Departamento de Física y Química
IES Blas Infante (Córdoba) Curso 2017- 2018
ACTIVIDADES
SEPTIEMBRE
FÍSICA Y QUÍMICA 4º DE ESO
Nombre y curso:
Tema 1: El átomo y el Sistema Periódico.
1. Razona si son verdaderas (V) o falsas (F) las siguientes afirmaciones:
a) El experimento realizado por Rutherford consistió en hacer chocar rayos catódicos contra una lámina de oro.
b) Según el modelo de Rutherford, los electrones se ubican en el núcleo, carecen de carga eléctrica y determinan la
masa atómica.
c) En el modelo atómico de Thomson no se contempla que el átomo tenga ninguna parte con carga negativa.
2. De las siguientes hipótesis, identifica aquellas que estén reflejadas en el modelo de Bohr:
a) Los electrones giran en torno al núcleo del átomo describiendo órbitas circulares, las cuales están todas permitidas,
cualquiera que sea su energía.
b) Las únicas órbitas permitidas son aquellas que tienen una energía determinada.
c) Los electrones no pueden pasar, de ninguna manera, de una órbita a otra.
3. Identifica, de las siguientes combinaciones, aquellas que consideres imposibles. Justifica tu respuesta.
a) 1 s2 2 s2 2 p2 .................................. c) 1 s2 2 s2 2 d 2 3 s1 ................................................
b) 1 s2 2 s3 .......................................... d) 1 s2 2 s2 2 s6 3 s6 3 p6 4 s2 .................................
4. Indica la configuración electrónica de un elemento que tiene número atómico 34. ¿Qué elemento es?
5. Completa la tabla:
6. Ordena estos elementos por afinidad electrónica creciente: Ca, Se, Ga, Br y Cu.
7. Escribe la configuración electrónica de estos elementos representativos e indica su posición en la tabla periódica:
a) Potasio (Z = 19): ......................................................... Período: .................... Grupo: .................
b) Neón (Z = 10): ........................................................... Período: .................... Grupo: .................
c) Aluminio (Z = 13): ..................................................... Período: .................... Grupo: .................
d) Azufre (Z = 16): ......................................................... Período: .................... Grupo: .................
8. Indica el nombre y el símbolo de los elementos cuyos electrones de valencia son:
a) 3 s2 3 p2: ........................................................................................................................... ......
b) 2 s2: ..........................................................................................................................................
c) 4 s2 4 p5: ........................................................................................................................... .....
9. El boro tiene dos isótopos estables, B-10 y B-11. Utilizando la definición de masa teórica del átomo, y sabiendo que
las abundancias relativas de estos isótopos son 19,78 % y 80,22 %, respectivamente, calcula la masa atómica promedio
del boro.
10. Dados los elementos: K, Ga, y F: a) Sitúalos en el Sistema periódico b) Calcula su número atómico
11. Escribe el nombre, el símbolo y el número atómico de los elementos cuya estructura electrónica externa es:
a) 3 s2
b) 4s2
3d10
4p6
c) 5s2
4d10
5p2
¿Existe algún metal entre estos elementos?
12. Completa la siguiente tabla:
Especie
química
Z
A
-
nº e
nº p
neutrones
Configuración electrónica
Na+
11 23
S2- 32 16
Br-
80 36
Cu 64 29
Pt 78 117
Sn 119 50
Ne 20 1s
2 2s
2 2p
6
Sustancia
Fórmula
Tipo de enlace Solubilidad
en agua Estado
físico Conductividad
(sólido) Conductividad
(disolución)
Oxígeno
Cloruro de potasio
Cobre
Dióxido de azufre
Tema 2: Enlace Químico y Fuerzas intermoleculares
1. Establece el tipo de enlace entre átomos que aparecerá en los siguientes compuestos:
a) Flúor y potasio.
b) Aluminio.
c) oxígeno y Carbono
d) Bromo.
