UNIVERSIDAD TÉCNICA DE ORURO FACULTAD NACIONAL DE ...docentes.uto.edu.bo/ccruzm/wp-content/uploads/Termodinámica... · agua potable, la contaminación atmosférica, la eliminación

TERMODINÁMICA TÉCNICA Ing. Carlos Fidel Cruz Mamani

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE ORURO

FACULTAD NACIONAL DE INGENIERIA

INGENIERIA MECÁNICA-ELECTROMECÁNICA


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AGRADECIMIENTO

Quiero primero agradecer a Dios por haberme dado la vida, y que siempre va

guiándome iluminando mi camino en la vida.

A mi carrera de Ingeniería Mecánica – Electromecánica por darme la

oportunidad de coadyuvar a la formación de profesionales del mañana.

A mi padre, ya que gracias a su constante motivación lleve siempre el compromiso

de entrar en la ciencia.


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CONTENIDO

CAPITULO 1

CONCEPTOS, DEFINICIONES Y PRINCIPIOS BÁSICOS…………………………………………………………. 1

1.1 Introducción…………………………………………………………………………………............................... 1 1.2 Terminología Termodinámica…………………………………………………………………………………….. 1 1.3 Sistema………………………………………………………………………………………………………………………. 1 1.4 Sistemas Termodinámicos en Ingeniería…………………………………………………………………….. 2 1.4.1 Sistema simple de producción de vapor……………………………………………………………….. 2 1.4.2 Sistema de cogeneración con turbina de gas………………………………………………………… 2 1.4.3 Sistema de calentamiento solar……………………………………………………………………………. 2 1.4.4 Sistema mecánico de refrigeración………………………………………………………………………. 3 1.4.5 Sistema de bomba de calor………………………………………………………………………………….. 3 1.4.6 Sistema aerogenerador eléctrico…………………………………………………………………………. 4 1.4.7 Sistema de desalinización por osmosis inversa…………………………………………………….. 4 1.5 Propiedad………………………………………………………………………………………………………………….. 4 1.6 Propiedades de un sistema……………………………………………………………………………………….. 4 1.6.1 Densidad, densidad relativa y peso específico…………………………………………………….. 4 1.6.2 Temperatura……………………………………………………………………………………………………….. 5 1.6.3 Presión………………………………………………………………………………………………………………… 5 1.6.4 Variación de la presión atmosférica con la altura………………………………………………... 6 1.7 Estado………………………………………………………………………………………………………………….….… 8 1.8 Proceso………………………………………………………………………………………………………………….….. 8 1.9 Ciclo……………………………………………………………………………………………………………………….…. 8 1.10 Equilibrio Termodinámico………………………………………………………………………………….… 9 1.11 Ecuación de estado……………………………………………………………………………………………... 9 1.12 Problemas…………………………………………………………………………………………………….……… 9

CAPITULO 2

PROPIEDADES DE UNA SUSTANCIA PURA………………………………………………………………….…… 15

2.1 Sustancia pura…………………………………………………………………………………………………….…. 15 2.2 Estados de la materia……………………………………………………………………………………………... 15 2.3 Superficie p,v,T……………………………………………………………………………………………………….. 17 2.4 Diagrama Presión temperatura………………………………………………………………………………. 17 2.5 Diagrama presión‐volumen específico…………………………………………………………….……… 18 2.6 Titulo (Calidad)………………………………………………………………………………………………….……. 19 2.7 Talas de propiedades de sustancias puras………………………………………………………….…… 19 2.8 Programa “EES”…………………………………………………………………………………………………..….. 20 2.9 Problemas…………………………………………………………………………………………………………..….. 20


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CAPITULO 3

RELACIONES DE ENERGÍA, TRABAJO Y CALOR…………………………………………………….…………….25

3.1 Introducción……………………………………………………………………………………………………………….25 3.2 Naturaleza de la energía…………………………………………………………………………………………….25 3.3 Medición de la energía……………………………………………………………………………………………….26 3.4 Energía mecánica……………………………………………………………………………………………………….26 3.4.1 Energía cinética……………………………………………………………………………………………………….27 3.4.2 Energía potencial gravitatoria………………………………………………………………………………….27 3.5 Energía interna…………………………………………………………………………………………………………..27 3.6 Trabajo………………………………………………………………………………………………………………………27 3.6.1 Trabajo en las máquinas……………………………………………………………………….…………………27 3.6.2 Trabajo de expansión y compresión………………………………………………………………………..28 3.6.3 Otras formas de trabajo…………………………………………………………………………………………29 3.7 Potencia…………………………………………………………………………………………………………………….29 3.8 Calor………………………………………………………………………………………………………………………….30 3.8.1 Transferencia de calor por conducción…………………………………………………………………..30 3.9 Calor generado por la combustión…………………………………………………………………………….31 3.9.1 Combustible…………………………………………………………………………………………………………..31 3.9.2 Aire de combustión………………………………………………………………………………………………..31 3.10 Eficiencia………………………………………………………………………………………………………………32 3.11 Problemas…………………………………………………………………………………………………………….33

CAPITULO 4

PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA…………………………………………………………………………. 41

4.1 Introducción…………………………………………………………………………………………………………... 41 4.2 Primer principio de la termodinámica…………………………………………………………………….. 42 4.3 Ecuación de energía de sistemas cerrados……………………………………………………………… 42 4.4 Propiedades de la energía interna………………………………………………………………………….. 43 4.5 Ecuación de energía de un sistema con flujo estacionario………………………………………. 43 4.6 Primera ley aplicada a un proceso…………………………………………………………………………… 43 4.7 Entalpia…………………………………………………………………………………………………………………… 43 4.7.1 Energía de flujo o corriente………………………………………………………………………………….. 44 4.8 Reversibilidad…………………………………………………………………………………………………………. 44 4.9 Irreversibilidad……………………………………………………………………………………………………….. 44 4.9.1 Irreversibilidad interna………………………………………………………………………………………… 45 4.9.2 Irreversibilidad externa……………………………………………………………………………………….. 45 4.10 Calor específico………………………………………………………………………………………………….. 45 4.10.1 Calor específico a volumen constante……………………………………………………………….. 45 4.10.2 Calor específico a presión constante…………………………………………………………..…….. 45 4.10.3 Relación de calores específicos de gases ideales……………………………………………….. 46 4.10.4 Calor específico molar………………………………………………………………………………………. 46 4.10.5 Calor específico variable………………………………………………………………………………….… 46


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4.11 Principio de conservación de la masa……………………………………………………………. 47 4.12 Problemas…………………………………………………………………………………………………….. 47

CAPITULO 5

GASES IDEALES Y REALES………………………………………………………………………………………… 53

5.1 Gases perfectos o ideales…………………………………………………………………………………. 53 5.2 Ley de Boye y Maiotte……………………………………………………………………………………… 53 5.3 Ley de Charles y Gay‐Lussac…………………………………………………………………………….. 53 5.4 Ley de Avogadro…………………………………………………………………………………………….… 54 5.5 Ecuación de estado de los gases ideales…………………………………………………………… 54 5.5.1 Constante universal de los gases Ru………………………………………………………………. 54 5.5.2 Constante del gas…………………………………………………………………………………………... 54 5.6 Análisis de la composición de las mezclas de gases ideales…………………………….… 55 5.6.1 Ley de Dalton………………………………………………………………………………………………… 55 5.6.2 Ley de Amagat………………………………………………………………………………………………. 55 5.7 Masa molecular de la mezcla…………………………………………………………………………… 55 5.8 Energía interna, entalpía y entropía de mezcla de gases ideales……………………… 56 5.9 Gases Reales……………………………………………………………………………………….…………… 56 5.9.1 Ecuación de estado de VAN DER WAALS…………………………………………………….... 56 5.9.2 Ecuación de estado de Redlich Kwong………………………………………………………….. 56 5.10 Factor de compresibilidad………………………………………………………………………….. 57 5.11 Problemas…………………………………………………………………………………………………… 58 CAPITULO 6

PROCESOS EN GASES IDEALES………………………………………………………………………………. 63

6.1 Introducción…………………………………………………………………………………………………… 63 6.2 Proceso a volumen constante………………………………………………………………………… 63 6.3 Proceso a presión constante………………………………………………………………………….. 64 6.4 Proceso isotérmico………………………………………………………………………………………… 64 6.5 Proceso isentrópico……………………………………………………………………………………….. 65 6.6 Proceso isoentálpico……………………………………………………………………………………… 65 6.6.1 Experimento de Joule‐Thomson…………………………………………………………………. 66 6.7 Proceso politrópico…………………………………………………………………………………………66 6.8 Problemas…………………………………………………………………………………………………….. 67

CAPITULO 7

LA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA…………………………………………………………… 75

7.1 Introducción…………………………………………………………………………………………………. 75 7.2 Enunciados de la segunda ley de la termodinámica……………………………………… 75 7.2.1 Enunciado de Carnot…………………………………………………………………………………. 75


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7.2.2 Según Kelvin‐Planck………………………………………………………………………………….. 76 7.2.3 Según Clausius……………………………………………………………………………………………... 76 7.2.4 Según Hatsopoulos‐Keenan………………………………………………………………………….. 76 7.3 Equivalencia de los enunciados………………………………………………………………………. 76 7.4 Procesos irreversibles…………………………………………………………………………………….. 77 7.5 Desigualdad de Clausius…………………………………………………………………………………. 77 7.6 La entropía base de la segunda ley de la termodinámica……………………………….. 78 7.7 Eficiencia o rendimiento de una máquina térmica…………………………………………. 79 7.8 El ciclo de Carnot……………………………………………………………………………………….…… 79 7.8.1 Presión media del ciclo……………………………………………………………………………….. 80 7.9 Ciclo de refrigeración y bomba de calor………………………………………………….……… 80 7.10 Ciclo inverso de Carnot……………………………………………………………………….…….. 80 7.11 Problemas…………………………………………………………………………………………….…... 81

CAPITULO 8

LA ENTROPIAY SU UTILIZACIÓN……………………………………………………………………………. 87

8.1 Introducción…………………………………………………………………………………………………. 87 8.2 Definición de variación de entropía………………………………………………………….…… 87 8.3 Obtención de valores de entropía………………………………………………………………... 88 8.4 Variación de entropía de un gas ideal…………………………………………………………… 88 8.5 Balance de entropía……………………………………………………………………………….…….. 89 8.6 Rendimientos adiabáticos de dispositivos en régimen estacionario……….…….. 89 8.7 Problemas……………………………………………………………………………………………….……. 90

BIBLIOGRAFIA CONSULTADA


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PREFACIO

A sugerencia de mis amigos decidí escribir un texto guía de la materia, para hacer una contribución a la biblioteca de la Carrera de Ingeniería Mecánica y que esta se utilice como material de apoyo a los estudiantes que llevan el curso de Termodinámica.

Se ilustran los problemas termodinámicos con situaciones reales, de tal manera que las condiciones en que nos encontramos son diferentes a la del nivel del mar. Es importante que los estudiantes entiendan los fenómenos estudiados desde el punto de vista de la experiencia, así serán capaces de aplicar las leyes básicas de la Termodinámica para resolver los problemas que involucran proyectos de ingeniería.

Este texto incluye problemas que se puede ver en el curso de un semestre, tiene material selecto que puede ser útil en aplicaciones prácticas sobre temas de vapor y gas, combustión y ciclos de refrigeración.

Todos los problemas se realizan en el sistema Internacional de Unidades, de manera que el estudiante esté familiarizado para los repasos o exámenes de Termodinámica.

La Termodinámica Técnica desempeña un papel vital en el diseño de múltiples procesos, dispositivos y sistemas, para su uso tanto en el hogar como en la Industria, no está demás decir que la Termodinámica constituye parte de nuestra vida diaria.

En ingeniería la Termodinámica Técnica resulta ser, además muy importante en la continua búsqueda de soluciones a los problemas relacionados con la crisis energética, la escasez de agua potable, la contaminación atmosférica, la eliminación de la basura y por naturaleza la protección del ecosistema que es vital para la supervivencia del ser humano. Por eso estudiamos con la mayor importancia en nuestra búsqueda de una mejor forma de vivir.

Ing. Carlos Fidel Cruz Mamani


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CAPÍTULO 1

CONCEPTOS, DEFINICIONES Y PRINCIPIOS BÁSICOS

OBJETIVOS

• Introducir conceptos fundamentales y definiciones usadas en el estudio de la Termodinámica.

• Revisar los sistemas de unidades que se utilizarán en el curso.

• Explicar los conceptos básicos de la termodinámica, como sistema, estado, equilibrio, proceso y ciclo.

1.1 INTRODUCCIÓN La Termodinámica Técnica es una ciencia que estudia macroscópicamente las relaciones de transformación y transferencia de energía ocasionados por los cambios físicos de la naturaleza.

Para el ingeniero el estudiar Termodinámica Técnica es conocer una herramienta analítica, teórica y práctica que le ayuda a interpretar fenómenos naturales desde el punto de vista de las relaciones de materia y energía.

1.2 TERMINOLOGÍA TERMODINÁMICA

Los enunciados de las Leyes de La Termodinámica se expresan con términos referidos al tema como ser: sistema, propiedad, transformación, ciclo, etc. Muchas de las explicaciones se manejan estos términos por lo que es necesario conocer para el avance del curso.

1.3 SISTEMA En Termodinámica un sistema se define como cualquier conjunto de materia o cualquier región en el espacio delimitado por una superficie o pared llamada frontera del sistema. La pared puede ser real, ejemplo un tanque que contiene un determinado fluido, puede ser imaginaria, como la frontera de determinada cantidad de fluido que circula a lo largo de un tubo. Toda materia que se encuentra fuera de la pared y que interactúan

con el sistema en cuestión se conoce como entorno o medio ambiente.

A lo largo de la materia se distinguirán tres tipos básicos de sistemas.

Un sistema cerrado se define como una cantidad determinada de materia. Dado que un sistema cerrado contiene siempre la misma materia, esto implica que no hay transferencia de masa a través de su frontera.

Un sistema se denomina abierto si durante el fenómeno en estudio entra y sale masa del mismo.

Los sistemas abiertos pueden subdividirse en:

Sistemas circulantes cuando la cantidad de masa que penetra al sistema es igual a la que sale del mismo durante el fenómeno en estudio.

Un sistema abierto está en régimen no permanente cuando solo entra masa a él y no sale, o solo sale y no entra o la cantidad que sale no es igual a la que entra o viceversa.

Sistema aislado, que es aquel que no intercambia ni materia ni energía con su entorno. Un ejemplo de este clase podría ser un gas encerrado en un recipiente de paredes rígidas lo suficientemente gruesas (paredes adiabáticas) como para considerar que los intercambios de energía calorífica sean despreciables, ya que por hipótesis no puede intercambiar energía en forma de trabajo.


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1.4 SISTEMAS TERMODINÁMICOS EN INGENIERÍA Los sistemas termodinámicos de ingeniería están formados por un conjunto de equipos o elementos que realizan la transformación de la energía, a continuación indicamos los que estudiaremos en el curso.

1.4.1 Sistema simple de producción de vapor El objetivo de este sistema es convertir la energía térmica (calor) en energía mecánica, o eléctrica, cuyo uso es mucho más conveniente. En la figura 1.1, el agua entra a la caldera como líquido a alta presión y temperaturas altas después de haber recibido energía térmica de la fuente de calor, el vapor entonces se expande en la turbina (dispositivo de producción de trabajo) a un estado de presión y de temperatura bajas, produciendo durante el proceso trabajo útil. A continuación el vapor que abandona la turbina a presión y temperatura bajas se condensa en el condensador entregando la energía térmica al sumidero de calor. La presión del líquido condensado se eleva con una bomba (dispositivo de absorción de trabajo) a la presión de entrada de la caldera para que el proceso completo se inicie de nuevo.

Figura 1.1 Sistema de producción de vapor

1.4.2 Sistema de cogeneración con turbina de gas

La cogeneración es un viejo concepto de ingeniería que implica la producción simultánea de energía eléctrica y energía térmica en una sola operación, usando así el combustible de una manera más eficiente que si los productos deseados tuvieran que obtenerse por separado. El corazón de un sistema de cogeneración es un motor primario con calor de desecho a temperatura todavía utilizable, no es sorprendente que las condiciones requeridas por la cogeneración se hayan satisfecho de muchas maneras. Un sistema de cogeneración que utiliza una planta de energía con turbina de gas como


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motor primario se muestra en la figura siguiente. 1.4.3 Sistema de calentamiento solar Un sistema de calentamiento solar se muestra en la figura 1.3, tiene gran importancia porque se aprovecha la energía solar para calentar agua en paneles solares. El agua caliente se usa para las duchas, saunas, piscinas, cocina para lavado de vajillas y llevar por tubos para la calefacción radiante, que ayuda a la climatización de una vivienda.

Figura 1.3 Esquema de un sistema de calentamiento

solar.

1.4.4 Sistema mecánico de Refrigeración Un sistema mecánico de refrigeración se emplea para extraer calor de un recinto, disipándolo en el medio ambiente. Es de gran importancia en la industria alimentaria, para la licuación de gases y para la conservación de vapores.

