• CS do NaCl = 35,7 g / 100g de H2O a 0°C

• CS do NaCl = 42,0 g / 100g de H2O a 25°C

100 g de

água a 0°C

100 g de

água a 0°C

100 g de

água a 0°C

35,7 g de NaCl20 g de NaCl 40 g de NaCl

Saturada Saturada com

corpo de fundoInsaturada

100 g de

água a 0°C

100 g de

água a

25°C

100 g de

água a 0°C

40 g de NaCl

SupersaturadaSaturada com

corpo de fundo

Dissolução do KNO3 em água

020406080

100120140160180200220240260280300

0 20 40 60 80 100 120

Temperatura

Co

efi

cie

nte

de

So

lub

ilid

ad

e -

Cs

Vejamos a dissolução do nitrato de potássio, KNO3 , em água:

A dissolução endotérmica ocorre com absorção de

energia e é favorecia pelo AUMENTO de temperatura.

Temperatura

(oC)Cs

0 13,3

10 20,9

20 31,6

30 45,8

40 63,9

50 85,5

60 110

70 138

80 169

90 202

100 264

Vejamos a dissolução do hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 , em água:

A dissolução exotérmica ocorre com liberação de energia

e é favorecia pela DIMINUIÇÃO da temperatura

0

0,02

0,04

0,06

0,08

0,1

0,12

0,14

0,16

0,18

0,2

0 20 40 60 80 100 120

Temperatura (oC)

Co

efi

cie

nte

de S

olu

bilid

ad

e

Temperatura

(oC)Cs

0 0,185

10 0,176

20 0,165

30 0,153

40 0,141

50 0,128

60 0,116

70 0,106

80 0,094

90 0,085

100 0,077

Curvas com ponto(s)

de inflexão referem-se

a solutos hidratados.

Na temperatura da inflexão

ocorre um decréscimo

(total ou parcial) do número

de moléculas de hidratação

na fórmula do composto.

Curvas de Solubilidade

0 10 20 30 40 50 60

Temperatura °C

120

100

80

60

40

20

0

20°C

Solução de

KNO3

100 g de

KNO3

100g

de água

Exercício:

Essa mistura heterogênea, inicialmente a 20°C, é aquecida até 60°C. Assim:

a) A solução aquosa torna-se insaturada.

b) A solução aquosa torna-se saturada e restam 5g de corpo de fundo.

c) A solução aquosa continua saturada, sem corpo de fundo.

d) A solução aquosa continua saturada, com corpo de fundo.

e) A massa de KNO3 dissolvida triplica.

Responda aos itens abaixo com base no gráfico em que constam as curvas

de solubilidade de diversas substâncias em g/100 g de H2O.

Ma

ss

a d

e s

olu

to e

m g

pa

ra

sa

tura

r 1

00

g d

e á

gu

a

Temperatura

/ºC

a) Quais as substâncias que sofrem dissolução endotérmica

ao entrar em contato com a água?

b) Quais as substâncias que sofrem dissolução exotérmica

ao entrar em contato com a água?

A tabela abaixo traz o coeficiente de solubilidade do sulfato de potássio

em g de K2SO4 por 100 g de H2O.

t/ºC 0 10 20 30 40

CS 7,35 9,22 11,11 12,97 14,76

t/ºC 50 60 70 80 90 100

CS 16,50 18,17 19,75 21,40 22,80 24,10

a) Calcule a quantidade máxima de K2SO4 que se dissolve totalmente

em 200 g de água a 80 ºC.

b) Calcule a quantidade mínima de H2O, a 50 ºC, necessário para

dissolver totalmente 66 g de K2SO4.

Substância 20ºC 50ºC

Cloreto de

potássio

26 30

Nitrato de

potássio

24 46

Cloreto de

amônio

27 34

4. Analise a tabela de solubilidade apresentada a seguir, os

dados fornecem a massa em gramas de cada substância que

se dissolve em 100g de água.

a) Qual a substância mais solúvel a 20ºC?

b) Qual a substância mais solúvel a 50ºC?

c) Qual das substâncias apresentou maior variações de

solubilidade entre 20ºC e 50ºC?

A adição de solutos a solventes pode originar três tipos de sistemas:

SOLUÇÕES, SUSPENSÕES e COLÓIDES.

SOLUÇÕES, SUSPENSÕES e COLÓIDES.

Concentração Comum (C)

É a razão entre a massa, em gramas, do soluto (m1) e o volume, em litros (V), da

solução.

V

m C 1 unidade: grama/litro

(Concentração em g/L)

Exemplo

Uma solução de NaOH apresenta 200 mgdessa base num volume de 400 mL desolução. Qual a Concentração (g/L)?

Solução:

m1 = 200 mg = 0,2 g ;

V = 400 mL = 0,4 L

g/L 5,04,0

2,01

V

mC

Densidade de uma solução

É a razão entre a massa da solução e o volume (V), da solução.

V

d 21 mm

unidades: g/L; g/mL; mg/m3

ATENÇÃO!!!

Não confundir:

V

m C 1

Massa do soluto

Volume da solução

V

d 21 mm

Massa da solução

Volume da solução

É a razão entre o no de mols do soluto(n1) e o volume, em litros (V), da

solução.

unidades: mol/litro ou M

Concentração em mol/L (M)

V

n1M

Exemplo

Uma solução de H2SO4 contém 0,75mols desse ácido num volume de 2500 cm3

de solução. Qual a concentração em mol/L ?

Resposta: M = 0,3 mol/L

Solução:

n1 = 0,75 mol ; V = 2500 mL = 2,5 L

M = n1 / V = 0,75 / 2,5 = 0,3 mol/L ou 0,3 M

V

n1M

Concentração Molar (M)

V.MM

m1M

Sendo,

MM

m1

1n

Massa do soluto

Massa Molar

Volume da solução