Unidad 6 Capítulo - USALcidta.usal.es/cursos/etap/modulos/pdf/UNIDAD6.pdfUnidad 6 Capítulo 4. Cloración Sección 3. Reacciones del Cloro en el agua Seguidamente veremos lo que omo

Centro de Investigación y Desarrollo Tecnológico del Agua - CIDTA

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Unidad 6

Capítulo 1. Introducción

Sección 1. Introducción

La desinfección del agua tiene como objeto la destrucción de los organismos perjudiciales, patógenos o simplemente molestos. La desinfección no implica necesariamente la destrucción de todos los organismos vivos y no pretende la obtención de un agua estéril.

En relación con la desinfección del agua deben tenerse en cuenta una gran variedad de bacterias, virus y protozoos productores de enfermedades, como ya se ha mencionado, y además una serie de microorganismos y organismos superiores molestos que tienen implicaciones estéticas y económicas en la producción de agua potable.



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Capítulo 2. Eficacia de la desinfección

Sección 1. Eficacia de la desinfección

Estos son los FACTORES PRINCIPALES que influyen en la eficacia del proceso de la desinfección.

No todos los microorganismos son igualmente sensibles a los agentes desinfectantes. En general las bacterias Gram negativas son los organismos más sensibles y los virus animales y quistes de protozoos los organismos más resistentes.

Las bacterias con capacidad de esporular (algunas Gram positivas) son más resistentes a la acción de los desinfectantes que el resto de las bacterias.



La destrucción de una especie de organismo por un desinfectante determinado (siempre que los demás factores sean constantes) es proporcional a la concentración de dicho desinfectante y al tiempo de reacción (tiempo de contacto). Una concentración baja de desinfectante durante timepos de contacto largos puede ser suficiente, mientras que si dichos tiempos son má cortos la concentración del desinfectante deberá elevarse para lograr un índice de destrucción semejante.

Una medida de la eficacia de un desinfectante viene dada por la constante K que se refiere a la concentración y el tiempo nencesario de un desinfectante para inactivar al 99% de una población microbiana determinada.

Evidentemente será necesaria una mayor concentración de desinfectante para destruir mayor número de microorganismos. Además. a veces si la concentración de microorganismos es muy grande éstos se agrupan dificultando la acción del desinfectante.



Las características del agua objeto de tratamiento ejercen una influencia considerable sobre el proceso de desinfección.

Si existe mucha materia en suspensión los organismos pueden ser inaccesibles al desinfectante. Si el desinfectante es un oxidante, la presencia de materia susceptible de ser oxidada disminuirá la cantidad de desinfectante disponible para destruir a los microorganismos.

El pH del agua influye considerablemente en las reacciones de algunos desinfectantes con el agua. Algunas de estas reacciones pueden transformarlos en compuestos con muy baja o nula actividad germicida.

La temperatura ejerce una marcada influencia sobre el proceso de desinfección. Cuanto más alta sea, más elevado es el índice de destrucción microbiana, sin embargo este efecto se compensa en parte por la mayor inestabilidad de los desinfectantes a altas temperaturas.



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Capítulo 3. Desinfectantes más utilizados

Sección 1. Desinfectantes más utilizados

Se selecciona un desinfectante en base a estos factores.

En 1980 El Servicio de Salud Pública del Consejo Nacional de Investigación Científica de los Estados Unidos elaboraron un informe sobre los distintos métodos de desinfección que se estaban utilizando entonces (National Research Council). Según dicho informe, se consideran adecuados para la desinfección de aguas de consumo público los siguientes compuestos oxidantes: Cloro, Dióxido de cloro y Ozono.

El informe considera que en determinadas circunstancias puede ser adecuado utilizar cloraminas a pesar de su baja capacidad germicida debido a su persistencia en la red de distribución y al hecho de que forman menos productos indeseables con la materia orgánica que el cloro.