En la refrigeración por compresión de vapor se consume energía mecánica en un compresor que comprime el fluido de trabajo

evaporado que viene del evaporador (cámara fría) de modo que el calor que tomó el fluido refrigerante en el evaporador pueda ser disipado a un nivel térmico superior en el condensador. Luego de ello el fluido pasa a un expansor que es una simple válvula o restricción (orificio capilar) de modo que el fluido condensado (líquido) a alta presión que sale relativamente frío del condensador al expandirse se vaporiza, con lo que se enfría considerablemente ya que para ello requiere una gran cantidad de calor, dada por su calor latente de vaporización, que toma precisamente del recinto refrigerado.

Figura 1.4 Sistema mecánico de compresión de vapor.

1.4.5 Sistema de Bomba de calor

Si se pretende suministrar calor a una región de alta temperatura, el sistema se llama bomba de calor. En consecuencia, el mismo principio rige el diseño y la operación de los refrigeradores y las bombas de calor.

Un sistema de bomba de calor constituido con componentes mecánicos se muestra en la figura 1.5.


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Se conoce como bomba de calor aire-aire debido a que se usa el aire exterior para proporcionar el ingreso de calor en el evaporador y se emplea el aire interior como conductor del calor al espacio que debe calentarse.

Figura 1.5 Esquema de un sistema de Bomba de calor.

1.4.6 Sistema aerogenerador eléctrico Un sistema de aerogenerador incorpora una hélice montada en una torre que tiene su generador acoplado al eje de la hélice, aprovechando la fuerza del viento que actúa de forma constante sobre las aspas se genera electricidad de forma que se almacena en un sistema se baterías.

Figura 1.6 Sistema aerogenerador eléctrico.

1.4.7 Sistema de desalinización por osmosis inversa

Se necesita gran cantidad de agua dulce para beber, para la irrigación y otros fines industriales. En muchas partes del mundo, esta necesidad la satisface la naturaleza con la lluvia. Pero existe escasez de agua en algunas partes del mundo, lo que provoca grandes sufrimientos humanos. Afortunadamente se han desarrollado diferentes métodos para producir agua dulce. Un esquema prometedor de desalinización que aplica el principio de osmosis inversa (también conocido como

hiperfiltración) se muestra en la figura siguiente.

Figura 1.7 Esquema de un sistema de

desalinización de agua.


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1.5 PROPIEDAD

Una propiedad es cualquier parámetro o cantidad que sirve para describir a un sistema. Las propiedades comunes son presión, temperatura, volumen, velocidad y posición; el color es importante cuando se investigan la transferencia de calor por radiación.

Las propiedades termodinámicas se dividen en dos tipos generales, extensivas e intensivas. Una propiedad extensiva es aquella que depende de la masa del sistema, ejemplos; masa, volumen, cantidad de movimiento y energía cinética.

Una propiedad intensiva es la que no depende de la masa del sistema, ejemplos; temperatura, presión, densidad y velocidad. Si dividimos una propiedad extensiva entre la masa, resulta una propiedad específica. El volumen específico se define como el cociente del volumen sobre su masa.

1.6 PROPIEDADES DE UN SISTEMA

1.6.1 Densidad y densidad relativa

La densidad se define como la masa por unidad de volumen.

(1.1)

Para un elemento de volumen diferencial de masa y volumen, la densidad se puede expresar como.

(1.2)

La densidad de una sustancia depende de la temperatura y la presión. Para los líquidos y sólidos son en esencia sustancias no compresibles y la variación de su densidad con la presión es por lo general insignificante, pero depende más que de la temperatura.

En muchos análisis de ingeniería la densidad de una sustancia se da con el nombre de gravedad específica o densidad relativa, y se define como el cociente de la densidad de una sustancia entre la densidad de alguna sustancia estándar a una temperatura específica, (por ejemplo, para el agua a 4 ºC su densidad es 1000 kg/m3).

(1.3)

El análisis de unidades para la densidad relativa de una sustancia es una cantidad adimensional, sin embargo los textos de Termodinámica dan densidades relativas de algunas sustancias a 0 ºC.

El peso de un volumen unitario de una sustancia se llama peso específico y se expresa como.

· (1.4)

Donde; ρ; es la densidad de la sustancia, en kg/m3

g; es la aceleración gravitacional, en m/s2.


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1.6.2 Temperatura

No hay una definición exacta sobre la temperatura, las personas están familiarizadas con una medida de sensación fisiológica expresada como calor o frío. Gracias a las propiedades de los materiales que cambian con la temperatura se puede establecer una referencia para la medición de la temperatura.

A través de la historia se han introducido varias escalas de temperatura que se basan en ciertos cambios de estado como el de congelamiento y ebullición del agua. La temperatura usada actualmente en el sistema internacional es la escala Celsius, y en el sistema Ingles la escala Fahrenheit. La escala de temperatura termodinámica en el sistema internacional es la escala Kelvin desarrollada posteriormente. Entonces las relaciones matemáticas para su conversión corresponden a lo que sigue.

La escala Kelvin se relaciona con la escala Celsius mediante.

º 273.15 (1.5)

La escala Fahrenheit se relaciona con la Celsius.

1.8 32 (1.6)

La escala Rankine se relaciona con la Fahrenheit.

459.67 (1.7)

La escala Rankine se relaciona con la Kelvin.

1.8 (1.8)

1.6.3 Presión

La presión se define como la fuerza normal que ejerce un fluido por unidad de área, tiene como unidad el Newton por metro cuadrado (N/m2), también conocida como pascal (Pa). En países de Europa las unidades de presión son el bar, atmósfera estándar y kilogramo fuerza por metro cuadrado y la libra fuerza por pulgada cuadrada. La presión solo se analiza cuando se trata de gas o líquido, mientras que la presión en los sólidos es la fuerza normal.

La presión real de una determinada posición se llama presión absoluta, y que para las mediciones se relaciona mediante la siguiente relación.

é (1.9)

1.6.4 Variación de la presión atmosférica con la altura

El aire que respiramos es un gran océano de gas que rodea la Tierra, y que se estima tiene una profundidad entre 50 y algunos centenares de kilómetros. Fuera de esta capa atmosférica se halla el espacio exterior, llamado éter, donde existe prácticamente un vacío perfecto.

La presión va aumentando a medida que nos dirigimos hacia el centro de la Tierra debido al peso de la capa de aire soportada desde arriba. Y conforme baya subiendo en altura la presión atmosférica disminuye.


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Figura 1.8 Alturas de las capas de tropósfera, estratósfera, mesósfera y la ionósfera con respecto a la

superficie terrestre.

Para fines prácticos se considera al aire como una mezcla compuesta de sólo dos gases, el vapor de agua y el aire seco que comprende el conjunto de todos los demás gases.

La presión atmosférica en función de la altura es:

· · · (1.10)

Donde:

P(z); es la presión atmosférica local, en kPa.

P0 = 101.325 [kPa]

T0 = 293 ºK temperatura normal a nivel del mar.

β; es el coeficiente local de variación de la temperatura.

R = 287 [J/kg ºK] constante del gas de aire seco.

z; altura sobre el nivel del mar, en [m]

(1.11)

Siendo, T la temperatura promedio local, en ºK.

Ya afectando el factor de altura empírico establecido por la Comisión Internacional de Navegación Aérea,1 la presión atmosférica en función de la altura es:

· 1 2.2569 · 10 · . (1.12)

1 Kohlrausch, F.; Praktische Physik, Stuttgart, Alemania, 1962, Tomo I, pág. 294.


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1.7 ESTADO En termodinámica se denomina estado a una situación particular de un sistema y está descrita por el valor de sus propiedades.

El estado de un sistema es su condición cuando se describe dando valores a sus propiedades en un instante particular. El estado del sistema se representa por un punto en un diagrama p -V. Podemos llevar al sistema desde un estado inicial a otro final a través de una sucesión de estados de equilibrio.

Figura 1.9 Representación de un punto de estado en un diagrama presión ‐ volumen.

1.8 PROCESO Cuando un sistema cambia de un estado a otro, la evolución de estados sucesivos por los que pasa el sistema se denomina proceso.

Figura 1.10 Esquema de un proceso Ciclo

El proceso cuasiestático o de cuasiequilibrio, es un proceso ideal, suficientemente lento, en el cual las desviaciones a partir del equilibrio son infinitesimales. La mayoría de los procesos reales son fuera del equilibrio, puesto que el sistema se desvía por más de una cantidad infinitesimal.

1.9 CICLO Cuando un sistema en un estado inicial determinado experimenta una serie de procesos y regresa al estado inicial del que partió, se dice que el sistema a experimentado un ciclo. El estado final del ciclo tiene propiedades iguales a los valores que tenía al principio.

Figura 1.11 Gráfica de ciclos (a) Ciclo de dos

procesos b) Ciclo de cuatro procesos.


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1.10 EQUILIBRIO TERMODINÁMICO

Se puede decir que un sistema está en equilibrio cuando las propiedades no se modifican de punto a punto, y cuando no existe posibilidad de cambio con el tiempo.

Este concepto general de equilibrio termodinámico implica la coexistencia de tres equilibrios particulares que son: equilibrio mecánico, equilibrio térmico, y equilibrio químico.

Está en equilibrio mecánico, cuando la presión tiene el mismo valor en todas partes del sistema o, el valor de la presión en el sistema coincide con la presión que el medio ejerce contra el propio sistema.

Está en equilibrio térmico, cuando no hay intercambio de calor con el medio externo.

El sistema estará en equilibrio químico, cuando su composición química no se modifica.

1.11 ECUACIÓN DE ESTADO Se denomina ecuación de estado a la relación que existe entre las propiedades p, V, T. Es decir que conocido un par de las tres

propiedades, presión, volumen y temperatura el estado está definido y por lo tanto la tercera propiedad queda determinada. Por lo tanto existirá una función que vincula.

, , 0 (1.13)

Esta función es lo que se denomina ecuación de estado.

La ecuación de estado de un gas ideal es el más conocido es:

· · · (1.14)

Donde n representa el número de moles, y R la constante universal de los gases que tiene valores R= 0.082 atm L/(K mol) =8.3143 J/(K mol)

1.12 PROBLEMAS Los problemas que en Termodinámica se estudian, trata sobre la energía por lo que tiene amplia aplicación desde lo microscópico y equipos domésticos hasta los sistemas de generación de potencia.


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∆ = 514044 [Pa]

PROBLEMA 1.1

DATOS:

SOLUCIÓN:

∆ = 5,14044 [bar]

Determine la diferencia de presión entre el tubo de agua y el tubo de aceite (figura 1). La parte superior de la columna de mercurio está a la misma elevación que la media del tubo de aceite.

1000

g= 9.81 [m/s2]

x1= 4 [m]

x2 = 2 [m]

- La variación de presión es debido a la columna de mercurio.

· · · · …..….(1)

Siendo: ∆

∆ · · · · ……..………………….(2)

- La densidad del mercurio se calcula por.

· ……………...…………..…………….(3)

13.6 1000 13600

- Sustituyendo en (2) se obtiene.

- Convirtiendo a bar.

Figura 1.


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h= 0.5996 [m]

PROBLEMA 1.2

DATOS:

SOLUCIÓN:

h= 8.155 [m]

Se conecta un medidor y un manómetro aun recipiente de gas para medir su presión. Si la lectura en el medidor es 80 kPa. Determine la distancia entre los dos niveles de fluido del manómetro si este es a) un líquido mercurio ( =13600 kg/m3) o b) agua (ρ=1000 kg/m3)

13600

1000

g= 9.81 [m/s2]

- La variación de presión es debido a la columna de mercurio.

· · ………………………… (1)

·

- a) Si el líquido es mercurio se tiene:

- b) Si el líquido es agua.

·

Figura 1.2


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PROBLEMA 1.3

En la figura se muestra un depósito dentro de otro depósito, conteniendo aire ambos. El manómetro A está en el interior del depósito B y su lectura es 1,4 bar. El manómetro de tubo en U conectado al depósito B contiene mercurio. Con los datos del diagrama, determine la presión absoluta en el depósito A y en el depósito B, ambas en bar. La presión atmosférica en el exterior del depósito B es 101 kPa, la aceleración de la gravedad es 9,81 m/s2.

Pman‐A= 1.4 [bar ]

Patm=101 kPa

g = 9.81 m/s2

Por definición la presión absoluta es.

……………(1)

La lectura del manómetro indica una presión y se calcula por:

· · ………………(2)

9.81 13590 0.2 26663.5

26.663

Sustituyendo en (1)

101 26.663 127.663

Como el depósito A está dentro del depósito B, la presión de este se convierte en Patm, para el depósito A.

1.276 1.4

S O L U C I O N

1,276

(Pabs)A=2.676 [bar]

D A T O S


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El aire atmosférico en la ciudad de Oruro, a 3706 metros sobre el nivel del mar, esta compuesto por aire seco y vapor de agua, calcular la presión atmosférica para la temperatura promedio local 15 ºC.

La presión atmosférica en función de la altura esta dado por:

· · · ………………….(1)

Siendo: P0 = 101.325 [kPa]

T0 = 293.15 ºK temperatura normal a nivel del mar.

R = 287 [J/kg ºK] constante del gas de aire seco.

z=3706 [m] altura sobre el nivel del mar.

El coeficiente local de variación de la temperatura esta dado por:

……………………(2)

293.15 288.153706

0.001349

El exponente es adimensional.

·9.81

0.001349 28725.335

Ahora aplicando la ecuación (1) se tiene.

101.325 ·293.15 0.001349 3706

293.15

.

PROBLEMA 1.4

S O L U C I O N

65.52


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CAPÍTULO 2

PROPIEDADES DE UNA SUSTANCIA PURA

OBJETIVOS

• Presentar la superficie tridimensional para una sustancia pura, con los diagramas proyectados.

• Introducir las tablas necesarias para obtener propiedades de sustancias que cambian de fase. • Presentar problemas de práctica que ilustran los conceptos estudiados.

2.1 SUSTANCIA PURA Una sustancia pura tiene su composición química fija definida en cualquier parte e igualmente unas propiedades físicas definidas.

Una mezcla de varios elementos también califica como una sustancia pura siempre y cuando la mezcla sea homogénea. El aire por ejemplo, es una mezcla de varios gases, pero con frecuencia se considera como una sustancia pura, porque tiene una composición química uniforme.

2.2 ESTADOS DE LA MATERIA La materia está constituida por átomos que están igualmente espaciados de manera continua en la fase de gas. Esta idealización permite tratar a las propiedades como funciones puntuales y suponer que los estados son casi estáticos.

La materia está en uno de los tres estados: sólido, líquido o gas: En los sólidos, las posiciones relativas (distancia y orientación) de los átomos o moléculas son fijas. En los líquidos, las distancias entre las moléculas son fijas, pero su orientación relativa cambia continuamente. En los gases, las distancias entre moléculas, son en general, mucho más grandes que las dimensiones de las mismas. Las fuerzas entre las moléculas son muy débiles y se manifiestan principalmente en el momento en el que chocan. Por esta razón,

los gases son más fáciles de describir que los sólidos y que los líquidos.

El gas contenido en un recipiente, está formado por un número muy grande de moléculas, 6.02·1023 moléculas en un mol de sustancia. Cuando se intenta describir un sistema con un número tan grande de partículas resulta inútil (e imposible) describir el movimiento individual de cada componente. Por lo que mediremos magnitudes que se refieren al conjunto: volumen ocupado por una masa de gas, presión que ejerce el gas sobre las paredes del recipiente y su temperatura. Estas cantidades físicas se denominan macroscópicas, en el sentido de que no se refieren al movimiento individual de cada partícula, sino del sistema en su conjunto.

El estado en que se encuentra una sustancia va a variar en función de la presión y temperatura a que están sometidas. Así por ejemplo, el anhídrido carbónico es normalmente un gas pero se licua a -60 ºC y se solidifica a -80 ºC, a presión atmosférica normal. El plomo por ejemplo normalmente es sólido, pero se licua a 328 ºC y se vaporiza a 1620 ºC.

El agua que es un elemento que se utiliza en muchas aplicaciones de ingeniería, se encuentra en estado líquido a la temperatura ambiente y la presión atmosférica normal. Si


22

la temperatura aumenta a 100 ºC a la presión atmosférica normal a nivel del mar, el agua hierve es decir pasa del estado líquido al estado de vapor o gaseoso. El vapor en el estado gaseoso está constituido por moléculas suficientemente más separadas, y con velocidades moleculares mucho mayores.

Si por el contrario se enfría el agua hasta 0ºC a presión atmosférica normal a nivel del mar, el agua se solidifica, formándose hielo. Este hielo está constituido por moléculas muy juntas unas con respecto de otras,

quedando inmovilizando su movimiento a vibraciones.

Pero los estados de la materia no solo dependen de la temperatura, sino también de la presión a que están sometidos. Así por ejemplo, si para el agua se aumenta su presión, el punto de vaporización es mayor a 100 ºC y al contrario, si la presión a que está sometida disminuye, puede hervir o cambiar de estado a temperaturas menores a 100 ºC. Para su estudio se construyen líneas que representan su cambio de estado, para el agua en particular se establecen en la figura 2.1.

Figura 2.1 Gráfica del comportamiento del agua.

Se observa en la figura 2.1, que a medida que se eleva de temperatura existe un adicionado de calor, a este calor se lo denomina calor sensible y si el calor suministrado es a temperatura constante se denomina calor latente.

Calor sensible, es el calor que suministrado a una sustancia o extraído de ella, produce un efecto sensible en la misma, como ser una variación de temperatura.

Calor latente, es el calor que suministrado o sustraído de una sustancia produce un cambio de estado, sin variar la temperatura.

En el caso del cambio de estado de sólido a líquido, se denomina calor latente de fusión y se necesitan 80 kcal por cada kg de hielo (sólido) a 0 ºC que pase a 1 kg de agua (líquido) a la misma temperatura. Tan pronto como se haya fundido la última porción de hielo si se sigue agregando calor, la temperatura


23

del agua comienza a aumentar en la relación de 1 ºC por cada Kcal de calor entregada, este calor es sensible, con un calor específico igual a 1. Cuando se ha alcanzado la temperatura de 100 ºC comienza el proceso de ebullición, si se sigue agregando calor se observará que

la temperatura deja de aumentar, comenzando la transformación del agua en vapor, el calor agregado es el calor latente de vaporización. Se necesitan 539 kcal para vaporizar completamente 1 kg de agua a 100 ºC.

2.3 SUPERFICIE P,V,T Los estados de equilibrio de una sustancia simple compresible pueden representarse como superficie en un espacio

tridimensional. La figura 2.2 muestra un diagrama cualitativo de una sustancia que se contrae al congelarse.

Figura 2.2 Diagrama p, v T para una sustancia que se contrae al solidificar.

Un punto de estado representado en la figura 2.2 sobre la línea de separación de una región monofásica2 a otra bifásica se conoce como estado de saturación. La línea curva que separa de la región líquido vapor, línea a-m-c, se conoce como línea de líquido saturado y cualquier estado representado por un punto sobre esta línea se conoce como un estado de líquido saturado. De igual manera, los estados representados sobre la curva c-n-b, son estados de vapor saturado.

El punto de estado donde la línea de líquido saturado y vapor saturado se llama punto crítico. La existencia del punto crítico demuestra que la distinción entre la fase

2 Sustancia que se encuentra en una sola fase.

líquida y la gaseosa, para la sustancia agua en particular las propiedades del punto crítico son Tc = 373,95 ºC, Pc =22,06 MPa, Vc =0,003106 m3/kg.

2.4 DIAGRAMA PRESIÓN - TEMPERATURA

La superficie p-v-T puede proyectarse sobre el plano p-v y el plano T-v, y el p-T.

En la figura 2.3 (c) un punto de estado a lo largo de la curva de vaporización la presión y la temperatura en este estado se conoce como la presión de saturación y temperatura de saturación, la presión de saturación se conoce también como presión de vapor. Otro estado único de la materia está


24

representado por el punto triple y señalado como estado triple, implica que en este estado triple coexisten los tres fases. El

punto triple del agua se le asigna T= 0,01ºC y p = 0,6117 KPa.

Figura 2.3 Diagramas p‐ v; T‐v; p ‐T para una sustancia.

2.5 DIAGRAMA PRESIÓN - VOLUMEN ESPECÍFICO

En la figura 2.4 se muestra la proyección de la superficie P,v.T sobre el plano P-v.

Donde se puede representar un punto en la región bifásica indicando que es una mezcla líquido y vapor saturados.

Figura 2.4 Diagrama P‐v de una sustancia que se contrae al solidificarse.

En el diagrama presión volumen se observa las regiones de líquido comprimido, zona de líquido-vapor y la región de vapor sobrecalentado.

Se denomina líquido comprimido o líquido subenfriado, a un líquido que está sometido a una presión mayor de equilibrio liquido-vapor correspondiente a la temperatura que

se encuentra, es decir cuando no está a punto de evaporarse.

Un líquido a punto de evaporarse se llama líquido saturado, se encuentra en condiciones de equilibrio con su vapor.

Un vapor que está a punto de condensarse se llama vapor saturado.


25

Se denomina vapor sobrecalentado a un vapor que se encuentra a una temperatura superior a la de equilibrio con su líquido correspondiente a la presión a que está sometido.

Para diferenciar un estado de líquido saturado o vapor saturado, se hace uso del subíndice “f” para indicar que el estado es de líquido saturado, mientras que el subíndice “g” se aplica para señalar un estado de vapor saturado. El subíndice combinado “fg” se utiliza para indicar el cambio de una propiedad de líquido saturado a vapor saturado.

2.6 TÍTULO (CALIDAD) El título del vapor húmedo es el porcentaje de vapor que contiene una sustancia en su proceso de cambio de fase, normalmente representada mediante el símbolo x, también se expresa en fracción de unidad. El líquido saturado sólo tiene una calidad de 0 % ( x = 0). El vapor húmedo que se genera es un vapor saturado cuyo título es igual a la unidad es decir que no tiene humedad. Matemáticamente se expresa como la fracción de la masa de vapor sobre la masa total de la mezcla.

(2.1)

Conocido el título de un vapor, será posible calcular el valor específico de cualquier propiedad intensiva de una sustancia, en base a las propiedades de vapor saturado y líquido saturado que integran el vapor húmedo. Por ejemplo el volumen específico del vapor húmedo con calidad x valdrá:

· (2.2)

La diferencia de los valores de volumen de vapor saturado y volumen de líquido saturado aparecen con frecuencia en los

cálculos, denotamos con el subíndice “fg”, esto es,

(2.3)

Por lo tanto la ecuación 2.2 es,

· (3.4)

2.7 TABLAS DE PROPIEDADES DE SUSTANCIAS PURAS

Las propiedades específicas del vapor de agua, tanto del vapor saturado como del vapor sobrecalentado se encuentran en tablas a diferentes presiones y temperaturas. Estas propiedades específicas que se deben conocer son:

v ; volumen específico.

u ; Energía interna específica

h ; Entalpía específica

s ; Entropía específica

Estas propiedades pueden ser por ejemplo de líquido saturado, de vapor saturado, o de cambio de líquido saturado a vapor saturado.

El subíndice “f” se utiliza para indicar:

vf; volumen específico de líquido saturado.

uf; energía interna especifica de líquido saturado

hf; entalpía específica de líquido saturado.

sf; entropía específica de líquido saturado.

El subíndice “g” se utiliza para indicar:

vg; volumen específico de vapor saturado.

ug; energía interna especifica de vapor saturado

hg; entalpía específica de vapor saturado.

sg; entropía específica de vapor saturado.


26

Un ejemplo de las propiedades termodinámicas del vapor de agua se muestra en la siguiente tabla.

TABLA 2.1 Propiedades del vapor de agua saturada.

Se han elaborado tabulaciones para numerosas sustancias de las propiedades termodinámicas p,v,T, y en los capítulos siguientes se estudiaran de otras sustancias.

2.8 PROGRAMA “EES”

En lugar de usar tablas para hallar propiedades del vapor, puede usarse el software de programa EES (Engineering Ecuation Solver). Las funciones básicas que vienen en el EES son para la solución de ecuaciones algebraicas, también puede resolver ecuaciones diferenciales y ecuaciones con variables complejas. Tiene muchas funciones de propiedades termo físicas para usar en cálculos de ingeniería. Similarmente las tablas del vapor son obtenidos por funciones de otras propiedades.

Figura 2.5 Ventana del software de programa E.E.S.

2.9 PROBLEMAS DE APLICACIÓN


27

SOLUCIÓN:

PROBLEMA 2.1

Complete los espacios en blanco en la siguiente tabla de propiedades del vapor. En la última columna describa la condición del vapor.

T, ºC P, kPa v, m3/kg u, kJ/kg Descripción de la fase

140 361,3 0,05 777,68 Mezcla líquido-vapor

155,48 550 0,001097 655,38 Líquido saturado.

225 600 0,4496 Vapor sobrecalentado

500 2500 0,14 3112,1 Vapor sobrecalentado

-20 0,1035 1128,28 2346,8 Saturación sólido - vapor

Cálculo del título o calidad

0,05 0,0010800,5089 0,001080

0,09633

Cálculo de la energía interna

·

588,74 0,09633 · 1961,3

777,67


28

PROBLEMA 2.2

SOLUCIÓN:

15,538

X2= 77,8 %

∆ 1357,6

∆ 0,0982

Una masa de vapor de agua, inicialmente se encuentra a 3 MPa y 400 ºC (Estado 1), se enfría a volumen constante hasta una temperatura de 200ºC (Estado 2). Después se extrae calor del agua a temperatura constante hasta que se alcanza el líquido saturado (Estado 3). Determínese, a) La presión final en el estado 3, b) La calidad al final del proceso a volumen constante. c) La variación total de volumen específico en m3/kg, d) La variación de energía interna específica en kJ/kg entre los estados 2 y 3, finalmente e) Dibujar un esquema de los procesos en el diagrama Presión-volumen.

a) De tablas de vapor de agua con P1=3 MPa y T1= 400 ºC, el volumen específico es.

V1= 0,09936 m3/kg T2= 200 ºC, se obtiene la

presión final en el estado 3, que corresponde a.

P3= 1,5538 [MPa]

b El estado 2 se encuentra a T2 = 200 ºC y el volumen específico es el mismo del estado 1,

0,09936 0,0011570,12736 0,001157

c) La variación total del volumen específico es:

∆

∆ 0,001157 0,09936

d) La variación de la energía interna específica se evalúa por

∆ 850,65 2208,26


29

PROBLEMA 2.3

Un recipiente rígido y aislado contiene al inicio 1.4 kg de agua líquida saturada y vapor de agua a 200 ºC. En este estado el agua líquida ocupa 25 % del volumen y el resto lo ocupa el vapor. Se enciende una resistencia eléctrica colocada en el recipiente y se observa que después de 20 minutos éste contiene vapor saturado. Determine a) el volumen del recipiente, en litros, b) la temperatura final, en ºC, y c) la potencia nominal de la resistencia, en kW.

DATOS

m=1,4 kg

T =200 ºC

V= 0,25 VR

t = 20 min

SOLUCIÓN

a) El volumen del agua líquida ocupa el 25 % del volumen del recipiente.

0.25 ……………………….(1)

De tabla de propiedades del agua saturada con T=200 ºC, se tiene, vf= 0,0011565 [m3/kg]

Sustituyendo en ecuación (1)

1,4 · 0,0011565 · /0,25

El volumen del recipiente es:

0,006476 o

La masa de vapor contenida el 75 % del volumen del recipiente es:

. · ………………………..(2)

Siendo vg=0,1274 m3/kg

0.038124 kg

La masa de la mezcla, 1.4 0.038124 1.43812 kg

El volumen específico en el estado final es:

0.004503

b) De tablas de propiedades de agua saturada, corresponde a temperatura final.

Para un sistema aislado el trabajo eléctrico de la resistencia es.

……………..(3)

Donde con temperaturas de T1= 200 ºC , u1= 850.65 [kJ/kg], y T2= 370 ºC, u2= 2228.6 [kJ/kg].

Sustituyendo en (3)

1.43812 · 2228.6 850.65

1981.65 kJ

c) Finalmente la potencia nominal de la resistencia es:

1981.65 · kJ1200 · s

VR= 6.476 [litros]

Ŵ = 1.65 [kW]

Tfinal = 370.98 ºC


30

CAPÍTULO 3

RELACIONES DE ENERGÍA, TRABAJO Y CALOR

OBJETIVOS

• Introducir el concepto básico de Energía y trabajo.

• Introducir los conceptos básicos de transferencia de calor incluyendo conducción, convección y radiación.

• Presentar ejemplos y problemas de práctica que ilustran los conceptos estudiados.

3.1 INTRODUCCIÓN

En la Física se analizan formas de energía como energía cinética y la potencial gravitatoria , así como otras formas de energía incluyen la energía almacenada en una batería energía almacenada en un condensador eléctrico, energía potencial electrostática y la energía química debida al enlace de átomos y entre partículas subatómicas que tiene una gran importancia para el químico.

El estudio de los principios de la termodinámica permite relacionar los cambios de estas y otras formas de energía dentro de un sistema con las interacciones energéticas en las fronteras de un sistema.

3.2 NATURALEZA DE LA ENERGÍA

Al mirar a nuestro alrededor se observa que las plantas crecen, los animales se trasladan y que las máquinas y herramientas realizan las más variadas tareas. Todas estas actividades tienen en común que precisan del concurso de la energía.

La energía es una propiedad asociada a los objetos y sustancias y se manifiesta en las transformaciones que ocurren en la naturaleza, es decir, la energía se manifiesta en los cambios físicos, por ejemplo, al elevar un objeto, transportarlo, deformarlo o calentarlo.

La energía está presente también en los cambios químicos, como al quemar un trozo de madera o en la descomposición de agua mediante la corriente eléctrica.

La energía puede existir en varias formas: térmica, mecánica, cinética, potencial, eléctrica, química y nuclear, cuya suma conforma la energía total E de un sistema.

Todos los tipos de energía E pueden clasificarse o como energía cinética (Ec) debido al movimiento de un cuerpo, o bien como energía potencial (Ep) debida a la posición de un cuerpo relativa a un campo de fuerzas de otros cuerpos.

Además los tipos de energía pueden clasificarse o en extrínsecos (ext) o en intrínsecos (int).

(3.1)


31

De la física clásica puede demostrarse que la energía cinética total de un sistema de partículas puede expresarse como suma de tres términos.

, , ,

(3.2)

La energía potencial total de un sistema puede expresarse como suma de cuatro cantidades separadas.

, , ,, ,

(3.3)

Las energías electrostáticas, magnetostática y macroscópica rotacional, no se consideran en este capítulo. Despreciando estos términos la ecuación es:

. .

(3.4)

De la ecuación 3.4, los dos últimos términos no se pueden medir directamente, y la suma de estas dos contribuciones microscópicas a la energía se define como energía interna U de la sustancia del sistema.

(3.5)

La función de energía interna, como se ha definido por la ecuación anterior, es una propiedad extensiva, intrínseca de una sustancia en estado de equilibrio. En ausencia de cambios de fase, reacciones químicas y reacciones nucleares, la energía interna U se denomina a veces energía sensible del sistema.

Tomando como base el estudio anterior la ecuación de la energía total de un sistema se convierte en:

, , (3.6)

3.3 MEDICIÓN DE LA ENERGÍA

La termodinámica no proporciona información acerca del valor absoluto de la energía total de un cuerpo o sistema, pero sí la variación de energía que se experimenta en los procesos, ya que es más fácil determinar estas variaciones de

energía que pueden experimentar cuerpos o sistemas y se los hace dicha medida con algún punto de referencia seleccionado.

La unidad de energía que se usó en el pasado y que actualmente se usa en forma de calor es Caloría o kilocaloría y para la energía en forma de trabajo se usaba el kilopondio-metro [kp.m] en el sistema técnico. En el sistema internacional de unidades como unidad de energía se utiliza el Julio, kilojulio, para todas las formas de energía y en casos especiales en kWh (unidad derivada de la energía).

El Btu es una unidad de energía en forma de calor en el sistema Ingles y se define la cantidad de calor que se suministra a una libra de agua para elevar su temperatura 1º F.

1 Btu = 0,252 Kcal

1 Btu = 1,055056 KJ

1 Kcal = 4,186 KJ

1 KWh = 3600 KJ

1 KWh = 3412,14 Btu

1 termia = 105 Btu = 1,055x105 KJ

(gas natural)

3.4 ENERGÍA MECÁNICA

La energía mecánica se puede definir como la forma de energía que se puede convertir completamente el trabajo mecánico de modo directo mediante un dispositivo mecánico. Las formas más familiares de energía mecánica son la energía cinética y la energía potencial gravitacional.

La energía mecánica de un fluido en movimiento es:

á kJ (3.7)


32

3.4.1 Energía cinética

Un cuerpo de masa “m” tiene energía cinética cuando está sometida a una fuerza que la desplaza con una cierta velocidad, por lo tanto podemos decir que esta energía cinética de dicho cuerpo es el trabajo para que adquiera cierta velocidad.

· (3.8)

kJ (3.9)

3.4.2 Energía potencial gravitatoria

La energía que posee un sistema como resultado de su elevación en un campo gravitacional se llama energía potencial y se escribe matemáticamente.

(3.10)

· · kJ (3.11)

3.5 ENERGÍA INTERNA

La energía interna de un cuerpo o sistema (fluido de trabajo) se debe a su actividad interna atómica o molecular, es decir, la energía interna de un cuerpo variará si dicho cuerpo se le comunica o extrae por ejemplo calor y trabajo, como muestra la figura 3.1, el proceso de evaporación del agua, debido a esto puede producirse un alejamiento entre átomos o moléculas, lo que se traduciría en una energía potencial interna. También puede producirse al comunicar o extraer energía movimiento en los átomos o moléculas, movimiento de traslación, rotación, o vibratorio traduciéndose en este caso en energía cinética interna.

Figura 3.1 Variación de energía interna en un sistema cerrado.

3.6 TRABAJO

En termodinámica, el trabajo puede ser considerado como energía que se transfiere a través de la frontera de un sistema, por ejemplo el sistema que contiene gas en un cilindro, tal como muestra la figura 3.2.

Figura 3.2 sistema cerrado que contiene un gas.

La convención escogida para el trabajo positivo es que si el sistema realiza trabajo sobre el entorno, es positivo, por el contrario si se adiciona energía o trabajo al sistema, es trabajo negativo.

Las unidades de trabajo en el sistema SI, Newton –metro (N-m) o Joules [J], en el sistema inglés, las unidades son ft-lbf.

