BIOQUÍMICA IBIOQUÍMICA I
AGUAAGUA
Funciones del Funciones del aguaagua
MedioMedio donde ocurren las reacciones donde ocurren las reacciones metabólicas.metabólicas.AmortiguadorAmortiguador térmico. térmico.TransporteTransporte sustancias. sustancias.Responsable de turgencia Responsable de turgencia y y jugosidad.jugosidad.FlexibilidadFlexibilidad y elasticidad a los y elasticidad a los tejidos.tejidos.Reactivo Reactivo en reacciones del en reacciones del metabolismo, aportando metabolismo, aportando hidrogeniones (hidrogeno) o hidroxilo.hidrogeniones (hidrogeno) o hidroxilo.
Funciones a nivel Funciones a nivel biológicobiológico
EstabilizaEstabiliza temperatura corporal. temperatura corporal.
Medio de transporte Medio de transporte de nutrientes y de nutrientes y
sustancias de desecho.sustancias de desecho.
DisuelveDisuelve y permite mantener en y permite mantener en
solución o suspensión coloidal, es el solución o suspensión coloidal, es el
medio en el cual se llevan a acabo las medio en el cual se llevan a acabo las
reacciones químicas y enzimáticas.reacciones químicas y enzimáticas.
Funciones a nivel Funciones a nivel biológicobiológico
A nivel molecularA nivel molecular, la interacción del , la interacción del
agua afecta la estructura y agua afecta la estructura y
conformación secundaria y terciaria de conformación secundaria y terciaria de
macromoléculas como proteínas y macromoléculas como proteínas y
enzimas y por tanto el que sean enzimas y por tanto el que sean
activas o no.activas o no.
Tejidos animales, vegetales y Tejidos animales, vegetales y
microbianosmicrobianos, solo se pueden , solo se pueden
desarrollar si el contenido de agua es desarrollar si el contenido de agua es
el adecuado. el adecuado.
Propiedades del Propiedades del aguaagua
Molécula dipolar. (estructura).Molécula dipolar. (estructura).
Solvente universal.Solvente universal.
Fuerza de cohesión.Fuerza de cohesión.
Punto de ebullición y fusión.Punto de ebullición y fusión.
Calor especifico.Calor especifico.
Calor de vaporización.Calor de vaporización.
Tensión superficial: debido a la interacción Tensión superficial: debido a la interacción
dipolo.dipolo.
Estructura de la molécula de Estructura de la molécula de aguaagua
La molécula de agua está formada por dos La molécula de agua está formada por dos átomos de H. unidos a un átomo de O. por átomos de H. unidos a un átomo de O. por medio de dos enlaces covalentes. medio de dos enlaces covalentes.
El ángulo entre los enlaces H-O-H es de El ángulo entre los enlaces H-O-H es de 104'5º. 104'5º.
El oxígeno es más electronegativo que el El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace.electrones de cada enlace.
El resultado es que la molécula de agua El resultado es que la molécula de agua
aunque tiene una carga total neutra aunque tiene una carga total neutra
(igual número de protones que de (igual número de protones que de
electrones), presenta una distribución electrones), presenta una distribución
asimétrica de sus electrones. asimétrica de sus electrones.
Lo que la convierte en una molécula Lo que la convierte en una molécula
polar.polar.
Estructura de la molécula de Estructura de la molécula de aguaagua
Estructura de la molécula de Estructura de la molécula de aguaagua
El perímetro El perímetro representa la representa la envoltura de Van der envoltura de Van der Waals de la molécula Waals de la molécula (los componentes que (los componentes que se atraen están se atraen están balanceados con los balanceados con los que se repelen). El que se repelen). El modelo esquemático modelo esquemático de la molécula indica de la molécula indica los enlaces covalentes.los enlaces covalentes.
(Tomado de la Bioquímica de (Tomado de la Bioquímica de Voet)Voet)
SolubilidadSolubilidad
El agua es un buen disolvente de los El agua es un buen disolvente de los compuestos iónicos, y se debe a que es una compuestos iónicos, y se debe a que es una sustancia polar.sustancia polar.Las moléculas de agua se disponen alrededor Las moléculas de agua se disponen alrededor de los iones (+) con la parte negativa de su de los iones (+) con la parte negativa de su molécula hacia ellos y en el caso de los iones (-) molécula hacia ellos y en el caso de los iones (-) les enfrentan la parte positiva.les enfrentan la parte positiva.