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Capítulo 4. Cloración

Sección 1. General

En cuanto a los métodos físicos, el informe considera adecuada la desinfección con radiaciones ultravioleta si bien hace hincapié en la dificultad de mantenimiento de las instalaciones y en la ausencia de desinfección residual.

En general el agente oxidante más activo es el ozono seguido del cloro (en forma de ácido hipocloroso) el dióxido de cloro y finalmente el ión hipoclorito y las cloraminas.

La cloración de los abastecimientos públicos del agua representa el proceso más importante usado en la obtención de agua de calidad sanitaria adecuada. El cloro tiene un gran poder germicida, interviene en la oxidación de sustancias inorgánicas (sulfuros, compuestos de hierro y manganeso) y orgánicas que comunican olor o sabor al agua y ejerce un poder coadyuvante en la coagulación.



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Sección 2. Mecanismo de acción del Cloro

El cloro es un gas, en condiciones normales de presión y temperatura, pero puede liquarse comprimiéndolo adecuadamente, característica que se aprovecha para transportarlo en botellas o tanques de acero. El cloro es un gas tóxico, de olor penetrante y no explosivo.

El poder desinfectante del cloro o sus compuestos radica en su capacidad de oxidación. En presencia de agua el cloro, bien sea en forma gaseosa (Cl2) o como hipoclorito (NaOCl), reacciona para dar ácido Hipocloroso (HOCl), la forma con mayor potencial de oxido-reducción y más activa como desinfectante, según las reacciones que se presentan.

A pH 5 todo el cloro está en forma de Acido Hipocloroso, pero a medida que el pH aumenta éste ácido se disocia en: ClO- + H+ A pH> 7,5 y a una temperatura de 20ºC (o pH>7,8 a 0ªC de temperatura) empiezan a predominar los iones hipoclorito y éstos existen casi eclusivamente a partir de pH 9,5.



Obviamente la cloración con cloro gas o hipoclorito es más efectiva a pH ácido.

Cuando se añade al agua Cloro, en forma de gas, el valor inicial del pH del agua tiende a disminuir a la vez que se reduce la alcalinidad por neutralización. Por el contrario, cuando se adiciona cloro en forma de hipoclorito sódico o cálcico, el pH inicial del agua tiende a aumentar. No obstante éstas fluctuaciones de pH normalmente quedan amortiguadas por las sales contenidas en el agua responsables de su dureza (carbonatos y bicarbonatos de calcio y magnesio) por lo que las variaciones suelen ser mínimas en la práctica.

En el agua, el cloro reacciona rápidamente con las sustancias inorgánicas reductoras del agua y algo más lentamente con las sustancias orgánicas susceptibles de ser oxidadas.



Para actuar sobre el microorganismo, en el caso de las bacterias y los microorganismos eucariotas, el agente oxidante debe atravesar la membrana plasmática, que es de naturaleza fosfolipídica y oxidar enzimas respiratorios que contengan grupos sulfhidrilo (-SH). Las moléculas no polares se disuelven mejor en las membranas que las polares, así pues tendrá mayor poder bactericida el ácido hipocloroso que el ion hipoclorito.

Una de las enzimas más afectadas es la succinato deshidrogenasa que interviene en el Ciclo de Krebs, cuando ésta enzima se afecta se frenan los mecanismos celulares de obtención de energía.

En el caso de los virus parece ser que los agentes oxidantes actúan directamente produciendo oxidaciones sobre los ácidos nucleicos aunque los mecanismos íntimos no están bien estudiados.

En resumen, la eficacia de la desinfección con cloro depende del, pH, de la temperatura, de la presencia de partículas en suspensión, de la composición química del agua, de la concentración del desinfectante y del tiempo de contacto.



La capacidad de desinfección mejora al aumentar la temperatura, aunque el cloro es más inestable a altas temperaturas y el ácido hipocloroso se disocia algo más rápidamente.

Para que la desinfección sea efectiva es necesario que exista un contacto íntimo entre el desinfectante y los microorganismos. Si los microorganismos están asociados a materia particulada, el contacto se dificulta. El tamaño de la partícula tiene una gran importancia en la asociación. Los restos celulares, heces o partículas sólidas comunes en aguas ejercen una protección significativa frente a microorganismos muy pequeños como los virus.