1 Btu= 778 ft-lbf

3.6.1 Trabajo en las máquinas

En las máquinas alternativas se conocen tres clases de trabajo; Trabajo ideal, trabajo indicado y trabajo al freno (llamado también efectivo, útil, en el eje).


33

El trabajo ideal es el que efectúa el fluido operante o sistema en el interior del cilindro sin tomar en cuenta las pérdidas y puede calcularse.

El trabajo indicado es el trabajo que efectúa el fluido de trabajo en el interior del sistema tomando en cuenta las pérdidas.

El trabajo para el freno o trabajo efectivo, útil o en el eje es el trabajo medido precisamente en el eje de salida del motor.

W ; Trabajo ideal (calculable)

Wi ; Trabajo indicado (medible)

WB ; Trabajo al freno (medido a la salida del motor)

3.6.2 Trabajo de expansión y compresión

Se efectúa trabajo cuando al desplazarse el pistón que va desalojando la frontera del fluido operante o sistema desde el estado 1 hasta el estado 2, se dice que ejecuto trabajo de compresión, pudiendo graficarse esta variación de estado que experimenta el fluido operante en un diagrama presión-volumen. Por el contrario si consideramos un gas como fluido operante, de modo que este se encuentra inicialmente comprimido, luego al expandirse efectúa trabajo de expansión.

Figura 3.3 Pistón que realiza un trabajo en un proceso de compresión.

El trabajo total de compresión o expansión en cuasiequilibrio durante un cambio finito de volumen es el sumatoria de los términos PdV para cada cambio de volumen diferencial. Matemáticamente esto se expresa mediante la relación.

/ (3.12)

Téngase en cuenta que cuando el volumen disminuye, el valor del trabajo es negativo. La presión P debe expresarse en unidades absolutas. Una interacción de trabajo PdV está asociada con un proceso y su valor depende del camino del proceso.


34

3.6.3 Otras formas de trabajo

a) Trabajo eléctrico

Cuando se mueve una pequeña carga del punto 1 al punto 2 en un campo electrostático (por ejemplo un circuito eléctrico), el trabajo necesario para mover la carga en el campo se denomina trabajo eléctrico, puede calcularse como.

· · (3.13)

En el análisis de pilas químicas, baterías y condensadores, la diferencia de potencial es una propiedad intensiva del sistema. En estas condiciones, el trabajo eléctrico en equilibrio realizado sobre el sistema es.

· (3.14)

Donde dQc es la carga eléctrica transportada bajo el potencial eléctrico (en pilas electroquímicas se denomina fuerza electromotriz), que es el potencial máximo de la pila.

b) Trabajo en el eje

Puesto que el movimiento rotatorio del eje se suele expresar en función del número de revoluciones por unidad de tiempo n, a menudo es mas fácil calcular la potencia en el eje antes de calcular el trabajo en el eje, puede calcularse por.

· (3.15)

Siendo, 2 · ·

Si el par es constante durante el proceso, la expresión anterior conduce a.

· 2 · · · (3.16)

c) Trabajo de un resorte

Si se modifica la longitud de un resorte mediante una fuerza de tracción o compresión que produce un desplazamiento, se dice que ha experimentado un trabajo en el resorte, se calcula por la expresión.

(3.17)

d) Trabajo hecho sobre barras sólidas elásticas

En la barras elásticas la longitud cambia por el esfuerzo que se realiza sobre el mismo, por lo tanto se dice que ha generado un trabajo elástico, y se calcula por.

Á · (3.18)

3.7 POTENCIA

La velocidad a la que se realiza trabajo sobre o por el sistema se define como la Potencia. En función de la potencia, el trabajo diferencial puede escribirse como.

(3.19)

La potencia mecánica suministrada a un sistema por una fuerza exterior se define como el producto escalar del vector fuerza exterior por el vector velocidad.

á · (3.20)

En cálculos de ingeniería con frecuencia se utiliza como unidad básica el vatio o también el kilovatio (kW)

1W = 1 J/s

1 hp = 0.7455 kW

1 hp = 0.7067 Btu/s


35

3.8 CALOR

A mediados del siglo XIX se llegó a una verdadera comprensión física sobre la naturaleza del calor, gracias al desarrollo en ese tiempo de la teoría cinética la cual considera a las moléculas como diminutas esferas que se encuentran en movimiento y que por lo tanto poseen energía cinética.

Los experimentos del Ingles James P. Joule (1818-1889) publicados en 1843 son los que finalmente convencieron a los escépticos de que el calor no era una sustancia, así que se desechó la teoría del calórico, el calor es una forma de energía que puede existir independientemente de la materia.

La termodinámica analiza la interacción entre el sistema y su entorno que se denomina interacción de calor o transferencia de calor, por eso el calor se puede transferir de tres formas distintas: conducción, convección y radiación.

El hecho de que no haya flujo de energía en forma de calor entre cuerpos que están a igual temperatura se suele llamar principio cero de la Termodinámica, y dice: “Si dos cuerpos están en equilibrio térmico con un tercero, entonces ellos deben estar en equilibrio térmico entre sí”.

3.8.1 Transferencia de calor por conducción

La conducción es la transferencia de energía de las partículas más energéticas de una sustancia hacia las adyacentes menos energéticas como resultado de sus interacciones. La conducción puede ocurrir en sólidos, líquidos o gases; en estos dos últimos la conducción se debe a las colisiones de las moléculas durante su movimiento aleatorio mientras que en los sólidos se debe a la combinación de la vibración de las moléculas en una red y el transporte de energía mediante electrones libres.

(3.21)

La ecuación 3.21 se conoce como ley de Fourier de conducción de calor. El calor es conducido en la dirección de la temperatura decreciente, y el gradiente de temperatura se vuelve negativo cuando la temperatura disminuye con x creciente.

La convección es el modo de transferencia de energía entre una superficie sólida y líquido o gas adyacente que está en movimiento, y tiene que ver con los efectos combinados de conducción y movimiento del fluido: mientras más rápido sea éste mayor es la transferencia de calor por convección.

(3.22)

Radiación es la energía que emite la materia en la forma de ondas electromagnéticas (o fotones) como resultados de cambios en las configuraciones electrónicas de los átomos o moléculas. A diferencia de la conducción y la convección, la transferencia de energía por radiación no requiere la presencia de un medio. De hecho, este tipo de transferencia es la más rápida, las ondas electromagnéticas viajan a la velocidad de la luz (c=3x108 m/s) y no experimenta ninguna atenuación en un vacío.

· · (3.23)

Donde: ,es la emisividad de la superficie. σ; es la contante de constante de Stefan-

Boltzmann.

5.67 10


36

3.9 CALOR GENERADO POR LA COMBUSTIÓN

La combustión es la reacción química violenta de dos cuerpos el comburente (oxígeno) y el combustible que se produce con gran desprendimiento de calor. Químicamente definimos como una oxidación instantánea del combustible frente al contacto del oxígeno.

Figura 3.4 Proceso de combustión

En este capítulo tratamos con las reacciones de combustión expresadas en la forma siguiente.

Combustible + Comburente --->Productos

Considérese como ejemplos sencillos de combustión completa del hidrógeno y el carbón con el oxígeno.

1 1 (3.24)

1 1 (3.25)

Se dice que un combustible se ha quemado completamente si todo su carbono se ha transformado en dióxido de carbono, todo su hidrógeno en agua y todo su azufre en dióxido de azufre.

3.9.1 Combustible

Es simplemente una sustancia susceptible a ser quemada. En este capítulo se hace énfasis en los hidrocarburos, que contienen carbono hidrógeno. Pueden contener también azufre y otros elementos químicos. Estos combustibles pueden

existir en estado sólido, líquido y gaseoso, como por ejemplo.

Gasolina C8 H18 (octano)

Gasóleo C12H26 (dodecano)

Gas natural CH4 (metano)

3.9.2 Aire de combustión

El oxígeno es necesario en toda reacción de combustión. El oxígeno puro se utiliza solamente en aplicaciones especiales como el corte y la soldadura. En la mayoría de las aplicaciones de la combustión es el aire el que proporciona el oxígeno necesario. Se considera que el aire está compuesto de un 21 % de oxígeno y un 79 %de nitrógeno en base molar.

Para los cálculos de combustión la masa molecular del aire se toma igual a 28,97 [kg aire/kmol aire].

Con esta idealización la relación molar entre nitrógeno y oxígeno es 0,79/0,21=3,76

Por tanto cuando el aire suministra el oxigeno en una reacción de combustión, cada mol de oxígeno va acompañado de 3.76 moles de nitrógeno. El aire considerado aquí no tiene vapor de agua.

Cuando el aire presente en la combustión es húmedo, el vapor de agua presente hay que considerarlo al escribir la ecuación de combustión.

El nitrógeno como uno de los productos de la reacción se encuentra a la misma temperatura que los otros productos. Si alcanza una temperatura suficientemente alta, el nitrógeno puede formar compuestos como el óxido nítrico y el dióxido de nitrógeno. Incluso simples trazas de óxidos de nitrógeno presentes en los gases emitidos por los motores de combustión interna, son una fuente de contaminación del aire.


37

Dos parámetros frecuentemente utilizados para cuantificar las cantidades de combustible y de aire en un proceso particular de combustión son la relación de aire-combustible y su inversa la relación combustible-aire.

/

(3.26)

3.10 EFICIENCIA

Eficiencia indica que tan bien se realiza un proceso de conversión o transferencia de energía. El desempeño o eficiencia se expresa en términos de la salida deseada y la entrada requerida.

ñ

(3.27)

En la figura 3.5 la eficiencia de un motor eléctrico expresa la salida de potencia mecánica en el eje sobre potencia eléctrica requerida del motor para su funcionamiento.

Figura 3.5 Esquema de un motor y Bomba

Matemáticamente se escribe.

é

(3.28) La eficiencia de una bomba expresa la salida de potencia mecánica del fluido sobre la potencia mecánica en el eje. Matemáticamente se escribe.

Δ (3.29)

Una eficiencia de combustión de 100 por ciento indica que el combustible se quema completamente y los gases residuales salen de la cámara de combustión a temperatura ambiente.

. ó í

(3.30)

La eficiencia global se caracteriza por el producto de las eficiencias de cada máquina. Por ejemplo de la figura anterior, la eficiencia global del conjunto motor y bomba es:

Δ

é (3.31)

Las eficiencias globales están entre 25 y 30 por ciento para motores de automóviles de gasolina, entre 34 y 40 por ciento para los de diesel y entre 40 y 60 por ciento para las grandes centrales eléctricas.

3.11 PROBLEMAS


38

PROBLEMA 3.1

DATOS:

La figura muestra un colector solar plano cuya superficie es de 3 m2. El colector recibe radiación solar a

razón de 470 W/m2. El 40 % de la energía, recibida se pierde por transferencia de calor por el entorno. El

resto se utiliza para calentar agua desde 54,5 ºC hasta 71 ºC. El agua pasa a través del colector solar con

una pérdida despreciable de presión. Determine la producción de agua caliente, en kg/min, para la

operación en estado estacionario. ¿Cuántos colectores de este tipo serian necesarios para producir 150

litros de agua a 71 ºC en 30 min?

A = 3 m2

R = 470

Qperd = 40 %

Te = 54.5 °

Ts = 71 °

SOLUCIÓN

La energía recibida por el colector solar es:

470 3 1410

El agua recibe 60% del calor por el colector siendo que 40% es pérdidas.

0.6 0.6 1460 846

………. (1)

Despejando el flujo de masa de agua se tiene.

……………………(2)

.

. ° . ° -----------------> 0.0122

El flujo de agua convirtiendo a kg/min será:

0.735

Si un solo colector solar produce agua caliente 0.735 [kg/min], para 150 en un tiempo de 30

minutos será:

º ………………(3)


39

N ° 7 Colectores solares

Donde:

5

Sustituyendo en (3)

°5

0.735 6.8


40

PROBLEMA 3.2

DATOS:

Una bomba de aceite extrae 35 kW de potencia eléctrica mientras bombea aceite con ρ = 860 kg/m3 a una tasa de 0,1 m3/s. Los diámetros de entrada y salida de la tubería son 8 cm y 12 cm respectivamente. Si el aumento de presión en la bomba se determina como 400 kPa y la eficiencia del motor es de 90 %, determine la eficiencia mecánica de la bomba. (figura-a)

ρ = 860 kg/m3

C =0.1 m3/s

D1= 8 cm

D2= 12 cm

∆P= 400 kPa

S O L U C I Ó N

La eficiencia mecánica de la bomba viene expresada por:

Δ

…………………………… (1)

Es conocido la eficiencia del motor eléctrico del 90 %

é

……………………………… (2)

De donde despejando la potencia en el eje es.

é

0.9 35 31.5

La potencia mecánica del fluido se determina por la expresión siguiente.

∆ ………………(3)

El flujo de masa se determina por la ecuación del caudal.

0.1 860 86 [kg/s]

Siendo:

∆ 400

(Z2-Z1); es despreciable


41

ηBOMBA = 83.65 %

Las velocidades se obtienen a partir del caudal.

Por lo tanto: ..

19.89

4 0.10.12

8.84

Sustituyendo en la ecuación (3) se tiene.

∆ 86400860

8.84 19.892 10

*

∆ 26.35

Finalmente sustituyendo en (1)

26.35 31.5

0.8365


42

PROBLEMA 3.3

En una instalación industrial se utilizan 500 lámparas fluorescentes de 40 W para satisfacer los requerimientos de iluminación. Las lámparas se encuentran cerca del final de su periodo de servicio y serán reemplazadas por otras de alta eficiencia de 34 W que operan con los balastros estándar existentes. Las lámparas fluorescentes estándar y las de alta eficiencia se pueden comprar a 12 Bs. y 16 Bs. cada una respectivamente. La instalación opera 2800 horas al año y todas las lámparas se mantienen encendidas durante las horas de uso si el costo unitario de electricidad es de 0,82 Bs /(kW·h) y el factor del balastro es de 1,1(es decir consume 10 % de la potencia nominal de las lámparas), determine cuánta energía y dinero se ahorrará por año como resultado de cambiar a las lámparas de alta eficiencia.

DATOS

Nº =500 lamp.

Pest= 50 W

Pefic = 34 W

H‐funciona= 2800 h/año

S O L U C I Ó N

Análisis para las lámparas estándar es el siguiente.

º 500 · 40 20000

20

Considerando el factor del balastro

1.1 20 22

La energía consumida es:

í . ………………..(1)

í 22 · 2800ñ

61600 ñ

El costo de la iluminación de la energía consumida es.

ó í ………………… (2)

ó 61600 ñ

0.82 50512 ñ

Análisis para las lámparas de alta eficiencia


43

º 500 · 34 17000

17

Ahora considerando el factor del balastro

1.1 17 18.7

La energía consumida por las lámparas de alta eficiencia es.

í .

í 18.7 · 2800ñ

52360 ñ

El costo de la iluminación por la energía consumida en ecuación 2 se tiene.

ó 52360 ñ

0.82 42935.2 ñ

Evaluando costo de las lámparas por año.

12 500ñ

6000ñ

16 500ñ

8000ñ

La energía ahorrada es.

í 40 34

61600ñ

52360ñ

9240ñ

El ahorro de dinero es.

40 í 34

50512 42935.2 7576.8 ñ

7576.8 2000 5576.8ñ


44

PROBLEMA 3.4

Un aerogenerador tiene una hélice de 2 m de diámetro, será instalada en Potosí en un sitio donde el viento sopla de forma constante a una velocidad promedio de 30 km /h. Determine cuanto de potencia eléctrica puede generar el aerogenerador si se supone que el 30 % de la Potencia máxima del viento real es transformada en electricidad.

DATOS

D =2 m

V= 30 km/h= 8.33 m/s

η =30 %

h = 4060 [m.s.n.m] altura de Potosi (ciudad)

Tprom=7 ºC temperatura local.

Patm= 62.43 [kPa] ciudad de Potosi.

z = 7 m altura del mástil.

SOLUCIÓN

La potencia máxima del viento disponible es.

· …………(1)

Donde: · · ………(2)

La densidad del aire seco en potosí se calcula por.

·……………….(3)

Despreciando la altura del aerogenerador la densidad aproximada es.

.. .

0.77652 ,

El área que atraviesa el viento es.

424

3.1416

Sustituyendo en (2)

0.77652 3.1416 8.33 20.32

La energía cinética del viento es.

. / 34.69 es decir;

0.03469 .

Sustituyendo en (1)

20.32 34.69

704.9

Por el concepto de eficiencia

0.30 704.9 211.47

PELT=211.47 [W]


45

CAPÍTULO 4

PERIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA

OBJETIVOS

• Aplicar la primera ley a un proceso que comprenda un sistema.

• Introducir los conceptos de entalpía y calores específicos.

• Presentar problemas de aplicación con la primera Ley de la Termodinámica.

4.1 INTRODUCCIÓN

El consumo energía es uno de los parámetros para medir el progreso y bienestar de una sociedad. América Latina es la parte del mundo que más depende del petróleo. Pero esta fuente de energía se agota en el mundo.

El Potencial de energía eólica, geotérmica y de biomasa es enorme en América central y del sur.

Cuan importantes serán las energías renovables en el futuro, se estima que hasta el año 2020 el consumo de electricidad aumentará anualmente entre un 3,2 % y un 5,6 %.

