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1. Propiedades de las sustancias2. Cambios Físicos3. Cambios Químicos4. Conservación de la masa5. Energía6. Calor medición cuantitativa7. Energía en los Cambios Químicos8. Conservación de la energía

Propiedades de la Materia


CAMBIOS FISICOS

• LA MATERIA PUEDE EXPERIMENTAR 2 TIPOS DE CAMBIOS, FISICOS Y QUIMICOS. LOS CAMBIOS FISICOS SON CAMBIOS EN SUS PROPIEDADES COMO TAMAÑO, FORMA Y DENSIDAD, CON ESTOS CAMBIOS NO SE FORMAN NUEVAS SUSTANCIAS.


Propiedades de las sustancias

• COMO IDENTIFICAMOS LAS SUSTANCIAS.• CADA SUSTANCIA TIENE PROPIEDADES Y

CARACTERISTICAS QUE LE DAN SU IDENTIDAD• PROPIEDADES FISICAS

• PROPIEDADES QUIMICAS


CAMBIOS QUIMICOS• EN UN CAMBIO QUIMICO SE FORMAN

NUEVAS SUSTANCIAS CON PROPIEDADES Y COMPOSICION DIFERENTE DE LA DEL MATERIAL ORIGINAL.

• POR EJEMPLO:• 1 GR DE COBRE + 0.251 GR. DE OXIGENO =

1.251 GR. DE CuO. ENCONTRAR EL % DE CADA UNO DE LOS COMPONENTES.


• SOLUCION: %• Cu = 1.00 gr. = 79.94 %

• O = 0.251 gr. = 20.06%

• TOTAL = 1.251 gr. 100%


REACCIONES QUIMICAS


CONSERVACION DE LA MASA

• LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA. ESTABLECE QUE NO SE OBSERVA NINGUN CAMBIO EN LA MASA TOTAL DE LAS SUSTANCIAS QUE PARTICIPAN EN UN CAMBIO QUIMICO.


• EJEMPLO: 100 gr, DE AGUA SE DESCOMPONEN EN.

• agua hidrogeno + oxigeno⇾• Solución: 100 gr. 11.2 gr. 88.8


Energia

• ENERGIA ES LA CAPACIDAD DE LA MATERIA DE HACER UN TRABAJO, LA ENERGIA EXISTE DE MUCHAS FORMAS.

• MECANICA,QUIMICA,ELECTRICA,CALORIFICA, NUCLEAR,RADIANTE O LUMINOSA.

• LA MATERIA PUEDE TENER ENERGIA CINETICA Y POTENCIAL.


CALOR: MEDICION CUANTITATIVA

• LA UNIDAD DERIVADA (SI) DE ENERGIA ES EL JOULE (CUYO SIMBOLO ES J). O LA CANTIDAD CALORIFICA (cal).

• La relación es la siguiente:• 4.184 J = 1 cal


• Joules, o 1 caloría es la cantidad de energía calorífica necesaria para cambiar la temperatura de un gramo de agua 1 °C la cual suele medirse de 14.5 °C a 15.5 °C


• EL CALOR ESPECIFICO DE UNA SUSTANCIA ES LA CANTIDAD DE CALOR (GANADO O PERDIDO) QUE SE REQUIERE PARA CAMBIAR LA TEMPERATURA DE 1 gr. DE SUSTANCIA UN 1 °C.

• (𝞓t) = CALOR


• EJEMPLO: • CUAL ES LA CANTIDAD DE CALOR QUE SE

NECESITA PARA ELEVAR 10.0 °C LA TEMPERATURA DE 200 GR. DE AGUA.

• SOLUCION:• = 8.37 X



• Calcile el calor especifico de unsolido en j/g °C y cal/g °C si 1638 J hacen que l temperatura de 125 g del solido aumenta de 25 °C a 52.6 °C. y convertir en J.

• Calor especifico = • Conversion de J a calorias = • Calor especifico = = 0.114


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