El cloro reacciona con las sustancias reductoras (orgánicas o inorgánicas) del agua. Cuanto mayor sea la concentración de estas sustancias más cantidad de desinfectante será necesaria.



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Sección 3. Reacciones del Cloro en el agua

Como se deduce de la ecuación general CT=K, le eficacia de la desinfección puede aumentarse bien aumentando la concentración del clorógeno o aumentando el tiempo de contacto. El tiempo mínimo de contacto suele ser de 30 minutos para asegurar la correcta desinfección de un agua común.

Poder germicida de las distintas formas: Cl2 > HOCl > OCl- > NHCl2> NH2Cl > R-NHCl

La gráfica que observamos se denomina Curva de Demanda de Cloro, y representa la que le ocurre al cloro que se añade a un agua que contiene una cierta cantidad de sustancias inorgánicas reductoras, amoniaco y sustancias orgánicas con las que reacciona. Seguidamente veremos lo que ocurre en cada uno de los sectores de la curva.



El sector 1 se explica por el gasto de cloro atribuible a la oxidación de sustancias inorgánicas. Efectivamente, el cloro que se agrega al agua reacciona rápidamente con las sustancias inorgánicas reducidas, fundamentalmente con los compuestos reducidos de hierro, manganeso y azufre y los nitritos, perdiendo su capacidad germicida. 3 Cl2 + 6 SO4Fe <------------> 2(SO4)3 Fe2 + 2Cl3Fe Cl2 + SH2 <------------> S + 2 ClH

En el sector 2 se producen dos tipos de reacciones: I) Formación de compuestos orgánicos de cloro (Cl2 + R-H <-----> R-Cl + HCl), proceso de oxidación en el que el cloro es reducido a cloruro. Se forman así compuestos sin acción desinfectante que en algunos casos comunican al agua olores y/o sabores.



II) Formación de cloraminas , mediante la reacción del cloro con amoniaco y compuestos orgánicos de nitrógeno: NH3 + HOCl <------------> NH2Cl + H2O NH2Cl + HOCl <------------> NHCl2 + H2O NHCl2 + HOCl <------------> NCl3 + H2O R-NH2 + HOCl <------------> R-NHCl + H2O Las cloraminas tienen poder desinfectante. El cloro en este tramo de la curva se determina como CLORO RESIDUAL COMBINADO (CRC). Las cloraminas pueden hidrolizarse por reacciones inversas a las que las producen, constituyendo así una reserva de ácido hipocloroso que puede irse liberando lentamente. Cuando el cloro está en mucha mayor proporción que el amoniaco, puede ocasionar su oxidación total, no dando lugar a la formación de cloro combinado (cloraminas) sino de nitrógeno gaseoso (N2), nitratos (NO3-) y cloruros (Cl-).



En este sector de la curva (3), y a medida que va aumentando el aporte de ácido hipocloroso, se produce la oxidación completa de los compuestos organoclorados y de las cloraminas que previamente se han formado , produciéndose nitrógeno gaseoso, óxido nitroso (N2O), agua y la reducción del cloro (libre o combinado) a cloruro, por lo que ya no es detectable en el agua como cloro residual combinado (CRC ) y éste disminuye hasta un mínimo de la curva que se denomina PUNTO DE RUPTURA o PUNTO DE QUIEBRE.

La cantidad de cloro que se necesita para llegar al punto mínimo de la curva (Punto de Ruptura) se denomina DEMANDA DE CLORO.

En el sector (4) se observa como de nuevo comienza a aumentar el cloro residual en el agua y comienza a formarse cloro residual libre (CRL), es decir cloro residual disponible, lo que significa que se han completado las reacciones de oxidación de las sustancias orgánicas y el cloro sobrante, al no tener materias orgánicas con las que combinarse queda libre.



