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Universidad Autónoma de Chiapas Extensión de la Facultad de Ciencias Químicas, Ocozocoautla
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Asignatura Biología Celular Créditos 9 Semestre Segundo Clave QFDB13030912
Carrera Químico Farmacobiólogo Hrs./Teoría 3 Prerrequisitos Ninguno Hrs./Práctica 3
Hrs./Semana 6 Hrs./Semestre 90
Elaborado por: M.E. Yolanda E. Schlottfeltd Trujillo Noviembre del 2001
INTRODUCCIÓN
El gran progreso de las técnicas instrumentales de investigación celular tanto en el
aspecto morfológico como en el funcional han ampliado y diversificado
enormemente el campo de la citología clásica, habiéndose creado en consecuencia
la disciplina denominada Biología Celular, que estudia de modo conjunto tanto los
aspectos estructurales como funcionales de la célula.
El concepto actual de la célula, con el gran aumento y extensión de
conocimientos que lleva implícito, constituye la motivación principal para elaborar
un programa de esta disciplina, con el fin de lograr una enseñanza universitaria
eficaz.
Por otra parte esta motivación se refuerza por el hecho de que la Biología
Celular es el primer contacto que tiene el estudiante de nuestra carrera con el
estudio de la materia viva. Las habilidades y conocimientos serán indispensables
como conocimientos básicos en las asignaturas que siguen como Biología
Molecular, Microbiología, Bioquímica. Estos conocimientos serán importantes para
materias como Genética General, Fisiología, Inmunología, Biosíntesis Microbiana
de aplicación industrial.
UBICACIÓN DE LA MATERIA
La materia de Biología Celular se ubica en el segundo semestre del plan de estudio
de la carrera de Químico Farmacobiólogo de la Facultad de Ciencias Químicas de
la Universidad Autónoma de Chiapas. El plan de estudios consta de 9 semestres.
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ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS SUGERIDAS
Curso teórico práctico. Se llevará a cabo por exposiciones del
profesor, apoyado con material audiovisual.
Estará reforzado por la parte práctica. Se analizarán y discutirán
textos para promover la participación del alumno.
Se realizarán seminarios de los alumnos.
OBJETIVO GENERAL
El alumno al finalizar el curso será capaz de conocer, describir y relacionar las
características, componentes y funciones de los organelos celulares.
UNIDADES TEMATICAS.
UNIDAD I.- MACROMOLÉCULAS BIOLÓGICAS
Objetivo Específico: El alumno será capaz de caracterizar las macromoléculas
biológicas así como su importancia en la organización celular.
1.1 Carbohidratos
1.1.1. Definición y clasificación
1.2. Lípidos
1.2.1. Definición y clasificación
1.3. Proteínas
1.3.1. Definición y clasificación
1.4. Ácidos nucleicos
1.4.1. Definición y clasificación
Tiempo Estimado: 9 hrs.
UNIDAD II.- MÉTODOS MICROSCÓPICOS EN BIOLOGÍA CELULAR
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Objetivo Específico: El alumno será capaz de seleccionar las diversas
microscopías para identificar las células y sus partes.
2.1. Tipos de microscopio
2.1.1. Microscopio simple
2.1.2. Microscopio compuesto
2.1.2.1. Poder y límites de resolución
2.1.2.2. Aberraciones ópticas
2.1.3. Microscopio estereoscópico.
2.1.4.Microscopio electrónico.
2.2. Preparaciones citológicas
2.2.1. Simples
2.2.2. Químicas
2.3. Tinciones
2.3.1 Tinciones simples
2.3.2 Tinciones diferenciales
Tiempo Estimado: 9 hrs.
UNIDAD III.- ORGANIZACIÓN DE LOS SISTEMAS VIVIENTES
Objetivos Específicos:
El alumno conocerá las diferentes partes de las células animales y
vegetales.
El alumno será capaz de definir y diferenciar las células de acuerdo a su
tipo de organización y especialización en los sistemas vivientes.
Explicará los diferentes modelos propuestos para la estructura de la
membrana y la relación con su función.
Reconocerá los diferentes tipos de transporte a través de la membrana
Explicará las características químicas y estructurales de los lisosomas,
ribosomas, el retículo endolplásmico liso y rugoso y el aparato de golgi.
Relacionará las funciones de estos organelos.
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3.1.Introducción al estudio de la célula
3.1.1 Definición
3.1.2. Teorías
3.2. Diferenciación entre células procariontes de plantas y animales (Cuadro
comparativo)
3.3. Diferenciación y especialización celular (Cuadro comparativo)
3.3.1. Membrana celular
3.3.1.1. Importancia
3.3.1.2. Modelos de membranas celulares
3.3.1.2.1. Modelo de Overton
3.3.1.2.2. Modelo de Davson y Danielli
3.3.1.2.3. Modelo de Robertson
3.3.1.2.4. Modelo de Ronald Capaldi
3.3.1.2.5. Modelo de Singer y Nicolson
3.3.1.3. Mecanismos de transporte
3.3.1.3.1. Difusión libre
3.3.1.3.2. Transporte activo
3.3.1.3.3. Transporte facilitado o favorecido
3.3.1.3.4. Transporte activo
3.3.1.3.5. Endocitosis
3.3.1.3.6. Exocitosis
3.3.2.Lisosomas
3.3.2.1 Estructura y función
3.3.3.Ribosomas
3.3.3.1 Estructura y función
3.3.4. Retículo endoplasmático liso y rugoso.
3.3.4.1 Estructura y función
3.3.5.Aparato de Golgi
3.3.5.1. Estructura y función.
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Tiempo Estimado: 18 hrs.
UNIDAD IV.- ORGANELOS RELACIONADOS CON LA PRODUCCIÓN DE
ENERGÍA
Objetivos Específicos:
El alumno explicará la estructura de la mitocondria así como del cloroplasto.
El alumno conocerá la composición química de estos organelos
4.1. Mitocondrias
4.1.1. Estructura y función
4.2. Cloroplastos
4.2.1. Estructura y función
Tiempo Estimado: 9 hrs.
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UNIDAD V.- LA GLUCÓLISIS Y LA RESPIRACIÓN CELULAR
Objetivos Específicos:
El alumno conocerá las diferentes formas de producción de energía celular.
El alumno explicará el mecanismo de la respiración anaerobia y aerobia
5.1. Las tres etapas de la respiración celular
5.2. Estructura química del ATP
5.3. Glucólisis
5.3.1. Metabolismo de la glucosa sin oxígeno
5.4. Respiración aerobia
5.4.1. Degradación del piruvato a Acetil CoA
5.4.2. Ciclo del ácido cítrico
5.4.3. Sistema de transporte de electrones
Tiempo Estimado: 9 hrs.
UNIDAD VI.- NÚCLEO Y REPRODUCCIÓN CELULAR
Objetivo Específico: El alumno conocerá y explicará las características del núcleo
y formas de reproducción celular.
6.1. Estructura del núcleo y estructuras relacionadas.
6.2. Composición química
6.3. Crecimiento y división celular
6.4. Ciclo celular
6.4.1. Mitosis
6.4.2. Meiosis
Tiempo Estimado: 9 hrs.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
Los alumnos deberán participar durante la clase tomando en cuenta el tema o
los temas que en ese momento se estén abordando, así como exposiciones por
equipo de un tema asignado oportunamente.
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Se tomará en cuenta la asistencia a clase, así como el desempeño de las
prácticas de laboratorio.
Se realizarán cuando menos 3 exámenes parciales y un final, los cuales tendrán
un valor de 0 a 10, siendo aprobatorio con un mínimo de 6.
El alumno podrá exentar la materia si durante la aplicación de los exámenes
parciales obtiene un promedio mínimo de 8 sin haber reprobado ninguno de
ellos.
En caso contrario deberá presentar el examen final, que será sumado al
promedio de los parciales y dividido entre dos, obteniéndose la calificación
definitiva.
PRACTICAS Y REPORTES
Para cubrir con los objetivos de la materia “Biología celular”, se realizaran prácticas
de laboratorio para lo cual, es conveniente tomar en cuenta las siguientes
recomendaciones:
El curso comprende la realización de alrededor de 12 prácticas.
Es requisito indispensable asistir a la práctica, portando debidamente su bata
de laboratorio y tener disponibles cerillos, franela, cinta adhesiva (masking tape),
etiquetas adheribles.
Leer cuidadosamente el instructivo antes de realizar la práctica. Es importante
conocer los fundamentos y procedimientos de la misma. Preguntar dudas al
respecto.
Disponer de un cuaderno de notas, exclusivo para anotar las observaciones de
la práctica. Evite usar hojas sueltas para seguridad de sus resultados de la
práctica. Las notas deberán tomarse individualmente.
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En el caso de que necesite tomar datos numéricos, identifique adecuadamente
éstos, ya que aunque parezca obvio, un dato puede ser claro al momento de
escribirse, pero se hace confuso al paso del tiempo.
Los reportes de las prácticas se entregarán de manera individual en una carpeta
del color que se indique, exactamente una semana después de haberse
realizado la práctica. Es importante la puntualidad en la entrega.
PRACTICAS DE LABORATORIO
1.- EL MICROSCOPIO
2.- OBSERVACIÓN DE DIFERENTES FORMAS CELULARES
3.- OBSERVACIÓN DE PAREDES CELULARES
4.- OBSERVACIÓN DE VACUOLAS CELULARES
5.- PROCESO DE FOTOSÍNTESIS
6.- PIGMENTOS DE LA HOJA
7.- OBSERVACIÓN DE NÚCLEOS CELULARES
8.- OBSERVACIÓN Y ESTUDIO DEL FENÓMENO DE OSMOSIS
9.- DIVERSIDAD DE CÉLULAS ANIMALES
10.- IDENTIFICACIÓN DE BACTERIAS
11.- IDENTIFICACIÓN DE HONGOS.
Tiempo Estimado: 27 hrs.
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BIBLIOGRAFIA
BRUCE ALBERTS. 1990. BIOLOGÍA MOLECULAR DE LA CÉLULA. EDITORIAL
OMEGA. BARCELONA
DE ROBERTIS, E. D. P. Y ROBERTIS DE, E. M. P. 1991. BIOLOGÍA CELULAR Y
MOLECULAR. SEGUNDA EDICIÓN. EL ATENCO.
GAVIÑO GONZALO. 1993. TÉCNICAS BIOLÓGICAS. EDITORIAL GRUPO
NORIEGA. MÉXICO.
GORDON, ALEXANDER, G Y DOUGLAS, A. 1982. BIOLOGÍA. TERCERA EDICIÓN. .
C. E. C. S. A. MÉXICO.
LYNCH. 1990. MÉTODOS DE LABORATORIO. EDITORIAL INTERAMERICANA.
NASON, A. 1992. BIOLOGÍA. LIMUSA, MÉXICO.
ROBERTTIS. EF. 1990. BIOLOGÍA CELULAR Y MOLECULAR. EDITORIAL
ATENEO.
SOCIEDAD MEXICANA DE CIENCIAS FISIOLÓGICAS. 1986. BIOLOGÍA CELULAR,
ASPECTOS FUNDAMENTALES. ALHAMBRA MEXICANA.
VILLÉ, C. A. 1997. BIOLOGÍA. SÉPTIMA EDICIÓN. INTERAMERICA, S. A: MÉXICO.
WALLACE, R; KING, J Y SANDERS G. 1991. BIOLOGÍA MOLECULAR Y HERENCIA.
LA CIENCIA DE LA VIDA. TRILLAS, MÉXICO.
WILSON MORRISON. 1990.CITOLOGÍA EDITORIAL CONTINENTAL. MÉXICO
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Asignatura Filosofía de las Ciencias Créditos 6 Semestre Segundo Clave QFDB13000611
Carrera Químico Farmacobiólogo Hrs./Teoría 3 Prerrequisitos Ninguno Hrs./Práctica 0
Hrs./Semana 3 Hrs./Semestre 45
Elaborado por: Lic. Ruperto Guzmán Meza Octubre del 2001
INTRODUCCION
El hombre siempre ha tratado de buscar la verdad de las cosas y de los fenómenos
que le acontece en el hábitat en el que se desenvuelve, para ello, trata de registrar
los movimientos y las características de estos asuntos, a veces inexplicables para
él mismo, pero los guarda con gran anhelo de encontrar algún día la respuesta a
sus incertidumbres, de reafirmar sus certezas y de justificar los eventos
impredecibles de la naturaleza. El homosapiens desde las cavernas hasta la
posmodernidad, ha heredado conocimientos cotidianos y que el peso de la razón
que justifica la verdad universal los convierte en CIENCIA pero , las diversas
disciplinas académicas que el hombre ha experimentado los ha dejado como
legados a la posteridad de las generaciones futuras; cabe mencionar que el trayecto
que la ciencia recorrió fue abrupta y sinuosa, así tenemos que el hombre inteligente
ha discutido filosóficamente con sus congéneres la vitalidad de las cosas, la
existencia de DIOS y de los Demonios que hacen de los hechos naturales en
hechos panteístas y demoníacos.
En diversos periodos de la etapa de la evolución del hombre, se han
construido conocimientos que sirvieron para su supervivencia y convivencia entre
su genero y la naturaleza, la explicación de las cosas fue en ocasiones panteístas,
todo lo que sucedía era obra y arte de Dios, y no se podía discutir lo indiscutible,
sopena de ser hereje y en contra de la santidad clerical, esta etapa de oscurantismo
domino al hombre de tal forma que se estanco en estudios de los hechos y sucesos
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naturales, cosas tan sencillas de explicar se convirtieron en tabúes y por si fuera
poco indescifrables.
En Alejandría nace la primera biblioteca cuasiuniversal, el lugar de
concentración de los grandes pensadores clásicos de la época, grandes
astrónomos, matemáticos, filósofos, médicos, etc. Surge así la Ciencia.
Parafraseando a Carls Sagan, nos dice que el hombre tuvo tanta inteligencia que
acumulo en su cerebro una basta información de cosas que tuvo la necesidad de
recordarlas en su momento, pero otras, no cupieron en los anales neurálgicos, y se
externaron en forma de signos en las rocas, montañas, papiros, monumentos
(pirámides) y libros en las épocas modernas.
Por supuesto que el hombre tuvo acceso a las informaciones gracias a
volúmenes hechos por los escribanos y en época mas recientes por Johanas
Gumtebermr: la IMPRENTA, herramienta científica que modifico el mundo y las
ciencias.
Así pues, el ser humano trata de explicar con CONCIENCIA la CIENCIA y de
paliarse enfermedades que le acontecen fuera y dentro de su cuerpo perse abatir
enfermedades y de dilucidar pensamientos filosóficos que le permitan ser más
consciente en la lucha por la supervivencia. El filosofar de las disciplinas científicas
es de vital importancia pues en ellas lleva el espíritu de lucha por la vida y de
salvarlas en cuanto a sus posibilidades. El pensamiento científico se hace presente
en cada acto de explicar los fenómenos y de buscar la verdad de las cosas, el
método científico es el sistema fiable de comprobación y de resolución a problemas
fundamentales como el respeto a la propia vida y de cuidarla.
Al libitum, las ciencias no son inhumanas, intratables e inalcanzables, por el
contrario, llevan sentimientos y espíritu de lucha por alcanzar la eternidad y de la
juventud epistemología de la vida.
UBICACIÓN DE LA MATERIA
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La materia de Filosofía de las Ciencias se ubica en el segundo semestre del plan de
estudio de la carrera de Químico Farmacobiólogo de la Facultad de Ciencias
Químicas de la Universidad Autónoma de Chiapas. El plan de estudios consta de 9
semestres.
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ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS SUGERIDAS
DINAMICAS DE GRUPO.- Esto nos ayudara a formar equipos de trabajos de una
forma dinámica, dejando la clásica selección arbitraria y de afinidad de los
integrantes de los equipos de trabajos, también nos ayudara a la integración de
elementos humanos llegando a la cohesión de los mismos; esto nos permitirán
conocer los movimientos sociológicos de cada uno de los integrantes del grupo
áulico.
EXPOSICIONES DE TRABAJOS.- Este aspecto evidenciara a cada uno de los
participantes de los equipos sobre el dominio de los contenidos temáticos; esta
actividad será integradora pues se trata de encauzar las intervenciones académicas
de cada uno de los participantes en la exposición en turno.
EXAMENES ORDINARIOS.- Estas herramientas serán sistemáticas, de opción
múltiples y de carácter formativo, evitando las clásicas simulaciones del saber, más
bien serán de autoformación y de consulta con el grupo, aunado a ello, el proceso
no se interrumpirán por cada uno de los exámenes, serán parte del proceso de
evaluación.
