Conceito de ácido de Arrhenius
Ácido é todo o composto que dissolvido em água, origina H+ como único cátion (o ânion varia de ácido para ácido).
Exemplo:
• H2SO4 → 2H+ + SO4-2
• HF → H+ + F-
Os ácidos podem ser divididos em dois grupos: os que não contêm oxigênio (não oxigenados) e os que contêm (oxigenados)
Ácidos não oxigenados
(ou hidrácidos)
As substâncias HF, HCl, HBr, HI, etc., são gasosas nas condições ambientes. Para denominar esse tipo de ácido, basta escrever o nome do elemento, seguido da terminação ídrico.
Exemplos:
• HF – ácido fluorídrico
• HCl – ácido clorídrico
• H2S – ácido sulfídrico (do latim sulfur, “enxofre”)
Ácidos oxigenados (ou oxiácidos)Essa nomenclatura dependerá do número de oxidação do elemento central. Sendo a fórmula genérica HXO, se o Nox de X for:
• +1 ou +2
Ácido hipo (nome do elemento) + oso.
• +3 ou +4
Ácido (nome do elemento) + oso
• +5 ou +6
Ácido (nome do elemento) + ico
• +7
Ácido per (nome do elemento) + ico
Exemplos:
• HClO → Cl+1→ácido hipocloroso
• HClO2→Cl+3→ ácido cloroso
• HClO3→Cl+5→ácido clórico
• HClO4→Cl+7→ácido perclórico
Outra maneira para determinar a
nomenclatura dos oxiácidos
Utilizando a tabela de cátions e ânions:
HClO → H+ + ClO-
O ânion ClO- é denominado hipoclorito, a partir desse nome estabelecemos uma comparação:
Então: HClO – ácido hipocloroso
Ionização de ácidos
• HCl → H+ + Cl-
• HNO3→H+ + NO3-
• H2CO3→2H+ + CO3-2
• H3PO4→3H+ + PO4-3
Nos hidrácidos, todos os H presentes são ionizáveis; nos
oxiácidos, somente os H diretamente ligados ao
oxigênio.
Monoácidos: 1 H+ por molécula
Diácidos: 2 H+ por molécula
Triácidos: 3 H+ por molécula
Tetrácido: 4 H+ por molécula
Conceito de base de
Arrhenius
• Base é todo o composto que dissolvido em água, origina OH- como único ânion.
• As bases de Arrhenius são compostos iônicos formados por um cátion de elemento metálico ligado ionicamente ao íon OH- . Por exemplo:
Nomenclatura das Bases de
metais que possuem carga fixa
A nomenclatura é dada:
“Hidróxido de nome do metal”
Exemplos:
NaOH – Hidróxido de sódio
KOH – Hidróxido de potássio
AgOH – Hidróxido de prata
Os metais que não apresentam carga fixa, dão origem a mais de uma base e, desse forma, o nome deve levar isso em conta. O modo moderno de nomear é:
“Hidróxido de nome do metal + o número em algarismo romano.”
Exemplos:
CuOH – hidróxido de Cobre (I)
Cu(OH)2 – hidróxido de Cobre (II)
Quando o metal possuir apenas duas cargas, há um outro modo para denominar as bases, mais antigo, porém ainda em uso. Ele consiste da palavra “hidróxido” seguida do nome do elemento com a terminação oso no caso de ser o cátion com a carga menor e a terminação ico no caso de ser a maior.
Exemplos:
CuOH – hidróxido cuproso
Cu(OH)2 – hidróxido cúprico (do latim cuprum, cobre”)
Amônia (NH3): uma base diferente
A amônia (NH3), também chamada de
amoníaco, é um composto gasoso que,
ao ser dissolvido em água, sofre
ionização produzindo como íon negativo
exclusivamente OH-. Por isso a amônia,
em água, é classificada como base.
NH3 (g) + H2O (l) → NH4+ (aq) + OH- (aq)
Dissociação iônica das bases de
metais; ionização da amônia
Em água, os hidróxidos de metais, que são substâncias iônicas, sofrem dissociação iônica, em que o íon liberado é a hidroxila:
• NaOH (s) →Na+ (aq) + OH- (aq)
• Ca(OH)2 (s)→Ca2+ (aq) + 2 OH- (aq)
• Al(OH)3 (s)→Al3+ (aq) + 3 OH- (aq)
As bases podem ser classificadas em:
Monobase: apresentam uma hidroxila
Dibase: apresentam duas hidroxilas
Tribase: apresentam três hidroxilas