También son solubles en agua las sustancias También son solubles en agua las sustancias polares: Glúcidos, ya que tienen una gran polares: Glúcidos, ya que tienen una gran cantidad de oxigeno.cantidad de oxigeno.Las sustancias que presentan una gran Las sustancias que presentan una gran cantidad de hidrogeno y poco oxigeno son poco cantidad de hidrogeno y poco oxigeno son poco solubles en agua: Lípidos.solubles en agua: Lípidos.
SolubilidadSolubilidadAlgunas sustancias tienen una parte de Algunas sustancias tienen una parte de su molécula que es soluble en agua su molécula que es soluble en agua (hidrófila) y otra parte insoluble (hidrófila) y otra parte insoluble (hidrófoba). Estas sustancias son (hidrófoba). Estas sustancias son anfipáticas y forman micelas, monocapas anfipáticas y forman micelas, monocapas o bicapas cuando están en un medio o bicapas cuando están en un medio acuoso.acuoso.El agua es el líquido que más sustancias El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por eso decimos que es el disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal. disolvente universal. Esta propiedad, la más importante para Esta propiedad, la más importante para la vida, se debe a su capacidad para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno.formar puentes de hidrógeno.
En el caso de las disoluciones iónicas En el caso de las disoluciones iónicas
los iones de las sales son atraídos por los los iones de las sales son atraídos por los
dipolos del agua, quedando "atrapados" dipolos del agua, quedando "atrapados"
y recubiertos de moléculas de agua en y recubiertos de moléculas de agua en
forma de iones hidratados o solvatados.forma de iones hidratados o solvatados.
La capacidad disolvente es la La capacidad disolvente es la
responsable de que sea el medio donde responsable de que sea el medio donde
ocurren las reacciones del metabolismo.ocurren las reacciones del metabolismo.
Solvatación de los iones negativos y Solvatación de los iones negativos y positivos según la orientación de las positivos según la orientación de las
moléculas de aguamoléculas de agua
Las proteínas son solubles en agua y forman Las proteínas son solubles en agua y forman un tipo especial de disoluciones llamadas un tipo especial de disoluciones llamadas disolucionesdisoluciones coloidales.coloidales. Las cuales van a Las cuales van a poder estar en dos estados: sol y gel.poder estar en dos estados: sol y gel.
En el estado de sol predomina la fase En el estado de sol predomina la fase dispersante, el agua, por ejemplo sobre la dispersante, el agua, por ejemplo sobre la fase dispersa y la solución es mas fluida.fase dispersa y la solución es mas fluida.
En el estado gel predomina la fase dispersa, En el estado gel predomina la fase dispersa, por ejemplo la proteína, sobre la fase por ejemplo la proteína, sobre la fase dispersante, y la solución es mas viscosa. dispersante, y la solución es mas viscosa.
Fuerza de cohesiónFuerza de cohesión
Debido a los puentes de hidrogeno entre
las moléculas de agua, es responsable de
importantes características del agua y de
muchas de las funciones que el agua
cumple en los seres vivos.
Al no poder comprimirse puede funcionar
como esqueleto hidrostático en las plantas.
Puentes de Puentes de hidrógenohidrógeno
Se dan interacciones dipolo-dipolo entre las Se dan interacciones dipolo-dipolo entre las
propias moléculas de agua.propias moléculas de agua.
Formándose enlaces por puentes de Formándose enlaces por puentes de
hidrógeno, la carga parcial negativa del hidrógeno, la carga parcial negativa del
oxígeno de una molécula ejerce atracción oxígeno de una molécula ejerce atracción
electrostática sobre las cargas parciales electrostática sobre las cargas parciales
positivas de los átomos de hidrógeno de positivas de los átomos de hidrógeno de
otras moléculas adyacentes.otras moléculas adyacentes.
Puentes de hidrógenoPuentes de hidrógeno
Es una unión Es una unión
intermolecular entre intermolecular entre
el el hidrógeno de una hidrógeno de una
molécula de agua molécula de agua
con el átomo de con el átomo de
oxígeno de otra oxígeno de otra
molécula de aguamolécula de agua
El hecho de que alrededor de cada El hecho de que alrededor de cada
molécula de agua se dispongan otras cuatro molécula de agua se dispongan otras cuatro
molécula unidas por puentes de hidrógeno molécula unidas por puentes de hidrógeno
permite que se forme en el agua (líquida o permite que se forme en el agua (líquida o
sólida) una estructura de tipo reticular, sólida) una estructura de tipo reticular,
responsable en gran parte de su responsable en gran parte de su
comportamiento y de sus propiedades comportamiento y de sus propiedades
fisicoquímicas. fisicoquímicas.
