Upload
uriel-hunter
View
31
Download
0
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Poglavje : KOLIČINSKI ODNOSI. Naloga : 29. Naslov : Stehiometrija – 2. del. Naloga : Glede na urejeno kemijsko enačbo izračunaj maso didušikovega oksida (N 2 O), ki se sprosti pri razpadu 50,0 g amonijevega nitrata (NH 4 NO 3 )! NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O. Za razlago klikni sem. - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
Za razlago klikni sem Vnesi rešitev
Poglavje : KOLIČINSKI ODNOSI Naloga : 29
Naloga :
Glede na urejeno kemijsko enačbo izračunaj maso didušikovega oksida (N2O), ki se sprosti pri razpadu 50,0 g amonijevega nitrata (NH4NO3)!
NH4NO3 → N2O + 2H2O
Naslov : Stehiometrija – 2. del
Če ne razumeš posameznega koraka,
klikni na korak.Korak : V sklepnem računu primerjamo mase
Korak : Dopolnimo še z znano in neznano količino.
Korak : Nastavimo sklepni račun
Korak : Primerjamo množino NH4NO3 z množino N2O
Korak : Pri reševanju naloge uporabimo sklepni račun
Nazaj na nalogo
Korak : Izračunamo in napišemo odgovor
Pri reševanju naloge uporabimo sklepni
račun
Nazaj na posamezne korake
Korak
Iz enačbe reakcije razberemo v kakšnem množinskem razmerju reagirajo spojine:
1NH4NO3 → 1N2O + 2H2O
1 mol NH4NO3 razpade na 1 mol N2O in 2 mol H2O.
Primerjamo množino NH4NO3 z množino N2O
Nazaj na posamezne korake
Korak
V naši nalogi bomo primerjali množino NH4NO3 z množino N2O, zato nastavimo naslednji sklepni račun:
1 mol (NH4NO3) ……… 1 mol (N2O),
ki pomeni: »1 mol NH4NO3 razpade na 1 mol N2O … (ostalo ni pomembno)«.
V sklepnem računu primerjamo mase
Nazaj na posamezne korake
Korak
V navodilu naloge pa imamo podatek za maso! Zato bomo v sklepnem računu raje primerjali mase.
Vprašajmo se, kakšno je masno razmerje v katerem reagirata NH4NO3 in N2O.
Množino ene in druge snovi pretvorimo v mase in iz množinskega razmerja bomo dobili masno razmerje!
Dopolnimo še z znano in neznano količino.
Nazaj na posamezne korake
Korak
1 mol (NH4NO3) ……… 1 mol (N2O)
80,04 g (NH4NO3) ……… 44 g (N2O)
Primerjaj → Množina snovi
Nazaj na posamezne korake
Korak
1 mol (NH4NO3) ………………… 1 mol (N2O)
80,04 g (NH4NO3) ……………… 44,0 g (N2O)
50,0 g (NH4NO3) ……………… x
Izračunamo in napišemo odgovor
Nazaj na posamezne korake
Korak
Poračunamo x in dobimo rezultat:
/ /
Odgovor:Pri razpadu 50,0 g amonijevega nitrata se sprosti 27,5 g
didušikovega pentaoksida.
50,0 g 44,0 g 27,5 g
80,04 g x
Pri razpadu 50,0 g amonijevega nitrata
se sprosti 27,5 g didušikovega pentaoksida.
Katera rešitev je pravilna ? Klikni na pravilen odgovor.
Naloga :
Glede na urejeno kemijsko enačbo izračunaj maso didušikovega oksida (N2O), ki se sprosti pri razpadu 50,0 g amonijevega nitrata (NH4NO3)!
NH4NO3 → N2O + 2H2O
Pri razpadu 50,0 g amonijevega nitrata
se sprosti 0,5 g didušikovega pentaoksida.
Pri razpadu 50,0 g amonijevega nitrata
se sprosti 33 g didušikovega pentaoksida.
Tvoja rešitev je pravilna
Nazaj v glavni meni
Tvoja rešitev je napačna. Oglej si razlago koraka.
Nazaj v glavni meni