Sin embargo, puede observarse que la curva no llega a alcanzar el eje de abscisas, debido a que queda una parte de materia orgánica clorada que no ha sido totalmente oxidada. Esto ocurre frecuentemente en las aguas naturales y se debe a la presencia de compuestos orgánicos cuya oxidación completa requiere mayor tiempo de contacto con el cloro. Esta oxidación se completará durante el almacenamiento gracias al cloro residual libre que debe quedar en el agua para este propósito y para evitar cualquier contaminación posterior al tratamiento.

La cloración del agua no debe hacerse hasta alcanzar el punto de ruptura sino que es necesario añadir más cloro para que siempre contenga una cierta cantidad de CRL. Esta cantidad de cloro residual que tine que quedar en el agua depende del pH y está recogida en la Legislación española en la Lista positiva de aditivos y coadyuvantes para aguas de consumo público.



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Sección 4. Clorometría

La determinación de cloro en el agua es fundamental para realizar una correcta cloración. Es importante diferenciar entre cloro residual libre y combinado. Los siguientes son los métodos más utilizados.

La ortotolidina (O-Tolidina) reacciona con el cloro residual apareciendo una coloración amarilla proporcional a la cantidad de cloro presente. Con la O-Tolidina se producen tres tipos de reacciones:



Para poder diferenciar estos tres tipos de reacciones se recurre al arsenito sódico (AS), sustancia que neutraliza el cloro presente en el agua, ya sea libre o combinado. Según el orden en que se adicionen los reactivos al agua tendremos:

En ausencia de sustancias interferentes la reacción se puede hacer la reacción sin arsenito sódico.



El principal inconveniente de este método es que la lectura del cloro residual libre es muy difícil porque en cuanto pasan unos segundos comienza a superponerse la coloración correspondiente al cloro residual combinado (CRC) sobre la del cloro residual libre (CRL) y pueden cometerse errores importantes en la medición.

El reactivo que se emplea con este método es el dietil-parafenilen-diamina (DPD), que a pH 6,2-6,5 y en presencia de cloro, da una coloración roja proporcional a la concentración de cloro, que puede valorarse volumétricamente con una solución de sulfato ferroso amoniacal al 0,1% ( 1 mL de esta solución corresponde a 0,1 mg de cloro), o semicuantitativamente por comparación con una escala de color.

Se realizan dos valoraciones, en la primera de ellas se determina el cloro residual libre y en la segunda, y tras la adición de yoduro potásico en exceso para liberar el cloro combinado se determina el cloro residual que estaba combinado.

Es el método más adecuado para determinar de forma automatizada el cloro residual libre del agua.



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Sección 5. Práctica de la Cloración

El cloro puede aplicarse como gas o como solución (hipocloritos fundamentalmente), ya sea sólo o junto con otras sustancias químicas. Independientemente de su forma de aplicación, la cantidad o dosificación se regula mediante aparatos especiales llamados cloradores, o, en su caso, hipocloradores. La selección del equipo depende de cada instalación en particular.

Según el momento en el que se aplique la cloración ésta se denomina: Cloración Previa (Precloración) o Cloración Subsiguiente (Postcloración).

Consiste en añadir el clorógeno a la entrada de la planta de tratamiento y por tanto antes de la filtración. Presenta el inconveniente de que en ese punto la demanda de cloro es mayor y además se pueden formar productos indeseables derivados del cloro. Tiene la ventaja de que favorece la coagulación, se eliminan sustancias inorgánicas reductoras, algas y los microorganismos formadores de limo en los filtros de arena.



Cuando se añade el cloro después de la filtración. En la práctica suele realizarse únicamente la cloración subsiguiente cuando las aguas están muy poco contaminadas y no requieren otro tipo de tratamientos. Lo común en plantas municipales es que se realicen ambos procesos (precloración y postcloración).