Enlace de hidrógeno entre dos Enlace de hidrógeno entre dos moléculas de aguamoléculas de agua
La fuerza de la interacción es máxima cuando La fuerza de la interacción es máxima cuando el enlace covalente O-H apunta directamente el enlace covalente O-H apunta directamente hacia una nube de un par de electrones del hacia una nube de un par de electrones del átomo de oxígeno al que se une el hidrógeno.átomo de oxígeno al que se une el hidrógeno.
Los enlaces de hidrogeno son Los enlaces de hidrogeno son importantes en los sistemas importantes en los sistemas
biológicosbiológicos
Un enlace C-H no forma enlaces de hidrógeno.Un enlace C-H no forma enlaces de hidrógeno.
Un enlace S-H puede formar enlaces débiles de Un enlace S-H puede formar enlaces débiles de
hidrógeno.hidrógeno.
Pueden ser intramoleculares (dentro de una Pueden ser intramoleculares (dentro de una
molécula) o intermoleculares (entre moléculas).molécula) o intermoleculares (entre moléculas).
La estabilidad en las dos formas anteriores es La estabilidad en las dos formas anteriores es
casi igual, por lo que la energía en el casi igual, por lo que la energía en el
intercambio del tipo de enlace es muy pequeña.intercambio del tipo de enlace es muy pequeña.
Los enlaces de hidrógeno son Los enlaces de hidrógeno son importantes en las propiedades importantes en las propiedades
físicas del aguafísicas del agua
Cada molécula de agua puede formar cuatro Cada molécula de agua puede formar cuatro
enlaces de H, formando con ellos redes enlaces de H, formando con ellos redes
extensas.extensas.
La densidad disminuye a 0°C debido a que las La densidad disminuye a 0°C debido a que las
moléculas se hallan unidas por los enlaces moléculas se hallan unidas por los enlaces
hidrógeno, lo que hace que se formen cristales y hidrógeno, lo que hace que se formen cristales y
esto reduzca la cinética molecular.esto reduzca la cinética molecular.
Otros efectos de los enlaces de hidrógeno son el Otros efectos de los enlaces de hidrógeno son el
alto calor de vaporización y de fusiónalto calor de vaporización y de fusión
Ionización del aguaIonización del agua
El agua presenta conductividad eléctrica El agua presenta conductividad eléctrica
debido a sus iones, ya que surgen porque debido a sus iones, ya que surgen porque
el agua puede ser donador o aceptor de un el agua puede ser donador o aceptor de un
protón con si misma. Esto es la ionización. protón con si misma. Esto es la ionización.
El hidrógeno se puede donar a una El hidrógeno se puede donar a una
molécula de agua cercana uniéndose a molécula de agua cercana uniéndose a
electrones no compartidos del oxígeno. electrones no compartidos del oxígeno.
Ionización del Ionización del aguaagua
Esta misma molécula donadora puede aceptar un Esta misma molécula donadora puede aceptar un
hidrógeno de una molécula distinta en estado Hhidrógeno de una molécula distinta en estado H3300+ + o o
HH22O. Así, una molécula de agua puede actuar como O. Así, una molécula de agua puede actuar como
ácido generando una base conjugada: ácido generando una base conjugada:
H-O-H + H-O-H H-O-H + H-O-H H H3300++ (hidronio)+ OH (hidronio)+ OH-- (hidroxilo) (hidroxilo)
La constante de equilibrio es: La constante de equilibrio es:
Keq= [HKeq= [H++] [OH] [OH--] / [H] / [H22O] O]
La concentración del agua es 55.6 molar, por lo La concentración del agua es 55.6 molar, por lo
que se deduce que: 55.6 M = [Hque se deduce que: 55.6 M = [H22O]. O].
Así, Kw es igual a multiplicar Keq por la molaridad: Así, Kw es igual a multiplicar Keq por la molaridad:
Kw=Keq (55.6)= [HKw=Keq (55.6)= [H++] [OH] [OH--]. ].
La La constante Kw se denomina constante del constante Kw se denomina constante del
producto iónico del agua; a 25 grados centígrados producto iónico del agua; a 25 grados centígrados
su valor es de 1.0 x 10su valor es de 1.0 x 10-14 . -14 .
