evaplavinyallonga.files.wordpress.com€¦ · Web viewLA MATERIA EN EL UNIVERSO. LECTURA: LEUCIPO. El atomista.: Leucipo fue un filósofo griego, que más que suministrar respuestas

1º EDUCACIÓN SECUNDARIA OBLIGATORIA

CIENCIAS DE LA NATURALEZA

UNIDAD 6

LA MATERIA

a) Presentaciónb) Evaluación inicialc) Conceptosd) Actividades

e) Autoevaluaciónf) Otros recursos: bibliografía y recursos en redg) Refuerzos Educativosh) Ampliaciones / Propuesta de investigación

INTRODUCCIÓN

Para poder realizar el Cuaderno de Alumno de Ciencias de la Naturaleza, debes conocer el significado de estos iconos, ellos te indicarán qué tipo de actividad vas a realizar.

Sistema Educativo SEK – Aula Inteligente Ciencias de la naturaleza 1º ESO Unidad 6 1

Actividades orales

Realizar en hoja aparte

Dibujos

Refuerzo / Ampliación / Propuesta de investigación

Autoevaluación

Gráficos

Actividades con prensa diaria.

Cartografía

Glosario/Plan lector

Recursos en red

Actividades en grupo

Actividades por parejas

Las actividades de cada una de las Áreas de Interacción del Programa de Años Intermedios (P.A.I.) vienen señaladas con los siguientes símbolos:

Aprender a aprender Entorno


Comunidad y servicio Salud y educación social

Ingenio humano

A/ PRESENTACIÓN

LA MATERIA EN EL UNIVERSO

LECTURA:LEUCIPO. El atomista.: Leucipo fue un filósofo griego, que más que

suministrar respuestas definitivas con su trabajo y su pensamiento, lo que hizo fue suscitar y formular cuestiones e ideas, con una gran valentía intelectual para su época.


Según algunos autores, Leucipo era de Mileto, para otros era de Elea, e incluso de Abdera para otros.

Al contrario que su discípulo Demócrito, Leucipo, escribió muy poco; escribía para dar clase, para exposiciones habladas, conferencias, etc., pero apenas escribió en forma literaria y de ahí la principal razón para que no se conozca en exceso su obra ni su vida, sino es referida a la de su discípulo.

En general se admite que nació en Mileto, que estudió en Elea y fundó su escuela en Abdera.

Respecto a su vida, puede decirse que era mayor que Demócrito; nació en el 460 (s. V a.C.).Se dice que fue discípulo de Zenón y publicó sólo dos obras de importancia. En ellas expuso las ideas más relevantes que nos han llegado de él, y su discípulo Demócrito, las complementó y las amplió. Algunas de esas ideas fueron bastante originales como:

Para Leucipo el azar no existe.Todo está sujeto a una ley estricta de necesidad, él decía “nada acontece

por azar sino todo por una razón y una necesidad”.Es el primero que considera al hombre como un “pequeño mundo” en si

mismo o un “microcosmos”.Para él, las estrellas emitían luz por ser incandescentes, debido a la

velocidad de su movimiento.La Tierra era para él lisa y redonda como si fuese un tambor .etc.Él es el fundador del “atomismo”, teoría según la cual un ser no es uno, sino

que es una pluralidad de cosas infinitas en número e invisibles por ser muy pequeñas; éstas al juntarse dan lugar a la creación y al separarse, a la disolución. A estas cosas infinitas las llamó “átomos” y para él, éstos átomos son los que forman los distintos seres.

Estos átomos, presentaban diferencias en su forma y en su tamaño, pero no especificó cuales eran esas diferencias, aunque si nos dijo cual era su característica esencial y es que eran indivisibles, de ahí su nombre, ya que átomo en griego significa, indivisible; su discípulo Demócrito llegó a decir de ellos, que los átomos más grandes y erizados forman la tierra, los más pequeños, ligeros, móviles, esféricos y lisos forman el fuego y los átomos intermedios forman el aire y el agua, es decir, los cuatro elementos que durante muchos siglos, el hombre ha pensado que constituían la materia.