En la actualidad se sigue buscando otras formas de energía que no conduzcan problemas consigo, como la contaminación, el aumento del efecto invernadero y la perforación de la capa de ozono, precisamente se apuntan a las energías alternativas.

No solo la energía solar puede ser empleada para generar electricidad utilizando el efecto fotoeléctrico, sino en paneles solares domésticos que calienta el agua para las duchas. Con ello se ahorran unos metros

cúbicos de gas natural y se evitan la emisión de toneladas de anhídrido.

Figura 4.1 Paneles fotovoltaicos que transforman energía solar en eléctrica

Se puede aprovechar el calor del subsuelo en las zonas donde ello es posible, transformando la energía geotérmica en electricidad.

Hablar del término energía indica diversas acepciones y definiciones, relacionadas con la idea de una capacidad para realizar trabajo, transformar, poner en movimiento.


46

4.2 PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA

Este principio o ley de la conservación de la energía expresa lo siguiente:

“La energía no se crea ni se destruye, solamente se transforma”

Mas modernamente se enuncia como primer principio de la termodinámica al siguiente postulado:

“El trabajo que un sistema intercambia con el medio en una transformación adiabática, depende del estado inicial del que parte y del estado final a que llega; con independencia de los estados intermedios por los que el sistema pasa”.

La afirmación anterior es consecuencia de la evidencia experimental iniciada con los experimentos de Joule a principios del siglo XIX.

Figura 4.2 Sistema de bomba de calor.

En la figura 4.2, muestra una bomba de calor que recibe energía a partir de un compresor, el cual transfiere al fluido de trabajo elevando su temperatura y presión, este fluido cede su energía al medio que le rodea en forma de transferencia de calor.

4.3 ECUACIÓN DE ENERGÍA DE SISTEMAS CERRADOS SIN FLUJO

Un sistema es cerrado y sin flujo cuando está contenido en un recinto cerrado por paredes de modo que no existe intercambio de masa con el medio exterior. La expresión matemática de la energía que se define es.

(4.1)

Figura 4.3 Sistema cerrado sin flujo.

Si suponemos ahora que el sistema cerrado que consideramos, a descrito un ciclo. Es decir que el estado final coincide con el inicial será U2=U1 y la ecuación se reduce a:

(4.2)

La anterior ecuación será en consecuencia la expresión matemática del primer principio para el caso de un sistema cerrado que describe un ciclo termodinámico.

Ya hemos descrito la energía interna como una consecuencia del estado molecular de un sistema dado de un fluido. Ahora bien aceptada la primera ley, demostraremos que como una consecuencia de ella existe la energía interna y es una propiedad.

(4.3)


47

4.4 PROPIEDADES DE LA ENERGÍA INTERNA

La disminución de energía interna de un sistema cerrado mide el trabajo en una transformación adiabática del mismo.

(4.4)

En un proceso a volumen constante de un sistema cerrado, que sólo puede intercambiar trabajo con el medio por variación de volumen, el calor intercambiado es igual a la variación de la energía interna del sistema.

(4.5)

4.5 ECUACIÓN DE ENERGÍA DE UN SISTEMA CON FLUJO ESTACIONARIO

Se llama flujo estacionario cuando no hay variación de masa y la energía total en el sistema es constante.

Figura 4.3 Sistema con flujo estacionario

El balance de energía para la figura 4.3, el calor transferido es igual al cambio de la energía cinética, energía potencial gravitatoria, energía interna y una transformación de la energía en trabajo.

∆ ∆ ∆ (4.6)

Generalmente ΔEp es despreciable y ΔEc en algunos casos es despreciable.

∆ (4.7)

4.6 PRIMERA LEY APLICADA A UN PROCESO

La primera ley de termodinámica se aplica con frecuencia a un proceso cuando el sistema cambia de un estado a otro. Si aplicamos la primera ley a un ciclo compuesto de dos procesos, tal como se muestra en la figura 4.4.

Figura 4.4 Ciclo compuesto de dos procesos.

(4.8)

El cambio es independiente de la trayectoria entre los estados 1 y 2, entonces se tiene.

(4.9)

La cantidad E representa: energía cinética, potencial, e interna que incluye energía química.

(4.10)

4.7 ENTALPÍA

La entalpía es una propiedad termodinámica compuesta de energía interna y energía de flujo, y tiene unidades de energía y se designa por la letra “H” , en el sistema internacional la entalpía [kJ].

∆ (4.11)

El trabajo realizado para el proceso a presión constante esta dado.

(4.12)


48

La primera ley se puede escribir entonces.

(4.13)

La cantidad en paréntesis es una combinación de propiedades, entonces es una propiedad denominada entalpía.

(4.14)

(4.15)

También se puede escribir en diferencial.

(4.16)

4.7.1 Energía de flujo o corriente

Para introducir o sacar una cierta cantidad de fluido en un sistema de referencia es necesaria una cierta cantidad de energía (p·dv), que se denomina energía de flujo o corriente, llamado también trabajo de flujo o corriente, debido a que es necesario un trabajo para introducir o sacar un fluido en el sistema de referencia.

4.8 REVERSIBILIDAD

Los fenómenos y procesos son reversibles cuando ocurre exactamente igual pero en sentido contrario. Por ejemplo si una canica de vidrio al rebotar alcanzara la misma distancia antes del rebote, entonces tendríamos un fenómeno reversible, pero en realidad no se alcanza la misma altura de donde se dejó caer la canica y por lo tanto es un fenómeno no reversible.

Un proceso es reversible si partimos de un punto de estado a otro y de este vuelve al punto de estado inicial.

Figura 4.5 Diagrama p‐v de un proceso reversible

4.9 IRREVERSIBILIDAD

Los procesos reales y fenómenos reales son siempre irreversibles

Por ejemplo si tenemos un sistema cerrado sin flujo donde inicialmente el sistema gas está comprimido en un cilindro mediante un pistón acoplado mediante una biela a un volante. Si dejamos libre el pistón este se desplazará y se producirá trabajo que nos entrega el sistema.

Figura 4.6 Sistema cerrado cilindro pistón

Esta energía se acumula en el volante físico como energía cinética, que luego de una vuelta devuelve al sistema la energía en forma de trabajo comprimiéndola, pero el pistón no alcanza el punto de partida inicial sino un punto 1´ debido a las pérdidas que se produce.

4.9.1 Irreversibilidad interna

Se denomina irreversibilidad interna cuando las pérdidas se producen en el interior del sistema. Así por ejemplo la irreversibilidad interna del sistema fluido de la figura anterior (4.6), se debe a las pérdidas por rozamiento o choques de las moléculas del fluido entre sí como también con pared interior del cilindro

4.9.2 Irreversibilidad externa

Existe irreversibilidad externa cuando las pérdidas se producen fuera del sistema considerado por ejemplo si el sistema considerado es la figura anterior (4.6), las pérdidas se producen en el sistema máquina (pérdidas por rozamiento en los puntos A, B, C y D).


49

4.10 CALOR ESPECÍFICO

El calor específico de una sustancia es la variación de calor que experimenta cierta cantidad de su masa al variar su temperatura.

·

(4.17)

El calor específico determinado experimentalmente tiene valores para diferentes sustancias.

La variación de calor que experimenta una determinada sustancia conociendo su masa esta relacionado por la expresión matemática siguiente:

· (4.18)

4.10.1 Calor específico a volumen constante

Para determinar el calor específico a volumen constante de un gas, consideramos este gas contenido en un recipiente de paredes rígidas de modo que no varíe su volumen, en estas condiciones comunicamos calor al gas, donde dicho calor se traducirá en un incremento de la energía interna del gas.

Figura 4.7 Sistema cerrado que contiene un gas.

Como u, v y T son todas ellas propiedades, la derivada parcial también es una propiedad y se llama calor específico a volumen constante.

(4.19)

Para una cv (T) conocida, esto se puede integrar para hallar el cambio de energía interna sobre cualquier intervalo de temperatura para un gas ideal.

(4.20)

4.10.2 Calor específico a presión constante

El calor específico a presión constante de un gas se puede determinar si a este gas lo encerramos en un cilindro mediante un pistón y en estas condiciones le comunicamos calor a presión constante ya que al desplazarse el pistón se mantiene la presión constante.

Figura 4.8 Sistema cerrado que contiene un gas a presión constante

El calor específico a presión constante, se define como:

(4.21)

En los límites de temperatura se puede hallar la variación de entalpía de un gas.

· (4.22)

4.10.3 Relación de calores específicos de gases ideales

Una relación especial entre cv y cp para gases ideales se obtiene al derivar la relación: h=u+RT, lo cual produce.


50

(4.23)

Si se reemplaza dh por cp dT y du por cv dT, y se divide la expresión resultante entre dT, se obtiene.

(4.24)

En este acápite se introduce otra propiedad del gas ideal conocida como relación de calores específicos k, definida como:

(4.25)

Para el aire usaremos,

cv= 0.718 [KJ/kg ºK], (0.171 Btu/lbm-ºR)

cp= 1.005 [KJ/kg ºK], (0.24 Btu/lbm-ºR)

Para el agua, usaremos el valor nominal de 4.18 [KJ/kg ºC] (1 Btu/lbm ºR)

4.10.4 Calor específico molar

El calor específico molar es igual al producto de su calor específico por el producto de su masa molecular.

(4.26)

Donde:

c ;es el calor específico de la

sustancia

M ; es la masa molecular.

4.10.5 Calor específico variable

El calor específico varía en función de presiones y temperaturas. El calor específico a presión constante variará exclusivamente en función de la temperatura de acuerdo a la siguiente ecuación empírica.

(4.27)

Donde, los coeficientes a, b, c, d y e se encuentran en tablas para los diferentes gases.

Ru = 8,314 [kJ/kmol ºK], es la constante universal de los gases.

4.11 PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA MASA

Cuando se aplique la ecuación de energía a volúmenes de control, con frecuencia es necesario aplicar el principio de conservación de masa cuando se mueve por un volumen en el espacio.

Para el análisis consideremos el sistema compuesto de masa contenida en el volumen1, junto con la contenida en el volumen de control fijo, como se muestra en la figura 4.9.

Figura 4.9 Sistema de flujo permanente para el análisis de conservación de la masa.


51

Las líneas segmentadas limitan el volumen de control. Así, si en el incremento de tiempo ∆t la masa ∆m1 es el pequeño incremento del conducto que entra en el volumen de control, y la masa ∆m2 de la figura 4.8 b sale del volumen de control de tal modo que en el tiempo t+∆t, el sistema ocupa entonces el volumen de control y mas el volumen 2. El principio de conservación de masa exige que la masa del sistema permanezca constante durante su estudio, esto matemáticamente se expresa.

(4.28)

Se expresa que el gasto másico que entra es igual al gasto másico que sale, más la cantidad de masa almacenada en el volumen de control, y si son múltiples entradas y salidas la expresión es.

∑ ∑ (4.29)

Para situaciones de estado estacionario con una entrada y salida en la que la masa y el volumen de control permanecen constantes, la ecuación se reduce a:

∑ ∑ (4.30)

El gasto másico (también llamado flujo másico) se encuentra por:

· · (4.31)

También se suele usar la ecuación del gasto volumétrico que se define como el caudal de volumen sobre tiempo.

· (4.32)

Siendo:

A; el área de la superficie por el que pasa la masa, en m2. V; velocidad perpendicular al área, en m/s2. ρ; densidad de la sustancia, kg/m3.

4.12 PROBLEMAS


52

Problema 4.1

DATOS

Dieciséis cubos de hielo, cada uno con una temperatura de -10 ºC y un volumen de 8 mililitros, se agregan a un litro de agua a 20 ºC en el recipiente aislado de la figura 2. ¿Cuál es la temperatura de equilibrio del agua? Utilice (cp)hielo= 2.1 kJ/kg ºC. ρhielo= 917 kg/m3.

VHielo = 16 * 8 ml = 128

= 1 Teq ? FIGURA – 2 SOLUCION

- Aplicando la 1ra ley de la termodinámica .

(T T mH cH 0 – TH mHielo 0

- Donde:

mH ρH O V = 100 K 1l

mH 1 Kg

cH O 4.186 KJ Kg°C

Ti = 20 °C

mH ρH V = 917 Kg m 128 ml

mH 0.117376 Kg

cH 2.1 KJ Kg°C


53

TH = -10 °C

λH F 330 KJ Kg

- Ordenando la ecuación:

- (Teq Ti) = mHielo* CHielo * TH + mHielo

- Multiplicando m/m (-1)

( ) = * * TH mHielo *

+ = mH* CH* TH mH *

H TH H

- Reemplazando Valores:

. K . ° ° . . ° °

. K . °

Teq 9.09 °


54

D A T O S

S O L U C I Ó N

Problema 4.2

Un compresor aspira 14.16 m3/min de aire con una densidad de 1.265 Kg/m3 y lo descarga con una densidad de 4.87 Kg/m3. En la aspiración la presión de entrada es de 1.035 bar y a la salida 5.5 bar. El incremento de la energía interna específica es 79 kJ/kg y el calor procedente del enfriamiento del aire es 30 kJ/kg. Despreciando los cambios de las energías potencial cinética, determinar la potencia hecho sobre el aire en kilovatios.

V 14.16 mmin de aire

ρ1 1.265

ρ2 4.87 P1 200 P2 4000 Figura 4.2

∆ 79

30

- Realizando un balance energético al sistema compresor.

……………… 1

……………… 2

∆ …………… 3 - Siendo:

ρ .

0.79

- Las energías de flujo.

P1 V1 1.035 105 N m2 0.79 m3Kg

1JN m

1KJ103J

81.765

P2 V2 5.5 105 N m2 0.205 m3Kg

1JN m

1KJ103J


55

112.75

- Sustituyendo en (3).

- W = 79 + 112.75 - 81.765 + 30

- W = 140

- Multiplicando por (-1).

W = -140

El signo (-) significa que se entrega trabajo al sistema.

ρ 14.16 m min 1.265

17.91

- La potencia esta dada por:

17.91 140

P = 41.79 [KW]


56

Se desea calentar agua para bañarse en una tina, mediante un calentador eléctrico una cantidad de 200 litros, elevando su temperatura de 10 ºC a 40 ºC. El calentador eléctrico es de inmersión, considerando las pérdidas del calor en un 30 % y el calentamiento debe efectuarse en 30 min. Determinar:

a) El costo de la energía utilizada, si el precio unitario de energía es 0,82 [Bs./kW·h] b) La Potencia del calentador, en kW y su resistencia, en ohmios.

DATOS:

V=200 litros

Ti=10 ºC

Tf=40 ºC

Qperd= 30 %

t=30 min.

S O L U C I Ó N

El calor ganado por el agua es:

2 2* ( ) (1)gan H O H O f iQ m C T T= − KKKK

Donde: · 200

200 *4,186 (40 10)ººgan

KJQ Kg CKg C

= −

Qgan=25116 [kJ]

Considerando la pérdida, por lo que el calentador entrega un calor de:

100 30 70%η = − =

.

35880 [kJ]

La energía utilizada es:

consum calE Q=

1 *35880 *3600consumKW hE KJ

KJ=

9.97 ·

a) El costo de energía utilizada es:

* .consumCosto E Cost unit=

9,97 * *0,82*

BsCosto KW hKW h

=

¨8,175[ ] Re .Costo Bs sp=

b) La potencia del calentador es:

consumelt

EPt

=

9,97 * 60 min*30 min 1elt

KW hPh

=

19,94[ ] 20[ ]eltP KW KW= ≈

La resistencia del calentador es:

2, 42[ ] Re .R sp= Ω

Problema 4.3


57

CAPÍTULO 5

GASES IDEALES Y REALES

OBJETIVOS

Presentar las Leyes de gases ideales.

Examinar los métodos de análisis del comportamiento de los gases.

Modelar el comportamiento de las mezclas de gases ideales en general.

5.1 GASES PERFECTOS O IDEALES

Se denominan gases perfectos o ideales a los gases que cumplen con las leyes de Gay-Lussac y Boyle y Mariotte.

Muchos de los gases reales se encontrarán en condiciones de gas perfecto y cumplirá con suficiente aproximación con las leyes mencionadas, cuando estos se encuentren en un estado alejado de los correspondientes al equilibrio líquido-vapor. Para ello en general debe estar sometido a una presión baja si su temperatura no es elevada.

5.2 LEY DE BOYLE Y MARIOTTE

Robert Boyle Físico Ingles estableció la Ley que lleva su nombre experimentando con el aire y dice: “Si mantenemos constante la temperatura de una cierta cantidad de gas, la presión varía inversamente con el volumen cuando se produce un cambio de estado o proceso”.

Figura 5.1 Un gas que está sometido a compresión.

La ecuación que define el enunciado es:

· (5.1)

Generalizando para cualquier estado se tiene.

. (5.2)

5.3 LEY DE CHARLES Y GAY –LUSSAC

La Ley de Charles fue establecida por el Físico Frances Jack Charles, conjuntamente con Louis Gay-Lussac otro Frances, esta Ley tiene dos enunciados que expresamos separadamente:

“Si se mantiene constante la presión de una cierta cantidad de gas, la temperatura varía directamente proporcional al volumen en un cambio de estado”

Figura 5.2 Un gas que aumenta de volumen al subir la temperatura.

La ecuación que define esta Ley es;


58

(5.3)

Generalizando para cualquier estado se tiene.