Según la cantidad de cloro utilizada se puede clorar de las siguientes formas: Cloración simple: Consiste en añadir la dosis necesaria de clorógeno que permita conseguir concentracoines de cloro residual de 0,1 a 0,2 ppm después de 10 minutos de contacto sin diferenciar entre cloro libre o combinado. No suele ser un buen método de desinfección de aguas y únicamente es aconsejable en aguas muy poco contaminadas.

Tratamiento con cloro y amoniaco: Consiste en la adición de amoniaco junto con el cloro con el objeto de que se formen cloraminas en el agua, que tienen mayor estabilidad en el agua que el cloro residual libre aunque su capacidad de desinfección es menor.



Se denomina así cuando se usan cantidad de clorógeno muy superiores a la demanda de cloro del agua, por lo que tras el tiempo de contacto que permita la desinfección hay que eliminar el exceso de cloro residual (decloración). El proceso es muy caro por el gasto extraordinario de cloro y del agente utilizado para declorar.

La legislación española actual permite utilizar como agentes decloradores los siguientes: Anhídrido sulfuroso, Bisulfito sódico, Metabisulfito sódico, Sulfito sódico, Sulfito cálcico y Carbón activo.

Cloración al punto de ruptura: La cloración al “punto de ruptura” también llamado “punto crítico” o desinfección con cloro sobrante consiste en añadir el clorógeno a la dosis necesaria para que oxide todas las sustancias químicas reducidas presentes en el agua y quede al final la cantidad deseada de cloro residual libre.



La cloración correcta del agua exige añadir una cierta cantidad de clorógeno mayor que la necesaria para alcanzar el punto de ruptura para que se realice la desinfección correcta y quede disponible una cierta cantidad de cloro residual libre (CRL) necesario para completar la oxidación de los compuestos difíciles de degradar y para prevenir cualquier contaminación posterior en depósitos de almacenamiento o red de distribución.

En condiciones normales de presión y temperatura, el cloro es un gas. Sin embargo, puede comprimirse fácilmente hasta un punto en que se licua. Este hecho se aprovecha para transportarse en recipientes de acero. Los recipientes se llenan de cloro líquido hasta el 80% e su capacidad. A temperaturas superiores a 65ºC las botellas pueden estallar por lo que deben ir provistas de tapones especiales que permitan la salida del gas si se sobrepasa esta temperatura.



Esencialmente los cloradores consisten en diversas combinaciones de válvulas de reducción de presión que funcionan por medio de diafragmas mecánicos, o flotadores operados hidráulicamente, medidores para conocer el gasto de cloro gaseoso después de que se ha reducido a una presión uniformemente baja y dispositivos para hacer una solución acuosa del gas e inyectar esta solución al agua que se va a tratar. Un clorador así sería el de uso más general. Veamos los diagramas de flujo de tres modelos de cloradores de este tipo (clorador de alimentación de solución).



En ocasiones cuando no se dispone de agua, o de electricidad, o de ambas, en un sitio determinado, se usan cloradores de inyección directa también denominados de alimentación directa a presión. Esta clase de equipo es esencialmente el mismo que el de alimentación de solución, con la sola diferencia de que no hay dispositivo para preparar e inyectar una solución acuosa. El gas, entonces, se conduce por tuberías directamente hasta el agua que va a tratarse.

En el punto de aplicación se usan difusores que suelen ser de plata conectados en el extremo de la tubería. El equipo de inyección directa puede presentar dificultades, a veces, por la formación de “cristales de cloro”, especialmente con bajas temperaturas. El empleo de difusores calentados hace que disminuya esta posibilidad.

El equipo debe instalarse en una habitación apartada, bien cerrada y ventilada debido a la toxicidad del cloro ( bastan del orden de 40 a 60 mg de cloro por metro cúbico de aire para matar a un hombre) y a que pueden producirse escapes.



La habitación debe estar dotada de un sistema de alarma que se conecte automáticamente, cuando haya fugas, y ponga en funcionamiento unos aspiradores que conduzcan al aire con cloro hasta una instalación de absorción que destruya el cloro.

Pueden localizarse fugas de gas manteniendo abierto un frasco de amoniaco cerca de posibles fugas. Si el cloro se está escapando se formarán humos blancos de cloruro de amónico perfectamente visibles.

La ventilación de las habitaciones donde estén los cloradores debe encontrarse a nivel del suelo, ya que el cloro gas es dos veces y media más pesado que el aire y la puerta debe abrirse hacia el exterior.

Es de primordial importancia que se tomen precauciones para asegurar la aplicación contínua de cloro al agua que se va a tratar teniendo equipos y piezas de reserva que puedan utilizarse ante cualquier rotura o mal funcionamiento.



Las soluciones de hipoclorito sódico (denominado comúnmente lejía) son muy estables a causa de su alcalinidad y su aplicación es muy sencilla. Suelen contener del 3 al 15 % de cloro activo en peso y su contenido en cloro se valora en grados clorométricos. Un grado clorométrico corresponde a la actividad oxidante de 3,17 gramos de cloro por kilogramo de solución.

El hipoclorito cálcico (llamado vulgarmente cloruro de cal) es sólido y comercialmente se presenta en forma de grano fino o tabletas. Es más inetable que las soluciones de hipoclorito sódico y debe conservarse protegido de la humedad y en sitio fresco. Su contenido en cloro suele ser del 25 al 37 % y se estabiliza normalmente por adición de sosa, formándose hipoclorito sódico y carbonato cálcico que precipita. Existen algunos productos en el mercado algo más estables y con mayor riqueza de cloro (hasta un 70%) pero considerablemente más caros.

Aunque las soluciones de hipoclorito pueden agregarse a un abasteciemiento de agua con dispositivos improvisados, el aparato que se usa más comúnmente es una bomba para administrar soluciones.



Cuando el agua que se va tratar fluye de forma uniforme, como en un abastecimiento por bombeo, la hipocloración puede ser controlada manualmente. Cuando el gasto de agua no es uniforme, es esencial el uso de un hipoclorador de alimentación proporcional generalmente de los denominados hipocloradores de medidor de régimen.

Las soluciones de hipoclorito para usarse en los abastecimientoS de agua se suelen preparar al 0,5 o 1% en peso (de cloro). Para la preparación adecuada de estas soluciones hay que conocer la riqueza exacta en cloro del producto. Ejemplo: Para preparar 120 litros de solución al 1% partiendo de cloruro de cal de un 33% de riqueza necesitaríamos: 3,64 Kg de cloruro de cal 120 x 0,01 / 0,33 = 3,64 Kg de cloruro de cal



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Capítulo 5. Otros métodos de desinfección

Sección 1. Desinfección con Dióxido de Cloro (ClO2)

Durante la última década ha aumentado el empleo de dióxido de cloro en la desinfección aunque sigue siendo un sistema minoritario. El ClO2 es un gas pesado, amarillo rojizo de olor desagradable y picante. Es un agente oxidante poderoso y además se ha demostrado eficaz para controlar olores y sabores originados por contaminación química, especialmente la producida por compuestos de tipo fenólico.

El principal inconveniente es que el ClO2 debe ser generado in situ en la planta de tratamiento en el momento en que va a emplearse. Se produce por reacción de clorito sódico (ClO2Na) y una solución concentrada de cloro a pH inferior a 4 (para que se encuentre como Cl2). También puede obtenerse a partir de clorito sódico y ácido clorhídrico.



Las reacciones de producción del agente desinfectante conllevan la formación, o la no utilización, de ciertas cantidades de cloro gas que explican la formación de pequeñas cantidades de subproductos indeseables de la desinfección y que no se derivan directamente de la acción del dióxido de cloro sobre compuestos orgánicos. En cualquier caso la formación de estos productos es mucho menor que en el proceso de la cloración.

Si embargo, sobre todo si se produce el ClO2 a partir de la reacción clorito+cloro, se forman cloritos y cloratos mediante reacciones secundarias cuyos efectos sobre la salud humana no están bien estudiados.