Ionización del Ionización del aguaagua
Este valor es una constante real, por lo que Este valor es una constante real, por lo que
permanece valida aunque cambien las permanece valida aunque cambien las
concentraciones de los iones. Si [Hconcentraciones de los iones. Si [H++] es mayor que ] es mayor que
[OH[OH--]] se producirá una solución ácida, mientras que si se producirá una solución ácida, mientras que si
[OH[OH--]es mayor que [H]es mayor que [H++] habrá una solución alcalina.] habrá una solución alcalina.
Estas dos concentraciones son recíprocas: Estas dos concentraciones son recíprocas:
únicamente cuando son iguales la solución será únicamente cuando son iguales la solución será
neutra. neutra.
Ionización del aguaIonización del agua
Punto de ebullición y Punto de ebullición y fusión fusión
Punto de ebullición: a nivel del mar es de Punto de ebullición: a nivel del mar es de 100°C.100°C.Punto de fusión: 0°C.Punto de fusión: 0°C.Sus puntos de ebullición y fusión son más Sus puntos de ebullición y fusión son más elevados que la mayoría de los líquidos.elevados que la mayoría de los líquidos.Se debe a los puentes de hidrógeno entre Se debe a los puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua.las moléculas de agua.
Punto de fusión Punto de ebullición
Calor Calor específico.específico.
Cantidad de calor necesaria para elevar la Cantidad de calor necesaria para elevar la
temperatura de una cierta masa de agua. La temperatura de una cierta masa de agua. La
cual almacena o libera una gran cantidad de cual almacena o libera una gran cantidad de
calor al calentarse o enfriarse, lo que le permite calor al calentarse o enfriarse, lo que le permite
actuar como amortiguador térmico, evitando actuar como amortiguador térmico, evitando
bruscas alteraciones de la temperatura y bruscas alteraciones de la temperatura y
evitando que de esta forma algunas moléculas, evitando que de esta forma algunas moléculas,
como las proteínas muy sensibles a los cambios como las proteínas muy sensibles a los cambios
térmicos se alteren.térmicos se alteren.
Calor de Calor de vaporización. vaporización.
Cantidad de calor necesario para evaporar un Cantidad de calor necesario para evaporar un
gramo de agua es también debido a la cohesividad. gramo de agua es también debido a la cohesividad.
Ya que para pasar del estado liquido al gaseoso es Ya que para pasar del estado liquido al gaseoso es
necesario romper los enlaces de hidrogeno entre las necesario romper los enlaces de hidrogeno entre las
moléculas de agua.moléculas de agua.
El calor especifico como el calor de vaporización El calor especifico como el calor de vaporización
son de gran importancia a ala hora de regular la son de gran importancia a ala hora de regular la
temperatrua en muchos seres vivos: la sudoración. temperatrua en muchos seres vivos: la sudoración.
Para evaporar un gramo de agua se precisan 540 Para evaporar un gramo de agua se precisan 540
calorías, a una temperatura de 20º C y presión de 1 calorías, a una temperatura de 20º C y presión de 1
atmósfera.atmósfera.
Tensión Tensión superficialsuperficialEs la fuerza que mantiene unidas las Es la fuerza que mantiene unidas las
moléculas de la superficie libre de los líquidos.moléculas de la superficie libre de los líquidos.El agua presenta alta tensión superficial. El agua presenta alta tensión superficial.
Comportamiento inusual de Comportamiento inusual de aguaaguaEl agua es la única sustancia que al El agua es la única sustancia que al
enfriarse se dilata.enfriarse se dilata.Es por esto que el hielo flota sobre el Es por esto que el hielo flota sobre el agua líquida.agua líquida.1 kg de agua sólida posee un mayor 1 kg de agua sólida posee un mayor volumen que 1 kg de agua líquida.volumen que 1 kg de agua líquida.D HD H22O líquida =1 g/mlO líquida =1 g/ml
D HD H22O sólida =0.91g/mlO sólida =0.91g/ml
ConceptoConcepto acidoacido - - basebase
Los pares de electrones libres del Los pares de electrones libres del oxígeno de la molécula de agua oxígeno de la molécula de agua determinan el comportamiento de la determinan el comportamiento de la misma.misma.