(5.4)

(LEY DE GAY-LUSSAC)

“Si se mantiene constante el volumen de una cierta cantidad de gas, la temperatura varía directamente proporcional a la presión en un cambio de estado”.

La ecuación que define esta Ley es;

(5.5)

Generalizando, es:

(5.6)

5.4 LEY DE AVOGADRO

Amadeo Avogadro (1776-1856) físico italiano estableció la siguiente ley que dice: “Volúmenes iguales de gases ideales a una presión y temperaturas constantes particulares, contiene el mismo número de moléculas”

Figura 5.3 Experiencia de la Ley de Avogadro.

La ecuación que establece esta ley es.

(5.7)

Generalizando es:

(5.8)

5.5 ECUACIÓN DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES

Esta ecuación expresa en una sola fórmula las dos Leyes antes estudiadas, relacionando en una misma ecuación la presión, volumen y temperatura.

· · · (5.9)

· · · (5.10)

· · (5.11)

5.5.1 Constante universal de los gases “Ru”

La constante universal de los gases tiene el mismo valor para todos los gases y la podemos obtener a partir de la ecuación característica de los gases ideales.

0,08314 · · °

8.314 · °

1.986 · °

0.730 · · °

5.5.2 Constante del gas “R”

La constante del gas se determina experimentalmente para cada gas, en condiciones normales o de laboratorio, así por ejemplo para el aire, se tiene las siguientes mediciones.

P = 1,01325x105 [N/m2]

T = 273 ºK (t=0 ºC)

v = 0,7735 [m3/kg]


59

Aplicando la ecuación siguiente se tiene:

· (5.12)

R = 287 [J/kg ºK]

5.6 ANÁLISIS DE LA COMPOSICIÓN DE LAS MEZCLAS DE GASES IDEALES

Generalmente la composición de una mezcla se especifica tanto en función de la masa de cada componente como el número de moles de cada uno de los componentes.

(5.13)

Para una mezcla no reactiva de gases, la masa de la mezcla es:

(5.14)

Las cantidades relativas de los componentes presentes en la mezcla se pueden describir en términos de fracciones molares.

(5.15)

En una mezcla de gases que no reaccionan entre sí, cada molécula se mueve independientemente, como si estuviera totalmente aislada.

Por ejemplo el aire seco se refiere solamente a la mezcla de componentes gaseosos del aire atmosférico quitando el vapor de agua y los contaminantes.

Tabla 5.1 Componentes del aire atmosférico.

Componente Fracción molar % Nitrógeno 78.08 Oxigeno 28.95 Argón 0.93 Dióxido de carbono 0.03 Neón, helio,y otros 0.01

Fuente: Termodinámica Técnica de Moran-Shapiro, pag. 698

5.6.1 Ley de Dalton

A principios del siglo XIX, un profesor Ingles de matemáticas llamado John Dalton hizo el descubrimiento de que la atmósfera está compuesta por muchos gases distintos. Encontró que cada uno de estos gases creaba su propia presión y que la presión total era igual a la suma de las presiones parciales.

Dalton enunció la ley que dice:

“En una mezcla de gases, la presión total ejercida por la mezcla es igual a la suma de las presiones parciales que cada gas ejercería si estuviese sólo en las mismas condiciones”.

· ·

(5.16)

· · (5.17)

5.6.2 Ley de Amagat

La ley de Amagat se puede enunciar diciendo:

“En una mezcla de gases el volumen total que la mezcla ocupa es igual a la suma de los volúmenes parciales correspondientes a cada gas”

· ·

(5.18)

· · · (5.19)

5.7 MASA MOLECULAR DE LA MEZCLA

Definiremos como masa molecular de una mezcla de gases a un número M que cumple con la relación.


60

(5.20)

La masa molecular aparente de la mezcla se puede calcular como el promedio de las masas moleculares de los componentes, ponderados por sus fracciones molares respectivas. Por ejemplo para el aire es.

0.7808 28.02 0.2095 320.0093 39.940.0003 44.01

28.97

5.8 ENERGÍA INTERNA, ENTALPÍA Y ENTROPÍA DE MEZCLA DE GASES IDEALES

En una mezcla de gases ideales la temperatura T es la misma para todos los gases de la mezcla, que ocupa un volumen V a una presión total P. Aplicando la ley de Gibbs- Dalton, que es una generalización de la ley de Dalton de las presiones aditivas se pueden obtener otras propiedades Termodinámicas de los gases individuales y de la mezcla.

Basándose en la Ley de Gibbs-Dalton la energía total de la mezcla es:

(5.21)

(5.22)

(5.23)

En el análisis energético de sistemas cerrados lo que se necesita es la variación de energía interna.

∆ ∑ ∆ (5.24)

∆ ∑ ∆ (5.25)

5.9 GASES REALES

El verdadero comportamiento de los gases reales, para muchos estados se aleja bastante del que expresan las leyes de los gases perfectos. Existen estados para los cuales un gas real es más compresible que un gas ideal, y otros, en el que el gas real es menos compresible que el gas ideal. Este hecho ha motivado la necesidad de encontrar otras ecuaciones de estado que expresan más exactamente el verdadero comportamiento de los gases reales.

5.9.1 Ecuación de estado de VAN DER WAALS

La ecuación de estado para gases reales de Van Der Waals ha sido la primera elaborada para tener en cuenta los apartamientos de los gases reales del cumplimiento de la de los gases perfectos.

· (5.26)

Donde:

3

3

83

5.9.2 Ecuación de estado de Redlich Kwong

La ecuación de estado de REDLICH-KWONG tiene un gran interés por que su precisión es considerable en un amplio intervalo de valores de PvT, especialmente cuando T es mayor que el valor crítico. Redlich y Kwong propusieron en 1949 la siguiente relación:

√ (5.27)


61

Donde:

0.4275·

0.086·

5.10 FACTOR DE COMPRESIBILIDAD

En la práctica para el tratamiento de gases reales se usa el llamado factor de compresibilidad que se establece a partir de la ecuación característica de gases ideales.

· · (5.28)

Se puede escribir la igualdad escribiendo:

· · · (5.29)

El coeficiente Z no es constante, sino que es función del estado del gas, y se llama factor de compresibilidad.

Los valores de Z se tabula en función de los parámetros, presión reducida y temperatura reducida. También se determina en forma experimental y construir un diagrama de coeficiente de compresibilidad válido para todos los gases.

En la figura 5.4 se ilustra una gráfica del factor de compresibilidad para el metano los valores se dibujan contra la presión para varias temperaturas constantes3.

3 J.M. Smith “Introducción a la Termodinámica en

Ingeniería Química” Ed. McGrawHill.

Figura 5.4 Gráfica del factor de compresibilidad para el gas metano.

También se puede obtener el factor de compresibilidad cuando se tiene datos de v T o v P. Es mejor utilizar el volumen seudocrítico y que es volumen que ocuparía el gas en el estado crítico si en él se comportara como un gas perfecto.

· (5.30)

Si denominamos volumen seudorreducido al cociente entre el volumen del gas en un cierto estado y el volumen sudocrítico del mismo.

· (5.31)

Con este parámetro seudorreducido se determina el factor de compresibilidad de la mezcla.


62

P = 84.35 [bar]

Problema 5.1

SOLUCIÓN

Un tanque cilindro que contiene 4 Kg de gas monóxido de carbono a ‐50 tienen diámetro interior de 0.2 m y una longitud de 1 m determine la presión, en bar, ejercida por el gas utilizando (a) la ecuación de estado del gas ideal, (b) la ecuación de Van Der Waals (c) la ecuación de estado Redlich‐Kwong (sugerencia, hallar las constantes por tablas).

m = 4 CO

T = -50

D = 0.2

L = 1

- El volumen ocupado por el gas CO es:

Vπ D4

L3.1416 0.2 1 m

40.0314 m

- El volumen especifico molar del gas.

V M v M V 28 KK

. K

0.2198 K

a) La ecuación de estado del gas ideal es:

P *V m* R* T ………… 1

P *M v Ru T ………… 2

P R T

. N K °K °K

. K8435040.9 N

N

DATOS


63

P=75.1 [bar]

b) Para el CO, las constantes a y b de la ecuación de VAN DER WAALS, pueden obtenerse directamente de la tabla A – 23.

a 1.474 ; b 0.0395 - La ecuación de VAN DER WAALS:

………… 3

P

P . N K °K °K

. . K

.

.

P =72.3

c) Las constantes de Redlich – Kwong pueden obtenerse de tabla A-23.

a 17.22 ; 0.02737

- La ecuación de Redlich – Kwong.

………… 4

- Sustituyendo valores


64

Dos depósitos rígidos y aislados están conectados por una válvula. Inicialmente 0,79 kmol de nitrógeno a 2 Atm y 250 ºC llenan uno de los depósitos. El otro contiene 0,21 kmol de oxígeno a 1 Atm y 300 ºK. la válvula se abre y los gases se mezclan hasta alcanzar el estado de equilibrio final. Durante este proceso no hay intercambio de calor o trabajo entre el contenido de los depósitos y el entorno. Determine la temperatura de la mezcla en ºK y la presión de la mezcla, en Atm. Tomar cv=0,742 kJ/kgºK para N2 y cv= 0,655 kJ/kg ºK para el O2.

[ ]

[ ][ ]

2

2

2

2

0,79

2

250 º

N

N

N

n KmolGAS NP Atm

T K

=

=

=

[ ]

[ ][ ]

2

2

2

2

0, 21

1

300 º

O

O

N

n KmolGAS OP Atm

T K

=

=

=

( )2 228,02NKgM Peso molecular N

Kmol⎡ ⎤= ⎢ ⎥⎣ ⎦

( )2 232OKgM Peso molecular O

Kmol⎡ ⎤= ⎢ ⎥⎣ ⎦

Aplicando la 1ª Ley de la termodinámica al sistema cerrado

( )2 1 0 1o o

U Q W U UΔ = − ⇒ − = KK

Donde

( ) ( ) ( )( )

2 2 2 2 2 2

2 2 2 2 2 2 2 2

2 2 2 2 2 2

1

1

2

* * * * * * 2

* * * * * * 3

N N N O O O

N N N N O O O O

N N N X O O O X

U m Cv T m Cv T

U n M Cv T n M Cv T

U n M Cv T n M Cv T

= ∗ ∗ + ∗ ∗

= +

= +

KK

KK

Problema 5.2

D A T O S

S O L U C I Ó N


65

Sustituyendo en las ecuaciones (2) y (3) en (1)

( ) ( )2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2* * * * * * * * * * 0N N N X O O O X N N N N O O O On M Cv T n M Cv T n M Cv T n M Cv T⎡ ⎤+ − + =⎣ ⎦

Despejando Tx se tiene:

2 2 2 2 2 2 2 2

2 2 2 2 2 2

* * * * * ** * * *

N N N N O O O OX

N N N O O O

n M Cv T n M Cv TT

n M Cv n M Cv+

=+

0,79 *28,02 *0,742 *250 º 0, 21 *32 *0,655 *300 º

0,79 *28,02 *0,742 0, 21 *32 *0,655X

Kg KJ Kg KJKmol K Kmol KKmol Kg K Kmol Kg KT Kg KJ Kg KJKmol Kmol

Kmol Kg K Kmol Kg K

+° °=

+° °

El volumen ocupado por la mezcla es:

2 2N OV V V= +

2 2 2 2

2 2

* * * *(4)N N O O

N O

n Ru T n Ru TV

P P= + KKKK

Por las ecuaciones de los gases ideales:

* * ** *

x x

xx

P V n Ru Tn Ru TP

V

=

= Siendo:

2 21N On n n Kmol= + =

2 2 2 2

2 2

* ** * * *

xx

N N O O

N O

n Ru TP n Ru T n Ru TP P

=+

1 *260º0,79 *250º 0, 21 *300º

2 1

xKmol KP Kmol K Kmol K

Atm Atm

=+

;

Tx=260.56 ºK

Px=1.61 [Atm]


66

CAPÍTULO 6

PROCESOS EN GASES IDEALES

OBJETIVOS

• Introducir el análisis de procesos o transformaciones Termodinámicas. • Describir el experimento de Joule – Thompson. • Presentar ciclos Termodinámicos que involucren procesos transformaciones.

6.1 INTRODUCCIÓN

Un ciclo termodinámico es el conjunto de procesos y por lo tanto es necesario conocer estos procesos termodinámicos o cambios de estado que se efectúa en diferentes condiciones.

En ingeniería es importante proyectar instalaciones que realicen la transformación de los distintos tipos de energía. Este capítulo trata del análisis de transformaciones a partir de una fuente de energía que mediante algunos dispositivos empleados se realiza el proceso de su transformación principalmente para producir potencia. Por ejemplo el ciclo termodinámico de producción de vapor realiza diferentes procesos para la transformación de la energía térmica en energía eléctrica.

Figura 6.1 Producción de vapor simple.

Figura 6.2 Ciclo de producción de vapor.

6.2 PROCESO A VOLUMEN CONSTANTE

Es un cambio de estado a volumen constante, internamente reversible. Se llama también proceso isométrico o isocórico.

Figura 6.3 Diagramas p-v y T-s.


67

El trabajo en esta transformación es cero.

· 0 (6.1)

El calor se calcula por la relación siguiente.

(6.2.a)

· · (6.2.b)

Donde:

m; es la masa de la sustancia, en kg. Cv; es el calor específico a volumen constante, en [kJ/kg ºK]

El trabajo para un proceso con flujo estacionario es.

∆ ∆ ∆ (6.3)

Siendo:

∆ ; variación de energía de flujo.

∆ ; variación de energía cinética.

∆ ; variación de energía potencial.

6.3 PROCESO A PRESIÓN CONSTANTE

En la figura 6.4, aparece su representación en el diagrama p-v y t-s. En este caso el sistema intercambia trabajo con el medio. Llamado también proceso isobárico.

Figura 6.4 Diagrama p-v y T-s para un proceso isobárico.

El trabajo en esta transformación es el área descrita en el plano p-v.

· (6.4)

El calor para este proceso se calcula por las relaciones siguientes.

(6.5.a)

· · (6.5.b)

Donde: m; es la masa de la sustancia, en kg. cp; es el calor específico a volumen constante, en [kJ/kg ºK]

Si el proceso se lleva cabo con flujo constante a presión constante la relación de trabajo es:

∆ (6.6) 6.4 PROCESO ISOTÉRMICO

Se denomina proceso isotérmico a una transformación del gas donde la temperatura permanece constante. En este caso se cumplirá la Ley de Boyle – Mariotte es decir,

.

En el plano presión – volumen se representa mediante una curva correspondiente a una hipérbola equilátera.

Figura 6.5 Diagrama isotérmico.

El trabajo en un proceso isotérmico es:


68

(6.7)

O también:

(6.8)

El calor en un proceso isotérmico sin flujo es:

(6.9)

El trabajo en un proceso isotérmico con flujo y despreciando la energía potencial será:

∆ (6.10)

6.5 PROCESO ISOENTRÓPICO

El proceso isoentrópico significa a entropía constante. Esta transformación se estudiará en muchos de los capítulos siguientes de este texto.

Un proceso isoentrópico es una transformación adiabática internamente reversible. El sistema no intercambia calor con el medio en ningún momento de la misma. En consecuencia, para que una transformacón sea adiabática, deberá cumplirse.

El calor es Q = 0

La variación de entropía es ∆s = 0

Figura 6.6 Diagrama isoentrópico.

Las relaciones de presión, volumen y temperatura para un proceso adiabático son:

(6.11)

(6.12)

(6.13)

Recordando que el exponente k es,

El trabajo en un proceso isoentrópico es.

(6.14)

O también.

1 (6.15)

En cuanto al calor específico de la adiabática, dado que la misma se produce variación de temperatura sin intercambio de calor, será nulo.c adiab= 0

6.6 PROCESO ISOENTÁLPICO

En la figura 6.7 un dispositivo de estrangulación puede hacer una reducción significativa de la presión de manera simple, introduciendo una válvula en el conducto por el que fluye un gas o un líquido.

Figura 6.7 Dispositivo de estrangulación.


69

Escribamos la expresión del primer principio para el sistema circulante:

(6.16.a)

En nuestro caso,

Q=0; por estar aislado térmicamente el conducto.

W=0; porque no existe en el sistema mecanismo de transferencia de energía mecánica.

; por el mismo nivel de referencia.

(6.16)

Aunque las velocidades son relativamente altas en las proximidades de la restricción, las mediciones realizadas corrientes arriba y corrientes debajo de la sección del área reducida mostraran que la variación de la energía cinética específica del gas es despreciable.

Por tanto resulta.

(6.17)

Es decir que el estrangulamiento conduce el gas a un estado con igual entalpía que al inicio de la reducción brusca de presión.

6.6.1 Experimento de Joule-Thomson

Joule y William Thomson idearon en 1853 el famoso experimento del tabique poroso, que consiste en un conducto térmicamente aislado, por el que circula o fluye un gas, se coloca un obstáculo que consiste en un tapón poroso, que deja pasar el gas ofreciendo una resistencia de modo que la presión baja ostensiblemente después del tapón.

Figura 6.8 Dispositivo de estrangulación.