Según decía Leucipo los átomos cuando se acercan unos a otros, , se chocan o se entrelazan, y da como resultado la formación de agregados, estos agregados que se han formado, se nos muestran uno como fuego, otro como el agua, otro como una planta, otro como un hombre, etc.

Todas estas ideas fueron las que dieron lugar a que Dalton a finales del siglo XVIII y principios del XIX, expusiera la primera teoría europea de la estructura atómica de la materia, que aún hoy sigue evolucionando muy rápidamente.

Como verás, tendrían que transcurrir 23 siglos para que se demostrara la verdad del pensamiento de Leucipo.

“El alumno será capaz de…”

1. Describir las propiedades de la materia con las magnitudes y unidades que la caracterizan. 2. Saber que la materia está formada por átomos y explicar las distintas formas de organización de estos en las sustancias, tanto para formar moléculas como cristales. 3. Reconocer la necesidad de acceder al conocimiento científico.4. Reconocer el conocimiento científico como un proceso de construcción.5. Acceder al conocimiento de la materia a través de sus propiedades.6. Diferenciar entre magnitudes fundamentales y derivadas.7. Definir el sistema material.

Criterios de evaluación

Criterio PuntuaciónA: La Ciencia y el mundo 1-6B: Comunicación científica 1-6C: Conocimiento y comprensión de la ciencia 1-6D: Investigación científica 1-6E: Procesamiento de datos 1-6F: Actitudes en la ciencia 1-6


B/ EVALUACIÓN INICIAL

Para comenzar debes RECORDAR y SABER que...

Materia: Es todo aquello de lo que están formados los cuerpos, todo aquello que tiene masa, ocupa un lugar en el espacio y existe en el Universo.

Masa: Es la cantidad de materia que un cuerpo posee. La materia se presenta en diversos estados: sólido- líquido- gaseoso, que se intercambian mediante diversos procesos físicos y es invariable.

Sustancia: Son las diversas clases de materia. Puede ser pura o mezcla de varias sustancias.

Sustancia pura: Es una materia de composición fija e invariable, puede ser simple o compuesta:

- Sustancia pura simple son todos los elementos químicos.- Sustancia pura compuesta son todos los compuestos químicos.

La materia es una agregación de átomos. Átomo, por su etimología, es tanto como indivisible. Entendemos por átomo como la menor porción de un elemento que conserva las propiedades de dicho elemento.

Leucipo y su discípulo Demócrito fueron los primeros en enseñar que la materia es discontinua, o sea, que no se puede dividir indefinidamente.

La molécula es la asociación de átomos en proporción fija e invariable. Una sustancia pura está toda ella formada por un solo tipo de moléculas.

Los átomos tienen una energía muy grande en su interior, que se pone de manifiesto en las reacciones nucleares.

Otto Hahn y Strassmann usaron neutrones lentos en el bombardeo de 92U238. Se había verificado la fisión del Uranio, fase acompañada de gran desprendimiento de energía. Era el principio de la bomba atómica (1939) y de la energía nuclear.

COMENZAMOS:

El cuestionario que te proponemos a continuación no es un examen; se trata de una prueba para detectar los conocimientos previos que tienes sobre la materia, con el fin de facilitarte, a partir de aquellos, el aprendizaje de los contenidos previstos en esta unidad.

1.- Los átomos son:

- Partículas muy pequeñas de las células- La parte más pequeña de un elemento químico- La parte de materia que no tiene dimensiones


2.- El átomo está formado por:

- Neutrones- Protones, electrones y neutrones- Protones y electrones-

3.- Para representar las moléculas:

- Se utilizan unos símbolos de origen griego y romano- Se utilizan unas letras que nos recuerdan sus propiedades- Se forman de un número fijo de átomos

4.- Indica la diferencia entre la materia viva y la materia inerte. Pon ejemplos.

