ANIONES

Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones.

ANIONES MONOATÓMICOS

Suelen corresponder a NO metales que han ganado electrones para completar su capa de valencia.

NOMENCLATURA TRADICIONAL (MONOATÓMICOS)

Se nombran con la palabra ion o anión, seguida del nombre del no metal terminado en el sufijo uro. Ejemplo:

Anión Nombre

Cl- Anión cloruro

H- Anión hidruro

S2- Anión sulfuro

NH2- Anión amiduro

CN- Anión cianuro

ANIONES POLIATÓMICOS

Se pueden considerar como procedentes de una molécula que ha ganado electrones, o de un ácido que ha perdido protones.

NOMENCLATURA TRADICIONAL (POLIATÓMICOS)

Se nombran con la palabra ion o anión, seguida del nombre del no metal terminado en -ito si actúa con la valencia menor o en -ato si actúa con la valencia mayor. Ejemplo:

Sustancia Nombre

H2SO3 Ácido sulfuroso

SO32- Anión sulfito

H2SO4 Ácido sulfúrico

SO42- Anión sulfato

ANIONES ÁCIDOS

Proceden de un ácido poliprótico que ha perdido parte de sus átomos de hidrógeno como protones.

NOMENCLATURA TRADICIONAL (ÁCIDOS)

Se nombran como el ion correspondiente pero añadiendo la palabra ácido y usando prefijos multiplicativos cuando haya más de uno.

Sustancia Nombre

H3PO4 Ácido fosfórico

H2PO4- Anión fosfato diácido

HPO42- Anión fosfato monoácido

PO43- Anión fosfato

H2SO3 Ácido sulfuroso

HSO3- Anión sulfito ácido

SO32- Anión sulfito

¿Qué es un catión?

Cationes en procesos biológic

os Cationes en medicina

Un catión es un ión (o

sea átomo o molécula) con carga

eléctrica positiva.

Los gradientes de concentración de diversos cationes (Na+, K+, etc.) a través de las membranas celulares mantienen diferentes potenciales electroquímicos que son empleados para transportar diferentes moléculas orgánicas al interior de las células por difusión facilitada.

Se emplean complejos de cationes paramagnéticos como el Gd3+ como agentes de contraste en RMI (resonancia magnética de imágenes) de tejidos blandos.

ejemplosCationes frecuentes

Nombre IUPAC Símbolo Nombre tradicional

Cationes simples

Catión aluminio Al3+ Catión aluminio

Catión bario Ba2+ Catión bario

Catión berilio Be2+ Catión berilio

Catión cesio Cs+ Catión cesio

Catión calcio Ca2+ Catión calcio

Catión cromo (II) Cr2+ Catión hipocromoso

Catión cromo (III) Cr3+ Catión crómoso

Catión cromo (VI) Cr6+ Catión crómico

Catión cobalto (II) Co2+ Catión cobaltoso

Catióncobalto (III) Co3+ Catión cobáltico

Catión cobre (I) Cu+ Catión cuproso

Catión cobre (II) Cu2+ Catión cúprico

Catión galio Ga3+ Catión galio

HIDRUROS Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrogeno y de otro elemento químico , pudiendo ser este metal o no metal, con excepción de los gases nobles. Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los no metálicos (hidrácidos).

HIDRUROS NO METALICOS

Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico. El no metal siempre actúa con su menor número de valencia, por lo cual cada uno de ellos forma un solo hidruro no metálico. Generalmente se encuentran en estado gaseoso a la temperatura ambiente. Algunos manifiestan propiedades ácidas, tales como los hidruros de los elementos flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio y telurio; mientras que otros no son ácidos, como el agua, amoníaco, metano, silanos, etc.

HIDRUROS METALICOS

Son compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un elemento metálico.

Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico.

Se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre del metal.

Algunos ejemplos importantes de este tipo de hidruros son:

NaH → hidruro de sodioLiH → hidruro de litioCaH2 → hidruro de calcioSrH2 → hidruro de estroncio

Los hidruros metálicos son el resultado de la unión entre el hidrógeno y un elemento metálico.

metal + hidrógeno → hidruro metálicoNa + H1 → NaHLos hidruros metálicos se caracterizan por ser los únicos compuestos en los que el hidrógeno funciona como número de oxidación de -1. Para escribir la fórmula de un hidruro metálico primero se escribe el símbolo del elemento metálico (parte positiva) y después el del hidrógeno (parte negativa). Por ejemplo, la fórmula del hidruro que resulta al combinarse el calcio con el hidrógeno es la siguiente:

Ca2+ H1-2

Para nombrarlos se utiliza la palabra hidruro, la preposición de y el nombre del elemento metálico. En el sistema de Ginebra se usan las terminaciones -ico y -oso para indicar el mayor y el menor número de oxidación del elemento metálico, respectivamente; en el sistema de IUPAC esta distinción entre compuestos formados por el mismo elemento, pero con números de oxidación distintos, se señala con números. El hidruro es el mismo en ambos sistemas.

Ejemplos de hidruros

LiH  Hidruro de litio

CaH2  Hidruro de calcio

AlH3  Hidruro de aluminio

GeH4  Hidruro de germanio

SnH4  Hidruro de estaño