e) Hidrógeno y Cloro
Escribe la fórmula de cada uno de ellos y explica su significado
2. Completa la siguiente tabla:
3. Pon dos ejemplos de sustancias que tengan las siguientes propiedades:
a) Conductoras de la corriente eléctrica en estado sólido
b) Duras pero frágiles
c) Solubles en disolventes no polares
d) Sustancias gaseosa soluble en agua e) Sustancias que tenga iones
f) sustancias formadas por moléculas
4. Clasifica las siguientes sustancias, según el tipo de enlace que presentan
CaS; Cl2; CH4; Cu; Cuarzo SiO2
5. Basándote en sus configuraciones electrónicas, representa los diagramas de Lewis de los siguientes elementos: Be,
Ca, Mg
6. Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos e indica qué iones será más probable que formen:
K, Sc, B y I.
7. ¿Qué compuesto covalente se forma entre los átomos de O y de F? ¿Cuál será su fórmula química?
8. Representa el diagrama de Lewis e indica el orden de enlace del CH4, y del SO.
9. Razona qué tipo de compuesto químico son las sustancias de la A a la D si:
a) A es un gas.
b) B solo conduce la electricidad en determinados estados de agregación.
c) C se usa como abrasivo porque es una sustancia muy dura.
d) D es una lámina que conduce muy bien el calor.
10. Rellena la siguiente tabla indicando qué tipo de enlace se forma al combinar dos a dos los siguientes elementos:
calcio, oxígeno, hidrógeno y litio, con hidrógeno y oxígeno.
Tema 4: Reacciones Químicas
1. ¿Qué volumen ocuparán 3 moles de gas a 300 K y 2 atm de presión?
2. ¿Cuántos moles de gas serán necesarios para que a 27 ºC y 2 atm ocupen un volumen de 22'4 litros?
3. a) ¿Cuántos moles hay en 49 g de ácido sulfúrico?
b) ¿Cuántas moléculas de amoníaco hay en 68 g de compuesto?
c) ¿Cuántos átomos de Hidrógeno hay en 15,6 g de benceno (C6H6)?
d) ¿Cuál es la masa en gramos de 3,01· 1020
moléculas de sosa?
e) ¿Qué volumen ocupa 6 g de Hidrógeno medidos a una temperatura de 27 ºC y una presión de 190 mmHg?
f) ¿Cuál es la masa de 44,8 litros de Nitrógeno medidos en C.N.?
g) ¿Cuántos moles hay en 11 g de CO2?
h) ¿Cuántos átomos de Hidrógeno hay en 34 g de Amoníaco?
i) ¿Qué masa en gramos tienen 0,25 moles de Sulfato de Sodio?
j) ¿Cuántos moles son 3,01·1020
átomos de Sodio?
k) ¿Qué volumen ocupa 10 g de gas H2 medidos en C.N.?
l) ¿Cuál es la masa de 0,5 litros de O2 medidos a 190 mmHg y una temperatura de -23 ºC?
4. Rellena la siguiente tabla:
Sustancia
Nombre masa ( g ) nº moles M nº moléculas
KOH 28
H2SO4
3,01·10
20
HN03 3
Al(OH)3 156
5. Calcula la concentración en mol/L de una disolución que contiene 7,2 g/L de glucosa.
6. Se disuelven 60 g de ácido sulfúrico hasta que el volumen de la disolución es de 300 mL. ¿Cuál es la concentración
de la disolución en mol/L?
7. Calcula la molaridad de una disolución de cloruro de calcio al 18 %, si su densidad es de 1,6 g/ml.
AJUSTE DE ECUACIONES QUÍMICAS
1. N2 + H2 → NH3
2. KClO3 → KCl + O2
3. BaO2 + HCl → BaCl2 + H2O2
4. H2SO4 + NaCl → Na2SO4 + HCl
5. FeS2 → Fe3S4 + S2
6. H2SO4 + C → H20 + SO2 + CO2
7. SO2 + O2 → SO3
8. NaCl → Na + Cl2
9. HCl + MnO2 → MnCl2 + H20 + Cl2
10. Ag2SO4 + NaCl → Na2SO4 + AgCl
11. Al + HCl AlCl3 + H2
12. Na + H2O NaOH + H2(g)
13. Na2SO4 + BaCl2 NaCl + BaSO4
14. FeS + O2 Fe2O3 + SO2
15. C8H18 + O2 → CO2 + H2O
PRO BLEM AS “ REA CCIO N ES QU ÍM I CAS ”
1. Calcula el volumen de oxígeno en c.n. necesario para producir la combustión completa de 250 ml de etano (C2H6)
medidos a 27 ºC y 720 mmHg. (Sol: 0,753 litros de O2).