5.- ¿Son lo mismo materiales naturales que artificiales? Pon ejemplos de objetos que te rodean.

6.- Tú formas parte de la materia viva. ¿Hay algo en ti que sea inerte o que sea artificial? Nómbralo.

7.- El volumen de un material depende:- De su forma externa.- Del número de partículas que tiene y de su separación entre ellas.- De la clase de partículas que lo forman.

8.- La masa de un material depende:- Del número de partículas que tiene.- De la separación existente entre sus partículas.- De la presión a que estén sometidas sus partículas.


9.- Contesta verdadero o falso:

- El hierro tiene más masa que la paja.- Dos litros de aceite tienen 2 Kg. de masa.- Un litro de agua tiene un Kg. de masa.- 4 cm³ de mercurio ocupan menos volumen que 40 cm³ de aire.- Una limadura de hierro es menos densa que una barra de hierro.

C/ CONCEPTOS

6.1. PROPIEDADES DE LA MATERIA

- Materia- Propiedades generales de la materia. Masa y volumen- Magnitudes fundamentales y derivadas. Sistema Internacional (SI)- Unidades de longitud. - Unidades de superficie y volumen. - Unidades de masa, densidad y temperatura.

6.2. ÁTOMO

- Composición del átomo.- Elementos químicos y propiedades.- Elementos del Universo.- Elementos en los seres vivos.- Moléculas, cristales y fórmulas.

MAPA CONCEPTUAL


Utiliza los recursos interactivos de la materia de SM. Entenderás mejor los conceptos de esta unidad.

LA MATERIA

PROPIEDADES FORMADA POR

ÁTOMOS

GENERALES ESPECÍFICAS

MASA DUREZAVOLUMEN COLOR ELEMENTOS PARTÍCULASTEMPERATURA DENSIDAD QUÍMICOS ELEMENTALES

ProtonesNeutronesElectrones

TABLA PERIÓDICA

MAGNITUDES FÍSICAS

FUNDAMENTALES DERIVADAS se unen Longitud densidad Masa volumen Tiempo superficie

CRISTALES MOLÉCULAS

D/ ACTIVIDADES


1. PROPIEDADES COMUNES DE LA MATERIA

Las propiedades generales dan una característica de la sustancia, pero sus valores no permiten diferenciar unas sustancias de otras, como la masa y el volumen, la temperatura, la forma.

Las propiedades específicas son las que nos permiten diferenciar unas sustancias de otras, como por ejemplo la densidad, el punto de fusión y ebullición y la conductividad.

Recursos didácticos: Digital TextSistema de trabajo: Individual

6.1.1. Indica qué unidades adoptarías para medir las siguientes magnitudes explicando el porqué de tu elección:

- El diámetro de una moneda.

- El tiempo de un estornudo.

- La distancia que separa la Tierra de la Luna.

- La longitud de un río.

- La temperatura que tienes cuando te encuentras enfermo.

6.1.2. Toma una regla graduada, mide la longitud y el grosor de tu lápiz, tu goma y tu libro. Indica sus medidas en metros y centímetros.

6.1.3. ¿A qué denominamos medir?

5.1.4. ¿A qué se llama magnitud?


AMPLIA TU INFORMACIÓN

MAGNITUDES FUNDAMENTALES DEL S.I.MAGNITUD UNIDAD SÍMBOLO

LONGITUDMASA

TIEMPO

METROKILOGRAMOSEGUNDO

mKgs

TABLA DE EQUIVALENCIASVOLUMEN CAPACIDAD MASA

1 m³ =1 Kl = 1 Tm1 dm³ = 1 l = 1 Kg1 cm³ = 1 ml = 1 g

6.1.5. ¿Qué es el S.I.? ¿Cuál es su finalidad?

REFLEXIONA: “Cuando puedes medir aquello de lo que hablas y expresarlo en números, sabes algo sobre ello; pero cuando no puedes medirlo, cuando no puedes expresarlo en números, tu saber es pobre”.