Se sabe que el proceso genera una cierta desinfección resiudual pero la capacidad de desinfección que posee el dióxido de cloro residual en los sistemas de distribución no ha sido suficientemente estudiada.



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Sección 2. Desinfección con Ozono

Su eficacia como agente desinfectante aumenta al aumentar el pH. En bacterias el dióxido de cloro actua afectando a la síntesis de proteínas. Sobre los virus actua frente a funciones de la cápsida probsblemente y no sobre ácidos nucleicos como el cloro.

El ozono es un gas ligeramente azulado, de olor picante e inestable. Al igual que el dióxido de cloro, el ozono se genera en el punto en el que se va a utilizar. La mezcla de ozono-aire que se obtiene se aplica al agua que se desea desinfectar inyectándola en una cámara de mezcla, adonde llega el agua.

En el esquema observamos un detalle de las celdas generadoras de ozono.



Inmediatamente después de ser producido, el ozono se lleva al tanque de contacto. El tanque tiene que ser de acero inoxidable o de otro material que no se corroa por la acción del ozono.

El ozono se introduce en el tanque de contacto por diversos métodos. Los dos más comunes son: Difusores de burbuja fina y agitación mecánica.

Dado el poder oxidante del ozono el tiempo de contacto necesario para desinfectar es menor que se utiliza cloro. Normalmente con 10 o 20 minutos es suficiente.



- Es eficaz en una gama muy amplia de temperaturas y pH. - Su acción sobre quistes de protozoos y bacterias esporuladas es rápida (de 300 a 3.000 veces más que la del cloro). - Es un oxidante poderoso y rápido - No genera problemas de sabor, olor y color - La sobredosificación no produce efectos perjudiciales - No produce apenas trihalometanos ni otros compuestos halogenados.

- No produce desinfección residual duradera - Las exigencias de energía eléctrica y los costes de primera instalación son elevados - La mezcla de ozono-aire que se genera in situ es tan sólo ligeramente soluble en agua y la producción se complica cuando la temperatura y la humedad son elevadas - El proceso es menos flexible que la cloración en lo que respecta a los ajustes de la velocidad de flujo y variaciones de la calidad del agua - No se han estudiado suficientemente los efectos sobre la salud de los subproductos de la ozonización - Es corrosivo - Posee una vida media muy corta.



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Sección 3. Desinfección con Radiación UV

Aunque el mecanismo íntimo no se conoce muy bien, se sabe que el ozono ejerce daño sobre los ácidos nucleicos de los microorganismos.

En la actualidad no existe mucha información acerca del uso de la radiación UV para la potabilización de aguas dado que su uso es realmente poco común. Sin embargo, sí existe una gran cantidad de información acerca de uso en depuración de aguas residuales.

- No se introducen compuestos extraños en el agua, y el carácter físico y químico de ésta no queda significativamente afectado - No se afecta su capacidad de desinfección por los compuestos nitrogenados - Se necesitan tiempos de contacto muy cortos - La sobredosificación no produce efectos perjudiciales



- Las formas esporuladas, los quistes de protozoos y los virus son menos sensibles que las bacterias a la radiación UV - Se necesita un pretratamiento exhaustivo para evitar que componentes del agua absorban las radiaciones - No genera desinfección residual - Se producen gastos elevados de energía eléctrica y se requieren equipos caros - Se requiere mantenimiento frecuente y caro de las lámparas

En la imagen se observa un sistema de luz UV de los que van en el interior del contenedor de agua. El agua residual entra en el sistema y pasa al lado de las lámparas de luz UV. Las lámparas se colocan paralelas a la corriente de agua.

Este es otro tipo de sistema de luz UV que se coloca en un canal abierto. Estos sistemas son más fáciles de mantener. Es relativamente sencillo cambiar las lámparas estropeadas o sacarlas para limpiarlas.



La luz ultravioleta produce deleciones en los ácidos nucleicos de los microorganismos. Lo que ocurre, a veces, es que los sistemas de reparación genética que poseen los microorganismos pueden resolverlos posteriormente.

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