El gas cambió de estado, en 1 tenía una cierta presión p1 y en 2 tiene otra presión p2 diferente, pero no se modificó ni la temperatura ni la entalpía, por tanto se puede afirmar que para los gases perfectos la entalpía es función únicamente de la temperatura, y en consecuencia tendrá una única derivada que será:

(6.19)

6.7 PROCESO POLITRÓPICO

Una transformación politrópica es un cambio de estado en el que varía todas las propiedades (presión, volumen, temperatura, entropía, entalpía, etc). También en este proceso existe transmisión o transferencia de calor y para su análisis se lo considera a este proceso como internamente reversible.

En las figuras siguientes mostramos los diagramas p-V y T-s, para un proceso politrópico.

Figura 6.9 Diagrama de un proceso politrópico.


70

Las ecuaciones que rigen este proceso tienen un parecido con las ecuaciones isentrópicas donde el exponente “k” se reemplaza por el exponente “n” que se denomina exponente politrópico. La ecuación diferencial de la politrópica corresponde a:

0 (6.20)

En consecuencia las expresiones obtenidas son:

(6.21)

(6.22)

(6.23)

El trabajo para un proceso politrópico será.

(6.24)

Sin embargo cuando se conoce datos de presión, conduce a otra ecuación siguiente.

1 (6.24.a)

El calor para un proceso politrópico con flujo es:

(6.25)

Siendo:

(6.26)

El trabajo para un proceso politrópico con flujo estacionario es:

(6.27)

En las transformaciones politropicas el valor n puede tener cualquier valor, y por la experiencia la relación es especialmente útil cuando 1 n 5/3.

Para valores particulares de n , se reduce al siguiente análisis.

0 Isobárico

1 Isotérmico

Adiabático

∞ Isocórico

Figura 6.10 Evolución politrópica.

6.8 PROBLEMAS

Las ecuaciones desarrolladas en esta sección, se ilustran con los siguientes ejemplos.


71

Problema 6.1

Un ciclo de aire estándar trabaja con 0,9 kg de aire, que comienza a una presión de 2,75 kg/cm2 abs. a una temperatura de 127 ºC y v1=0,42 m

3/kg. El proceso inicia con una transformación isobárica de calentamiento hasta una temperatura de 927 ºC, luego realiza un proceso de enfriamiento a volumen constante hasta la presión de 1 kg/cm2 abs. v3= 1,25 m

3/kg, continúa con un proceso de enfriamiento isobárico hasta la temperatura de 27 ºC. Finalmente el ciclo se cierra con un proceso de compresión isentrópica hasta el estado inicial. Determinar.

a) La cantidad de calor suministrado y calor cedido. b) La producción de trabajo neto. c) Calcule el rendimiento térmico d) Calcule la variación de entropía en el proceso isométrico.

a) El calor suministrado se realiza en el proceso 1‐2, y se calcula por:

[kJ] )( 12 TTcmQ psum −⋅⋅=……………(1)

Donde:

m= 0,9 kg

cp= 1,005 [kJ/kg ºK]

T2=1200 ºK

T1= 400 ºK

El calor cedido se realiza en dos procesos 2‐3 y 3‐4, se calcula por:

[kJ] 6,723=sumQ

S O L U C I Ó N


72

Qced= ‐616.80 [kJ]

W= 106.79 [kJ]

%7,14=Tη

[kJ] )()( 3423

4332

TTcmTTcmQQQQ

pvced

ced

−⋅⋅+−⋅⋅=+= −−

…………..(2)

Siendo: cv= 0,718 [kJ/kg ºK]

T4=300 ºK

La temperatura T3 se calcula evaluando el proceso2‐3, se tiene:

⎟⎟⎠

⎞⎜⎜⎝

⎛=⇒=

2

323

2

3

2

3 pp

TTpp

TT

Donde:

p3= 1 [kg/cm2]

P2= 2,75 [kg/cm2]

Kº 36,4363 =T

Sustituyendo en (4)

b) El trabajo neto del ciclo es.

∑ +== cedsum QQQW

c) El rendimiento térmico del ciclo es:

sum

nT Q

W=η

La variación de entropía en el proceso isométrico es:

⎟⎟⎠

⎞⎜⎜⎝

⎛=Δ

2

3lnTT

mcS v

∆ 0.6537º


73

El agua contenida en un dispositivo cilindro‐pistón sufre dos procesos sucesivos desde un estado donde la presión inicial es 10 bar y la temperatura es 400 ºC.

Proceso 1‐2: El agua se enfría mientras es comprimida a presión constante hasta el estado de vapor saturado a 10 bar.

Proceso 2‐3: El agua se enfría a volumen constante hasta 150 ºC.

a) Represéntese ambos procesos sobre los diagramas p‐V y T‐V

b) Determínese el trabajo, en kJ/kg, para el proceso completo.

c) Determínese la transferencia de calor, en kJ/kg, para el proceso completo.

a)

b) El pistón es el único mecanismo de trabajo.

……………… 1

- El proceso 2-3 el volumen s constante por lo tanto dV = 0; 0 …………………(2)

- Dividiendo por la masa se tiene: ………….………..(3)

- El volumen especifico en el estado 1 se encuentra de tablas de Con P1 10 y T1 40 °

v1 0.3066 u1 2957.3

- En el estado 2, es vapor saturado a P2 10 ; v2 0.1944

Problema 6.2

S O L U C I O N


74

Q – 1485.6

W 10 10 0.1944 0.3066

W 112.2

(El signo menos indica que el trabajo se hace sobre el vapor de agua mediante el pistón).

c) El balance de energía para el proceso completo es:

u3 – u1 Q – W

Q u3 – u1 W

;

- Donde : se toman de tablas a 150° 0.1944 1.0905 100.3928 1.0905 10

0.494

631.68 0.494 2559.5 631.98

1583.9

- Sustituyendo valores en el balance de energía. Q 1583.9 – 2957.3 ‐ 112.2

(El signo menos señala que la energía es cedida al exterior mediante transferencia de calor).


75

El diagrama Temperatura – entropía específico (T‐ s), de un ciclo de aire estándar, se muestra en la figura 6.2. El ciclo consta de compresión isentrópica, absorción de calor a volumen constante, expansión isentrópica y cesión de calor a presión constante. Para este ciclo en particular, la relación de compresión en la compresión isentrópica es v 1/v 2 = 8.5. Al comienzo del proceso de compresión, la presión es P1= 100 kPa y la temperatura T1= 300 ºK. El calor absorbido a volumen constante por unidad de masa es 1400 kJ/kg. Determinar:

a) El trabajo neto en kJ/kg de aire.

b) El rendimiento térmico del ciclo.

c) La presión media efectiva, en kPa.

d) Realizar el diagrama p ‐ v.

Aplicando la ecuación de estado de un gas ideal.

· · ………………………………………(1)

Si R=287 [J/kg ºK] para el aire.

· 287 300100 10

0.861

Por la relación de compresión.

..

0.10129

Para el proceso isentrópico (1‐2)

100 8.5 . 2000.72

El proceso 2‐3 es a volumen constante y el calor adicionado es.

…………………………….(2)

Problema 6.2

S O L U C I Ó N


76

Despejando la presión P3 se tiene.

1

7529.4

El calor rechazado esta dado por.

…………………………………..(3)

La temperatura en el estado 3 es,

7529.4 10 · 0.10129287

2657.33 °

Para el proceso 3‐4 se tiene la relación siguiente.

2657.33 ..

.

773.09 °

a) El trabajo neto del ciclo es

∑ , ……………………………(4)

1400 1.005 773.09 300

924.54

b) El rendimiento térmico del ciclo es:

c) La presión media efectiva es:

.. .

d) Diagrama P‐v

pme=436.64 [kPa]

66 %


77

CAPÍTULO 7

LA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA

OBJETIVOS

• Introducir los conceptos básicos y definiciones requeridos por la segunda ley de la Termodinámica.

• Introducir el concepto de entropía.

• Presentar el ciclo y la máquina de CARNOT.

7.1 INTRODUCCIÓN

El primer principio de la termodinámica, nos permite afirmar que las diversas formas de energía son equivalentes, pero no nos dice nada en cuanto a la posibilidad de la conversión de un cierto tipo de energía en otro y a las limitaciones que pueden o no existir para dicha transformación. Es el segundo principio el que nos indicará las limitaciones que existen en las transformaciones energéticas.

7.2 ENUNCIADOS DE LA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA

7.2.1 Enunciado de Carnot

Nicolás Léonard Sadi Carnot (1796 - 1832)

Para entender adecuadamente el enunciado de Carnot del segundo principio debemos, en primer lugar, definir lo que se entiende en él por máquinas térmicas.

Se entiende por máquina térmica todo equipo que transforma calor en trabajo mecánico operando cíclicamente. Es decir, que toda máquina térmica está constituida por ciertos mecanismos y algún fluido que evoluciona en ellos, de manera que al describir dicho fluido un ciclo termodinámico se produce la

conversión de una cierta cantidad de calor en trabajo mecánico.

Con dicho concepto de máquina térmica el enunciado de Carnot puede expresarse:

“Toda máquina térmica requiere para su funcionamiento al menos dos fuentes de calor a diferentes temperaturas. La máquina funcionará tomando calor de la fuente de mayor temperatura, que denominaremos fuente caliente, producirá trabajo y entregará calor a la fuente de menor temperatura, que llamaremos fuente fría”4.

Figura 7.1 El esquema representativo de una máquina térmica que funciona de acuerdo con el enunciado de Carnot.

4 Termodinámica Técnica, Carlos García, Ed. Alsina


78

7.2.2 Según Kelvin – Planck

El enunciado de Kelvin – Planck es el siguiente.

“Es imposible construir una máquina con un solo depósito de calor que, mientras funcione siguiendo un ciclo, produzca otros efectos que el de realizar trabajo a base de tomar calor de dicho depósito enfriándolo”.

Este enunciado de Kelvin- Planck exige que cualquier dispositivo cíclico que produzca un trabajo neto intercambie calor por lo menos con dos fuentes térmicas a diferentes temperaturas.

Figura 7.2 Esquema del enunciado de Kelvin‐Planck.

El postulado exige que los motores térmicos funcionen entre dos cuerpos a diferentes temperaturas. Sin embargo, el cuerpo a baja temperatura no puede ser una fuente de energía como lo es de alta temperatura.

7.2.3 Según Clausius5

Clausius estudia las posibilidades de intercambio de calor entre dos fuentes a diferentes temperaturas.

El mismo expresa.

“Es imposible la existencia de un sistema que pueda funcionar de modo que su único efecto sea una transferencia de energía mediante calor de un cuerpo frío a otro más caliente”.

5 Temodinámica, Kenneth Wark

Figura 7.3 Esquema del enunciado de Clausius.

Esta exigencia describe simplemente una máquina frigorífica, un dispositivo que funciona cíclicamente, transfiere energía térmica desde una región de baja temperatura a otra de alta temperatura.

7.2.4 Según Hatsopoulos – Keenan

Cualquier sistema con ciertas restricciones especificadas y que tenga un límite superior en su volumen puede, desde cualquier estado inicial, alcanzar un estado de equilibrio estable sin ningún efecto sobre el ambiente.

Un colorario importante del enunciado de Hatsopoulos Keenan es:

“Si un sistema esta en equilibrio estable, no puede cambiar a otro estado de equilibrio estable con un trabajo neto de salida como el único efecto externo al sistema”.

7.3 EQUIVALENCIA DE LOS ENUNCIADOS

La equivalencia entre los enunciados de Carnot, Kelvin y Planck es evidente y no necesita demostración. Para demostrarla equivalencia entre el enunciado de Kelvin –Planck y el de Clausius como se ve en el esquema siguiente.


79

Figura 7.4 Esquema de los enunciados de Kelvin –

Planck y Clausius.

Podemos planear el siguiente Balance de energía para la máquina cíclica es.

(7.1)

Pero la energía Q3 se divide en dos.

(7.2)

Además:

Por lo tanto se tiene.

En conclusión la violación del enunciado de Kelvin – Planck implica violar el enunciado de Clausius.

7.4 PROCESOS IRREVERSIBLES

Se dice que un proceso es irreversible si, una vez que el proceso ha tenido lugar, resulta imposible devolver al sistema y a todas las partes del entorno a sus respectivos estados iniciales.

Un ejemplo de las transformaciones naturales es el rozamiento cuando se produce el desplazamiento de un cuerpo sólido cuando esta en contacto con otro, como se muestra en la figura 7.1.

Figura 7.1 Causa de irreversibilidad por rozamiento.

El cuerpo de la posición 1 al ser desplazado a la posición 2 realizó trabajo por la fuerza exterior, este trabajo por el rozamiento se convertirá en energía térmica que inicialmente quedará incorporada al cuerpo y sobre el cual rozó, después de un tiempo esta energía térmica transferirá al medio que le rodea.

En resumen los procesos irreversibles incluyen una o mas de las siguientes irreversibilidades

- Transferencia de calor a través de una diferencia finita de temperaturas.

- Expansión libre de un gas ó líquido hasta una presión más baja.

- Reacción química espontánea.

- Mezcla espontánea de sustancias con diferente composición o estado.

- Rozamiento- tanto de deslizamiento como de viscosidad en el seno de un fluido.

- Flujo de corriente eléctrica a través de una resistencia eléctrica.

- Magnetización o polarización con histéresis.

- Deformación inelástica.

7.5 DESIGUALDAD DE CLAUSIUS

Considérese un sistema B, y aplicando la primera ley al sistema, la ecuación es:

(7.3)


80

Figura 7.2 Gráfico para la demostración de la

desigualdad de Clausius.

Los flujos de energía tienen lugar simultáneamente se obtendrá:

(7.4)

Aplicando la primera ley al motor R da:

(7.5)

Sustituyendo el calor que recibe, obtenemos

(7.6)

Para un sistema A el trabajo total es :

(7.7)

Concluimos que:

(7.8)

Finalmente la relación conocida con el nombre de desigualdad de Clausius, es:

(7.9)

7.6 LA ENTROPÍA BASE DE LA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA

Muchos de los fenómenos tienen naturaleza direccional, sin embargo los enunciados presentados necesitan una forma analítica aplicable a los procesos energéticos. Es ahora que se muestra la expresión matemática para la propiedad llamada entropía.

Si los procesos son todos reversibles, ningún trabajo neto tendrá que suministrarse, en otras palabras, la integral cíclica de dWA es igual a cero y, por tanto, podemos escribir la expresión de la desigualdad de Clausius:

Esta ecuación conduce a un resultado importante. Si la integral a lo largo del ciclo arbitrario de una magnitud es cero, entonces la magnitud es una propiedad y se le ha dado el nombre de entropía, llamada también Ecuación de la segunda Ley de la Termodinámica.

(7.10)

Para un cambio finito e internamente reversible, como se muestra en la siguiente figura.

Figura 7.3 Cambio de entropía en un camino finito.

∆ (7.11)

Donde; · ·

0∫ ∫ ≤=TQTW s

oAδδ

∫ ≤ 0TQsδ


81

Realizando la integración:

∆ · · (7.12)

Así las leyes primera y segunda son semejantes en cuanto a que ambas conducen a la definición del cambio de una propiedad en función de las interacciones de la frontera de un sistema cerrado.

7.7 EFICIENCIA O RENDIMIENTO DE UNA MÁQUINA TÉRMICA

En términos generales el rendimiento es igual al servicio sobre el gasto, es decir la producción obtenida sobre el consumido.

ó

El rendimiento térmico de un ciclo será igual a la producción de trabajo de dicho ciclo, es decir, el calor convertido en trabajo sobre el calor consumido, se expresa por la siguiente ecuación:

(7.13)

7.8 EL CICLO DE CARNOT

Se mencionó anteriormente que las máquinas son dispositivos cíclicos y que el fluido de trabajo de una de estas máquinas vuelve a su estado inicial al final de cada ciclo. Durante una parte del ciclo el fluido realiza trabajo y durante otra se hace trabajo sobre el fluido. La diferencia entre estos dos momentos es el trabajo neto que entrega la máquina térmica.

El ciclo de CARNOT es un ciclo considerado como el de mayor rendimiento térmico, por que el calor convertido en trabajo térmico es mayor con respecto a otros ciclos. Los ciclos ideales de las máquinas térmicas sirven también como patrones de comparación con ciclos reales de estas máquinas. El ciclo de Carnot está compuesto por cuatro procesos.

1-2 Proceso isotérmico de expansión; se expande por que hay disminución de presión y aumento de volumen, en este proceso se suministra calor al fluido operante.

2-3 Proceso isentrópico de expansión; donde el fluido operante al expandirse produce trabajo.

3-4 Proceso isotérmico de compresión; internamente reversible durante la cual se cede un calor al medio exterior.

4-1 Proceso isentrópico de compresión; el fluido de trabajo alcanza la temperatura alta inicial.

Figura 7.4 diagrama P‐V de un ciclo de Carnot.

Figura 7.5 Diagrama T-S del ciclo de Carnot.

El calor adicionado o suministrado se realiza en el proceso isotérmico de expansión, entonces la relación matemática es:

(7.14)


82

El calor cedido o rechazado por el ciclo se evalúa por:

(7.15)

La eficiencia o rendimiento del ciclo Carnot se evalúa por:

1 (7.16)

Siendo ; , la temperatura de la fuente de mayor temperatura.

, es la temperatura de la fuente de menor temperatura.

Para el ciclo de Carnot se conocen las relaciones.

; Relación de expansión isentrópica.

; Relación de compresión isentrópica.

; Relación de expansión isotérmica.