6.1.6. ¿Es posible que una misma medida pueda expresarse mediante dos números diferentes? Razona la respuesta.

6.1.7. ¿A qué se llama magnitudes fundamentales? Nómbralas.

6.1.8. ¿Qué son propiedades específicas?


6.1.9. Tomando como unidad de longitud el m, pon los múltiplos y submúltiplos del m, indicando la relación que hay entre ellos.

6.1.10. Explica el mecanismo que utilizarías para pasar 2,42 Km a cm.

6.1.11. ¿Qué es una probeta? ¿Para qué se utiliza? Consulta tu cuaderno de prácticas de laboratorio.

6.1.12. ¿Cómo hallarías el volumen de un cuerpo irregular?

6.1.13. Define el metro cúbico como unidad de volumen.

6.1.14. Nombra los múltiplos y submúltiplos del metro cúbico e indica las relaciones entre ellos.


6.1.15. ¿Cómo medirías la masa de un cuerpo? Diferencia entre la masa y el peso de un cuerpo.

6.1.16. Un recipiente lleno de agua tiene las siguientes dimensiones: 4, 2.7 y 1.5 m. respectivamente.a. Calcula su volumen expresado en dm3.b. Halla la masa del agua expresada en toneladas.c. ¿Cuántos árboles podría regar, si cada árbol admite 3.5l?

METRO PATRÓN

Para definir el metro por primera vez, se midió la distancia del Ecuador al Polo Norte siguiendo el meridiano que pasa por París, y se decidió que era de 10 Megámetros (10.000.000 metros).Con la medida del meridiano se construyó el metro patrón en 1689 marcando esta distancia (la diez millonésima parte del cuadrante del meridiano) en una varilla metálica que se conserva en Sèvres (París). Desde 1960 en la XI Conferencia general de pesos y medidas se adoptó como unidad principal de longitud (símbolo m) que equivale a la distancia que recorre la luz en el vacío durante 1/299 792 458 de segundo.

Recursos didácticos: Digital TextSistema de trabajo: En pequeño grupo

6.1.17. Consulta e investiga distintas definiciones de metro patrón. Razona la evolución de dichas definiciones.

6.1.18. Según la información, completa:

Gramo es la cantidad de masa de 1 ……….. de agua destilada a 3,98 º C de temperatura y 1 atmósfera de presión.


6.1.19. Una habitación mide 5 m de largo, 4 m de ancho y 3 m de alto. Calcula la superficie interior de sus paredes, el suelo y el techo. Calcula el volumen de aire que hay en la habitación.

6.1.20. Introduce un huevo en un vaso de agua y comprueba si flota. ¿Se te ocurre alguna idea para conseguir que el huevo flote en agua? Haz un dibujo que lo aclare e indica las condiciones.

6.1.21. Se quiere calcular la densidad de una piedra.Con la balanza medimos la masa de la piedra m = 5 gCon una probeta calculamos el volumen.

+ piedra

V1 = 50 cm3 V2 = 51 cm3

Volumen de la piedra V2 – V1 = = 1 cm3

Densidad es una magnitud derivada que relaciona la masa y el volumen de un cuerpo

D = m/v = = g/cm3


Realiza la práctica número 3 de tu cuaderno de laboratorio (Medida de la densidad)

6.1.22. Coge un trozo de plastilina e introdúcelo en el agua ¿Se hunde? Sácala del agua y dale la forma de cáscara de nuez. Colócala sobre el agua y comprueba si se va hacia el fondo. Explica lo ocurrido y haz un dibujo que lo aclare.

6.1.23. ¿Qué significa que el mercurio tiene una densidad de 13,6 g/cm3? ¿Cuánto pesará un litro de mercurio?

6.1.24. ¿Por qué flotan los cuerpos? Pon ejemplos de sustancias que floten en el agua y que se hundan. Forma con ellos una escala de densidad de menor a mayor.

6.1.25. Halla la masa de aire que hay en una habitación cuyas dimensiones son 7, 5 y 3,5 metros. Expresa la masa en gramos y en kilogramos.

