实验二
一般溶液的配制
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一、实验目的一、实验目的
3 、掌握台秤、量筒的使用方法和固体、液 体的取用方法。
4 、仪器的洗涤与干燥。
1 、熟悉有关浓度的计算。
2 、了解实验室用水的种类与特点。
5 、掌握一般溶液的配制方法和基本操作。
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一、溶液的分类
2 、标准溶液
①. 滴定分析用的标准溶液
②. 仪器分析中的标准溶液
③.pH 测量用的标准溶液
1. 一般溶液:托盘天平称量
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二、一般溶液的配制方法
(3) 稀释法
(1) 直接水溶法
(2) 介质水溶法
适用于易溶于水且不与水反应的固体试剂。如 NaOH 、 KNO3 、 NaCl 等。
适用于溶解度小或易与水反应的固体试剂。如 FeCl3 、 SbCl3 、 BiCl3 等。 适用于浓溶液的稀释。如由浓硫酸配制稀硫酸等。
直接用水溶解、定容。
用介质溶解后,用水定容。
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1 、直接水溶法、介质水溶法
2 、稀释法
计算溶质质量
计算浓溶液体积
m=cVM
V 浓 = (cV)
稀c 浓
( 托盘天平 )
溶解 定容混匀
量取 稀释 定容混匀
二、一般二、一般溶液的溶液的配制配制步骤:步骤:
称量
( 量筒 )
三、配制一般三、配制一般溶液的常用仪器:溶液的常用仪器:
托盘天平 烧杯
量杯 量筒 玻璃棒
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1 、托盘天平 精确度 0.1g
用法调平 调平衡螺母至指针左右摇摆幅度相同。称量 左物右码。砝码先大后小,最后游码。称毕 砝码放回盒中,游码归零。一般试剂可用称量纸称量,但具腐蚀性或易潮解试剂须在玻璃器皿内称量。
组成秤盘
指针
平衡螺母游码标尺
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2 、量筒 精确度 0.1mL
用法 先倒后滴,读数时量筒垂直,视线与液面最低处相平。
注意:量筒量取液体后,不可洗涤。否则 “自然残留液” 转移到接受器中,将导致溶液浓度偏高。
俯视仰视正确
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四、实验室用水(1) 蒸馏水 设备简单,能去除水中大部分杂质。 耗能、费水、速度慢,无法去除 挥发性 的杂质,如 CO2 、 NH3 及有机物等。(2) 去离子水 设备简单,“去离子”效果好。难 以去除非离子型杂质,如有机物等。
(4) 反渗水 克服了蒸馏水和去离子水的许多缺点, 可有效去除水中的溶解盐、胶体,细菌、 病毒、毒素和大部分有机物等。
(3) 电渗析水 膜过程,能耗小,可连续操作。 脱盐率不如离子交换,易产生浓差极化。
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(1) 固体试剂干净药匙,取后立即盖紧瓶塞。
多取的药品不可倒回原瓶。
五、试剂的取用
(2) 液体试剂由滴瓶取用:滴管不可接触接受器,液体不得流入胶皮帽中。由细口瓶取用:瓶塞倒置于桌面,标签正对手心,瓶口贴接收器缓倒缓起。
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(一)玻璃仪器的洗涤 无机化学中所使用的器皿应该洁净透明,其内
外壁能为水均匀地润湿且不挂水珠。1 . 洗涤方法 :
①.常用烧杯、锥形瓶、量筒和离心管等的洗涤。
②. 滴定管、移液管、吸量管和容量瓶等的洗涤。
③.分光光度用的比色皿的洗涤。
六、仪器的洗涤与干燥
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2 . 常用的洗涤剂
①. 铬酸洗液。(无机物、油污和部分有机物)
②. 合成洗涤剂。(油污和某些有机物)
③. 碱性高锰酸钾洗涤液。 (油污和某些有机物)
④. 酸性草酸和盐酸羟胺洗涤液。(洗涤氧化性物质)
⑤. 盐酸 - 乙醇洗涤液。(洗涤被有色物污染的比色 皿、容量瓶和吸量管)
⑥. 有机溶剂洗涤液。(洗涤聚合体、油脂及其它有机物)
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洗净:水均匀分布
(不挂水珠)
未洗净:器壁附着水珠
(挂水珠)
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(二)玻璃仪器的干燥方法
注意:带有刻度的度量仪器,例如移液
管、滴定管等不能用加热的方法
进行干燥,因为这会影响仪器的
精度。
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晾干(自然干燥)
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烤 干
仪器外壁擦干后,用小火烤干,同时要不断地摇动使其受热均匀。
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吹干(电吹风)多媒体课堂
多媒体课堂
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烘干(烘箱 105℃左右控温)
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气 流 烘 干
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七、实验内容与步骤七、实验内容与步骤1 、配制 500mL 0.1mol/L NaOH
(1) 计算 NaOH 用量m=cVM=0.1×500×10-3×40=2.0(g)
(2) 称量 于小烧杯中称取 2.0g NaOH 。
(3) 定容搅匀
加水至 500mL ,玻璃棒搅拌均匀。
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2 、配制 100mL 1mol/L H2SO4
(1) 计算浓 H2SO4 用量
(3) 搅拌下倒入盛有约 50mL 水的烧杯中。(4) 定容搅匀
加水至 100mL ,玻璃棒搅拌均匀。
V 浓 = (cV)
稀c 浓
=1×100/18=5.6(mL)
(2)经量杯、量筒量取 5.6mL 浓 H2SO4 。
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独立完成实验,
注意观察并记录实验现象。