Clase 4. Marzo 21Clase 4. Marzo 21
GasesGases
QUIMICA GENERAL E INORGANICA
Primer Cuatrimestre 2005
http:// www.ffyb.uba.ar/qcagral/default.htm
GasesGases
Son los 11 elementosSon los 11 elementos
gaseosos en gaseosos en condicionescondiciones
normales normales
Composición del aire seco a Composición del aire seco a nivel del marnivel del mar
760 mm
Presión atm
Presión dela columnade mercurio
Vacio
En un barómetro de mercurio, la presión de la columna de mercurio esta contrarrestada por la presión de la atmósfera, por consiguiente la altura es proporcional a la presión atmosférica
Manómetro
Tubo abierto Tubo cerrado
Presión
Cuando las moléculas de gas chocan con las paredes del recipiente que las contiene, ejercen una fuerza sobre dichas paredes. La fuerza media por unidad de superficie es la presión del gas
FuerzaP = _____ área
Unidades de presión
Unidad del SI : pascal (Pa)
1 Pa= 1 kg/(m s2) = 1 N/ m2
Presión
Factores de conversión.
Ley de Boyle
Ley de Boyle
Volumen pequeño,Presión alta
Volumen grandePresión baja
La presión de una cantidad determinada de gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen (1660)
P α 1/V
Ley de Boyle
P1/P2 = V2/ V1
Volumen pequeño,Presión alta
La presión de una cantidad fija de gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen
PV= constante
Ley de CharlesLey de Charles
Para una misma masa de gas a
presión constante el volumen, es
proporcional a su temperatura
absoluta (1787)
T v Frecuencia de las colisiones
Ley de Charles
P1P2
P3
P4
La presion de una cantidad determinadad de gas contenida en un recipienrte a volumen constante es proporcional a su temperature absoluta.
Ley de Gay –Lussac de los Ley de Gay –Lussac de los volumenes que se volumenes que se combinan (1808)combinan (1808)
+
1 vol de N2 (g) + 3 vol de H2 (g) 2 vol de NH3 (g)
1 L + 3 L 2 L
5 L + 15 L 10 L
A temperatura y presion constante , los volumenes de los gases que intervienen en reacciones químicas forman relaciones iguales a números enteros y pequeños
Principio de Avogadro Principio de Avogadro (1811)(1811)
El volumen ocupado por una muestra de gas a presión y temperatura constante es proporcional al número de moles presentes.
V n o V= constante x n
Ley de los gases idealesLey de los gases ideales
P V = nRT
Colocando a temperatura de 273,15 K
volumen de 22,4 L,
n= 1 mol
presión = 1 atmosferaR= 0,082 L atm / K mol
Ley de Boyle Ley de Charles Ley de Avogadro
V 1/P V T V n
n, T contante n, P contante P, T contante
Volumen molarVolumen molar
Vm = V/ n= (n RT/P) / n
Vm = RT/ P
El volumen molar de un gas ideal a 1 atm y 298 K es de 24,47 L/ molEl volumen molar de un gas ideal a 1 atm y 273 K es de 22,41 L/ mol
Densidad de los gasesDensidad de los gases
La densidad de los gases aumenta al aumentar la presion y al disminuir la temperatura, y eso es proporcional a la masa molar del gas
PV = nRT = ( masa / Masa molar) RT
d= Masa / volumen= n x masa / n x volumen
d= masa / volumen= PxMasa molar/(RxT)
EstequiometriaEstequiometria
Cantidad de
reactivo (masa o volumen)
Moles de
reactivo
Moles de
producto
Cantidad de producto (masa o volumen)
2 NaN2 NaN33 (s) 2Na (s) + 3 N (s) 2Na (s) + 3 N22
(g)(g)
Ley de Dalton (1804)Pt = Pa + Pb
na(RT/V) + nb (RT/V)
Pt = n totales (RT/V)
na + nb
Xa = na/ n totales
ntotales = na/Xa
Pt= na RT = Pa
Xa V Xa
Pa = Xa Pt
BibliografíaBibliografía
Química . Moleculas-Materia-Química . Moleculas-Materia-Cambio. Cambio.
P.Atkins y L. Jones. Ed. Omega . P.Atkins y L. Jones. Ed. Omega . 3ra edicion 3ra edicion (1997). Capítulo 5(1997). Capítulo 5..
Química.Química. R Chang. Ed. Mc Graw- R Chang. Ed. Mc Graw-Hill. 6ta edicion (1998). Capitulo 5.Hill. 6ta edicion (1998). Capitulo 5.
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