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UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA"JÚLIO DE MESQUITA FILHO" Campus de Bauru Curso: Licenciatura Plena em Química
Danielle Fernanda Bortolotto
Camila Zerbinatti Padovan
Luis Fernando da S. Lopes
Danilo Comenalli
Velocidade e Ocorrência de Reações
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AIntrodução a Cinética Química
• Ciência que estuda as velocidade das reações e os fatores que as influenciam.
Reações do cotidiano (mais freqüentes):
1. Ferrugem ( corrosão do ferro )2. Queima dos Combustíveis3. Respiração
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ATipos de Reações
• Reações Endotérmicas – é aquela que absorve energia em forma de calor para ocorrer.
• Reações Exotérmicas – é aquela que libera energia em forma de calor após ocorrer.
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ACondições para Ocorrer uma
Reação
• Existir afinidade química entre as substâncias.
• Ocorrer colisões entre as moléculas. (choques eficaz)
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AAfinidade Química
• Tendência natural de que certas substâncias tem de reagir com outras.
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AChoque Eficaz
• São as colisões entre as moléculas que levam a quebra de suas ligações para formação de novas ligações.
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AComplexo Ativado
• É uma estrutura intermediária entre os reagentes e os produtos, com ligações químicas intermediárias entre as ligações dos mesmos.
Estrutura intermediária
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ACondições para formação do
Complexo Ativado1. As moléculas devem colidir numa posição
geométrica favorável.Ex: Reação: HBr + O2 HBrO2
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ACondições para formação do
Complexo Ativado2. A colisão entre as moléculas deve ocorrer
com um mínimo de energia, chamada Energia de Ativação.
Energia mínima necessária para que a
reação ocorra
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AFatores que Influenciam a Velocidade das Reações
• 1. Temperatura
• 2. Concentração
• 3. Superfície de Contato
• 4.Catalisador
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ATemperatura
1. Por que usamos panela de pressão em vez de panela comum no cozimento dos alimentos?
1. Por que guardamos alimentos perecíveis na geladeira ?
1. Por que temos febre?
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ATemperatura
Aumento da Aumento a agitaçãotemperatura das moléculas
Aumento do número Causo o aumento de colisões efetivasda energia cinéticadas moléculas Aumenta a Veloc. da
reação
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AConcentração
1. É comum usar vinagre como removedor de manchas. Quando a remoção é muito difícil, utiliza-se um vinagre mais forte, isto é mais concentrado. Por quê?
1. O cigarro aceso é consumido mais rapidamente no momento da tragada. Por quê?
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AConcentração
Aumento da conc. Aumento do dos reagentes número de colisões
Aumento do número Aumento da veloc.de moléculas de da reaçãoreagentes
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ASuperfície de Contato
1. Para acender o fogão a lenha, utilizamos inicialmente lascas de lenha e só depois colocamos as toras. Por quê?
1. Por que usamos medicamentos em pó em vez de comprimido?
1. Quem enferruja primeiro: bombril ou uma barra de ferro?
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ASuperfície de ContatoSuperfície de Contato
Quanto maior a Maior o númerosuperfície do de colisões porreagente sólido tempo
Maior a velocidade da reação
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ACatalisadorCatalisador
1. Se eu não posso, aumentar a temperatura, não posso aumentar a superfície de contato, e nem a concentração como posso aumentar a velocidade de uma reação?
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ACaracterísticas do CatalisadorCaracterísticas do Catalisador
• Somente aumentam a velocidade;• Não são consumidos;• Não iniciam reações, mas interferem nas
que já ocorrem sem a sua presença;• Podem ser utilizados em pequenas
quantidades, visto que não são consumidos.
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ACatalisador - GráficoCatalisador - Gráfico
Complexoativado
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