UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ

Seminário sobre

Propriedades das soluções

Alunos

Erik William Diniz – EEL – 17061Lucas Duarte Moura Silva – ECA – 16971Milton Rafael da Silva – ECA – 16976Vinícius Ferreira Chagas – ECA – 16984

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções Introdução

• 13.1 - O processo de dissolução

• 13.2 - Soluções saturadas e solubilidade

• 13.3 - Fatores que afetam a solubilidade

• 13.4 - Formas de expressar a concentração

• 13.5 - Propriedades coligativas

• 13.6 - Colóides

As soluções se formam quando há dispersão uniforme de uma substância em outra.

13.1 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções Slide 1 de 21

A interação atrativa das moléculas do solvente sobre o soluto é a solvatação. Quando o solvente é a água, a interação é a hidratação.

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As concentrações das soluções podem ser expressas de diferentes maneiras, como a porcentagem ponderal, as partes por milhão (ppm) e a fração em mol.

13.2 Slide 3 de 21UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções

13.2

Concentração molar (M): se define como a quantidade de soluto em mols por litro de solução.Concentração em mol/kg (ex-molalidade) é definida como a quantidade de soluto em mols dissolvidos em cada quilograma do solvente.

M = n1/VW = n1/m2

n1: quantidade de soluto em molsm2: massa do solvente em kgV: volume da solução

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13.3

No equilíbrio entre uma solução saturada e um soluto não dissolvido, a solubilização,e o processo inverso, a cristalização, ocorrem simultaneamente e em taxas iguais.

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13.3

Se o soluto dissolvido estiver presente em concentração menor do que a da solução saturada,a solução é insaturada.

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13.3

Quando a concentração do soluto for maior do que a de saturação, a solução é supersaturada.

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13.4

A solubilidade de uma substância em outra, depende da energia das interações entre o soluto e o solvente.“Semelhante dissolve semelhante”.

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Mais solúvel em água

13.4

Lei de Henry: as solubilidades dos gases num líquido são, em geral, proporcionais à pressão do gás sobre a solução.

Cg = kPg

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13.4

Em geral, quanto maior for a temperatura, maior será a solubilidade dos sólidos.

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13.4

Em geral, quanto maior for a temperatura, menor será a solubilidade dos gases.

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13.5

Propriedades coligativas: propriedades físicas de uma solução que dependem da concentração das partículas do soluto, não de sua natureza. Ex.: diminuição da pressão de vapor, abaixamento crioscópico, elevação ebulioscópica e aumento da pressão osmótica.

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13.5

Uma solução ideal obedece à Lei de Raoult.Lei de Raoult: o abaixamento da pressão de vapor é dado por Pa = xa.Po

a

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13.5

Uma solução de soluto não volátil tem, em geral, ponto de ebulição mais elevado do que o ponto de ebulição do solvente puro.

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13.5

A constante ebulioscópica, Ke, representa a elevação do ponto de ebulição quando a concentração das partículas de soluto é de 1 mol/kg.A constante crioscópica, Kc, mede o abaixamento do ponto de congelamento quando a concentração das partículas de soluto é de 1 mol/kg.

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13.5

Osmose: é a passagem do solvente através de membrana semipermeável que separa duas soluções, da menos concentrada para a mais concentrada. A pressão exercida sobre a membrana, pressão osmótica, π, pode ser medida em atm ou em torr.

π = MRT

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13.5

Importância da osmose: é um processo importante para os organismos vivos, pois as membranas celulares são semipermeáveis, deixando passar água mas restringindo a passagem de componentes iônicos ou macromoleculares.

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13.6

Colóides ou dispersões coloidais: são partículas grandes em escala molecular, mas ainda pequenas o bastante para se manterem suspensas de maneira indefinida num solvente.

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13.6

Uma propriedade notável dos colóides é o espalhamento da luz visível, o efeito Tyndall.

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13.6

Os colóides podem ser hidrofílicos ou hidrofóbicos. Os hidrofílicos são comuns em organismos vivos, nos quais grandes moléculas (enzimas, anticorpos) se mantêm suspensas em água pela interação de grupos polares superficiais ou grupos atômicos carregados, com as moléculas de água.

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13.6

Os colóides hidrofóbicos, como pequenas gotas de óleo, podem se manter em suspensão na água pela adsorção de partículas carregadas.

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BibliografiaUNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções

Referências bibliográficas

Química: a Ciência Central, 9ª edição, Brown, LeMay, Bursten – Editora LTC

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