LISTA DE COTEJO.- Esta herramienta nos ayudara a controlar los créditos e
incentivos académicos que se le vayan otorgando a cada uno de los alumnos como
son las participaciones en equipos, participaciones individuales, trabajos
individuales; con la sana calidad de evitar prejuicios y falsos percepciones y
apreciaciones de los involucrados en el proceso evaluativo.
PARTICIPACION INDIVIDUAL: En este espacio nos referimos en que los alumnos
tienen las mismas oportunidades para intervenir en clases con sus aportaciones con
calidad académica en los diversos temas en cuestión, alcanzando así, la
importancia e interés en los alumnos por los temas expuestos en las clases. En
estos aspectos se llevara un registro fidedigno en cada expediente discente,
propiciando la democracia, tolerancia y responsabilidad en los alumnos.
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TRABAJO INDIVUAL: Este curso exige que los participantes investiguen algunos
temas de interés común, pues la actividad crea en los discentes, una
responsabilidad en sus quehaceres institucionales, así también le ayuda a la
consolidación de su formación profesional; además, demuestran sus intenciones de
cambio de actitud y dejar a un lado las clásicas cátedras de los docentes y ver de
un modo diferente su participación dentro de la escuela. Este aspecto se registrara
en sus expedientes individuales y serán estimativas para su posible acreditación de
la materia de FILOSOFIA DE LAS CIENCIAS.
PARTICIPACION POR EQUIPOS: Este aspecto, los alumnos serán cooperativos,
solidarios y participativos en su propia formación personal y profesional, la
asignatura de FILOSOFIA DE LAS CIENCIAS, trata de evidenciar los modos de
vidas de las personas en un contexto y por ende; los alumnos forman parte de ese
contexto contemporáneo. Es por ello que la participación por equipos les llevara a
conformar tareas de exposición y llegaran a su formación integral como los requiere
el plan de estudios.
UNIDADES TEMATICAS
UNIDAD I.- “LA EPISTEME”
Objetivo Específico: El alumno comprenderá la historia de la ciencia y sus
aportaciones y aplicaciones para la supervivencia filosófica del hombre y lo
confrontara con su perfil de formación del Químico Farmacobiólogo con el fin de
comprender que la ciencia y su estudio son de carácter humano y no técnico.
1.1 CIENCIA Y SU DEFINICION
1.2 EPISTEMOLOGIA Y SUS CARACTERISTICAS
1.3 CIENTIFICIDAD
1.4 METODO VS EMPIRISMO
1.5 CONSTRUCCION DEL PENSAMIENTO CIENTIFICO
1.6 EXPLICACION TRADICIONAL
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Tiempo Estimado: 8 hrs.
UNIDAD II.- “ DISCIPLINAS CIENTIFICAS Y SU AUTONOMIA”
Objetivo Específico: El alumno reflexionara y analizara metódicamente que la
ciencia tiene disciplinas con acotamientos determinados por su acción de campo y
que este le permite acceder a autonomías (particularidades) y que la
interdisciplinariedad permite trabajarlas en común.
2.1 LENGUAJE DE LA CIENCIA
2.2 CIENCIA DE LA NATURALEZA Y CIENCIA DEL ESPIRITU
2.3 LA UNIDAD DEL METODO
2.4 EL TODO DE LA CIENCIA
Tiempo Estimado: 8 hrs.
UNIDAD III.- “FILOSOFIA DE LAS CIENCIAS HUMANAS Y SOCIALES”
Objetivo Específico: El alumno reflexionara sobre el pensamiento científico y el
filosofar de cada una de las disciplinas que intervienen en la vida del hombre en la
supervivencia y convivencia contextual en la que se desenvuelve así también
comprenderá que las ciencias llamas exactas (matemáticas, físicas, químicas, etc.)
no son ajenas a las ciencias sociales y que estas ultimas cohabitan en la EPISTEME
de todas las disciplinas científicas.
3.1 El ESPIRITU POSITIVO
3.2 METODO SOCIOLOGICO
3.3 LOGICA DE LAS CIENCIAS SOCIALES
3.4 TESIS SOBRE EL CONCEPTO DE LA CIENCIA
3.5 EPISTEMOLOGIA SOCIAL DE LA CIENCIA
3.6 EPISTEMOLOGIA GENETICA
Tiempo Estimado: 8 hrs.
UNIDAD IV.- “LA FENOMENOLOGIA Y LA CIENCIA”
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Objetivo Específico: El alumno comprenderá que el hombre construye la ciencia y
con ello trata de explicar los asuntos naturales y reflexionara que las ciencias
filosóficas se fundamentan en el perfeccionamiento del espíritu y que las ideas no
concretas (abstractas y fundamentales) tienen problemas de demostrar la verdad
concreta (objetividad de las ciencias).
4.1 LA SOCIOLOGIA COMPRENSIVA
4.2 FORMACION DE CONCEPTOS Y TEORIA DE LAS CIENCIAS SOCIALES
4.3 LA HERMENEUTICA Y EL LENGUAJE COMO EL MEDIO
4.4 LA FILOSOFIA DEL LENGUAJE
4.5 EXPLICACION TEOLOGICA Y SILOGISMO
Tiempo Estimado: 8 hrs.
UNIDAD V.- “ POSTURAS DIALECTICAS”
Objetivo Específico: El alumno comprenderá y criticara por medio de un escrito
académico, las diversas posturas filosóficas de la ciencia y sus disciplinas así como
la clasificación de las misma y lo confrontara con los demás para discutir sus ideas
acerca de estos pensamientos científicos y sus contribuciones a la humanidad.
5.1 EL METODO DE LA ECONOMIA POLITICA
5.2 LA LOGICA DE LAS CIENCIAS SOCIALES
5.3 LA CIENCIA SOCIALES Y LA DIALECTICA
5.4 LA EPISTEMOLOGIA DE LAS CIENCIAS HUMANAS
Tiempo Estimado: 8 hrs.
UNIDAD VI.- “CLASIFICACION DE LAS DISCIPLINAS CIENTIFICAS”
Objetivo Específico: El alumno identificara las diversas corrientes filosóficas y la
confrontara con las clasificaciones de las disciplinas científicas con el fin de que
comprendan que algunas de ellas se han convertido en ciencia.
6.1 CLASIFICACION DE LAS DISCIPLINAS FILOSOFICAS
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6.2 CLASIFICACION DE LAS CIENCIAS
6.3 ESTRUCTURA Y PROCESO GENERAL DE LA CIENCIA
6.4 METODOLOGIA DE LAS CIENCIAS:
6.4.1 FISICOQUIMICAS
6.4.2 CIENCIAS HUMANAS
6.4.3 HISTORIA
Tiempo Estimado: 8 hrs.
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EVALUACION
PARTICIPACION POR EQUIPO................20%
PARTICIPACION INDIVIDUAL..................30%
TRABAJOS..................................................50
Total 100%
RUBROS DE EVALUACION:
Participación individual..............................UN PUNTO (EXTRA)
ASISTENCIA. [Será mediador entre la normatividad y la acreditación de la
materia*]
TRABAJO INDIVIDUAL.............................50%
EXAMEN ORDINARIO.............................50%
°°°°°°°°°°
100%
Aclarando que estos dos aspectos serán tomados en consideración en las
unidades temáticas I, II, III y IV.
SEGUNDO BLOQUE:
Presentación de trabajo............................. 10%
Participación por equipo............................ 40%
Exposición individual..................................50%
°°°°°°°°°°°°
100%
Estos rubros serán aplicables en las unidades temáticas V y VI del programa
curricular de FILOSOFIA DE LAS CIENCIAS
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BIBLIOGRAFIA
ABAGGNANO. NICOLA. 1994 . DICCIONARIO DE LA FILOSOFIA. ED. FONDO DE
CULTURA ECONÓMICA. MÉXICO D.F.
ANTOLOGÍA DEL PLAN BUCAF. 1995. FILOSOFIA GOBIERNO DEL ESTADO DE
CHIAPAS. MEX.
CARLOS. 1984. SOCIOLOGOS Y SOCIOLOGIA. ED. SIGLO XXI. ESPAÑA.
DICCIONARIO DE CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN 1998. ED. SANTILLANA. MÉXICO.
D.F.
DICCIONARIO PSICOPEDAGOGICO. 1998. GRUPO EDITORIAL OCÉANO. ESPAÑA.
ENCICLOPEDIA DE CIENCIAS SOCIALES. 1999. ED. OCEANO. BARCELONA.
ESPAÑA.
GOMEZJARA. FRANCISCO. 1996. INTRODUCCIÓN A LA SOCIOLOGIA. ED.
PORRUA. MÉXICO. D.F.