2. Contesta a las siguientes preguntas:
a) Escribe la ecuación de combustión del butano (C4H10)
b) ¿Cuántas moléculas de O2 reaccionan con 50 moléculas de butano?
c) ¿Qué masa de butano reaccionará con 100 g de oxígeno?
d) ¿Cuántos moles de oxígeno serán necesarios para obtener 2 moles de agua?
e) ¿Cuántos litros de CO2 se recogerán en c.n. si se han consumido 200 g de butano?
3. Calcular el volumen de oxígeno, medido a 20ºC y 700 mmHg. necesario para la combustión de 1 g de heptano
(C7H16).
4. Se tratan 126,5 g de carbonato de magnesio con ácido nítrico. Calcula:
a) La masa de nitrato de magnesio obtenido.
b) El volumen de anhídrido carbónico que se desprende, medido a 227 ºC y 190 mmHg . En la reacción también se
forma agua.
5. Se desean obtener 220 l de gas amoniaco, medidos a 760 mmHg y 47 ºC, haciendo reaccionar nitrato de
amonio con disolución de hidróxido de sodio. Además del amoníaco se obtiene nitrato de sodio y agua:
a) ¿ Qué masa de nitrato de sodio se obtiene?
b) ¿Qué masa de hidróxido de sodio necesitamos?
6. Calcula el volumen de una disolución de ácido clorhídrico 0,1 M necesario para que reaccionen completamente 120
mL de una disolución de hidróxido de sodio 0,2 M. Los productos de esta reacción química son cloruro de sodio y agua
FORMULACIÓN INORGÁNICA
Formular:
1. Hidróxido de zinc
2. Trióxido de azufre
3. Ácido sulfuroso
4. metano
5. Permanganato de sodio
6. sulfato de cobre (II)
7. Ácido fosfórico
8. Cloruro de plata
9. Nitrito de magnesio
10. Hidruro de bario
11. Ácido sulfhídrico
12. Borato de sodio
13. Perclorato de calcio
14. Óxido de platino(II)
15. Óxido de Bromo(I)
16. Hidróxido de Aluminio
17. Sulfuro de potasio
18. Hidrógeno carbonato de sodio
19. Ácido perclórico
20. Cromato de estroncio
Nombrar:
1. Fe2O3
2. BaMnO4
3. NH4Cl
4. BaO
5. FeH3
6. Ca(OH)2
7. HNO2
8. H2SO4
9. SO2
10. Na2SO3
11. NiS
12. HCl
13. H2MnO4
14. Cl2O7
15. KHSO4
16. Be H2
17. Hg S
18. Ni (NO3)2
19. Zn Cr O4
20. Fe (Cl O2)2
Tema 3: Los Compuestos del Carbono
FORMULACIÓN ORGÁNICA
Nombrar
1. CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
2. CH3-CH2-CH=CH2
3. CH= C-CH3
4. CH3-CH2-CH2-CHOH-CH3
5. CH3-CH2-CO-CH2-CH3
6. H-COOH
7. H-COO-CH2-CH3
8. CH3-CH2-NH2
9. CH3-CH2-CH2-CH2- -NH2
10. CH3-CHO
11. COOH-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH
12. OHC-CHO
Formular
1. Etano
2. hex-3-eno
3. but-1-ino
4. Ciclohexano
6. pentan-3-ol
7. Butanal
8. Acetona
9. Ácido propanoico
10. Butanoato de metilo
11. Etilamina
12. metilpropano
Tema 6: Cinemática
1. Una pandilla sale de excursión a las 10 de la mañana. Pedalean con una velocidad de 16 km/h durante una hora
y media. Después de descansar durante media hora, reanudan la marcha con una velocidad constante de 10 km/h,
tardando 2 h más en llegar a su destino. En ese punto están tres horas. A continuación emprenden el camino de
regreso y llegan al punto de partida al cabo de 4 h. Construye las gráficas: posición --> tiempo.