Sistema de trabajo: En pequeños grupos


6.1.26. Tema de debate: Funcionamiento del termómetro.

Investigad sobre los tipos de escalas de medidas (Celsius, Kelvin, Fahrenheit)¿Por qué se utilizan diferentes escalas? Poned ejemplos.

6.2. EL ÁTOMO

SABÍAS QUE:

Los átomos están formados por partículas más pequeñas llamadas protones, neutrones y electrones. Estas partículas se encuentran en dos zonas distintas: el núcleo y la corteza.El núcleo ocupa la parte central del átomo, donde se localizan fijos los protones y neutrones.La corteza ocupa la parte externa del átomo. En ella se encuentran los electrones que giran alrededor del núcleo, como en un sistema planetario, por tanto, con grandes espacios vacíos.Fue Rutherford, en 1911, quien con sus experiencias, estableció el modelo nuclear del átomo. Según él, todo átomo está formado por núcleo y corteza. La fuerza centrífuga de los electrones está contrarrestada por la atracción electrostática ejercida por los protones del núcleo. Así justifica Rutherford la estabilidad del átomo.

corteza

núcleo

electrón

neutrón protón


6.2.1. ¿Por qué decimos que la materia es discontinua?

6.2.2. ¿Qué es lo que diferencia un átomo de otro?


6.2.3. Representa mediante un dibujo el modelo de Rutherford.

SIGO APRENDIENDO

Los protones están cargados positivamente.Los electrones están cargados negativamente.Los neutrones no tienen carga, ni positiva ni negativa.

Nº atómico = Nº de protones = Nº de electrones

Número Másico = Nº de protones + Nº de neutrones

Recursos didácticos: Libro de texto y consultores del aula. Recursos interactivos SM. Sistema de trabajo: Individual

6.2.4. Teniendo en cuenta los siguientes datos:

Na (Nº atómico = 11 / Nº másico = 23)

Al (Nº atómico = 13 / Nº másico = 27)

S (Nº atómico = 16 / Nº másico = 32)

Completa la siguiente tabla:

ÁTOMO NÚCLEO CORTEZANº PROTONES Nº NEUTRONES Nº ELECTRONES

Sodio

Aluminio

Azufre

ELEMENTOS QUÍMICOS. SÍMBOLOS. EL SISTEMA PERIÓDICO


Un elemento químico representa a una clase de átomos que tienen todos ellos el mismo número de protones.A los elementos químicos se les representa por un símbolo. El símbolo es una primera letra mayúscula que coincide con su nombre. Si hubiera más de uno con la misma inicial, se añade una segunda minúscula.Por acuerdo internacional, el nombre puede cambiar en los distintos idiomas, pero su símbolo será el mismo en todo el mundo.

¿POR QUÉ SE NOMBRAN ASÍ?

- Algunos tienen origen mitológico:

Helio He: en honor al dios Helios, el SolSelenio Se: en honor a la diosa Selene, la Luna

- Otros origen egipcio:

Hidrógeno H: Generador de (geno) agua (hidro)Mercurio Hg: Hydrargirum plata (argirum) líquida (hydro)

- La mayoría presentan nombre latino:

Oro Au AurumAzufre S SulphurHierro Fe Ferrum

- Otros homenajean a personas o países:

Curio Cm En honor de Marie CurieFrancio Fr En honor de Francia

Todos los elementos químicos se encuentran reunidos en el sistema periódico.

Recursos didácticos: Digital TextSistema de trabajo: En pequeño grupo

6.2.5. ¿A qué llamamos elementos químicos? Pon al menos tres ejemplos.

6.2.6. Fíjate en el sistema periódico que aparece en tu libro de texto en la página 201 y escribe el símbolo de los siguientes elementos químicos:


Potasio Hierro

Sodio Plata

Mercurio Cobre

6.2.7. ¿Cuántos elementos químicos existen?

6.2.8. @Visita esta página: http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/

Podrás aprender curiosidades sobre el origen de la tabla periódica, descubridores de los diferentes elementos así como propiedades características.