GUZMAN LEAL, ROBERTO. 1983. SOCIOLOGIA. ED. PORRUA, S.A. MEXICO.
HORTON, PAUL B. 1981. SOCIOLOGIA. EDT. MCGRAWHILL. MEXICO.
LIGHT, DONALD. 1991. SOCIOLOGIA. ED. MCGRAWHILL. MEXICO. 5ª.EDICIÓN.
MENDEZ MORALES, JOSE SILVESTRE. 1996. DINAMICA SOCIAL DE LAS
ORGANIZACIONES. ED. MCGRAWHILL. MEXICO. 3ª. EDICIÓN
MORDONES, J.M. Y N. URSUA. 1996. FILOSOFIA DE LAS CIENCIAS HUMANAS.
ED. FONTAMARA. MEXICO. 7ª. EDICIÓN.
ORTEGA, ESTEBAN. 1993. LOGICA. INTRODUCCION A LA FILOSOFÍA Y A LA
CIENCIA. ED. TRILLAS. MEXICO.
ROJAS SORIANO, RAUL. 1990. GUIA PARA REALIZAR INVESTIGACIONES
SOCIALES. ED. PLAZA Y VALDEZ. MEXICO. 4ª. EDICIÓN.
SHAPIRO, HARRY L. 1993. HOMBRE, CULTURA Y SOCIEDAD. ED. FONDO DE
CULTURA ECONOMICA. MEXICO. 3ª. EDICIÓN
THERBORN, SORAN. 1980. CIENCIA, CLASE Y SOCIEDAD. ED. SIGLO XXI.
ESPAÑA.
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Asignatura Fisicoquímica I. Créditos 9 Semestre Segundo Clave QFDB13030908
Carrera Químico Farmacobiólogo Hrs./Teoría 3 Prerrequisitos Ninguno Hrs./Práctica 3
Hrs./Semana 6 Hrs./Semestre 90
Elaborado por: Ing. Cándido Toledo Espinoza Octubre del 2001
INTRODUCCIÓN
El curso de Fisicoquímica I es un curso teórico práctico con sesiones en el aula y
en el laboratorio, siendo así por ser una disciplina científica que se apoya en la
experimentación, la observación, el análisis, el procesamiento de datos y la
discusión y conclusión correspondiente.
Se brindan los fundamentos para otros cursos de la misma disciplina y para
otras que se relacionan con las áreas químico-biológicas.
Comprende el estudio de los estados fundamentales de agregación de la
materia, en cuanto a sus propiedades, sus relaciones y cambios, fundamentándose
en los paradigmas de CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Y DE LA ENERGÍA.
El nivel del curso es básico, requiriéndose habilidades algebraicas y cálculo
integral entre límites para la solución de problemas.
En su parte de TERMODINÁMICA, por fundamentarse ésta en un BALANCE
DE ENERGÍA, se brindan las bases para la explicación de los procesos que
involucran intercambios de energía en los fenómenos químico-biológicos, siendo
esto básico para algunas asignaturas en la formación de profesionistas relacionados
con áreas biomédicas.
UBICACIÓN DE LA MATERIA
La materia de Fisicoquímica I. se encuentra insertada en el segundo semestre del
plan de estudio de la carrera de Químico Farmacobiólogo de la Facultad de Ciencias
Químicas de la Universidad Autónoma de Chiapas y cuenta con prácticas de
laboratorio acordes con el contenido, de tal forma que algún tema se pueda abordar
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en el laboratorio o en el aula, con alguna práctica grupal o demostrativa.
ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS SUGERIDAS
Por ser la Fisicoquímica una ciencia experimental, se busca que a través de las
prácticas en el laboratorio y del análisis de sus resultados, con el apoyo de los
fundamentos teóricos, se vayan construyendo o reconstruyendo los conocimientos,
buscando ubicarse en la corriente del constructivismo y del aprendizaje significativo.
Por lo anterior, varios temas podrán abordarse en el laboratorio con su práctica o
prácticas correspondientes, buscando no decir que “tal práctica no la podemos
hacer todavía porque no hemos visto el tema en teoría”. Algunas de las prácticas
serán demostrativas, de manera que en el tiempo y espacio del laboratorio, se
puedan realizar más de una práctica demostrativa, correspondiente al o los temas
y con eso ya se les considera abordado. Es decir, el laboratorio es también aula de
clases, es espacio de continuación del curso.
Algunas clases se desarrollarán en el laboratorio (donde haya espacio),
durante las horas de teoría, o bien, si es posible, se deberán llevar los materiales y
reactivos al aula para ahí realizar una práctica demostrativa, apegándose al
contenido del curso, respectivamente.
Enfatizar en los estudiantes la importancia y la necesidad de tomar notas por
iniciativa propia y sin esperar a que se les dicte o se escriba en el pizarrón. Se
practicará la lluvia de ideas y de que con la asesoría del docente, los estudiantes
resuelvan los problemas y ejercicios, analizando sus resultados para ver si son
lógicos (anotándolos en el pizarrón) y por consenso y resultado lógico, concluir y
subrayar sobre el resultado correcto.
Insistir en la importancia del método. Criticar la regla de tres y la
memorización como obstáculos para generar conocimientos significativos. Hacer
uso de la lógica dialéctica para explicar los cambios, los balances de materia y
energía, la diferencia de potencialidades (dT, dh) para producir un cambio o vector
(Q, W) como energía en tránsito.
Algunos temas muy puntuales o práctica ya realizada, deberán exponerla los
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alumnos ante el grupo, considerando esta actividad también para la evaluación.
Ilustrar con ejemplos de la vida cotidiana, objetivos, tangibles y en sistemas
biológicos.
Se procurará mantener relaciones bidireccionales con los alumnos,
procurando siempre los acuerdos para cualquier actividad y también para las
evaluaciones.
OBJETIVO GENERAL
PRACTICAR, durante el curso, el análisis dialéctico que permita al alumno y al
docente analizar y generar cuestionamientos sobre fenómenos fisicoquímicos,
apoyándose en el análisis y las leyes que rigen el comportamiento de la materia
en sus estados físicos fundamentales y las prácticas realizadas, para la
búsqueda de soluciones.
APLICAR los conceptos de las Leyes de la Termodinámica y de la Termoquímica
en la solución de problemas varios; contando con el apoyo de las prácticas
realizadas en el aula y en el laboratorio y que nos lleven a concluir sobre la
espontaneidad o no espontaneidad de un fenómeno o reacción química.
PRACTICAR, durante el curso, tomar notas por iniciativa propia, sin que se dicte
ni se escriba en el pizarrón.
UNIDADES TEMATICAS
UNIDAD I.- CONCEPTOS FUNDAMENTALES
Objetivo Específico: El alumno diferenciará los conceptos de sistema, propiedades
intensivas y extensivas, calor, temperatura, presión, volumen. Resolverá ejemplos
aplicando las diferentes unidades correspondientes.
1.1 Sistemas. Propiedades y magnitudes físicas intensivas y extensivas. Variables
medibles y variables calculables.
1.2 Significados físicos y mediciones de presión, temperatura y volumen. Presión
atmosférica ambiente, osmótica y arterial. Presión atmosférica ambiente y su
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relación con los msnm.
1.3 Diferencia de los conceptos de calor y de temperatura.
Práctica de laboratorio No: 1
Tiempo Estimado: 6 hrs.
UNIDAD II.- ESTADO GASEOSO
Objetivo Específico: El alumno aplicará las leyes y ecuaciones del comportamiento
ideal y real de los gases, apoyándose en el análisis dialéctico y las prácticas
realizadas. Resolverá problemas con datos experimentales de las prácticas.
2.1 Características y propiedades del estado gaseoso. Leyes que rigen su
comportamiento ideal, de Boyle, de Charles-Gay Lussac, de Graham, de
Dalton (presiones parciales), de Amagat. Ecuación general del estado
gaseoso.
2.2 Gráficas de Isotermas, Isobaras e Isométricas.
2.3 Ecuaciones del comportamiento real de los gases. Condiciones críticas y
reducidas. Ecuaciones de Van der Waals y de Berthelot.
Prácticas de laboratorio No: 2, 3, 4, 5, 6 y 7. Proyección de video.
Tiempo Estimado: 20 hrs.
UNIDAD III.- ESTADO LÍQUIDO
Objetivo Específico: El alumno comprobará, con las prácticas realizadas, las
propiedades fundamentales del estado líquido y concluirá sobre la influencia de la
temperatura en ellas. Interpretará diagrama de fases líquido-vapor. Resolverá
problemas con datos experimentales de las prácticas.