2. Un conductor está situado a 100 m de un semáforo y frena el vehículo al observar que este cambia a color rojo. Si el
coche tarda en detenerse 10 s y el conductor no comete infracción calcula la máxima velocidad a la que circulaba y
expresa ese resultado en km/h.
3. Desde un puente se tira hacia arriba una piedra con una velocidad inicial de 6 m/s.
Calcula:
a) Hasta qué altura se eleva la piedra.
b) Cuánto tarda en volver a pasar hacia abajo al nivel del puente desde el que fue lanzada y cuál será entonces su
velocidad.
c) Si la piedra cae al río 1,8 segundos después de haber sido lanzada, ¿qué altura hay desde el puente hasta el
agua?
d) ¿Con qué velocidad llega la piedra a la superficie del agua?
4. Un peatón que mide 1,8 m va por una acera con v = 3 m/s. Cuando está a 5 m de la perpendicular de la terraza de
su casa cae una maceta desde 12 m ¿Correrá peligro el peatón?
5. Calcula y dibuja la velocidad lineal y la aceleración del movimiento de la Tierra alrededor del Sol, sabiendo que la
distancia Tierra- Sol es aproximadamente de 15.1010
m.
6. Se lanza verticalmente hacia arriba una piedra, alcanzando una altura máxima de 45 metros. Calcula:
a) La velocidad con que ha sido lanzada.
b) El tiempo que tarda en recorrer 30 m y la velocidad en ese momento.
7. Un tren parte de una estación con aceleración constante; al cabo de 10 segundos alcanza una velocidad de 72
km/h, que la mantiene durante 2 minutos. A continuación frena para llegar a la siguiente estación tardando un tiempo de
20 segundos hasta pararse. Calcula:
b) La aceleración en cada tramo.
c) La distancia que separa ambas estaciones.
d) Construye las correspondientes gráficas v-t y e-t.
8. Tienes dos amigos, Pedro y Juana, que un día deciden realizar una carrera en bici y a ti te dicen que hagas de
juez. Pedro, que lleva una bici peor, parte con una ventaja inicial de 1 km. Si desarrolla una velocidad constante de 10
km/h y Juana de 12 Km/h, se desea saber a qué distancia de donde tú estás alcanza Juana a Pedro, y el tiempo
que tarda en alcanzarlo. Resuelve el problema numérica y gráficamente.
9. Una moto describe una curva circular de 60 m de radio. En un instante determinado, el vector posición forma 30° con
el semieje positivo X, y 7 segundos después, 90°. Calcula la velocidad media y la velocidad angular media, y expresa
esta última en rpm.
10. Calcula el espacio que recorre un móvil en 4,12 s si circula por una recta con celeridad constante de 15,55 m/s.
Tema /: Leyes de Newton
1. Identifica y dibuja las fuerzas que actúan sobre cada una de las bolas cuando la bola
1, que se está moviendo sin rozamiento, se dirige hacia la bola 2 que está parada.
1 2
2. Un barco de 300 Kg. se desplaza sobre el agua siendo la fuerza de rozamiento de 2000 N.
a) Identifica las fuerzas que actúan sobre el barco, así como su valor, cuando se mueve con velocidad constante de
10m/s empujado por el viento que sopla
b) Estando el barco en movimiento deja de soplar el viento, ¿qué ocurrirá a partir de ese momento? Calcula el tiempo
que tardará en pararse
3. Explica si las siguientes frases son correctas o no:
a) Los cuerpos grandes tienen más fuerza que los pequeños.
b) Si tiramos de un cuerpo con dos fuerzas a la vez, una de 100 N y la otra de 150 N, la fuerza total puede ser de 400
N.
c) Los cuerpos grandes tienen más fuerza que los pequeños.