Para aprender la colocación de los elementos químicos en la tabla periódica y sus símbolos, utiliza la siguiente página:

http://www.educaplus.org/sp2002/juegos/jtpmuda.html

6.2.9. Nombra elementos que forman parte de la materia viva e indica dónde.

6.2.10. Nombra los componentes de la corteza terrestre, así como los minerales que forman.

SUSTANCIAS SIMPLES Y COMPUESTAS


http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/

AVANZAMOS HACIA LAS SUSTANCIAS

Las diferentes sustancias están formadas por distintos tipos de moléculas. Por ejemplo: H2 , CO2 , O2 , Cl2 .Las moléculas están formadas por partículas más pequeñas llamadas átomos. En la actualidad se conocen 105 tipos de átomos distintos.Sabemos que existen millones de moléculas y que cada día los científicos fabrican moléculas nuevas.Las sustancias se forman a partir de combinaciones de los elementos químicos:

- Moléculas: agrupaciones de un número fijo, generalmente pequeño, de átomos.

- Cristales: agrupaciones de un número enorme de átomos que normalmente depende del tamaño del cristal.

Las sustancias se representan mediante fórmulas, formadas por los símbolos de los átomos que constituyen la molécula, y unos subíndices que indican el número de átomos de cada clase que hay en la molécula.


6.2.11. La molécula del agua es H2O y la del metano CH4. Analiza estas fórmulas indicando los átomos que lo forman.

6.2.12. Tienes un cristal de NaCl, sal común. Indica sus componentes. ¿Qué diferencia la molécula del cristal?

6.2.13. Las moléculas del butano están formadas por cuatro átomos de carbono y diez de hidrógeno. Escribe su fórmula. Indica si es una sustancia simple o compuesta.

6.2.14. ¿Cuál es la causa por la que el carbono y el hidrógeno no se parecen en nada al butano aunque está formado por los mismos elementos?


6.2.15. ¿Qué diferencias encuentras entre una sustancia compuesta y una sustancia simple?

6.2.16. ¿Cómo definirías que es una molécula? Pon varios ejemplos y realiza un dibujo de cada uno de ellos.

6.2.17. ¿Cómo definirías que es un cristal? Pon varios ejemplos y realiza un dibujo de cada uno de ellos.

6.2.18. La fórmula del ozono es O3. Indica sus componentes y si es una sustancia simple o compuesta. ¿Qué función tiene en la vida de los seres vivos?

Sistema de trabajo: En pequeños grupos

1.1.7. Tema de debate: La radiactividad. Energía nuclear.


- Ventajas e inconvenientes- La ciencia para el progreso y bienestar

GLOSARIO UNIDAD 6

Ahora que has terminado la unidad, es importante que busques en tu cuaderno y aprendas, los conceptos de las siguientes palabras para mejorar la comprensión de este tema.

Materia

Masa

Magnitud

Probeta

Balanza

Dilatación

Densidad


Fila (periodo)

Columna (grupo)

Átomo

Elemento químico

Bioelementos

Escala Celsius

Metro

Moléculas

Cristales

Magnitudes fundamentales


E/ AUTOEVALUACIÓN CIENCIAS DE LA NATURALEZA 1º ESO U.6

Alumno/a……………………………………………………………….Grupo…………

1.- Diferencias entre elemento químico y compuesto químico.

2.-¿Qué es un átomo? ¿Y una molécula?

3.- Indica por medio de un dibujo las partículas que constituyen el átomo.

4.- Calcula el número de electrones, protones y neutrones de un átomo cuyo número atómico es 9 y el número másico 19.

5.- Nombra cinco elementos químicos que existan en la naturaleza e indica su símbolo.

6.-Indica cuáles son las propiedades que nos permiten identificar a las sustancias.


7.- Magnitudes fundamentales del SI y sus equivalencias.