3.1 Características y propiedades generales del estado líquido.
3.2 Punto de ebullición y su dependencia con la presión de oposición y los msnm.
3.3 Diagrama de fase líquido-vapor.
3.4 Propiedades: Densidad, Viscosidad, Tensión Superficial. Influencia de la
temperatura en ellas. Cálculo de la viscosidad de la sangre.
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Prácticas de laboratorio No: 8, 9, 10, 11 y 12. Proyección de video.
Tiempo Estimado: 20 hrs.
UNIDAD IV.- ESTADO SÓLIDO
Objetivo Específico: El alumno diferenciará las propiedades de un sólido cristalino y
de un sólido amorfo. Aplicará conceptos y ecuaciones en la solución de problemas.
4.1 Sólidos amorfos y sólidos cristalinos. Propiedades. Enlaces en el estado
sólido. Sistemas cristalinos.
4.2 Ecuación de Bragg. Índices de Miller. Espacios libres.
4.3 Sistema cúbico. Estructura del NaCl. Ejercicios y problemas.
Práctica de laboratorio No: 13
Tiempo Estimado: 4 hrs.
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UNIDAD V.- PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA Y TERMOQUÍMICA
Objetivo Específico: El alumno aplicará los conceptos y ecuaciones de la 1ª Ley de
la Termodinámica y de la Termoquímica a la solución de problemas varios,
apoyándose en el análisis y las prácticas realizadas.
5.1 Conceptos de Calor, Trabajo, Energía Interna, Entalpía, C, Cp y Cv. Diferencia
entre ellos. ¿Cuáles son propiedades? ¿Cuáles son calculables y/o medibles?
5.2 Primera Ley de la Termodinámica. Procesos reversibles e irreversibles.
Procesos Isotérmicos, Isobáricos, Isométricos (Isocóricos) y Adiabáticos.
5.3 Concepto de Termoquímica. Balance de Calor. El Calorímetro.
5.4 Entalpías (o calores) de reacción, de formación, de combustión, de solución.
Reacciones exotérmicas y endotérmicas. Energía de enlace. Ejercicios.
5.5 Ecuaciones Termoquímicas. Ley de Hess.
5.6 Efecto de la temperatura en el calor de una reacción. Ley de Kirchhoff.
Prácticas de laboratorio No: 14, 15 y 16. Proyección de video.
Tiempo Estimado: 20 hrs.
UNIDAD VI.- SEGUNDA Y TERCERA LEY DE LA TERMODINÁMICA. ENERGÍA
LIBRE DE GIBBS
Objetivo Específico: Comprender el concepto de Entropía y de Energía Libre de
Gibbs para concluir sobre la factibilidad, espontaneidad o no espontaneidad de un
fenómeno.
6.1 Concepto de Entropía, microscópica y macroscópicamente. “Orden” y
“desorden” asociados a cambios y movimientos. “Fin del Universo”.
6.2 Variación de la entropía en cambios de temperatura, en cambios de fase, en
expansión-compresión, en mezclas, en reacciones químicas y en reacciones
de solución.
6.3 Efecto de la temperatura en la entropía de una reacción.
6.4 Tercera Ley de la Termodinámica. Entropías de Formación y su evaluación por
métodos gráficos y de pesadas.
6.5 Energía Libre de Gibbs. Espontaneidad y no espontaneidad. Cálculo de la ∆G
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en reacciones químicas y efecto de la presión y la temperatura en ellas.
6.6 Ecuación de Gibbs-Helmholtz. Concepto de Actividad y Fugacidad.
Prácticas de laboratorio No: 17, 18 y 19. Proyección de video.
Tiempo Estimado: 20 hrs.
EVALUACIÓN
Se considerarán 4 evaluaciones parciales, siendo una de ellas la exposición de una
de las prácticas realizadas en el laboratorio (Objetivos, fundamento teórico,
procedimiento, resultados, conclusiones y conocimientos novedosos adquiridos), y
los demás escritos, con preguntas de opción múltiple y problemas que incluyan
datos obtenidos de las mismas prácticas realizadas en el laboratorio.
Si el promedio de las 4 anteriores es igual o mayor de 8 y acreditó el
laboratorio, el alumno exentará el examen final.
Al iniciar cada práctica se realizará una evaluación previa de ella (de opción
múltiple) y se promediará con la calificación del reporte, que deberán entregar antes
de la práctica siguiente. Si este promedio es igual o mayor de 8, la práctica estará
acreditada. De no ser así, se deberá corregir el reporte, siempre y cuando se haya
aprobado con 6 mínimo, la evaluación previa.
El laboratorio se acredita con el 100% de asistencia y el 80% de prácticas
acreditadas. De no ser así no tendrán derecho a ninguna calificación del curso,
debiéndose inscribir nuevamente a la teoría y al laboratorio.
Se considerará en un 10% para la calificación definitiva (máximo 1 punto) por
el trabajo en el laboratorio y la participación en clases.
LISTADO DE PRÁCTICAS DEL CURSO
1 Calor y Temperatura
2 Comportamiento del Estado Gaseoso a Temperatura Constante.
3 Comportamiento del Estado Gaseoso a Presión Constante.
4 Comportamiento del Estado Gaseoso al Variarle su Temperatura Manteniendo
su Volumen Constante.
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5 Comportamiento del Estado Gaseoso al Variarle su Temperatura, Volumen y
Presión.
6 Determinación de la Masa de Aire Contenido en un Compresor.
7 Ley de Difusión Gaseosa de Graham.
8 Punto de Ebullición.
9 Determinación de la Viscosidad de un Líquido por la Ley de Stokes.
10 Determinación de la Viscosidad de un Líquido con el Viscosímetro de Ostwald.
11 Determinación de la Tensión Superficial con un Tubo Capilar.
12 Determinación de la Tensión Superficial por Conteo de Gotas.
13 Sistemas Cristalinos.
14 Trabajo, Calor, Energía Interna y Entalpía.
15 Balance de Calor.
16 Cálculo del Calor de una Reacción.
17 Cálculo de Entropía de Mezclas.
18 Cálculo de la Entropía de una Reacción Química.
19 Cálculo de la Entropía de Formación del Benceno.
BIBLIOGRAFÍA
ANDER & SONESSA. 1994. PRINCIPIOS DE QUÍMICA. LIMUSA.
DANIELS Y ALBERTY. 1995. FISICOQUÍMICA. CECSA.
GORDON M. BARROW. 1997. PHYSICAL CHEMISTRY. MC GRAW HILL.
HOLUM. 1996. PRINCIPIOS DE FISICOQUÍMICA, QUÍMICA ORGÁNICA Y
BIOQUÍMICA. ED. LIMUSA.
IGNACIO TINOCO JR. 1995. FISICOQUÍMICA. PRINCIPIOS Y APLICACIONES EN
LAS CIENCIAS BIOLÓGICAS. PRENTICE HALL. INC.
LEVINE, I.N. 1993. FISICOQUÍMICA. MC GRAW HILL.
LINARTE, B.R. 1994. CATÁLISIS. ED. LIMUSA.
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MORRIS J.G. 1995. FISICOQUÍMICA PARA BIÓLOGOS. SERIE DE BIOLOGÍA
FUNDAMENTAL. ED. REVERTÉ, S.A.
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RAYMOND CHANG. 1993. FISICOQUÍMICA CON APLICACIONES A SISTEMAS
BIOLÓGICOS. CECSA.
SAMUEL H. MARON. 1992. FUNDAMENTOS DE FISICOQUÍMICA. ED. LIMUSA.
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Asignatura Matemáticas II Créditos 8 Semestre Segundo Clave QFDB24000807
Carrera Químico Farmacobiólogo Hrs./Teoría 4 Prerrequisitos Matemáticas I. Hrs./Práctica 0
Hrs./Semana 4 Hrs./Semestre 60
Elaborado por: Mtro. Miguel Ángel Rosales Guerrero SEPTIEMBRE 2001
INTRODUCCION
El conocimiento que se imparte en la materia permitirá el desarrollo de habilidades
numéricas a los alumnos. El razonamiento matemático le permitirá desarrollar la
capacidad necesaria en el diseño de modelos complejos con aplicación en las áreas
específicas de su formación profesional.
Se requiere del desarrollo de un pensamiento lógico, necesita de la
comprensión objetiva, de la habilidad para el razonamiento numérico, de la
capacidad del Análisis.