Según Bronsted & Lowry:Según Bronsted & Lowry: Acido.- Sustancia capaz de donar Acido.- Sustancia capaz de donar
un protón al solvente formando el un protón al solvente formando el ión hidronio (Hión hidronio (H33OO++))
Base.- Sustancia capaz de aceptar Base.- Sustancia capaz de aceptar un protón del solvente y formar el un protón del solvente y formar el ión hidroxilo (ión hidroxilo (--OH)OH)
ConstanteConstante de de disociacióndisociación
Soluciones ácidas.-Soluciones ácidas.- HX --> HHX --> H++ + X + X--
ácido base conjugaácido base conjuga
Constante ácida: Ka = [HConstante ácida: Ka = [H++] [X] [X--] / [HX]] / [HX]– Mientras más bajo sea el valor de Ka, más Mientras más bajo sea el valor de Ka, más
débil es el ácido.débil es el ácido.– H - C --> no se ionizaH - C --> no se ioniza– H - O --> se ionizaH - O --> se ioniza– Del valor de Ka se calcula [HDel valor de Ka se calcula [H++] en una ] en una
solución ácidasolución ácida
Soluciones alcalinas.-Soluciones alcalinas.-
NHNH33 + H + H22O --------> NHO --------> NH44 + OH + OH--
base ácido acido basebase ácido acido base
conjugado conjugadaconjugado conjugada
Constante básica: Kb = [NHConstante básica: Kb = [NH44++] [OH] [OH--] * [ NH] * [ NH33] [H] [H22O]O]
* El término [H* El término [H22O] al ser constante, es incorporado O] al ser constante, es incorporado dentro de la constante de equilibrio:dentro de la constante de equilibrio:
Kc [HKc [H22O] = Kb = [NHO] = Kb = [NH44++] [OH] [OH--] / [ NH] / [ NH33]]
ConstanteConstante de de didisociaciónsociación
RelaciónRelación ácido-baseácido-base conjugadosconjugados
Si un ácido es de carácter fuerte, su base Si un ácido es de carácter fuerte, su base conjugada será relativamente débilconjugada será relativamente débil
NHNH44+ + --> NH --> NH3.3. + H + H++ (1) (1)
Si la base es de carácter débil, su ácido Si la base es de carácter débil, su ácido conjugado es relativamente fuerte.conjugado es relativamente fuerte.
NHNH3 3 + H+ H22O --> NHO --> NH44++ + OH + OH-- (2) (2)
Principio de Principio de equilibrioequilibrio químicoquímico
NHNH44+ + --> NH --> NH3.3. + H + H++ (1) (1)
NHNH3 3 + H+ H22O --> NHO --> NH44++ + OH + OH-- (2) (2)
Si:Si: reacción (1) + reacción (2) = reacción reacción (1) + reacción (2) = reacción (3)(3)
entonces, entonces, K1 x K2 = K3K1 x K2 = K3
por tanto, por tanto, Ka x Kb = Kw Ka x Kb = Kw
Kw= constante de disociación del aguaKw= constante de disociación del agua
pH - medida de acidezpH - medida de acidez
El pH : Se define como el logaritmo El pH : Se define como el logaritmo decimal negativo de la concentración de decimal negativo de la concentración de iones Hiones H+ + de una disolución. de una disolución.
pH = - log [HpH = - log [H++] = log _] = log _1 1
[H[H++]] Kw= [HKw= [H++] [OH] [OH--] = 1.0 X 10] = 1.0 X 10-14-14
pH < 7.0 --> [HpH < 7.0 --> [H++] > [OH] > [OH--] ácido] ácido
pH = 7.0 --> [HpH = 7.0 --> [H++] = [OH] = [OH--] neutro] neutro
pH > 7.0 --> [HpH > 7.0 --> [H++] < [OH] < [OH--] básico] básico
pH - medida de pH - medida de acidezacidez
Puede decirse, a modo de ejemplo, Puede decirse, a modo de ejemplo, que el pH de la sangre es ligeramente que el pH de la sangre es ligeramente básico (pH= 7.37). Mientras que el del básico (pH= 7.37). Mientras que el del estomago es fuertemente acido estomago es fuertemente acido (pH=1).(pH=1).
Las variaciones del pH son de gran Las variaciones del pH son de gran importancia en muchos procesos importancia en muchos procesos biológicos de la célula. En los procesos biológicos de la célula. En los procesos biológicos de acumulación de energía biológicos de acumulación de energía en el ATP o en la activación de las en el ATP o en la activación de las enzimas de los lisosomas. enzimas de los lisosomas.