; Relación de compresión isotérmica.

7.8.1 Presión media del ciclo

En el plano presión –volumen de la figura 7.6, la superficie que encierra el ciclo representa el trabajo de dicho ciclo. Entre los mismos límites de este ciclo con relación a volúmenes podemos traducir dicha superficie en una superficie rectangular, de modo que el lado correspondiente a volúmenes de este rectángulo se designa lo que se llama el volumen de desplazamiento o cilindrada, el lado correspondiente a presiones se denomina presión media del ciclo, entonces el trabajo es.

· (7.17)

Donde; pmc, es pa presión media del ciclo.

VD, es el volumen desplazado.

(7.18)

Figura 7.6 Diagrama P-V

7.9 CICLO DE REFRIGERACIÓN Y BOMBA DE CALOR

El segundo principio de la Termodinámica impone límites a las prestaciones de los ciclos de refrigeración y bomba de calor del mismo modo que a las de los ciclos de potencia.

Para un ciclo de refrigeración el coeficiente de operación (coeficiente efecto frigorífico) es:

(7.19)

El coeficiente de operación para un ciclo de bomba de calor es:

(7.20)

7.10 CICLO INVERSO DE CARNOT

Para introducir algunos aspectos importantes de la refrigeración empezaremos considerando un ciclo de Carnot de refrigeración de vapor. Este ciclo se obtiene invirtiendo el ciclo de Carnot de potencia de vapor. Todos los procesos son internamente reversibles. Además como la transferencia de calor entre el refrigerante y cada foco ocurre sin diferencia de temperaturas, no hay irreversibilidades externas.


83

Figura 7.7 Ciclo de refrigeración de Carnot.

Figura 7.8 diagrama T‐s del ciclo inverso de Carnot.

Considere la figura 7.7 un sistema ejecutando el ciclo invertido de Carnot, el fluido de trabajo absorbe calor isotérmicamente de una fuente de baja temperatura a TB en la cantidad de Qevap, se comprime isentrópicamente hasta el estado 2 mediante un compresor, en la que la temperatura se eleva hasta TA, rechaza calor isotérmicamente en un sumidero de alta temperatura a TA en la cantidad de Qcond y luego se expande isentrópicamente hasta el estado donde desciende su temperatura.

Los coeficientes de desempeño se expresan en términos de temperaturas límites.

(7.21)

El ciclo invertido de Carnot es el ciclo de refrigeración más eficiente que trabaja entre dos temperaturas, por lo tanto es un ciclo ideal.

7-11 PROBLEMAS


84

Dos máquinas térmicas reversibles están conectadas en serie entre dos fuentes de calor a temperaturas T1 = 900 ºC y T2 = ‐70 ºC. La fuente de mayor temperatura entrega a la primera máquina una cantidad de calor de 400 kcal, con un rendimiento térmico del 30 %. Determinar:

a) La temperatura intermedia Ti a la que cede calor la primera máquina y recibe la segunda. b) El trabajo producido por cada una de las máquinas. c) El calor entregado por la segunda máquina a la fuente fría. d) El rendimiento térmico de toda la instalación.

D A T O S

T1= 900 ºC =1173 ºK

T2= ‐70 ºC = 203 ºK

Q 1= 400 kCal

30%

a) Para las máquinas reversibles el rendimiento es:

1 ; de donde 1

…………………………(1) 1173 1 0.30

El rendimiento de la segunda máquina es.

1 ………………………..(2)

1.

0.753 75.3 %

b) Los trabajos producidos por las máquinas térmicas son.

; de donde ; · 0.3 400 120

502 .32 Por el primer principio de la termodinámica para la primera MT‐1

400 120 280 Para la segunda máquina el trabajo resulta.

· 0.753 280 210.84

c) El calor generado por la segunda máquina es: 280 210.84 69,16 ;

d) El rendimiento de toda la instalación es: . .

.0.83

Problema 7.1

S O L U C I O N

Ti=821.1[ºK]

Q2 289.5 kJ

ηT 83 %

882.57


85

Una máquina térmica de Carnot opera entre una fuente caliente a 720 ºC y un sumidero a 27 ºK. Si la máquina térmica recibe calor a una tasa de 600 kJ/min,

determine a) La eficiencia térmica, b) La salida de potencia de esta máquina, y c) el flujo de calor que libera la máquina térmica.

TH=720 ºC= 993 ºK

TL=27 ºC= 300 ºK

600

S O L U C I Ó N

a) Para las máquinas térmicas la eficiencia es:

1 ………………………………(1)

1 0.698 b) La potencia de salida es.

, ; de donde, ,

, 0.698 600 418.8

c) El calor liberado por la máquina es.

,

600 418.8

Problema 7.2

D A T O S

69.8 %

, 6.98

181.2


86

Un ciclo de Carnot trabaja con 0,908 kg de aire, entre los límites de 21º C y 260º C. La presión al principio de la expansión isotérmica es de 30 bar abs. y al final de la expansión isotérmica de 15 bar abs. Calcular:

a) El volumen al final de la compresión isotérmica, en m3. b) El calor añadido y rechazado, en kJ. c) El trabajo neto del ciclo, en kJ. d) El rendimiento térmico. e) La relación de expansión general. f) La presión media del ciclo, en bar.

Por la ecuación característica de los gases · · · ………………..(1)

. 908 287 53330 10

0.0463

Por la Ley de Boyle.

; con los datos, 2

2 0.0463

0.0926

Utilizando ecuaciones isentrópicas, para el proceso 2‐3.

; despejando, …………….. (2)

0.0926533294

.

Problema 7.3

S O L U C I Ó N


87

0.4098

Para el proceso 4‐1 es a entropía constante.

a) El volumen final en la compresión es.

despejando se tiene ………..(3)

0.0463 .

b) El calor suministrado y cedido se calculan por las siguientes relaciones.

· · · ………………………(4)

· · · ……………………..(5)

Sustituyendo datos del problema, en ecuaciones (4) y (5).

0.908 0.287 533 ..

El calor cedido es,

0.908 0.287 294 · ..

c) El trabajo neto del ciclo es.

d) El rendimiento térmico es. 43.1796.27

0.448

e) La relación de expansión general

2 ..

f) La presión media del ciclo es.

. . .43.17

0.4098 0.0463

0.2049

96.27

53.11

43.17

45%

8.85

. . . 1.187


88

CAPÍTULO 8

LA ENTROPÍA Y SU UTILIZACIÓN

OBJETIVOS

• Desarrollar ecuaciones necesarias para calcular cambios de entropía para varias sustancias. • Presentar el concepto de rendimiento adiabático. • Realizar problemas de práctica que ilustran los conceptos estudiados.

8.1 INTRODUCCIÓN

En este capítulo veremos que el estudio de los sistemas Termodinámicos desde la perspectiva del segundo principio se desarrolla convenientemente en términos de la propiedad entropía. La energía y entropía son conceptos abstractos pero desempeñan papeles importantes en los restantes capítulos.

La desigualdad de Clausius establece que:

0 (8.1)

F; sirve para recordar que el integrando deberá evaluarse para la frontera del sistema que ejecuta el ciclo.

Puede expresarse de modo equivalente como:

(8.2)

La naturaleza del ciclo ejecutado por el sistema queda indicada por el valor de ơ como sigue:

no se presentan irreversibilidades internas.

0 se presentan irreversibilidades internas.

0 imposible.

8.2 DEFINICIÓN DE VARIACIÓN DE ENTROPIA

Si un sistema desde un estado 1 pasa a un estado 2, mediante una transformación reversible A, y vuelve de 2 a 1 por otra transformación reversible B, el conjunto de las dos transformaciones constituirá un ciclo reversible, por tanto podemos escribir.

0 (8.3)

Figura 8.1 Ciclo de dos procesos.

Para el segundo ciclo.

0 (8.4)

Sustraendo ecuación (8.4) de (8.3) queda.

(8.5)


89

Conclusión, la integral tiene el mismo valor para todo proceso internamente reversible entre los dos estados. Por definición la variación de entropía esta dada por.

(8.6)

La entropía es una propiedad extensiva y en forma diferencial la ecuación de variación de entropía es:

(8.7)

Las unidades de entropía en el sistema internacional es [kJ7kg] y en el sistema ingles [Btu / ºR].

8.3 OBTENCIÓN DE VALORES DE ENTROPIA

El valor de la entropía en un estado “y” en función del valor de estado “x” puede calcularse mediante.

(8.8)

Los valores de la entropía para el agua y los refrigerantes se encuentran ya tabulados.

Los valore de sf y sg están como una función de la presión de saturación o de la temperatura de saturación, por lo que la entropía de la mezcla se calcula por:

(8.9)

Para un sistema cerrado la expresión diferencial del balance de energía es:

(8.10)

· · (8.11)

Por la ecuación de la entalpía se tiene.

· (8.12)

· · (8.13)

Igualando(8.11) y (8.13) se tiene.

· · (8.14)

8.4 VARIACIÓN DE ENTROPIA DE UN GAS IDEAL

Si se conoce dos estados en un gas ideal es posible calcular la variación de entropía que experimenta el gas en este proceso.

Las expresiones de · pueden escribirse como propiedades específicas.

(8.15)

(8.16)

Para un gas ideal se tiene, · ; · y la ecuación de estado · · , entonces la entropía se

transforma en:

(8.17)

(8.18)

Los calores específicos están relacionados por la relación de Mayer.

(8.19)

Integrando las ecuaciones anteriores, considerando cp y cv como constantes, las ecuaciones (8.17) y (8.18) se transforman:

· · (8.20)

· (8.21)


90

Para un gas perfecto, cv como cp son función únicamente de la temperatura, las ecuaciones anteriores se pueden evaluar una vez que se conoce la función de cv y cp con la temperatura.

Δ · · (8.22)

∆ · · (8.23)

Recordando el balance de entropía para sistemas cerrados

(8.24)

El segundo principio de la termodinámica puede interpretarse como un requisito de que la entropía se genera por irreversibilidades y se conserve sólo en el caso límite en que las irreversibilidades desaparezcan. Como Sgen mide el efecto de irreversibilidades presentes en el interior del sistema durante el proceso, su valor dependerá de la naturaleza del proceso y no sólo de los estados inicial y final. Por tanto no es una propiedad.

Recordemos;

0 ; proceso internamente irreversible. 0 ; proceso internamente reversible.

El valor de Sgen nunca puede ser negativo.

La variación de entropía de un sistema puede ser positivo o negativo, y el también cero.

0; Proceso reversible, con adición de energía

0; proceso reversible pero adiabático.

0;Proceso reversible, con extracción de energía.

8.5 BALANCE DE ENTROPIA

El principio de incremento de entropía para cualquier sistema se expresa como.

Entropiatotal deentrada

Entropiatotal de salida

Cambio en la entropía total

del sistema

O también se puede escribir.

Δ (8.25)

Las relaciones de balance de entropía para los volúmenes de control difieren de los de sistemas cerrados en los que involucran un mecanismo más de intercambio de entropía, por lo tanto se tiene.

∑ ∑ ∑ (8.26)

Donde los términos del segundo miembro tiene en cuenta la suma del flujo de entropía debido a la transferencia de calor a través de la frontera del volumen de control, el flujo de entropía a causa de un flujo másico y la generación de entropía en el volumen de control como resultado de irreversibilidades.

8.6 RENDIMIENTOS ADIABÁTICOS DE DISPOSITIVOS EN REGIMEN ESTACIONARIO

El rendimiento adiabático de una turbina, asumiendo que la energía cinética y energía potencial son despreciables es:

(8.27.a)


91

Figura 8.2 Diagrama h-s para los procesos real e isentrópicos de una turbina adiabática.

(8.27.b)

El rendimiento adiabático de un compresor es.

(8.28.a)

Figura 8.3 Diagrama h‐s para los procesos real e

isentrópico de un compresor adiabático.

(8.28.b)

Cuando son insignificantes los cambios en las energías potencial y cinética de un líquido, la eficiencia isentrópica de una bomba se define de la misma forma.

· (8.29)

Las toberas son dispositivos esencialmente adiabáticos y se usan para acelerar un fluido, su eficiencia isentrópica está definida como la relación entre la energía cinética real del fluido a la salida de la tobera y el valor de la energía cinética a la salida de una tobera isentrópica para los mismos valores en el estado de entrada y la presión de salida.

ΔΔ

(8.30)

Figura 8.4 Esquema de una tobera.

Por el balance de la energía se tiene.

(8.31)

Entonces la eficiencia isentrópica de la tobera puede expresarse en términos de la entalpía como.

(8.32)

8.7 PROBLEMAS


92

Determinar la variación de entropía específica de aire considerado que sufre un proceso desde T1= 300 ºK y P1= 1 bar, hasta T2=400 ºK y P2= 5 bar considerando constante cp=1.008 [kJ/kg ºK].

Por la ecuación de variación de entropía para un gas ideal.

· ……………………….(1)

Sustituyendo valores, el cambio de entropía es entonces.

∆ 1.008°

400300

0.287°

·5 ·1 ·

∆ 0.1719°

El signo negativo indica que el cambio de entropía, es por extraer energía del sistema que ocurre durante el proceso de transferencia de calor.

Calcule el cambio total de entropía si 5 kg de hielo a 0 ºC se mezcla con 10 kg de agua que está inicialmente a 20 ºC. Si no hay transferencia de calor importante desde el recipiente al entorno. (Asumir el calor de fusión del hielo 340kJ/kg y para el agua cagua= 4.18 kJ/kg ºK).

5

10

20 293°

Por la segunda ley de la termodinámica, el cambio de entropía se define.

∆ …………….…………….(1)

∆ · · …………………….(2)

Problema 8.1

S O L U C I Ó N

Problema 8.2

DATOS

S O L U C I Ó N


93

Por la primera ley de la termodinámica

∑ ∑ ………………(3)

Por definición de calor

ó ……………….(4)

………………(5)

Se sabe que el agua solo puede bajar su temperatura hasta 0 ºC.

Entonces; 0 pues calculamos cuánto de hielo se funde.

Ecuaciones (4) y (5) en (3)y despejando la masa de hielo.

· ·ó

2.462

Por tanto el calor ganado por el hielo es:

ó 2.462 340 837.08

Sustituyendo en ecuación (2)

∆837.08 273 °

10 · 4.186°

·273293

∆ 0.10669°


94

Un flujo de vapor de agua entra a una turbina a una presión de 30 bar, una temperatura de 400 ºC y una velocidad de 160 m/s. El vapor de agua sale saturado a una temperatura de 100 ºC y con una velocidad de 100 m/s. Para la situación estacionaria, la turbina produce un trabajo de 540 kJ/kg de vapor. La transferencia de calor entre la turbina y el medio que le rodea tiene lugar a una temperatura media en la superficie externa de 77 ºC. Determine la entropía generada por un kilogramo de vapor que atraviesa la turbina, en kJ/kg ºK.

El balance de entropía por unidad de tiempo para un volumen de control es:

∑ ∑ ∑ …..(1)

Siendo 0

∑ ∑ ……(2)

Siendo:

Balance de energía para un sistema abierto con flujo estacionario.

,

……………(3)

Siendo z2=0

A partir de tablas de vapor de agua se tiene.

3230.9 kJkg

2676.1 kJkg

Z1= 1.2 [m]

Sustituyendo en (3)

S O L U C I Ó N

Problema 8.3


95

540 2676.1 3230.9100 160

2 9.811.210

22.6117 kJkg

De tablas de vapor de agua se obtiene.

6.9212 kJ

kg·°K

7.3549 kJ

kg·°K

Sustituyendo en (2)

22.677 273

7.3549 6.9212

0.4983 kJ

kg·°K


96

BIBLIOGRAFIA CONSULTADA

- Andres Trepp del Carpio “Propiedades termodinámicas del aire en altura e Higrometria

altitudinal universal del aire” La Paz‐Bolivia , 2002.

- Carlos A.Garcia, “Termodinámica Tecnica” Editorial Alsina, Argentina,2002.

- KennethWark‐Donald Richards “Termodinámica” Ed. Mc Graw Hill, México, 2001.

- M.J.Moran , H.S. Shapiro, “Termodinámica Técnica” Ed. Reverté, España, 1999.

- Merle C. Potter, Elaine P. Scott “Termodinámica” Ed. Thomson, México, 2006.

- Smith y Van Dess “Introducción a la termodinámica en Ingeniería Química” Ed. Mc Graw Hill,

México , 1997.

- Yunus A. Cengel “Termodinámica” Ed. Mc Graw Hill, Quinta Edición, México, 2006.


97

La piel se arruga, el pelo se vuelve blanco, los días se convierten en años. Pero lo importante no cambia tu fuerza y tu convicción no tiene edad. Tu espíritu es el plumero de cualquier tela de araña. Detrás de cada línea de llegada hay una partida. Detrás de cada logro, hay otro desafío mientras estés vivo. Si extrañas lo que hacías vuelve hacerlo, no vivas de fotos amarillas. Sigue aunque todos esperen que abandones. No dejes que se oxide el hierro que hay en Ti. Has que en vez de lástima te tengan respeto. Cuando por los años no puedas correr, trota, cuando no puedas trotar camina, cuando no puedas caminar usa el bastón.

Pero nunca te detengas. Teresa de Calcuta

Se terminó de imprimir en el mes de febrero de 2010, Oruro.

B O L I V I A

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