UBICACIÓN DE LA MATERIA
La materia de Matemáticas II se encuentra insertada en el segundo semestre del
plan de estudio de la carrera de Químico Farmacobiólogo de la Facultad de Ciencias
Químicas de la Universidad Autónoma de Chiapas. El plan de estudios consta de 9
semestres.
El contenido de la materia es de formación básica de orden práctico y que
tienen como objetivo principal el de enlazar conocimientos para que se apliquen
en las materias de especialización.
ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS SUGERIDAS
El curso será implantado a partir del aprendizaje grupal y se combinarán las
exposiciones teóricas con las prácticas de pizarrón, así como eventualmente
trabajos de investigación o de campo. La resolución de problemas tipo será
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interactiva. El avance del programa será determinado por la clase, de acuerdo al
entendimiento de los temas.
OBJETIVO GENERAL
El alumno será capaz de aplicar los principios básicos de la teoría de las ecuaciones
diferenciales ordinarias de 1er orden, lineales de orden n con coeficiente constante
y lineales de 2o. orden con coeficientes variables en problemas específicos
relacionados con su carrera.
UNIDADES TEMÁTICAS
UNIDAD I.- INTRODUCCIÓN A LAS ECUACIONES DIFERENCIALES
Objetivo Específico: Al terminar la unidad el alumno: Clasificará una ecuación
diferencial dando su orden y grado, dará la mejor solución e interpretará su
significado
1.1 Ecuaciones diferenciales ordinarias y parciales
1.2 Clasificación de acuerdo al tipo, orden y grado
1.3 Solución de una ecuación diferencial. Tipos de soluciones
1.4 Problemas de valor inicial y de valor límite
1.5 Métodos de eliminación para encontrar una ecuación diferencial
1.6 Significado físico y geométrico de una ecuación diferencial
Tiempo Estimado: 16 hrs.
UNIDAD II.- ECUACIONES ORDINARIAS DE 1er ORDEN y 1er GRADO
Objetivo Específico: Al terminar la unidad el alumno utilizando el método adecuado,
resolverá una ecuación diferencial de 1er. orden y 1er. Grado traduciendo los
enunciados de los problemas al lenguaje matemático.
2.1 Forma general de la ecuación diferencial de orden “n”
2.2 Ecuaciones diferenciales separables
2.3 Ecuaciones diferenciales homogéneas
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2.4 Ecuaciones diferenciales exactas
2.5 Ecuaciones diferenciales lineales
2.6 Ecuaciones diferenciales de tipo Bernoulli
2.7 Aplicación de las Ecuaciones diferenciales lineales de primer orden y
primer grado
Tiempo Estimado: 16 hrs.
UNIDAD III.- ECUACIONES DIFERENCIALES DE ORDEN “n”
Objetivo Específico: Al terminar la unidad el alumno, dará solución a ecuaciones
diferenciales de orden superior.
3.1 Ecuaciones diferenciales lineales de orden “n”
3.1.1Forma general
3.1.2 Conceptos básicos de la teoría de ecuaciones
3.2 Ecuaciones lineales homogéneas con coeficientes constantes
3.2.1 Caso I
3.2.2 Caso II
3.2.3 Caso III
3.3 Ecuaciones lineales no homogéneas con coeficientes constantes
3.3.1 Método de coeficientes indeterminados
3.3.2 Método de variación de parámetros
3.4 Aplicación de las ecuaciones lineales de orden “n”
Tiempo Estimado: 16 hrs.
UNIDAD IV.- ECUACIONES LINEALES CON COEFICIENTES VARIABLES
Objetivo Específico: Al terminar la unidad el alumno, Resolverá las ecuaciones de
2o orden e identificará las ecuaciones de Couchy y Legendre.
4.1 Ecuación de Couchy.
4.2 Ecuación de Legendre.
4.3 Ecuaciones de 2o orden.
4.3.1 Cambio de variable dependiente.
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4.3.2 Cambio de variable independiente.
4.3.3 Descomposición de factores tipo operador.
Tiempo Estimado: 16 hrs.
FORMA DE EVALUACIÓN Y ACREDITACIÓN
Se tomarán en cuenta para la calificación final, los siguientes indicadores
ponderados:
1. EVALUACIÓN DIAGNÓSTICA
2. EVALUACIÓN FORMATIVA 10%
3. EVALUACION SUMARIA
3.1 EXÁMENES PARCIALES 30%
3.2 EXAMEN FINAL 30%
3.3 TRABAJOS Y/O TAREAS 15%
4. CALIFICACION CUALITATIVA 15%
100%
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BIBLIOGRAFÍA
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APLICACIONES. EDITORIAL HARLA.
DENNIS G. ZILL. 1995. ECUACIONES DIFERENCIALES CON APLICACIONES. ED.
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EDWARDS/ PENNEY. 1993. ECUACIONES DIFERENCIALES ELEMENTALES CON
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INTERAMERICANO.
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Asignatura Química Analítica I. Créditos 11 Semestre Segundo Clave QFDB24031109
Carrera Químico Farmacobiólogo Hrs./Teoría 4 Prerrequisitos Química Inorgánica Hrs./Práctica 3
Hrs./Semana 7 Hrs./Semestre 105
Elaborado por: Q.A. Guadalupe Franco Sánchez Octubre del 2001
INTRODUCCIÓN
Toda la materia del universo es objeto del estudio de la química, que tiene que ver
con el crecimiento, desarrollo y funcionamiento de los organismos vegetales y
animales. La química interviene en los procesos relacionados con la conservación
del medio ambiente, y así proporciona al alumno elementos indispensables para
tomar conciencia de que la naturaleza puede ser modificada racionalmente sin
alterar de manera irreversible los ecosistemas, por lo que la química interviene de
manera decisiva en la formación científica, cultural y cívica de los estudiantes.
Este programa se ha desarrollado pensando en dar fundamentos de tal forma
que el alumno pueda relacionarlos posteriormente durante el transcurso de la
carrera y en su ámbito profesional.
UBICACIÓN DE LA MATERIA
La materia de Química Analítica I. se ubica en el Segundo semestre del plan de
estudio de la carrera de Químico Farmacobiólogo de la Facultad de Ciencias
Químicas de la Universidad Autónoma de Chiapas. El plan de estudios consta de 9
semestres.
ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS SUGERIDAS
El curso será implantado a partir del aprendizaje grupal y se combinarán las
sesiones teóricas con las prácticas de laboratorio para poder aplicar desde su
perspectiva los conocimientos en el Laboratorio con criterio y con esto desarrollar
sus habilidades, así como eventualmente realizaran trabajos de investigación
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individual para realizar posteriormente una discusión grupal sobre el tema. La
resolución de problemas tipo será interactiva.
OBJETIVO GENERAL
Al finalizar el curso el alumno, podrá aplicar los conocimientos teóricos y prácticos
adquiridos para:
a) Explicar el comportamiento fundamental de especies químicas en soluciones
acuosa homogéneas.
b) Evaluar el comportamiento de especies químicas presentes en disoluciones
simples de electrolitos fuertes y débiles.
c) Deducir la posibilidad de utilizar las reacciones químicas sencillas para
aplicarlas a determinaciones gravimétricas.
d) Establecer analogías entre las curvas de valoración ácido – base teóricas y
experimentales.
e) Desarrollar habilidad en el manejo de técnicas de laboratorio, con la finalidad
de obtener datos analíticos de calidad.
UNIDADES TEMÁTICAS
UNIDAD I.- INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ANALÍTICA
Objetivos Específicos: El alumno
a) Analizará la importancia de la Química Analítica en el desarrollo de la ciencia,
así como en la industria.
b) Discutirá la importancia que tiene cada una de las operaciones que se llevan a
cabo en la muestra en su preparación para el análisis.
c) Resolverá problemas relacionados con el manejo de datos, y aplicará la regla
de rechazo dada.
1.1 Química Analítica. Clasificación y aplicaciones.
1.2 Procedimientos generales del análisis cualitativo.
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1.3 Procedimientos generales del análisis cuantitativo.
1.3.1 Métodos cuantitativos de acuerdo al tamaño de la muestra.
1.3.2 Métodos cuantitativos de acuerdo al fundamento.
1.4 Análisis Químico.
1.4.1 Definición, ventajas y desventajas con respecto al análisis instrumental.
1.4.2 Operaciones generales del análisis químico. Planeación, muestreo,
disolución de la muestra, preparación de la muestra, medición.
1.5 Manejo de datos.
1.5.1 Cifras significativas. Reglas para su manejo.
1.5.2 Precisión. Medidas de precisión.
1.5.3 Exactitud. Medidas de exactitud.
1.5.4 Rechazo de datos.
1.5.5 Cálculos.
Tiempo Estimado: 10 hrs.