Soluciones tampón Soluciones tampón (buffer)(buffer)
Son mezclas de ácidos débiles con sus sales o Son mezclas de ácidos débiles con sus sales o de bases débiles con sus sales, debido a que de bases débiles con sus sales, debido a que estas soluciones resisten a un cambio en la estas soluciones resisten a un cambio en la [H[H++] al añadir cantidades pequeñas de ácidos ] al añadir cantidades pequeñas de ácidos o bases (fuertes).o bases (fuertes).
Existe una relación entre el pH y el pKa, que Existe una relación entre el pH y el pKa, que es el pH al cual se disocia la mitad de un es el pH al cual se disocia la mitad de un ácido.ácido.
K= [HK= [H++] [A] [A--] pK = -log K] pK = -log K
[HA][HA] Ecuación de Henderson-HasselbalchEcuación de Henderson-Hasselbalch
pH = pKa + log ([ApH = pKa + log ([A--]/ [HA])]/ [HA])
Soluciones tampón Soluciones tampón (buffer)(buffer)
Los procesos químicos que se dan en la célula Los procesos químicos que se dan en la célula
producen sustancias que alteran el pH del medio producen sustancias que alteran el pH del medio
celular. Ciertas sustancias actúan como celular. Ciertas sustancias actúan como
amortiguadores del pH o tampones evitando que amortiguadores del pH o tampones evitando que
este sufra grandes variaciones .este sufra grandes variaciones .
El ion bicarbonato (HCOEl ion bicarbonato (HCO33--) actúa como tampón ) actúa como tampón
en los medios orgánicos. Si el pH es acido habrá en los medios orgánicos. Si el pH es acido habrá
un exceso de iones Hun exceso de iones H33OO++ . Estos serán captados . Estos serán captados
por el ion HCOpor el ion HCO33- - que se transformara en H que se transformara en H22COCO3 3
y Hy H22OO , con lo que el pH aumentara. , con lo que el pH aumentara.
Soluciones tampón Soluciones tampón (buffer)(buffer)
El HEl H22COCO33 se descompondrá en CO se descompondrá en CO22 y H y H22O.O.
El proceso se desarrolla a la inversa si hay pocos El proceso se desarrolla a la inversa si hay pocos
iones Hiones H33OO++ . .
El ion bicarbonato actúa como un tampón eficaz El ion bicarbonato actúa como un tampón eficaz
para valores de pH en las proximidades de 7, que para valores de pH en las proximidades de 7, que
es el pH de la sangre. En los medios es el pH de la sangre. En los medios
intracelulares el tampón mas frecuente es el ion intracelulares el tampón mas frecuente es el ion
fosfato (Hfosfato (H22POPO44-2-2). ).
Sales mineralesSales minerales
Podemos encontrarlas disueltas en los Podemos encontrarlas disueltas en los
medios celulares internos o externos, o medios celulares internos o externos, o
precipitadas en huesos y caparazones. precipitadas en huesos y caparazones.
Cuando están disueltas se encuentran Cuando están disueltas se encuentran
disociadas en cationes y aniones. Los disociadas en cationes y aniones. Los
principales cationes y aniones presentes principales cationes y aniones presentes
en los medios orgánicos son: en los medios orgánicos son:
Cationes: sodio, potasio, calcio, Cationes: sodio, potasio, calcio,
magnesio.magnesio.
Aniones: cloro, sulfato, fosfato, Aniones: cloro, sulfato, fosfato,
carbonato, acido carbónico, nitrato.carbonato, acido carbónico, nitrato.
Sales Sales mineralesminerales
La proporción de iones y sobre todo de La proporción de iones y sobre todo de
cationes, debe mantenerse constante en los cationes, debe mantenerse constante en los
medios orgánicos pues ciertos cationes tienen medios orgánicos pues ciertos cationes tienen
efectos antagónicos. Por ejemplo el calcio y efectos antagónicos. Por ejemplo el calcio y
potasio tienen funciones antagónicas en el potasio tienen funciones antagónicas en el
funcionamiento del musculo cardiaco.funcionamiento del musculo cardiaco.
Una de las principales funciones de las sales Una de las principales funciones de las sales
minerales es estabilizar las disoluciones, por minerales es estabilizar las disoluciones, por
ejemplo, los amortiguadores del pH.ejemplo, los amortiguadores del pH.
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