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Unidad III y IV. Sistemas de una sola fase y multifásicos Ingeniería Química

Tabla Nº1. Constantes para la ecuación de Benedict-Webb-Rubin

Para P(atm), T(K), V(L/mol) y R=0.08206(L.atm/mol.K)

Gas Ao Bo Co x 10-6

a b c x 10-6

α x 103 γ x 10

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Metano 1.85500 0.042600 0.022570 0.049400 0.0033800 0.002545 0.124359 0.60000

Etileno 3.33958 0.055683 0.131140 0.259000 0.0086000 0.021120 0.178000 0.92300

Etano 4.15556 0.062772 0.179592 0.345160 0.0111220 0.032767 0.243389 1.18000

Propano 6.87225 0.097313 0.508256 0.947700 0.0225000 0.129000 0.607175 2.20000

Propileno 6.11220 0.085065 0.439182 0.774056 0.0187059 0.102611 0.455696 1.82900

n-Butano 10.0847 0.124361 0.992830 1.88231 0.0399983 0.316400 1.101320 3.40000

n-Pentano 12.1794 0.156751 2.12121 4.07480 0.0668120 0.824170 1.810000 4.75000

Benceno 6.50997 0.069464 3.42997 5.57000 0.0766300 1.176420 0.700100 2.93000

CO2 2.51606 0.044885 0.14744 0.136814 0.0041239 0.014918 0.084660 0.52533

N2 1.05364 0.047426 0.008059 0.035102 0.0023277 0.000728 0.127200 0.53000

SO2 2.12054 0.026183 0.793879 0.844395 0.0146542 0.113362 0.071960 0.59239

O2 1.49880 0.046524 0.003862 -0.04051 -0.0002796 -0.000204 0.008641 0.35900

NH3 3.78928 0.051646 0.178567 0.103540 0.0007196 0.0001575 0.004165 1.98000 Tomado de E. J. Henley y E. M. Rosen, Material and Energy Balance Computations, Wiley, New York, 1969; las constants son de M. Benedict, et.

al., Chem. Eng. Progr. 478,419,1951. Las constantes para las sustancias adicionales están dadas por H. W. Cooper y J. C. Goldfrank, Hydrocarbon

Proccesing, 4612,141,1967 y de S. M. Wales, Phase Equilibrium in Chemical Engineering, Buttherworth Publishing, 1985.

Tabla Nº2. Factores acéntricos de Pitzer

Compuesto Factor acéntrico

Amoniaco 0.250

Argón -0.004

CO2 0.225

CO 0.049

Cloro 0.073

Etano 0.098

H2S 0.100

Metano 0.008

Metanol 0.559

Nitrógeno 0.040

Oxigeno 0.021

Propano 0.152

SO2 0.251

H2O 0.344 R. C. Reid, J. M. Prausnitz y T. K. Sherwood, The Properties of Gases and Liquids, 3ºedition, McGraw Hill. New York, 1977.

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Figura Nº1. Graficas de Cox para la presión de vapor (Tomado del A. S. Foust et. al., Principles of Unit Operations, Wiley, New York, 1960, p.550)

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Figura Nº2. Carta de compresibilidad generalizada, presión reducida muy baja

Tomado de D.M. Himmelblau, Basic Principles and Calculations in Chemical Engineering, 6ª edición.1997, p.285.

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Figura Nº3. Carta de compresibilidad generalizada, baja presión. Tomado de D.M. Himmelblau, Basic Principles and Calculations in Chemical Engineering, 6ª edición.1997, p.286.

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Figura Nº4. Carta de compresibilidad generalizada, para presión intermedias.

Tomado de D.M. Himmelblau, Basic Principles and Calculations in Chemical Engineering, 6ª edición.1997, p.286.

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Figura Nº5. Carta de compresibilidad generalizada, para presiones altas.

Tomado de D.M. Himmelblau, Basic Principles and Calculations in Chemical Engineering, 6ª edición.1997, p.287.

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Figura Nº6. Carta de compresibilidad generalizada, carta de Nelson y Obert.

Tomado de D.M. Himmelblau, Basic Principles and Calculations in Chemical Engineering, 6ª edición.1997, p.287.

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