UNIDAD II.- EQUILIBRIO QUÍMICO (PRODUCTO DE SOLUBILIDAD)
Objetivos Específicos: El alumno
a) Será capaz de predecir la naturaleza de una reacción en función del valor de su
constante de equilibrio (K).
b) Analizará el efecto que tiene sobre la posición de equilibrio de una reacción al
hacer modificaciones en la temperatura, presión, concentración, volumen.
c) Resolverá problemas relacionados con la constante de equilibrio,
concentraciones de reactivos y productos.
d) Resolverá problemas relacionados con la solubilidad de algunas sales,
concentración de iones, formación de precipitados.
2.1 Introducción.
2.2 Conceptos básicos: Reacción reversible, reacción irreversible, velocidad de
reacción, reacción endotérmica y reacción exotérmica.
2.3 Ley de acción de masas.
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2.3.1 Constante de equilibrio.
2.3.2 Cálculos relacionados con la constante de equilibrio.
2.3.3 Principio de Le Chatelier. Enunciado. Factores que afectan el
equilibrio de una reacción.
2.4 Equilibrio químicos a sistemas heterogéneos.
PRODUCTO DE SOLUBILIDAD.
2.4.1 Conceptos de: solubilidad, solución saturada, diluida y
sobresaturada, producto iónico. Constante del producto de
solubilidad.
2.4.2 Precipitación. Reglas para hacer una buena precipitación.
2.4.3 Factores que afectan la solubilidad de los precipitados.
Temperatura, efecto de ion común, Efecto de ion diverso.
2.4.4 Tablas de valores de la constante del producto de solubilidad.
2.4.5 Predicción y orden de aparición de los precipitados.
2.4.6 Cálculos relacionados con la solubilidad y la constante del
producto de solubilidad (Kps).
Tiempo Estimado: 18 hrs.
UNIDAD III.- GRAVIMETRIA
Objetivos Específicos: El alumno
a) Discutirá el efecto que tiene sobre la pureza del precipitado las diversas
operaciones que se efectúan para su formación.
b) Resolverá problemas relacionados con los diversos cálculos estequiométricos
que se utilizan en gravimetría.
c) Propondrá procedimientos sencillos para realizar diversas determinaciones
gravimétricas en muestras problemas.
3.1 Fundamento
3.2 Tipos de precipitados. Gelatinoso, Cristalino y Glomerular.
3.3 Contaminación de precipitados, coprecipitación y posprecipitación.
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3.4 Aplicaciones de la precipitación.
3.4.1 Separaciones selectivas y específicas.
3.4.2 Precipitación fraccionada.
3.5 Análisis gravimétrico.
3.5.1 Esquema general. Operaciones básicas.
3.5.2 Agente precipitante. Cálculos.
3.5.3 Reglas para el cálculo del factor gravimétrico.
3.5.4 Determinaciones gravimétricas. Cálculos.
Tiempo Estimado: 12 hrs.
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UNIDAD IV.- EQUILIBRIO ACIDO – BASE
Objetivos Específicos: El alumno
a) Realizará la clasificación de una serie de sustancias químicas en ácidos, bases,
sales y anfóteros con base en la teoría de Bronsted.
b) Explicará los requisitos que se requieren para la selección de los reactivos en
la preparación de una solución amortiguadora.
c) Resolverá problemas que involucren sustancias ácidas y básicas para obtener
una curva de titulación ácida – básica.
4.1 Conceptos de ácido, base, reacción ácido – base, anfólitos de acuerdo a la teoría
de Bronsted y Lowry.
4.2 Equilibrio ácido – base del agua.
4.2.1 Constante del producto iónico del agua.
4.2.2 Escala de pH y pOH.
4.3 Clasificación de ácidos en fuertes y débiles. Cálculos.
4.4 Clasificación de bases en fuertes y débiles. Cálculos.
4.5 Soluciones amortiguadoras. Definición.
4.5.1 Acción reguladora.
4.5.2 Ecuación de Henderson – Hassebalch.
4.5.3 Cálculos relacionados con la preparación.
4.5.4 Sistemas amortiguadores en los fluidos corporales.
4.6 Curvas de titulación ácido – base.
4.6.1 Definición. Factores que afectan la factibilidad. Importancia.
4.6.2 Tipos de titulaciones ácido – base.
4.6.2.1Titulación de un ácido fuerte con una base fuerte.
4.6.2.2Titulación de una base fuerte con un ácido fuerte.
4.6.2.3Titulación de un ácido débil con una base fuerte.
4.6.2.4Titulación de una base débil con un ácido fuerte.
Tiempo Estimado: 18 hrs.
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EVALUACIÓN DEL CURSO DE QUÍMICA ANALÍTICA I
La evaluación del proceso Enseñanza – Aprendizaje de la materia de Química
Analítica I tiene dos objetivos fundamentales:
- Analizar en que medida se han cumplido los objetivos de aprendizaje planteados
para detectar posibles fallas u obstáculos en el proceso y superarlos. Se trata de
detectar la efectividad de la metodología de trabajo en función del logro de los
objetivos de aprendizaje.
- Propiciar la reflexión de los alumnos en torno a su propio proceso de aprendizaje,
para lograr un mayor compromiso con él. Se trata de que se hagan cargo,
responsablemente, de su propio proceso de aprendizaje.
CRITERIOS PARA LA EVALUACIÓN
Participación en clase ....................... 10 %
Laboratorio ........................................ 10 %
Exámenes parciales .......................... 40 %
Examen final ...................................... 40 %
______
100 %
Participación en clase: Para este criterio se tomará en cuenta: La preparación
del alumno en base a la lectura del tema a tratar en clase, planteando preguntas y
problemáticas relacionadas a él; el alumno resolverá problemas en clase en la que
se tomará en cuenta el procedimiento efectuado y la exactitud del resultado.
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Laboratorio: Se tomará en base a la calificación final obtenida en las sesiones de
laboratorio.
Exámenes Parciales: Se efectuarán 4 exámenes parciales escritos, es decir, cada
parcial corresponde a la evaluación de una unidad del programa. Los porcentajes
asignados a cada examen son 10%.
Examen Final: Es por escrito y se evalúa el contenido total del programa.
Calificación Final: Se obtiene a partir de los criterios planteados y únicamente se
acreditará la materia si se cumple con el 60% del total.
PRACTICAS DE LABORATORIO
1. PESO CONSTANTE
2. PREPARACIÓN DE MUESTRAS
3. DETERMINACIÓN DE HUMEDAD, CENIZAS Y SÓLIDOS TOTALES
4. DILUCIONES
5. DETERMINACIÓN DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD Y
CONCENTRACIÓN DE IONES
6. USOS DEL Kps EN LA PREDICCION DE LA PRECIPITACIÓN
7. PRECIPITACIÓN Y FILTRACIÓN
8. DETERMINACIÓN DE SULFATOS
9. DETERMINACIÓN DE CALCIO
10. MEDIDA DEL pH DE ALGUNOS ACIDOS BASES Y SALES
11. METODO COLORIMETRICO APROXIMADO DEL pH
12. DETERMINACIÓN COLORIMETRICA DEL pH, METODO EXACTO
13. CONSTANTE DE IONIZACION (Kion) Y PORCENTAJE DE
IONIZACION, ION COMUN.
Tiempo Estimado: 47 hrs.
BIBLIOGRAFIA
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Asignatura Química Orgánica II Créditos 9 Semestre Segundo Clave QFDB23030910
Carrera Químico Farmacobiólogo Hrs./Teoría 3 Prerrequisitos Química Orgánica I. Hrs./Práctica 3
Hrs./Semana 6 Hrs./Semestre 90
Elaborado por: Dr. Ignacio Salazar Sandoval Octubre del 2001
INTRODUCCIÓN
Sin lugar a dudas la parte fundamental de todo curso de Química Orgánica, es el
estudio de los grupos funcionales, ya que estos son el sitio activo de cualquier
molécula o sea la parte que le da las características físicas y químicas particulares,
esto es tomando en cuenta que el resto de las estructuras moleculares normalmente
son parte de hidrocarburos Arílicos alquílicos.
Dada la gran variedad de grupos funcionales, no es posible estudiarlos todos
en un semestre, por lo que se ha hecho una selección de los grupos más
importantes presentados en cinco unidades que son:
I Alcoholes
II Éteres y epóxidos.
III Aldehídos y Cetonas.
