparar

una disolución con diferentes concentraciones: V2+ 0.1 M,V+

0.05 M, !e2+ 0.1 M, V"2+ 0.2M. #etermine la concentración de

las especies al e$uili%rio & el potencial de la disoluciónresultante. #atos :

E0 !e+'!e2+ ( 0.)) V * EV+'V2+( 0.255 V* EV"2+'V+ ( 0.) V*

EV"21+'V"2+ ( 0.--- V



R2I2IOS

2alcular la concen!ración de A y A necesarias

+ara +re+arar un li!ro de disolución a*or!iuadora

de concen!ración !o!al de +la!a ?2Ao!alD 0.( M y cuyo

+o!encial en el e8uili#rio sea .&1 V.

BALA=2 % MARIA : 2A OAL

: UA A



Au+

+1.70

Au0

NO3

+1.10

NO

Cu2+

+0.30

Cu0

H+

0.00

H2

Ni2+

-0.23

Ni0

Fe2+

-0.41

Fe0

P$%ICCI#N CUALITATI&A % LA!$ACCI"N! $%"'

()&*

• n una disoluci+n tenemos iones Au y iones Cu-. !i

introducimos la esecie N" al sistema /Cuál de los dos

reacciona con el N"0

La reacci+n 1ue ten2a laΔ( mayor, es la 1ue se lle3a a

cabo rimero

X

/Por 1u40

• !i en lu2ar de N" adicionamos 5e( /Qui4n reacciona rimero,

Cu- + Au0




7e8 9 & Reacción cuan!i!a!i"a

7e8 : & Reacción al )0;7e8 < & Reacción =O cuan!i!a!i"a






C6LCUL" % LA C"N!TANT % QUILI7$I"

0

0

Cu°Cu2+

2Cu2

+ 47.33

1

0

47.33

$LACI#N !TQUI"MRT$ICA H A H

)ntotales

*

)-*8-G.==

8H9-G.==



$LACI#N NT$ LA C"N!TANT LACUANTITATI&I%A% % LA $ACCI#N

I-

9.=-

IF

CrG

F9.EH

Cr- ()&*

7alanceando la reacci+n

GE.GG



$LACI#N NT$ LA C"N!TANT LACUANTITATI&I%A% % LA $ACCI#N

Co8BCr-B8 BI-B89.- M

Inicio Co Co 9 9

$eacciona ;Co 9.>;Co

se Jorman ;Co ;Co

1uilibrio Co)HF;* Co)HF9.>;* ;Co ;Co

'8 5racci+n 1ue reacciona o se Jorma de una eseci9 S ' SH

'8 ' H99 8 Cuantitati3idad

9 S ' SH99



A2

9.9

A2()&*

Cu-

9.H>

Cu

Inicio H9FH Co V 9

$eacciona ; Co ; Co

y se Jorman FFFF ;Co

1uilibrio WH9FH Co)HF;* FFFF ;Co

BA2B8 9.H Co8BCuB89.99H


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) H*

BCu-BBCuB



A2

9.9

A2()&*

5eG

9.

5e-

Inicio Co

Co

FFF 9

$eacciona ;Co ;Co

y se Jorman FFFF ;Co

1uilibrio Co)HF;* Co)HF;* FFFF ;Co

Co 8BA2B 8 B5e-B 8 9.H

) H *



) H *



;H8 E.<=G ::::::::: 6&;:1.' ;

;-8 9.-9E ::::::::: 6;: 0.;

!olo '- tiene 3alorsi2niXcati3o



PILAS O 2L%AS GALVQ=I2AS

!e lle3a a cabo lareacci+n deo;idaci+n

!e lle3a a cabo lareacci+n dereducci+n

n( ? n- ?? Cu- ? Cu(

6nodo Puente salino Cátodo

N"MNCLATU$A %CL%A!



$ACCI"N!LCT$"QUÍMICA!

Cátodo)*

6nodo)F*

5eG CeE5e- CeG

Pt, 5e- ? 5eG ?? CeE ?

CeG, Pt6nodo Puente salino Cátodo



PO=2IAL % 2L%A % I=I2IO % RA22IN=

F9.=&

H.H&

celda 8 cátodo Y ánodo 8 F F

F9.=&

n-?n(



PO=2IAL % 2L%A AL $4ILIBRIO

Inicio FFFFFF Co 9 9

$eacciona FFFFFF Co

!e Jorman FFFFF Co1uilibrio FFFFFF Z FFFFFF Co

Co89.HM



U2ue8 : &0-'/.1/ M W UKne8 : 0.& M

2lculo de +o!encial usando el sis!e*a del cinc

2lculo de +o!encial usando el sis!e*a del co#re

n el e1uilibrio



PO=2IAL % 2L%A AL$4ILIBRIO

F9.=&

1

cátodo 8 ánodo

celda 8 9

9.99

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