4. Identifica y dibuja las fuerzas que actúan sobre una caja de 10 Kg. cuando queremos desplazarla tirando de
la misma a través de una cuerda. Suponiendo que la fuerza de rozamiento con el suelo fuese de 40 N, señala que le
pasará a la caja en cada una de las etapas siguientes:
a) Estando parada tiramos de ella con una fuerza de 60 N durante 5 segundos.
b) A partir de ese momento tiramos con una fuerza de 40 N durante otros 5 s.
c) Dejamos de tirar de la cuerda.
5. Compara la fuerza que hay que aplicar a un cuerpo de 4 Kg. de masa para proporcionarle una aceleración de 0,5
m/s2
en las situaciones siguientes:
a) Trasladarlo horizontalmente por una superficie sin rozamiento
b) Arrastrarlo horizontalmente por una superficie que opone una fuerza de rozamiento de 40N.
6. Sobre un cuerpo de 700 g de masa que se apoya en una mesa horizontal, se aplica una fuerza de 5 N en la dirección
del plano. Calcula la fuerza de rozamiento si:
a) El cuerpo adquiere una aceleración de 1,5 m/s2.
b) El cuerpo se mueve con velocidad constante.
PROBLEMAS DE PLANOS INCLINADOS Y GRAVITACIÓN
1. ¿Con qué aceleración descenderá un cuerpo de 10 kg por un plano inclinado 60º si no existen rozamientos? Si el
plano tiene una longitud de 20 m y el cuerpo está situado en lo alto, ¿con qué velocidad llegará al suelo?
2. ¿Qué fuerza habrá que comunicar a un cuerpo de 5 kg de masa para que ascienda por un plano inclinado 45º con la
horizontal con velocidad constante? Se supone que no existe rozamiento.
3. Un cuerpo se sitúa en lo alto de un plano inclinado 30º sobre la horizontal. La longitud del plano es 5 m. ¿Con
qué velocidad llegará el cuerpo al suelo en los siguientes casos:
a) no existe rozamiento;
b) el coeficiente de rozamiento es 0,4.
4. Un cuerpo se desliza por un plano inclinado 60º sobre la horizontal y llega al suelo con una velocidad de 10 m/s.
El plano tiene una longitud de 20 m. Deduce:
a) la aceleración de caída
b) el coeficiente de rozamiento.
5. Un cuerpo de masa 2 kg se sitúa sobre lo alto de un plano inclinado 30º sobre la horizontal. El coeficiente de
rozamiento es 0,2.
a) ¿Qué aceleración adquiere el cuerpo en su caída?
b) ¿Cuánto tiempo tardará en recorrer 10 m del plano?
c) ¿Qué velocidad poseerá en ese instante?
d) ¿Tardaría lo mismo si la masa del cuerpo que se desliza fuera el doble?
6. Se quiere subir un cuerpo de 200 kg por un plano inclinado 30º con la horizontal. Si el coeficiente de rozamiento
entre el cuerpo y el plano es de 0,5. Calcular:
a) El valor de la fuerza de rozamiento.
b) La fuerza que debería aplicarse sobre el cuerpo para que ascienda por el plano a velocidad constante.
7. Si cogemos una cuerda de 1,5 m de largo y la hacemos girar a una celeridad de 1 m/s con una piedra de 0,3 kg en su
extremo, ¿qué fuerza centrípeta se estará generando?
8. Un objeto de 4 kg de masa se desliza por una tabla horizontal de madera, siendo el coeficiente de rozamiento entre el
objeto y la madera de 0,4. Calcula el valor de la fuerza normal y el módulo de la fuerza de rozamiento.
9 Desde el pie de un plano inclinado 45° respecto de la horizontal, se lanza un pequeño objeto de 1 kg a 20 m/s. ¿Qué
distancia recorrerá sobre el plano si este tiene un coeficiente de rozamiento de 0,2?