IV Ácidos carboxílicos y sus derivados.
V Aminas.
En todas las unidades el esquema general será presentar en primer término
su estructura, nomenclatura, fuentes de obtención, industrial y de laboratorio,
propiedades físicas y químicas, y las reacciones más relevantes incluyendo
ejemplos y problemas.
UBICACIÓN DE LA MATERIA
La materia de Química Orgánica II se ubica en el segundo semestre del plan de
estudio de la carrera de Químico Farmacobiólogo de la Facultad de Ciencias
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Químicas de la Universidad Autónoma de Chiapas. El plan de estudios consta de 9
semestres.
ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS SUGERIDAS
Se presentará explicaciones en pizarrón y apoyados con acetatos o diapositivas,
para fomentar la participación de los estudiantes se les asignarán temas para que
los presentes en exposiciones breves, que serán tomadas en cuenta en su record
de notas.
Se escribirán unos apuntes auxiliares, un software con el contenido del curso, así
como un catálogo de problemas, además de la bibliografía general recomendada
en el programa.
OBJETIVO GENERAL
En este curso se estudiarán las propiedades físicas y químicas más notables de los
grupos funcionales más importantes de la Química Orgánica, su obtención en el
laboratorio y a nivel industrial.
Se estudiarán también las reacciones características de estos grupos con un
concepto de la Química Orgánica, analizando los mecanismos. De tal manera que
al terminar el curso, el alumno sea capaz de enlazar con sus conceptos básicos de
la química, con cursos superiores de la misma materia o de otras áreas como la
bioquímica, ya que gran parte de las sustancias estudiadas y manejadas siguen las
mismas reglas básicas, de los grupos funcionales presentes en sus moléculas.
UNIDADES TEMÁTICAS
UNIDAD I.- ALCOHOLES
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Objetivo Específico: En el desarrollo de la Unidad y de acuerdo al lineamiento
general anteriormente descrito, se pretende que el estudiante al final de la Unidad
comprenda y sepa los tópicos más relevantes de los alcoholes.
I Alcoholes y Éteres.
1.1 Estructura.
1.2 Clasificación.
1.3 Nomenclatura.
1.4 Propiedades Físicas.
1.5 Obtención.
1.5.1 Industrial.
1.5.2 En el Laboratorio.
1.5.3 Reacción de hidratación de alquenos.
1.5.4 Hidrólisis de halogenuros de alkilo vía mecanismos SN1 y Sn2.
1.5.5 Hidroxilación de alquenos.
1.5.6 Por reducción de compuestos carbonílicos.
1.6 Reacciones de alcoholes.
1.6.1 Deshidratación.
1.6.2 Reacción con halogenuros de alkilo.
1.6.3 Reacción con metales activos.
1.6.4 Formación de esteres.
1.6.5 Oxidación.
Tiempo Estimado: 15 hrs.
UNIDAD II.- ETERES Y EPÓXIDOS
Objetivo Específico: Siendo estos un grupo más restringido tanto en sus usos como
en la variedad de sus reacciones se presentarán los temas más relevantes de los
éteres y epóxidos, así como su uso de laboratorio e industrial.
2.1 Estructura.
2.2 Nomenclatura y generalidades.
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2.3 Obtención industrial y de laboratorio de éteres.
2.4 Síntesis de Williamson.
2.5 Epóxidos.
2.6 Estructura.
2.7 Nomenclatura y generalidad.
2.8 Reacciones de obtención.
2.9 Reacciones características.
2.10 Usos.
Tiempo Estimado: 9 hrs.
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UNIDAD III.- ALDEHÍDOS Y CETONAS
Objetivo Específico: Este grupo de moléculas es también muy importante en
Química Orgánica por su presencia y abundancia, tanto en los productos naturales,
como en la química sintética, así que en estos aspectos se enfocará el desarrollo
de los temas para que al tratar tanto las reacciones de obtención, como las
características se haga siempre mención en que parte tienen su aplicación en la
química real.
3.1 Estructura.
3.2 Nomenclatura.
3.3 Propiedades Físicas.
3.4 Preparación.
3.4.1 Por oxidación de alcoholes.
3.4.2 Oxidación de metil-bencenos.
3.4.3 Reducción de cloruros de ácidos.
3.4.4 Acilación de Friedel y Crafts.
3.4.5 Reacción de cloruros de ácidos y compuestos organocádmicos.
3.5 Reacciones de aldehídos y cetonas.
3.5.1 Oxidación.
3.5.2 Reducción.
3.5.3 Adición de reactivos de Grignard.
3.5.4 Adición de derivados de amoníaco.
3.5.5 Formación de acetales.
Tiempo Estimado: 12 hrs.
UNIDAD IV.- ACIDOS CARBOXÍLICOS Y SUS DERIVADOS
Objetivo Específico: Siguiendo la secuencia general presentaremos los ácidos
carboxílicos, con lo más sobresaliente de sus aspectos físicos y químicos
destacando también la gran importancia de estos en la Química de los Productos
Naturales y la industria química, además analizando sus reacciones importantes las
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cuales nos conducen a los derivados de los ácidos carboxílicos que por sí mismos
estos son también de gran importancia y así analizaremos las amidas, los esteres,
los cloruros de ácido y los anhídridos de ácido.
4 Ácidos Carboxílicos.
4.1 Estructura.
4.2 Nomenclatura
4.3 Propiedades físicas.
4.4 Obtención industrial y de laboratorio.
4.5 Oxidación de alcoholes primarios.
4.6 Oxidación de alquil bencenos.
4.7 Carbonatación de reactivo de Grignard.
4.8 Reacciones de ácidos carboxílicos.
4.8.1 Formación de sales.
4.8.2 Conversión a cloruros de ácido.
4.8.3 Conversión a ésteres.
4.8.4 Conversión a amidas.
Tiempo Estimado: 12 hrs.
UNIDAD V.- AMINAS
Objetivo Específico: Hasta ahora todos los temas tratados son de compuestos
oxigenados, pero en esta Unidad, veremos un grupo de substancias nitrogenadas
las cuales tienen características básicas por considerarse derivadas del amoníaco,
estas bases son de suma importancia para la vida ya que justamente actúan como
base en los procesos ácido-base de la Bioquímica. Además trataremos el aspecto
de su aplicación industrial.
5 Estructura
5.1 Clasificación.
5.2 Nomenclatura.
5.3 Propiedades físicas.
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5.4 Basicidad de las aminas.
5.5 Reacciones de obtención de aminas.
5.5.1 Reacción de halogenuros de alkilo con amoniaco.
5.5.2 Reducción de compuestos nitro.
5.5.3 Aminación reductiva.
5.5.4 Síntesis de Gabriel.
5.6 Reacciones características.
5.6.1 Formación de sales.
5.6.2 Alquilación.
5.6.3 Conversión a amidas.
5.6.4 Como substituyentes en anillos aromáticos.
5.6.5 Formación de sales de diazonio.
5.6.6 Las aminas como parte de productos naturales.
Tiempo Estimado: 12 hrs.
EVALUACION
Contará la asistencia para las evaluaciones correspondientes.
Se aplicarán exámenes parciales y examen final. Tareas, participación individual
y por equipos. Se incluirán preguntas del curso de laboratorio en los
exámenes.
No presentarán examen final, los alumnos que tengan 8 (ocho) de promedio y
que no hayan reprobado ningún examen parcial.
SISTEMA DE CONTROL DE APROVECHAMIENTO
3 exámenes parciales.
Participación en clase.
Trabajos en casa (tareas).
Trabajos de investigación.
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Prácticas de laboratorio.
PARA APROBAR EL CURSO DE LABORATORIO SE TOMARA EN CUENTA:
El horario de entrada, se considerará hasta 15 (quince) minutos después
de la hora estabecida.
Se pasará lista de asistencia.
Se aplicará examen previo a la práctica correspondiente.
Los reportes se entregarán una semana después de haber realizado las
prácticas, transcurrido este tiempo ya no se recibirán.
Se calificará asistencia, participación, examen, la entrega a tiempo del
reporte y el contenido del mismo.
PRACTICAS
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ALCOHOLES
PREPARACIÓN DE B-METOXINAFTALENO
IDENTIFICACIÓN DE ALDEHÍDOS Y CETONAS
CONDENSACIÓN BENZOINICA
OXIDACIÓN DE BENZOINA
CONDENSACIÓN DE CLAISEN-SCHMIDT
TRANSPOSICIÓN BENCÍLICA
Tiempo Estimado: 30 hrs.
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