8. Indica si son sustancias simples o compuestas:

Gas hidrógeno (H2) Agua (H2O) Amoniaco (NH3)

Metano (CH4) Gas helio (He) Hierro (Fe)

9. El cloruro de sodio (NaCl) es una sustancia que forma redes cristalinas. ¿Qué nos indica su fórmula?

10. Haz un diagrama con los elementos más abundantes en el cuerpo humano. Explica cada uno de ellos indicando sus funciones.


F/ BIBLIOGRAFÍA Y RECURSOS EN RED

A lo largo de todas las unidades irás encontrando sugerencias de libros, películas o páginas WEB, con las que podrás completar y ampliar tus conocimientos sobre lo que estás estudiando.

Libro de Texto: Digital Text

Biblioteca de Aula

Libros

Mary y John Coribbin: “Los misterios de la materia oscura” Editorial SantillanaIsaac Asimov: “Introducción a la Ciencia” Biblioteca de divulgación científicaIsaac Asimos: “La búsqueda de los elementos” Plaza & Janés EditoresPelículas

- Explora la materia. Ediciones SM

@ Recursos en red

Dedica un tiempo a visitar estas páginas, te ayudarán a visualizar los contenidos y a investigar sobre este tema.

http://www.lenntech.com/espanol/tabla-periodica.htm

http://tablaplus.freehostia.com/Tabla.html


http://es.wikipedia.org/wiki/Clasificacion_periodica

http://www.educaplus.org/sp2002/

http://www.educaplus.org/sp2002/juegos/jtpmuda.html

http://www.dayah.com/periodic/

http://roble.pntic.mec.es/csoto/valencia.htm

http://w3.cnice.mec.es/eos/MaterialesEducativos/primaria/conocimiento/lamateria/inicio.html

http://newton.cnice.mecd.es/1eso/materia/index.html

http://www.escolar.com/cnat/01materia.htm#

http://roble.pntic.mec.es/csoto/materia.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Materia

http://es.geocities.com/djampaez/web/ind.htm


http://es.geocities.com/djampaez/web/ind.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Materia

http://roble.pntic.mec.es/csoto/materia.htm

http://www.escolar.com/cnat/01materia.htm#

http://newton.cnice.mecd.es/1eso/materia/index.html

http://w3.cnice.mec.es/eos/MaterialesEducativos/primaria/conocimiento/lamateria/inicio.html

http://www.dayah.com/periodic/

http://www.educaplus.org/sp2002/

http://es.wikipedia.org/wiki/Clasificacion_periodica


http://tablaplus.freehostia.com/Tabla.html

http://www.lenntech.com/espanol/tabla-periodica.htm

G/ REFUERZO EDUCATIVO CIENCIAS DE LA NATURALEZA U.6

Alumno/a………………………………………………………….Grupo…………......

Método de trabajo: Individual. Consultando e investigando.

R.1.- ¿A qué llamamos elementos químicos? Nombra cinco e indica su símbolo químico.

R.2. Haz un esquema indicando las partes de que está formado un átomo.

R.3.-Explica en qué se diferencian las sustancias simples de las sustancias compuestas. Pon ejemplos.

R.4.- Nombra los elementos más abundantes en la Tierra, así como los componentes de la corteza. Explícalo con ejemplos.

R.5.- Escribe a continuación los significados de: átomo, molécula, elemento y compuesto químico.

R.6.- Importancia del hidrógeno y del helio en el Universo.

R.7.- Define qué es densidad. Explica la importancia de dicha magnitud para hallar el volumen de los cuerpos. Pon un ejemplo.

R.6.- Explica la diferencia entre moléculas y cristales. Pon ejemplos.

R.9.- El aire contiene moléculas de nitrógeno (N2) y oxígeno (O2). ¿Es una sustancia compuesta? Explica tu respuesta.


H/ ACTIVIDADES DE AMPLIACIÓN/ PROYECTO DE INVESTIGACIÓN

Alumno/a………………………………………………………….Grupo…………......

Método de trabajo: En pequeño grupo Contesta en hoja aparte. Consultando e investigando.

A.1.- Los países anglosajones se rigen por un sistema de unidades

diferentes al SI. Investiga sobre sus principales unidades de longitud y sus

equivalencias con el SI.

A.2. Busca información sobre las distintas teorías atómicas.

A.3.- Busca información sobre la importancia de los siguientes bioelementos

para los seres humanos: yodo, flúor, cobalto, litio y cinc.


En todas las unidades de Ciencias Naturales vas a encontrar a modo de epílogo de la misma, una Lectura Medioambiental, que irán tratando de crear en ti, una conciencia ecológica, para que veles por el medio ambiente de tu entorno y trates que, los que te rodean también lo hagan.

LECTURA MEDIOAMBIENTAL

La Capa de Ozono.

El ozono (O3) es la molécula triatómica del oxígeno. Fundamentalmente se encuentra en la estratosfera formando una capa de gas entre los 15 o 50 kilómetros de altura, con un máximo de concentración a los 25 kilómetros. Tiene la propiedad de absorber las radiaciones de alta energía, especialmente ultravioleta, en mayor o menor medida de acuerdo con la densidad de dicha capa.

A escala geológica, hay evidencias de que la densidad de la capa de ozono ha sido la más adecuada para el desarrollo de la vida sobre el planeta. Una capa de ozono menos densa dejaría pasar mayor cantidad de radiación ultravioleta con consecuencias negativas como:

Efectos de cambio en las especies.Aumento de cánceres de piel, cataratas e inmunodeficiencias, en el

hombre.Desequilibrios en el clima, produciendo un calentamiento del terreno y

aumentando así el efecto invernadero.Una capa de ozono más densa también sería perjudicial pues amortiguaría

los beneficiosos efectos de las radiaciones ultravioletas en dosis moderadas, aumentaría el raquitismo y apagaría el color moreno de las personas en las playas.

La densidad de la capa de ozono se autoequilibra gracias a una continua formación-destrucción del mismo.

Los primeros estudios sobre la capa se realizaron en Gran Bretaña durante la II Guerra Mundial, dada la importancia que tenía ésta para las comunicaciones militares a larga distancia como ocurre con la ionosfera. Desde que se viene midiendo, el grosor de la capa de ozono ha presentado grandes fluctuaciones. Así entre 1951 y1971 se apreció un aumento del mismo que llegó a reducir en un 20 % la incidencia de las radiaciones ultravioleta.

Por contra desde 1979, todos los meses de octubre coincidiendo con los finales del invierno austral, el grosor de la capa de ozono sobre la Antártida se reduce en algo más de un 50 %. Este fenómeno se viene acentuando de forma acelerada en los últimos años, llegando el agujero a tener una extensión equivalente a la de Estados Unidos. Actualmente, parece que empieza a detectarse la formación de un agujero similar en el Ártico.

Los científicos coinciden en atribuir este fenómeno a la estabilidad atmosférica que se produce en el oscuro invierno austral, que al producir excesiva cantidad de compuestos de cloro, agotan rápidamente la capa de ozono. Posteriormente, cuando el calor del verano remueve la atmósfera, el viento procedente de otras latitudes restituye el grosor de la capa.


Pero también los gases clorados y los CFCs se piensan que son los causantes de la destrucción del ozono, sobre todo los segundos ya que los primeros no aumentan su presencia en la atmósfera, mientras que los segundos han aumentado la misma en la estratosfera, sensiblemente, considerándose que su tiempo de permanencia en ella es de los 65 a los 130 años.

Las soluciones aportadas en las cumbres de La Haya, Montreal y Río de Janeiro, muestran la sincera voluntad de la comunidad internacional en orden a reducir las emisiones de CFCs. Sin embargo, estos buenos propósitos chocan con la presión de ciertos intereses industriales y con la creciente demanda por parte de los países del Tercer Mundo, embarcados en ambiciosos proyectos industriales y para cuyas economías resulta muy costoso el necesario cambio de tecnología


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