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NeurangeQuímica

Disciplina:QuímicaProfessora: NeurangeSérie: 1º Ano

CIÊNCIA DAS TRANSFORMAÇÕESHISTÓRICO DA QUÍMICA

HOMEM PRE-HISTÓRICOIDADE DOS METAIS

TEORIA DOS QUATRO ELEMENTOS: ARISTÓTELES

HISTÓRICO DA QUÍMICA

ALQUIMISTAS

LAVOISIER (O PAI DA QUIMICA)ROBERT BOYLE

PARACELSO (IATROQUÍMICA)

A QUÍMICA COMO MELHORIA DE QUALIDADE DE VIDA

Agricultura Alimentos

Meios de transportes

Tecnologia Saúde

A MÁ UTILIZAÇÃO E INTERPRETAÇÃO DA QUÍMICA

A QUÍMICA NO NOSSO DIA-A-DIA Química

Ciência que estuda a matéria, suas transformações e as energias que acompanham

essas transformações.

Tudo que possui massa e ocupa lugar no espaço (apresenta volume).

Matéria:

Porção limitada da matéria que pelo seu formato se dedica a um determinado fim.

Matéria

Corpo

Objeto

Porção limitada da matéria.CORPO:

OBJETO:

PROPRIEDADESDA MATÉRIA

GERAIS

FUNCIONAIS

ESPECÍFICAS

ORGANOLÉPTICAS

QUÍMICAS

FÍSICAS

PROPRIEDADES DA MATÉRIA

O conhecimento das propriedades da matéria é de fundamental importância, pois permite seu uso adequado e a identificação e distinção de diferentes tipos de materiais.

Propriedades Gerais: são comuns a todo e qualquer tipo de matéria.

São elas:� Massa: quantidade de matéria� Extensão (volume): ocupar lugar no espaço.� Impenetrabilidade: dois corpos não podem ao mesmo tempo ocupar

o mesmo lugar no espaço.� Divisibilidade: a matéria pode ser dividida até um certo limite, sem

alterar sua constituição.� Compressibilidade: é a propriedade que a matéria apresenta de

poder ter seu volume reduzido sob a ação de forças externas.� Elasticidade: é a propriedade que a matéria apresenta de voltar a

forma e o volume primitivo tão logo cesse a causa que a deformou.� Inércia: os materiais tendem a se manter como estão, isto é, em

repouso ou em movimento, até que uma força atue sobre elesmodificando a situação original.

� Acidez: encontrada no vinagre devido ao ácidoacético, no limão devido ao ácido cítrico, nosrefrigerantes de cola devido ao ácido fosfórico.

� Basicidade: encontrado em produtos paradesentupir pias devido ao hidróxido de sódio, noleite de magnésia (laxante e anti-ácido) devido aohidróxido de magnésio, na cal extinta (usada emargamassa) devido ao hidróxido de cálcio.

� Salinidade: presente no sal de cozinha devido aocloreto de sódio, na dinamite devido ao nitrato depotássio, nos fermentos devido ao bicarbonato desódio.

são aquelas apresentadas pordeterminados grupos de materiais, identificados por desempenharemalguma função em comum.

Exemplos:

Propriedades Funcionais: Propriedades Específicas: são características próprias de cada tipo de matéria. São divididas em : organolépticas, químicas e físicas.

� Propriedades Organolépticas: são aquelas que impressionam pelo menos um dos nossos cinco sentidos.

� Exemplo: cor, sabor, odor, brilho, textura.

Propriedades Químicas: estão relacionadas com o tipo de reação química (fenômeno químico) que cada tipo de matéria pode sofrer.

� Exemplo: O ferro enferruja, o ouro não.O papel queima (combustão), a água não.O leite, sob a ação de microorganismos azeda, o papel não.

Propriedades Físicas: Estão relacionados aos fenômenos físicos. São certosvalores obtidos experimentalmente mediante ocomportamento de materiais específicos quandosubmetidos a determinadas condições de

temperatura e pressão. São utilizadas nadistinção dos materiais.

� Exemplos:� Temperatura de fusão ou ponto de fusão (PF): é a temperatura que

permanece constante enquanto estiver ocorrendo a fusão (sólido – líquido).

� Temperatura de ebulição ou ponto de ebulição (PE): é a temperatura quepermanece constante enquanto estiver ocorrendo a ebulição (líquido –gasoso).

Exemplo: Água pura (ao nível do mar):P.F. = 0ºCP.F. = 100ºC

� O conceito de densidade é importante para se entender ofenômeno da flutuação:

� Mesmo volume:

� Mesma massa:

___d = mv

é a relação entre a massa de um material e ovolume ocupado por essa massa a uma dadatemperatura.

dAl = 2,7 g/cm3

___d = mv

Cada 1cm3 de alumínio tem massa 2,7g

dH O2 = 1g/cm3

constante

___d = mv constante

� Densidade:

Exemplos:

Cada 1cm3 de hidrogênio tem massa 1g

é a maior massa do material (soluto) quepodemos dissolver em dada quantidade deum líquido (solvente), a uma dadatemperatura.

Exemplo: Podemos dissolver, no máximo, 365g desal comum em 1 litro de água a 20ºC.

� Solubilidade:

é a quantidade de calor necessária paraaumentar em 1ºC a temperatura de 1g domaterial.

Exemplo: calor específico da água: 1cal/g · ºC

� Calor Específico:

Resistência ao risco

Exemplo: o diamante é a substância de maiordureza na natureza.

� Dureza: