Download pdf - Apostila Aprovar Ano04 Fascículo26 Bio Qui

Variação melânica da onça

pintada, a onça preta

alimenta-se de mamíferos,

répteis, aves e peixes

Encenação de trecho de Navio Fantasma, de Wagner, apresentouuma mistura do clássico com o folclore do boi-bumbá e o samba

•• Química – Massas atômicas

pg. 02•• Química – Ácidos

pg. 04•• Biologia – Citologia III

pg. 06•• Biologia – Cadeias alimentares

pg. 08•• Português – Concordância verbal II

pg. 10

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Mais uma vez, Manaus foi transformada nacapital lírica do Brasil. Termina, nestasemana, o XI Festival Amazonas de Ópera,evento que já se transformou em marco nacultura e no turismo de brasileiros eestrangeiros. Realizado pelo Governo doAmazonas por meio da Secretaria de Estadoda Cultura, o evento está classificado entreos 10 mais importantes festivais líricos domundo, sendo o maior evento do gênero daAmérica Latina.Com uma programação de 17 espetáculosencenados por artistas nacionais e locais, oXI Festival Amazonas de Ópera começou nodia 20 de abril, com um concerto ao ar livremarcado pela mistura de ritmos. Ópera,carnaval e boi-bumbá tomaram o CentroCultural Largo de São Sebastião. A apresen-tação de trecho da ópera Navio Fantasma, deWagner, contou com participação de duasescolas de samba locais e fundiu a tradiçãoda música wagneriana européia ao folcloredo boi amazonense e ao samba brasileiro. OFestival de Ópera teve espetáculos, também,no Teatro Amazonas e no Centro CulturalPalácio da Justiça.A programação deste ano incluiu a ópera“Navio Fantasma”, do compositor alemãoRichard Wagner (1813–1883); duas apresen-tações da Orquestra Petrobrás Sinfônica,tendo à frente o maestro Isaac Karabtchevsky,e o pianista Nelson Freire como solistaconvidado; um concerto em homenagem aMaria Callas, devido ao 30.° ano de suamorte; a ópera “Lady Macbeth do Distrito deMtzensk”, do compositor russo DmitriShostakovich (1906-1975); o musical “ASagração da Primavera”, do compositorrusso, Igor Stravinsky (1882-1971); a óperaPoranduba, do compositor brasileiroEdmundo Villani-Côrtes, e encerra-se com umconcerto com a soprano Nuccia Focile.Uma das grandes atrações deste Festival foia estréia mundial da ópera “Poranduba” docompositor brasileiro Edmundo VillaniCôrtes, que também é pianista, regente,arranjador e professor. O texto da obra é deLúcia Pimentel Góes. A estréia foi no TeatroAmazonas, dia 20, com mais duas récitasnos dias 22 e 24 do mesmo mês.Essa peça, além dos solistas, teve a participa-ção do Coral Infantil do Centro CulturalCláudio Santoro, do Coral do Amazonas,Amazonas Filarmônica, com direção musicale regência de Marcelo de Jesus, direçãocênica de Francisco Frias e Cenários deRenato Theobaldo. O encerramento está previsto para estesábado, dia 26, no Teatro Amazonas, com oconcerto trazendo a soprano Nuccia Focilee a Orquestra Amazonas Filarmônica, queestará sob a regência do maestro titular LuizFernando Malheiro.

Mistura de ritmosé atração noFestival de Ópera Massas atômicas

1. MOL

O mol é uma unidade cujo valor corresponde aonúmero 6,02 x 1023.Assim:1 mol de átomos são 6,02 x 1023átomos. 1 mol de moléculas são 6,02 x 1023moléculas.1 mol de íons são 6,02 x 1023 íons, etc.O número 6,02 x 1023, representando pela letraN, é denominado número de Avogadro.

AplicaçãoA densidade do alumínio, a 20°C , é igual a2,7g/ml.Quantos átomos desse metal existemnuma amostra que ocupa o volume de 10ml , a20°C ?

a) 10 b) 1,0.103 c)6,0.1023

d)1,0.1026 e)6,0.1026

Resolução:m m

D = –––– = 2,7 = –––– → m=27V 10

1mol → 27g → 6,021023 átomos

2. ÁTOMO-GRAMA

Átomo-grama de um elemento químico é a massa,em gramas, de 1mol de átomos desse elemento.Para determinar o átomo-grama tornar a massaatômica do elemento expressa em gramas.

3. MOLÉCULA-GRAMA

Molécula-grama de uma substância é a massa,em gramas, de 1mol de moléculas dessasubstância.Para determinar a molécula-grama tornar a massamolecular da substância expressa em gramas.Observações:Para compostos iônicos, o termo molécula-grama é substituído pelo termo fórmula-grama.Exemplo:A fórmula-grama do NaCl (58,5g) é a massa de1 mol de cátions Na+ e 1mol de ânions Cl–

4. ÍON-GRAMA

Íon-grama de uma espécie iônica é a massa, emgramas, de 1mol de íons dessa espécie iônica.Observação:Interpretação de fórmulas.Exemplo:Uma molécula de H2O 6,02 x 1023 moléculas de H2OUm mol de moléculas de H2O

AplicaçãoQual o número de átomos existentes em 3,4g deamônia, NH3(g)? Dados: N=14u , H=1u .

a) 4,8. 1023 b) 4,8 .1022 c) 6.1023

d) 1,2 . 1023 e) 16. 1023

Resolução:1uma molécula de NH3 à 4 átomos à 17u1 mol de moléculas de NH3 à 4.6,02.1023 átomosà 17gRegra de três:

17g ––––––––––– 4.6,02.1023

3,4g —————– X17X = 81,872X=4,816.1023

ESTEQUIOMETRIA

1. RELAÇÕES A PARTIR DOS COEFICIENTESDE UMA EQUAÇÃO

Os coeficientes, numa equação química,indicam a relação em número de moles dassubstâncias participantes.Esta relação em número de moles pode serconvertida em relação em número de moléculas,relação em massa, relação em volume.Exemplo: (H=1; O =16)Equação: 2H2(g) + 1O2(g) → 2H2O(l)

2. LEI DA CONSERVAÇÃO DA MASSA (OULEI DE LAVOISIER)

“Em uma reação química, a soma das massasdos reagentes é igual à soma das massas dosprodutos.”

3. LEI DALTON OU LEI DAS PROPORÇÕESMÚLTIPLAS

Quando duas substâncias simples reagem entresi para formar compostos diferentes, se a massade uma delas permanecer constante, a massada outra substância irá variar numa relação denúmeros inteiros e múltiplos.

4. LEI DAS PROPORÇÕES DEFINIDAS (OULEI DE PROUST)

“Um composto químico é sempre formado pelosmesmos elementos químicos, combinadossempre na mesma proporção em massa.”

Exemplo:De acordo com a lei de Proust, o composto H2Oserá sempre formado por hidrogênio e oxigêniocombinados sempre na proporção em massa 1:8.Isso não quer dizer que a água não possa serpreparada a partir de 2g H2 e 8g O2. Neste caso1g de H2 continua em excesso e não utilizado,após a combinação de 1g de H2 com 8g de O2.

GENERALIZAÇÃO DA LEI DE PROUST

“Qualquer reação química obedece sempre àmesma proporção em massa”.Exemplo:De acordo com a generalização de Lei de Proust,esta reação obedecerá sempre à proporção emmassa 1 : 8 : 9.A proporção torna possível calcular quantidadesde reagentes e produtos envolvidos nestareação.

ESTEQUIOMETRIA

1. CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICOCalcula as quantidades de reagentes ouprodutos envolvidos em um processo químico.REGRA PRÁTICA:1.° Conhecer a equação representativa da

reação química.2.° Ajustar os coeficientes da equação.3.° Os coeficientes indicam a relação em número

de moles que pode ser convertida emrelação ao número de moléculas, em massa,em volume (proporção estequiométrica).

4.° Estabelecer uma regra de três envolvendoos dados do problema.

Aplicação

A reação da grafita, C(graf), com o enxofre,S8(rômbico), para formar sulfeto de carbono,CS2(L), (utilizado como solvente), pode serrepresentada pela equação não-balanceada, aseguir:

C(grafite) + S8(rômbico) → CS2(L)

Em relação a essa reação, responda aos itensabaixo. Dados os valores aproximados das

Química Professor CLÓVIS Barreto

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DesafioQuímico

massas atômicas dos elementos : C=12u, S=32u a) Qual a quantidade de matéria de sulfeto

de carbono, CS2(L), obtida na reaçãocompleta de 0,5mol de grafita ?

b) Qual a massa de enxofre, S8(rômbico),necessária para fornecer 228g de sulfetode carbono?

Solução:1.° passo: Balanceamento4C(grafite) + 1S8(rômbico) → 4CS2(L)

2.° passo: Proporções estequiométricas4C(grafite) + 1S8(rômbico) → 4CS2(L)

4mols 1mol 4mols4 . 12g 256g 4 . 76g

a) 4mols –––––––– 4 . 76g0,5mol –––––––– XX=38g

b) 256g . S8(rômbico) –––––––– 4 . 76g . CS2

X ––––––––– 228g. CS2

X=192g de S8

ESTEQUIOMETRIA

CASOS PARTICULARES DE CÁLCULO ESTE-QUIOMÉTRICO1. Reagentes em excesso.Quando o problema fornece a quantidade dedois reagentes, é provável que um deles estejaem excesso.Nesse caso:1.° Determinar a quantidade de reagente que

está em excesso.2.° Resolver o problema baseado na

quantidade de reagente que participa dareação.

2. Grau de Pureza

Em cálculo estequiométrico, importa aquantidade de substância pura existente emuma amostra de determinada percentagem depureza. Para determinar a quantidade de substância purapresente em uma amostra, usar a expressão.

3. Rendimento

Rendimento de uma reação química é a relaçãoentre a quantidade de produto obtida na práticae a quantidade esperada teoricamente:

Quantidade produzidan = –––––––––––––––––––––––

Quantidade esperada

Aplicações

01. (UFES) O número de moléculas de NOformadas, juntamente com água, na reação daamônia (NH3) com 3,60.1021 moléculas deoxigênio é:

a) 3,60.1021 b) 2,88.1021 c) 2,40.1021

d) 1,80.1021 e) 6,02 .1021

Resolução:1) Montar a reação química :

NH3 + O2 → NO + H2O 2) Balancear a reação química :

2NH3 + 5/2O2 → 2NO + 3H2O3) Estabelecer as proporções estequiométricas :

2NH3 + 5/2O2 → 2NO + 3H2O2 mols 5/2mols 2mols 3mols2.6,02.1023 5/2.6,02.1023 2.6,02.1023 2.6,02.1023

4) Montar a regras de três e realizar os cálculosmatemáticos:5/2.6,02.1023 ——————— 2.6,02.1023

3,60.1021 –——————– X5/2X = 7,20.1021

X = 2,88.106

02. (USP) Quantos gramas de vapor-d’água seformam na decomposição de 0,100 mol denitrato de amônio segundo a reação: NH4NO3

N2O + 2 H2O? (N = 14; H = 1; O = 16)

a) 1,80 b) 3,6 c) 5,40d) 18,0 e) 36,0

Resolução:

NH4NO3 N2O + 2H2O80g 44g 36g1mol 1mol 2mol

1mol NH4NO3 ———— 36g H2O0,1 mol ————– –xx = 3,6g H2O Solução: 3,6g H2O

03. (UFMG) Num recipiente foram colocados15,0g de ferro e 4,8g de oxigênio. Qual a massade Fe2O3(s), formada após um deles ter sidocompletamente consumido? (Fe=56; O=16)

a) 19,8g b) 16,0g c) 9,6gd) 9,9g e) 10,2g

Resolução:2Fe(s) + O2(g) → 1Fe2O3(s)

2 mols mols 1mol112g 48g 160g

48g O2(g) ——— 160g4,8g O2 ——— –xx = 16g de Fe2O3

Resposta:16g de Fe2O3, 15g de ferro estão em excesso enão devem participar do calculo estequiométricos.

Exercícios

Consultar a tabela periódica para ter amassa atômica dos elementos.

01. (PUC–RS) Assim como uma dezenaindica 10 objetos, um mol indica:

a) 60,2 x 1023 objetosb) 6,02 x 10-23 objetosc) 6,02 x 1023 objetosd) 6,02 x 10-24 objetose) 0,602 x 1023 objetos

02. (PUC–RS) Um mol de ácido perclóricocontém:

a) dois moles de átomos de hidrogênio;b) dois moles de átomos de cloro; c) três moles de átomos de cloro; d) três moles de átomos de oxigênio; e) quatro moles de átomos de oxigênio.

03. (Acafe–SC) O número de moles deátomos de hidrogênio em 30,1 x 1023

moléculas de água é:

a) 10 b) 5 c) 10 x 30,1 x 1023

d) 2 x 30,1 x 1021 e) 60,2 x 1020

04. (Med. Catanduva–SP) Adicionando-se5 g de H2S a 3 moles de H2S, e a 3,01x 1024 moléculas de H2S, a massa totalserá:

a) 277g b) 135g c) 11,1 gd) 12,4 g e) n.d.a.

05. (UE. Londrina–PR) Na reaçãorepresentada por H+ + OH– H2O,quantos cátions H+ são consumidospara produzir 9,0g de água? (H =1;O = 16)

a) 4,5 b) 9,0 c) 3,0 x 1023

d) 6,0 x 1023 e) 9,0 x 1023

01. (Unirio) Soluções de amônia sãoutilizadas com freqüência em produtosde limpeza doméstica. A amônia podeser preparada de inúmeras formas.Dentre elas:CaO(s) + 2 NH4Cl(s) ⇒ 2NH3(g) + H2O(g)+ CaCl2(s)

Partindo-se de 224 g de CaO, obtiveram-se 102g de NH3. O rendimentopercentual da reação foi de: Dados:Massas atômicas –H=1u; N= 14u;O=16u; Cl=35, 5u, Ca=40u)a) 100b) 90c) 80d) 75e) 70

02. (U.F.Santa Maria–RS) A massa de FeCl3em gramas, produzida pela reaçãocompleta de 111,6g de Fé com HCl, deacordo com a equação não balanceadaFe + HCl ⇒ FeCl2 + H2, é:

a) 63,4b) 126,8c) 253,6d) 317,0e) 507,2

03. (Vunesp) Considere a reração em fasegasosa: N2 + 3H2 ⇒ 2NH3Fazendo-se reagir 0,8g de N2 com0,15g de H2 em condições de pressãoe temperatura constantes, pode-seafirmar que:a) os reagentes estão em quantidades

estequiométricas;b) O N2 está em excesso;c) após o término da reação, os reagentes

serão totalmente convertidos em amônia;d) a reação se processa com aumento do

volume total;e) após o término da reação, serão formados

0,95g de NH3.

04. (MED. MARINGÁ–PR) Quantos átomosde oxigênio existem em 20g decarbonato de cálcio?

a) 36 x 1023 átomos; b) 3,6 x 1023 átomos;c) 0,36 x 1023 átomos; d) 12 x 1023 átomos;e) 1,2 x 1023 átomos.

05. (CESGRANRIO) A combustão de 36gde grafite (C) provocou a formação de118,8g de gás carbônico. Qual foi orendimento da reação?(C=12; O= 16)

a) 50%b) 60%c) 70%d) 80%e) 90%

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DesafioQuímico Ácidos

Ácido de Arrhenius – Substância que, emsolução aquosa, libera como cátions somenteíons H+ (ou H3O+). NomenclaturaÁcido não-oxigenado (HxE): ácido + [nome do E] + ídrico Exemplo: HCl – ácido clorídrico Ácidos HxEOy, nos quais varia o nox de E:

Ácidos orto, meta e piro. O elemento E tem omesmo nox. Esses ácidos diferem no grau dehidratação:

Nome dos ânions sem H ionizáveis –Substituem as terminações ídrico, oso e ico dosácidos por eto, ito e ato, respectivamente. Para lembrar: “Famoso mosquito no bico do pato” Classificação: Quanto ao número de H ionizáveis: • monoácidos ou ácidos monopróticos • diácidos ou ácidos dipróticos • triácidos ou ácidos tripróticos • tetrácidos ou ácidos tetrapróticos Quanto à força: • Ácidos fortes, quando a ionização ocorre em

grande extensão.Exemplos: HCl, HBr, HI. Ácidos HxEOy, nosquais (y – x)³ 2, como HClO4, HNO3 e H2SO4.

• Ácidos fracos, quando a ionização ocorre empequena extensão.Exemplos: H2S e ácidos HxEOy, nos quais(y – x) = 0, como HClO, H3BO3.

• Ácidos semifortes, quando a ionização ocorreem extensão intermediária.Exemplos: HF e ácidos HxEOy, nos quais(y – x) = 1, como H3PO4, HNO2, H2SO3.

Exceção: H2CO3 é fraco, embora (y – x) = 1. Volatilidade Todo composto iônico é não-volátil. Portanto ossais e os hidróxidos metálicos são não-voláteis Principais ácidos voláteis: HF, HCl, HBr, HI, H2S,HCN, HNO2, HNO3 e CH3–COOH Principais ácidos fixos ou não-voláteis: H2SO4e H3PO4Única base volátil: hidróxido de amônio. Ácidos mais comuns na química do cotidiano Ácido clorídrico (HCl):• O ácido impuro (técnico) é vendido no

comércio com o nome de ácido muriático. • É encontrado no suco gástrico. • É um reagente muito usado na indústria e no

laboratório. • É usado na limpeza de edifícios após a sua

caiação, para remover os respingos de cal. • É usado na limpeza de superfícies metálicas

antes da soldagem dos respectivos metais. Ácido sulfúrico (H2SO4)

• É o ácido mais importante na indústria e nolaboratório. O poder econômico de um paíspode ser avaliado pela quantidade de ácidosulfúrico que ele fabrica e consome.

• O maior consumo de ácido sulfúrico é nafabricação de fertilizantes, como ossuperfosfatos e o sulfato de amônio.

• É o ácido dos acumuladores de chumbo(baterias) usados nos automóveis;

Ácido nítrico (HNO3) • Depois do sulfúrico, é o ácido mais fabricado

e mais consumido na indústria. Seu maiorconsumo é na fabricação de explosivos,como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno(TNT), trinitrocelulose (algodão pólvora) eácido pícrico e picrato de amônio;

• É usado na fabricação do salitre (NaNO3, KNO3)e da pólvora negra (salitre + carvão + enxofre);

Ácido fosfórico (H3PO4) • Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação

como fertilizantes na agricultura; • É usado como aditivo em alguns refrigerantes. Ácido acético (CH3 – COOH) • É o ácido de vinagre, produto indispensável

na cozinha (preparo de saladas e maioneses). Ácido fluorídrico (HF) • Tem a particularidade de corroer o vidro,

devendo ser guardado em frascos depolietileno. É usado para gravar sobre vidro.

Ácido carbônico (H2CO3) • É o ácido das águas minerais gaseificadas e

dos refrigerantes. Forma-se na reação do gáscarbônico com a água:CO2 + H2O → H2CO3

BASESBase de Arrhenius – Substância que, em soluçãoaquosa, libera como ânions somente íons OH–.ClassificaçãoSolubilidade em água: • São solúveis em água o hidróxido de amônio,

hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos que são muito pouco solúveis. Oshidróxidos de outros metais são insolúveis.

Quanto à força: • São bases fortes os hidróxidos iônicos solúveis

em água, como NaOH, KOH, Ca(OH)2 eBa(OH)2.

• São bases fracas os hidróxidos insolúveis emágua e o hidróxido de amônio.O NH4OH é a única base solúvel e fraca.

Bases mais comuns na química do cotidiano Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) • É a cal hidratada ou cal extinta ou cal

apagada. • É obtida pela reação da cal viva ou cal virgem

com a água. É o que fazem os pedreiros aopreparar a argamassa.

• É consumido em grandes quantidades naspinturas a cal (caiação) e no preparo daargamassa usada na alvenaria.

Amônia (NH3) e hidróxido de amônio (NH4OH) • Hidróxido de amônio é a solução aquosa do

gás amônia. Esta solução é também chamadade amoníaco.

• A amônia é um gás incolor de cheiro forte emuito irritante.

• A amônia é fabricada em enormesquantidades na indústria. Sua principalaplicação é a fabricação de ácido nítrico.

• É também usada na fabricação de sais deamônio, muito usados como fertilizantes naagricultura. Exemplos: NH4NO3, (NH4)2SO4,(NH4)3PO4

• A amônia é usada na fabricação de produtosde limpeza doméstica, como Ajax, Fúria, etc.

Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) • É pouco solúvel na água. A suspensão

aquosa de Mg(OH)2 é o leite de magnésia,usado como antiácido estomacal. O Mg(OH)2neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico.Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

Hidróxido de alumínio (Al(OH)3) • É muito usado em medicamentos antiácidos

estomacais, como Maalox, Pepsamar, etc.

Química Professor MARCELO Monteiro

01. (FGV) A tabela a seguir apresentaalgumas características e aplicações dealguns ácidos:

As fórmulas dos ácidos da tabela são,respectivamente:

a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3

b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2

c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3

d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2

e) HClO,H3PO4, H2SO3, HNO3

02. (FGV) Considere os ácidos oxigenadosabaixo:HNO2(aq) HClO3(aq) H2SO3(aq) H3PO4(aq)

Seus nomes são, respectivamente:

a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfóricob) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfóricoc) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfóricoe) nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso

03. (FGV) O hidróxido de sódio, conhecidono comércio como soda cáustica, é umdos produtos que contaminaram o rioPomba, em Minas Gerais, causando umdos piores desastres ecológicos noBrasil. Dessa substância é INCORRETOafirmar que:

a) tem fórmula NaOHb) é um composto iônicoc) em água, dissocia-sed) é usada na produção de sabõese) é uma molécula insolúvel em água

04. (Mackenzie–SP) Observe as fórmulasdo sulfato de amônio (NH4)2SO4 e dohidróxido de potássio KOH e assinale aalternativa que apresenta a fórmula dohidróxido de amônio, substânciapresente em alguns produtos delimpeza.

a) NH1+4 b) (NH4)2 OH c) NH4 (OH)2

d) NH4 OH e) NH4 (OH)4

05. (Fuvest–SP) A seguir aparecem osnomes alquímicos e os nomesmodernos de três compostos químicos:natro = carbonato de sódio; sal deEpson = sulfato de magnésio; sal deGlauber = sulfato de sódio. O elementoquímico comum às três substâncias é:

a) H b) Na c) Sd) C e) O

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AnotaAí!

Teoria protônica de Brönsted-Lowry e teoriaeletrônica de Lewis Teoria protônica de Brönsted-Lowry – Ácido éum doador de prótons (H+) e base é umreceptor de prótons. ácido(1) + base(2) → ácido(2) + base(1) Um ácido (1) doa um próton e transforma-se nasua base conjugada (1). Um ácido (2) doa umpróton e transforma-se na sua base conjugada (2).Quanto maior é a tendência a doar prótons,mais forte é o ácido.Quanto maior a tendência a receber prótons,mais forte é a base, e vice-versa. Teoria eletrônica de Lewis – Ácidos sãoreceptores de pares de elétrons, numa reaçãoquímica e bases são doadoras de um par deelétrons na reações. Todos os ânions são bases de Lewis e mais oscompostos neutros ricos em elétrons, tais comoágua e amônia.São ácidos de Lewis todas as espéciesquímicas deficientes em elétrons ou que recebeum par de elétrons, tais como os cátions, o BF3e o AlCl3.SAIS Sal de Arrhenius – Composto resultante daneutralização de um ácido por uma base, comeliminação de água. É formado por um cátionproveniente de uma base e um ânionproveniente de um ácido. Nomenclatura:nome do sal = [nome do ânion] + de + [nomedo cátion] + Nox cátionEx.: CuCl2 cloreto de cobre II Classificação: Os sais podem ser classificados em: • sal normal (sal neutro, na nomenclatura

antiga); • hidrogênio sal (sal ácido, na nomenclatura

antiga); • hidróxi sal (sal básico, na nomenclatura

antiga). Reações de salificação Reação da salificação com neutralização totaldo ácido e da base Todos os H ionizáveis do ácido e todos os OH–

da base são neutralizados. Nessa reação,forma-se um sal normal. Esse sal não tem Hionizável nem OH–. Reação de salificação com neutralizaçãoparcial do ácido Nessa reação, forma-se um hidrogênio sal, cujoânion contém H ionizável. Reação de salificação com neutralizaçãoparcial da base Nessa reação, forma-se um hidróxi sal, queapresenta o ânion OH– ao lado do ânion doácido. Sais mais comuns na química do cotidianoCloreto de sódio (NaCl) • Alimentação – É obrigatória por lei a adição

de certa quantidade de iodeto (NaI, KI) ao salde cozinha, como prevenção da doença dobócio.

• Conservação da carne, do pescado e depeles.

Nitrato de sódio (NaNO3).• Fertilizante na agricultura. • Fabricação da pólvora (carvão, enxofre,

salitre). • Carbonato de sódio (Na2CO3).• O produto comercial (impuro) é vendido no

comércio com o nome de barrilha ou soda. Bicarbonato de sódio (NaHCO3) • Antiácido estomacal. Neutraliza o excesso de

HCl do suco gástrico.• NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2• O CO2 liberado é o responsável pelo “arroto”. • Fabricação de digestivo, como Alka-Seltzer,

Sonrisal, sal de frutas, etc. O sal de frutascontém NaHCO3(s) e ácidos orgânicos sólidos(tartárico, cítrico e outros). Na presença deágua, o NaHCO3 reage com os ácidosliberando CO2(g), o responsável pelaefervescência.

• NaHCO3 + H+ → Na+ + H2O + CO2• Fabricação de fermento químico. O

crescimento da massa (bolos, bolachas, etc)é devido à liberação do CO2 do NaHCO3.

Fluoreto de sódio (NaF)

• É usado na prevenção de cáries dentárias(anticárie), na fabricação de pastas de dentese na fluoretação da água potável.

Carbonato de cálcio (CaCO3) • É encontrado na natureza constituindo o

calcário e o mármore. • Fabricação de CO2 e cal viva (CaO), a partir

da qual se obtém cal hidratada (Ca(OH)2):CaCO3 → CaO + CO2

• CaO + H2O → Ca(OH)2• Fabricação do vidro comum. Sulfato de cálcio (CaSO4) • Fabricação de giz escolar. • O gesso é uma variedade de CaSO4

hidratado, muito usado em Ortopedia, naobtenção de estuque, etc.

ÓXIDOSÓxido – Composto binário de oxigênio comoutro elemento menos eletronegativo. Nomenclatura Óxido ExOy: nome do óxido = [mono, di, tri ...] + óxido de[mono, di, tri...] + [nome de E] • O prefixo mono pode ser omitido. • Os prefixos mono, di, tri... podem ser

substituídos pelo nox de E, escrito emalgarismo romano.

• Nos óxidos de metais com nox fixo e nosquais o oxigênio tem nox = –2, não hánecessidade de prefixos, nem de indicar onox de E.

• Óxidos nos quais o oxigênio tem nox = -1:nome do óxido = peróxido de + [nome de E]

Óxidos ácidos, óxidos básicos e óxidosanfóteros • Os óxidos dos elementos fortemente

eletronegativos (não-metais), como regra, sãoóxidos ácidos. Exceções: CO, NO e N2O(indiferentes).

• Os óxidos dos elementos fracamenteeletronegativos (metais alcalinos e alcalino-terrosos) são óxidos básicos.

• Os óxidos dos elementos deeletronegatividade intermediária, isto é, doselementos da região central da TabelaPeriódica, são óxidos anfóteros.

Óxidos mais comuns na química do cotidiano Óxido de cálcio (CaO)• É um dos óxidos de maior aplicação e não é

encontrado na natureza. É obtidoindustrialmente por pirólise de calcário.

• Fabricação de cal hidratada ou Ca(OH)2. • Preparação da argamassa usada no

assentamento de tijolos e revestimento dasparedes.

• Pintura a cal (caiação). • Na agricultura, para diminuir a acidez do solo. Dióxido de carbono (CO2) • É um gás incolor, inodoro, mais denso que o

ar. Não é combustível e nem comburente, porisso, é usado como extintor de incêndio.

• O CO2 não é tóxico, por isso não é poluente.O ar contendo maior teor em CO2 que onormal (0,03%) é impróprio à respiração,porque contém menor teor em O2 que onormal.

• O CO2 é o gás usado nos refrigerantes e naságuas minerais gaseificadas. Aqui ocorre areação: CO2 + H2O ↔ H2CO3 (ácidocarbônico)

• O CO2 sólido, conhecido por gelo seco, éusado para produzir baixas temperaturas.

• Atualmente, o teor em CO2 na atmosfera temaumentado e esse fato é o principalresponsável pelo chamado efeito estufa.

Monóxido de carbono (CO) • É um gás incolor extremamente tóxico. É um

sereíssimo poluente do ar atmosférico. • Forma-se na queima incompleta de

combustíveis como álcool (etanol), gasolina,óleo, diesel, etc.

• A quantidade de CO lançada na atmosferapelo escapamento dos automóveis,caminhões, ônibus, etc. cresce na seguinteordem em relação ao combustível usado:álcool < gasolina < óleo diesel.

• A gasolina usada como combustível contémum certo teor de álcool (etanol), para reduzira quantidade de CO lançada na atmosfera e,com isso, diminuir a poluição do ar, ou seja,diminuir o impacto ambiental.

ÓXIDOS E SUAS REAÇÕES

Citologia III1. Citoplasma celularO citoplasma celular ou hialoplasma é umamassa líquida que contém diversas substâncias,canais, bolsas e as chamadas organelas cito-plasmáticas.Organelas citoplasmáticasSão indispensáveis ao funcionamento doorganismo vivo. É importante sabermos suabiogênese e funções.RibossomosBiogênese: nucléoloOs ribossomos são as organelas responsáveispela síntese protéica. São pequenos grânulos,sem membrana envoltória, compostos de proteí-nas e RNA-ribossômico (rRNA). Por vezes, estãodispersos no citoplasma, aderidos à membrananuclear, ou à superfície externa do retículo endo-plasmático rugoso; outras vezes, unidos a umRNA-mensageiro (mRNA), formam um conjuntodenominado polissomo ou polirribossomo.Estão presentes em todas as células vivas e sósão visíveis ao microscópio eletrônico.

Esquema de ribossomo.

Retículo endoplasmáticoBiogênese: Membrana plasmáticaO retículo endoplasmático (do latim reticulu,pequena rede) é uma rede de canais, na formade tubos e bolsas achatados.O retículo endoplasmático só é encontrado emcélulas eucarióticas e só é visualizado por meiodo microscópio eletrônico. É delimitado pormembrana lipoprotéica, podendo ou não apresen-tar ribossomos aderidos à sua face externa.Tipos de retículo endoplasmáticoHá dois tipos de retículo endoplasmático no cito-plasma: o retículo endoplasmático liso ou agra-nular (sem ribossomos) e o retículo endoplas-mático rugoso ou granular (com ribossomos),também conhecido como ergastoplasma.

REL RERRepresentação dos dois tipos de retículo endoplasmático

Funções do retículo endoplasmáticoREL– Transporte de substâncias, armazena-mento de, síntese de lipídios(esterópides) edotoxificaçãoRER– Transporte de substâncias, armazenamento,síntese de proteínas.Complexo de Golgi ou Sistema golgiensesBIOGÊNESE: RELO complexo de Golgi constitui-se de inúmerasvesículas, bolsas e sáculos achatados,delimitados por membrana lipoprotéica. Existeem células animais e vegetais (dictiossomos),mas não está presente em células procarióticas.

O complexo de Golgi é um sistema de sáculos e bolsasachatadas.

Funções do complexo de GolgiAs principais funções do complexa de Golgi sãoarmazenamento e secreção de substâncias. Alémdisso, ele origina o acrossomo, ou capuz-cefálico do espermatozóide, e a lamela médiadas células vegetais. Por último, tambémparticipa da síntese dos lisossomos.LisossomosBiogênese – Complexo de GolgiOs lisossomos (do grego lísis, quebra; soma,corpo) são responsáveis pela digestão intracelu-lar e estão presentes apenas em células animais.São pequenas bolsas delimitadas por membranalipoprotéica, visíveis somente à microscopiaeletrônica e repletas de diferentes tipos deenzimas digestivas. Ciclo lisossômicoA digestão heterofágica (do grego hétero,diferente; phageín, comer) ocorre com subs-tâncias englobadas pela célula, como na fago-citose e na pinocitose.O vacúolo, formado na digestão heterofágica,chama-se vacúolo digestivo (ASSOCIAÇÃOENTRE LISOSSOMOS E FAGOSSOMA). Os lisossomos também podem digerirsubstâncias e velhas organelas citoplasmáticasda própria célula (autofagia), reaproveitandoseus compostos em uma espécie de reciclagem,ação fundamental para a preservação da vidacelular. Esse processo é a digestão autofágica(do grego autos, próprio; phagein, comer).

Representação do ciclo lisossômico

O vacúolo digestivo, formado na digestão autofá-gica, recebe o nome de vacúolo atofágico.Após ter realizado a digestão, a célula aproveitacompostos que podem ser úteis, como amino-ácidos, carboidratos e lipídios, e coloca parafora os restos inúteis, na forma de corposresiduais, pela exocitose.Todo esse processo de digestão celular éconhecido como ciclo lisossômico.Quando ocorre o rompimento da membranados lisossomos, chamamos de autólise ouapoptose liberando enzimas hidrolitica,causando destruíção celular.Ex.: Decomposição de cadaver, redução dacauda do girino. PeroxissomosBiogênese – RELOs peroxissomos também são bolsas originadasdo retículo endoplasmático liso repletas deenzimas originadas do RER. São organelasdiferentes dos lisossomos: possuem enzimasoxidantes(CATALASE), enquanto os lisossomospossuem enzimas hidrolisantes.Suas enzimas agem sobre substâncias oriundasde um catabolismo.CentríolosBiogênese – autoduplicaçãoOs centríolos são formados por dois cilindrosperpendiculares entre si. Cada um dos cilindrosé composto de vários tubos não delimitados pormembrana lipoprotéica e DNA.Podem ser vistos, com dificuldade, ao micros-cópio óptico. Ao microscópio eletrônico constata-se que são formados por nove grupos de trêsmicrotúbulos.Suas funções básicas são as de auxiliar a divisãocelular formando os fusos e auxiliando naformação de cílios e flagelos.

Os centríolos são formados por nove grupos de trêsmicrotúbulos. Cada centríolo fica perpendicular ao outro.

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BiologiaProfessor JONAS Zaranza

01. A digestão intracelular é precedida daingestão de partículas alimentares que,depois, são digeridas no interior dovacúolo digestivo.A ingestão de tais partículas alimentaresresulta de um processo de:a) difusão b) osmose c) transporte ativod) clasmocitose e) fagocitose

02. (Fuvest) Um antibiótico que atue nosribossomos mata:a) bactérias por interferir na síntese de

proteínas;b) bactérias por provocar plasmólise;c) fungos por interferir na síntese de lipídios;d) vírus por alterar DNA;e) vírus por impedir recombinação gênica.

03. (Fuvest) Uma célula animal estásintetizando proteínas. Nessa situação,os locais indicados por I, II e III na figuraa seguir, apresentam alto consumo de:

a) (I) bases nitrogenadas, (II) aminoácidos,(III) oxigênio.

b) (I) bases nitrogenadas, (II) aminoácidos,(III) gás carbônico.

c) (I) aminoácidos, (II) bases nitrogenadas,(III) oxigênio.

d) (I) bases nitrogenadas, (II) gás carbônico,(III) oxigênio.

e) (I) aminoácidos, (II) oxigênio, (III) gáscarbônico.

04. (Fuvest) Alimento protéico marcado comradioatividade foi fagocitado por paramé-cios. Poucos minutos depois, osparamécios foram analisados e a maiorconcentração de radiatividade foiencontradaa) nos centríolos; b) nas mitocôndrias;c) na carioteca; d) no nucléolo;e) no retículo endoplasmático.

05. (Fuvest–GV) A figura a seguir indica asdiversas etapas do processo que umaameba realiza para obter alimento.

A organela que se funde ao fagossomocontéma) produtos finais da digestão;b) enzimas que sintetizam carboidratos;c) enzimas digestivas;d) enzimas da cadeia respiratória;e) reservas energéticas.

DesafioBiológico

Origem e estrutura dos cílios e dos flagelosOs cílios e os flagelos originam-se dos centríolos.Por isso, também são feixes de microtúbulos.Todavia, são revestidos por membrana lipopro-téica. Eles estão inseridos em estruturas seme-lhantes aos centríolos chamadas corpúsculosbasais ou cinetossomos. A parte que se projetapara cima possui nove grupos de microtúbulos,com dois microtúbulos centrais.

Esquema da estrutura de cílios e flagelos´

Fuso mitóticoDurante a divisão da célula, os centríolosduplicam-se, e um dos pares migra para o póloinferior da célula. Ao redor de cada um dessespares, surgem fibras de microtúbulos formando oáster. De cada par de centríolos, saem prolonga-mentos de proteína formando o fuso mitótico.Durante a divisão celular, os cromossomos terãosua distribuição orientada por esse fuso.MitocôndriasBiogênese – autoduplicaçãoAs mitocôndrias são organelas presentes emtodos os seres eucariontes. Possuem a forma debastonete e são revestidas por uma membranadupla. A membrana externa é lisa, e a interna,pregueada, formando as cristas mitocondriais,onde estão as enzimas respiratórias. O preen-chimento interno das mitocôndrias é chamadomatriz mitocondrial.Em sua composição, além de lipídios, proteínas eenzimas respiratórias, existem cálcio, magnésio,fósforo, DNA, RNA e minúsculos ribossomos.

Esquema de mitocôndria.

Função e localizaçãoA mitocôndria tem a função de produzir energia(ATP) para as atividades celulares por meio darespiração celular.Isso significa que regiões da célula com maiornecessidade de energia exigem mais mitocôn-drias. O conjunto de mitocôndrias de uma célularecebe o nome de condrioma.2. NÚCLEO INTERFÁSICOEstrutura nuclearExceto em seres procariontes, em que o núcleonão existe e o material nuclear está disperso nocitoplasma, os demais seres vivos possuem umou mais núcleos bem delimitados pela carioteca.Dentro do núcleo, mergulhados em uma soluçãosemelhante ao hialoplasma, a cariolinfa, encontra-mos um ou mais nucléolos e os cromossomos.

Representação do núcleo

CariotecaTambém é chamada de membrana nuclear. Acarioteca tem constituição lipoprotéica, é duplae apresenta poros, por onde podem passargrandes moléculas em direção ao citoplasma eem sentido contrário. Ela comunica-se com oretículo endoplasmático, que lhe dá origem, e,

freqüentemente, possui ribossomos aderidos àsua face externa.A carioteca permanece íntegra durante a vida dacélula e só se desmancha durante a divisãocelular. Diferentemente da membrana celular, acarioteca não se regenera quando lesada.CariolinfaA cariolinfa também é conhecida comonucleoplasma, carioplasma ou suco nuclear. Elaé uma solução de água, proteínas e outrassubstâncias, semelhante ao hialoplasma, quepreenche o interior do núcleo,NucléoloPode existir um ou vários nucléolos dentro deum mesmo núcleo. O nucléolo não possuinenhuma membrana envoltória e é tão-somenteum agregado de rRNA e proteínas.Durante a divisão celular, o nucléolo desfaz-se,originando os ribossomos, que, uma vezformados e amadurecidos, migram para ocitoplasma, onde irão responsabilizar-se pelasíntese protéica.O que dá origem ao nucléolo é um tipo especialde cromossomo chamado cromossomoorganizador do nucléolo em uma pequena partechamada zona SAT, zona satélite ou zonaorganizadora do nucléolo.CromossomosO cromossomo é uma estrutura que contém asinformações genéticas da célula. Ele é constituídode uma molécula de DNA associada a proteínaschamadas histonas. Nos locais de contato entre oDNA e as histonas, formam-se granulaçõesconhecidas como nucleossomos. Como sãoformados por cromossos são capazes deautoduplicar-se.O conjunto de cromossomos é chamadocromatina. A cromatina pode ter regiões maisespiralizadas, portanto, mais condensadas ecoráveis, e regiões menos espiralizadas,portanto, menos condensadas e menoscoráveis. As regiões mais condensadas dacromatina são chamadas helorocromatina, e asmenos condensadas, eucromatina.

Esquema de heterocromatina e eucromatina.

Os cromossomos apresentam estrangulamentoschamados constrições. A constrição primária oucentrômero separa o cromossomo em doisbraços. Cada braço é uma cromátide. Também podem existir outras constrições aolongo de um cromossomo. A constriçãosecundária pode conter a zona satélite,responsável pela organização do nucléolo.

Cromossomos segundo o centrômeroDependendo da localização do centrômero, oscromossomos podem classificar-se em:

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01. (Puccamp) Os centríolos sãoorganelas celulares relacionadas com

a) o surgimento de vacúolos autofágicos;b) a remoção do excesso de água;c) o processo de recombinação genética;d) a formação de cílios e flagelos;e) os fenômenos de plasmólise e

deplasmólise.

02. (Ufrs) Qual das estruturas a seguirestá relacionada com o processo dadivisão celular e com os movimentosde cílios e flagelos?

a) Retículo endoplasmático;b) Lisossoma;c) Vacúolo;d) Centríolo;e) Ribossoma.

03. (Fuvest) As mitocôndrias sãoconsideradas as “casas de força” dascélulas vivas. Tal analogia refere-se aofato de as mitocôndrias

a) estocarem moléculas de ATPproduzidas na digestão dos alimentos;

b) produzirem ATP com utilização deenergia liberada na oxidação demoléculas orgânicas;

c) consumirem moléculas de ATP nasíntese de glicogênio ou de amido apartir de glicose;

d) serem capazes de absorver energialuminosa utilizada na síntese de ATP;

e) produzirem ATP a partir da energialiberada na síntese de amido ou deglicogênio.

04. (Uece) Relacione a coluna I (organelacelular), com a coluna II (funçãorespectiva).

COLUNA II. MitocôndriaII. RibossomoIII. LisossomoIV. CentríoloCOLUNA II( ) Digestão celular( ) Síntese protéica( ) Respiração( ) Divisão celularMarque a opção que contém, nacoluna II, a seqüência correta, de cimapara baixo, de sua relação com acoluna I:

a) III, IV, I, IIb) IV, II, III, Ic) III, II, I, IVd) II, I, III, IV

DesafioBiológico

Cadeias alimentaresFluxo de matéria e energia

1. A Ecologia e sua importânciaA palavra Ecologia deriva de duas palavrasgregas: oikós = casa e logos – estudo. Podemosdizer que, literalmente, Ecologia significa oestudo da casa. Considerando, entretanto, otermo casa como todo o ambiente terrestre, apalavra Ecologia passa a se referir ao estudo doambiente.A Ecologia é uma ciência que se tem tornadocada vez mais importante nos dias atuais, umavez que a interferência do homem sobre osecossistemas vem aumentandoconsideravelmente. Essa interferência podeprovocar sérios desequilíbrios ecológicos. Porisso, é cada vez mais imperioso conhecermos aestrutura e o funcionamento dos ecossistemas,a fim de podermos propor maneiras racionais deutilização dos recursos naturais sem provocaralterações ambientais drásticas.

2. Componentes estruturais de umecossistema.

Os ecossistemas apresentam dois componentesprincipais que se inter-relacionam:• Fatores abióticos – São os fatores não-vivos.

Podem ser físicos, como a radiação solar,temperatura, luz, umidade, ventos, ouquímicos, como os nutrientes, presentes naságuas e no solo.

• Fatores bióticos – Representados pelosseres vivos que compõem a comunidade oubiocenose ou biota.

O conjunto desses fatores forma o biótopo (bio= vida; topos = lugar).Podem ser consideradas ecossistemas parcelasda biosfera de diferentes tamanhos, como, porexemplo, uma pequena lagoa ou o oceanotodo, desde que haja intercâmbio de matéria ede energia entre seus elementos. A biosferatoda pode ser considerada um grandeecossistema.

3. Hábitat e nicho ecológico

O lugar que um organismo ocupa noecossistema é o seu hábitat; o seu papel, ouseja, a sua função, é o seu nicho ecológico.

4. Estrutura trófica dos ecossistemas

O conjunto de todos os organismos de umecossistema com o mesmo tipo de nutriçãoconstitui um nível trófico.O primeiro nível trófico é formado pelosorganismos autótrofos, também chamados deprodutores.Por sua vez, os heterótrofos podem serclassificados como consumidores, quando sealimentam de outros organismos, oudecompositores, quando obtêm energia a partirda decomposição do corpo de organismosmortos. Os decompositores devolvem aoambiente substâncias orgânicas e inorgânicasque poderão ser utilizadas pelos produtores.Este processo é fundamental no ciclo damatéria na natureza.Os consumidores podem ser:• Primários, quando se alimentam de

produtores – caso dos animais herbívoros, ouseja, que se alimentam de plantas. Ocupam osegundo nível trófico.

• Secundários, quando se alimentam deherbívoros. Ocupam o terceiro nível trófico.

• Terciários, quando se alimentam deconsumidores secundários. Ocupam o quartonível trófico.

• Quaternários, quando se alimentam deconsumidores terciários. Ocupam o quintonível trófico.

Os animais onívoros alimentam-se tanto deautótrofos quanto de heterótrofos, podendoocupar mais de um nível trófico. É o caso, porexemplo, do ser humano: quando se alimentade plantas, ocupa o segundo nível trófico(consumidor primário), mas, quando se alimentade carne de boi, ocupa o terceiro nível trófico(consumidor secundário).

5. Cadeias e teias alimentares

A cadeia alimentar corresponde à seqüência deorganismos em que um serve de alimento parao outro, a partir do produtor. Na cadeia a seguir foram representados seisníveis tróficos.

Nos ecossistemas, entretanto, não existeapenas uma cadeia alimentar possível, masvárias cadeias que se inter-relacionam,formando o que se chama de teia ou redealimentar.

Exemplo de teia alimentar em um ambienteterrestre. Os seres representados não estão emescala.É muito importante que tenhamos conhecimentodas cadeias e teias alimentares dos

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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO(Puccamp) Flora e fauna dosmanguezais apresentam grandediversidade. Bem adaptadas a essesambientes ricos em nutrientes, estãoplantas lenhosas, herbáceas, epífitas,hemiparasitas. Em toda sua extensão,são habitados por diversos animais,desde formas microscópicas atégrandes peixes, aves, répteis emamíferos.

01. Observe a descrição a seguir.Na água de um manguezal ofitoplâncton serve de alimento tantopara microcrustáceos como para aslarvas de crustáceos. Esses animaissão comidos por peixes os quais, porsua vez, são ingeridos por garças. Asfolhas das árvores de mangue, quecaem na água, são comidas porcaranguejos que são caçados porguaxinins. Estes mamíferos sãopicados por insetos que se alimentamde seu sangue.Pode-se concluir que, nessas relaçõestróficas do manguezal,a) os crustáceos são consumidores

primários;b) os peixes são consumidores terciários;c) as garças são consumidores secundários;d) os guaxinins são consumidores terciários;e) os insetos são consumidores quaternários.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO(Uerj)Polícia Federal: NARCOTRÁFICO POLUI NASCENTESDE RIOS NA AMAZÔNIARelatório alerta para risco de desastreambiental por conta do despejo deprodutos químicos usados no refino dacocaína (...). Cerca de 2500 espéciesde peixes estão ameaçadas, segundoa Polícia Federal, por este tipo depoluição, além de milhões devariedades de vegetais, insetos emicroorganismos.

(O GLOBO, 31/08/97)02. Os diversos organismos citados no

texto anterior distribuem-se emdiferentes níveis tróficos e representamum exemplo de teia alimentar.No exemplo citado, os vegetaisocupam o seguintes nicho ecológico:a) decompositor;b) consumidor;c) herbívoro;d) produtor.

03. (Puc-rio) Em relação à transferêncianutricional entre os seres vivos écorreto afirmar:a) Não existe perda de biomassa ao longo

de uma cadeia alimentar.b) A magnificação trófica é maior nos

indivíduos autotróficos.c) Os heterotróficos produzem O‚ como

subproduto de sua respiração.d) Somente os indivíduos fotossintéticos

podem ser autotróficos.e) Os onívoros podem ocupar vários níveis

tróficos de uma teia alimentar.

DesafioBiológico

BiologiaProfessor GUALTER Beltrão

ecossistemas para planejar o uso dedeterminada região. Não se pode retirar elos daestrutura trófica, nem acrescentar outros, semque se avalie o impacto que essa interferênciapode trazer ao ecossistema.

6. Energia e matéria nos ecossistemas

Os principais produtores da Terra são osorganismos fotossintetizantes.A energia luminosa do Sol é fixada peloautótrofo e transmitida, sob a forma de energiaquímica, aos demais seres vivos. Essa energia,no entanto, diminui à medida que passa pelosconsumidores, pois parte dela é utilizada para arealização dos processos vitais do organismo ea outra é liberada sob a forma de calor. Semprerestará, portanto, uma parcela menor de energiadisponível para o nível seguinte. Como natransferência de energia dos seres vivos não háreaproveitamento da energia liberada, diz-seque essa transferência é unidirecional e dá-secomo um fluxo de energia. A matéria, noentanto, pode ser reciclada; por isso, fala-se emciclo da matéria ou ciclo biogeoquímico.

7. Pirâmides ecológicas

As transferências de matéria e de energia nosecossistemas são freqüentementerepresentadas de forma gráfica, mostrando asrelações entre os diferentes níveis tróficos emtermos de quantidade. Como há perda dematéria e de energia em cada nível trófico, asrepresentações adquirem a forma de pirâmides.As pirâmides ecológicas podem ser de número,de biomassa ou de energia.

ExercíciosTEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO(Ufsm 2004) Quando uma área comfloresta precisa ser encoberta para aformação do lago artificial de umahidroelétrica, toda a madeira deve serretirada. Se isso não ocorrer, essematerial entra em decomposição,podendo provocar danos nas turbinas,além de crescimento descontrolado dapopulação de algas azuis(cianobactérias) e verdes(‘Chlorophyta’) e de algumas plantasflutuantes, como ‘Eichornia crassipes’,o aguapé (‘Angiospermae’), e ‘Salviniasp.’ (‘Pteridophyta’).

01. A decomposição da matéria orgânicaé promovida por certos tipos debactérias e fungos.Assinale a alternativa que indica acaracterística que esses organismoschamados decompositores têm emcomum.a) Realizam fotossíntese.b) Formam hifas.c) São eucariontes.d) São simbiontes.e) São heterótrofos.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO(Puccamp 2004) As florestas são osecossistemas mais complexos doambiente terrestre. O aumento dasáreas naturais impactadas, as altastaxas de desmatamento e osproblemas ambientais justificam oesforço mundial para o plantio degrandes áreas com espécies arbóreas.

02. Considerando a quantidade total dematéria orgânica presente emdiferentes seres vivos de uma floresta,a seqüência decrescente correta é aindicada por:a) carnívoros, plantas e decompositores;b) herbívoros, plantas e decompositores;c) plantas, carnívoros e herbívoros;d) herbívoros, carnívoros e plantas;e) plantas, herbívoros e carnívoros.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO(Ufsm 2004) O sistema radicular doaguapé forma uma verdadeira“cortina” que retém as partículas emsuspensão. Nesse microambiente,proliferam bactérias, algasmicroscópicas, protozoários,pequenos crustáceos, larvas deinsetos e moluscos.Em águas poluídas por mercúrio, osmicroorganismos presentes ao redordas raízes dos aguapés facilitam abioacumulação desse metal aotransformá-lo em metilmercúrio. Essecomposto atravessa com facilidade amembrana plasmática e causa gravesdanos ao sistema nervoso.

03. Os microorganismos que vivemassociados às raízes dos aguapés eos outros seres vivos que deles sealimentam formam uma cadeia trófica.Assinale a alternativa que apresentauma possível cadeia trófica para umlago, iniciando pelo nível dosprodutores.a) – aves aquáticas – peixes carnívoros –

peixes planctófagos – zooplâncton –fitoplâncton

b) – fitoplâncton – peixes planctófagos –zooplâncton – aves aquáticas – peixescarnívoros

c) – fitoplâncton – aves aquáticas – peixescarnívoros – zooplâncton – peixesplanctófagos

d) – fitoplâncton – zooplâncton – peixesplanctônicos – peixes carnívoros – avesaquáticas

e) – zooplâncton – fitoplâncton – peixesplanctônicos – aves aquáticas – peixescarnívoros

04. (Puc-rio) Quando nos referimos aoecossistema de um lago, doisconceitos são muito importantes: ociclo dos nutrientes e o fluxo deenergia. A energia necessária aosprocessos vitais de todos oselementos deste lago é reintroduzidaneste ecossistema:a) pela respiração dos produtores;b) pela captura direta por parte dos

consumidores;c) pelo processo fotossintético;d) pelo armazenamento da energia nas

cadeias tróficas;e) pela predação de níveis tróficos

inferiores.

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01. (Ufrs 2004) Considere a seguinte situaçãohipotética e os gráficos que seguem.Em um determinado momento (tempoC), ocorreu um derramamento de óleonuma lagoa, o que provocou oextermínio de uma população de sapos.Como conseqüência, ocorreu umaproliferação de gafanhotos nosarredores da lagoa, o que levou a umconsumo desenfreado de capim. Ocapim extinguiu-se naquela área e, naausência de alimento, a população degafanhotos também se extinguiu.

Quais dos gráficos anterioresrepresentam, respectivamente, aspopulações de sapos, de gafanhotos ede capim?

a) 5 - 3 - 2. b) 2 - 3 - 5. c) 1 - 2 - 4.d) 5 - 2 - 3. e) 2 - 1 - 4.

02. (Uel 97) O esquema a seguir representaas relações tróficas em umacomunidade.

De acordo com o esquema, os decom-positores estão representados ema) I b) II c) IIId) IV e) V

03. (Uel) O esquema a seguir mostra asrelações tróficas de uma comunidade delagoa.

Dos peixes dessa teia alimentar, o queconsegue aproveitar menos energianesse ecossistema é oa) I b) II c) IIId) IV e) V

DesafioBiológico

10

Concordância Verbal II

1. SUJEITO COMPOSTO DE PESSOASDIFERENTESO sujeito composto de pessoas diferentesfaz o verbo flexionar-se no plural, na pessoaque tiver predominância: a primeira pessoa(eu/nós) predomina sobre a segunda(tu/vós) e a terceira (ele/eles); a segunda(tu/vós), sobre a terceira (ele/eles).

Observação – Se o sujeito vier posposto, aconcordância com o núcleo mais próximoserá sempre legítima.

Veja construções certas e erradas:

1. Chamar a polícia: é o que deveríamosfazer tu e eu. (certo)

2. Chamar a polícia: é o que deverias fazertu e eu. (certo)

3. Chamar a polícia: é o que deveria fazereu e tu. (certo)

4. Eu, tu e Maria iremos a PresidenteFigueiredo. (certo)

5. Tu e Maria irão a Presidente Figueiredo.(errado)

6. Tu e Maria ireis a Presidente Figueiredo.(certo)

2. NÚCLEOS DO SUJEITO UNIDOSPOR “OU”A conjunção ou pode indicarexclusão/retificação ou, por meio do verbo,expressar uma idéia abrangente, de não-exclusão. Em verdade, a idéia reside maisno verbo que na conjunção ou.

a) Exclusão ou retificação – Se aconjunção ou (aliada à idéia verbal)indicar exclusão ou retificação, o verboconcordará com o núcleo do sujeito maispróximo. As idéias de “casar”, “serpresidente”, “ser eleito para algumcargo” sugerem exclusão.

b) Idéia abrangente – Se a idéia expressapelo verbo referir-se a todos os núcleosdo sujeito, o verbo irá para o plural ouconcordará com o núcleo mais próximo.


1. Paulo ou Antônio serão presidente doclube. (errado)

2. Paulo ou Antônio será presidente doclube. (certo)

3. O índio ou os índios já estiveram aqui.(certo)

4. O homem ou o seu filho, não me lembrobem, arrebentaram a porta. (certo)

5. O homem ou o seu filho, não me lembrobem, arrebentou a porta. (certo)

6. Eu ou ele seremos eleitos para o cargo.(errado)

7. Ele ou eu serei eleito para o cargo.(certo)

3. NÚCLEOS DO SUJEITO UNIDOSPOR “NEM”Se os núcleos do sujeito estiverem unidospela conjunção nem, com frase na ordemdireta, o plural é obrigatório. Na ordeminversa (sujeito posposto), a concordânciapode ser feita com o núcleo mais próximo.


1. Nem o pai, nem a mãe tinha percebido

a fuga da criança. (errado)2. Nem o pai, nem a mãe tinham

percebido a fuga da criança. (certo)3. Não tinha percebido a fuga da criança

nem o pai, nem a mãe. (certo)4. Nem Teodoro, nem Cabeção tinha

notado a presença da polícia. (errado)5. Nem Teodoro, nem Cabeção tinham

notado a presença da polícia. (certo)6. Não notou a presença da polícia nem

Teodoro, nem Cabeção. (certo)7. Nem eu nem ela faremos a viagem

(certo).

Exclusão – Se houver idéia de exclusão,isto é, se o fato só puder ser atribuído a umdos elementos do sujeito, impõe-se aconcordância no singular.

1. Nem Pedro nem Maria poderão ocupar aPresidência do clube. (errado)

2. Nem Pedro nem Maria poderá ocupar aPresidência do clube. (certo)

4. SUJEITO COLETIVOQuando o sujeito é um substantivocoletivo, há três situações a considerar:

a) Coletivo sozinho, no singular – O verboficará, obrigatoriamente, no singular.

b) Coletivo acompanhado de umaexpressão no plural – O verbo poderáficar no singular ou concordar com oplural indiferentemente.

c) A maior parte de, parte de, a maioriade, grande número de – Se vieremacompanhadas de expressão no plural, overbo pode ficar no singular ouconcordar com o plural indiferentemente.


1. A multidão vociferava ameaças. (certo)2. A multidão vociferavam ameaças. (errado)3. A multidão de eleitores vociferava

ameaças. (certo)4. A multidão de eleitores vociferavam

ameaças. (certo)5. Uma boa parte dos meninos de rua não

quer voltar para os pais. (certo)6. Uma boa parte dos meninos de rua não

querem voltar para os pais. (certo)7. A maioria da população votam sem a

devida consciência política. (errado)8. A maioria dos eleitores votam sem a

devida consciência política. (certo)9. Grande número de ribeirinhos sobrevive

apenas da pesca. (certo)

5. UM OU OUTROO sujeito composto “um ou outro”, porexpressar exclusão, obriga o verbo a ficar nosingular.


1. Um ou outro assumirão a diretoria daempresa. (errado)

2. Um ou outro assumirá a diretoria daempresa. (certo)

6. QUE, QUEM (pronomes relativos)Quando os pronomes relativos que, quemestão na função sintática de sujeito, há duassituações a considerar:

a) Com o pronome relativo que, o verboconcorda, obrigatoriamente, com opronome ou com o substantivo que oantecede.

b) Com o pronome relativo quem, o verbofica, obrigatoriamente, na terceira pessoado singular. Contrariando a norma culta

PortuguêsProfessor João BATISTA Gomes

01. (FGV) Assinale a alternativa em queos trechos do texto, reescritos,apresentam emprego de pronomesbem como concordância (nominal everbal) de acordo com a norma culta.a) Atividade é bom para os homens, que

com ela se distrai da própria vida edesvia-se da visão assustadora de simesmo.

b) Lancem-se os homens no trabalho,para que não fiquem ociosos, poisbastam-lhes a ociosidade que lhesensinam muitas coisas perniciosas.

c) Certamente deve existir visões quecolidem frontalmente com um dosesteios da sociedade; assim sefortaleceu obsessões laborais.

d) Voltaire foi um dos grandespensadores iluministas, que escreveucontra o governo e o clero franceses, oque acabaram por levá-Io à Bastilha.

e) Houve muitos que defenderam otrabalho; não os acompanhou PaulLafargue, em cuja obra encontram-secríticas à exploração humana.

02. (FGV) A concordância verbal estácorreta em:a) Precisam-se de muitos técnicos.b) Os Estados Unidos é contrário a essas

medidas.c) Neste mês, deve haver muitos feriados.d) Tratavam-se de profissionais

competentes.e) Obedecem-se rigidamente às normas

impostas à construção civil.

03. (FGV) Assinale a alternativa quecompleta corretamente a frase:..................................... os documentosque encaminharemos à Prefeitura.

a) Terá de serem formalizados.b) Terão de ser formalizado.c) Terá de ser formalizado.d) Terão de serem formalizados.e) Terão de ser formalizados.

ArapucaPassando-se a frase “Disso advém oaspecto midiático-popular” para oplural, teremos:a) Disso advém os aspectos midiáticos-

populares.

b) Disso advêm os aspectos midiático-populares.

c) Disso advém os aspectos midiático-populares.

d) Disso advêm os aspectos midiáticos-populares.

e) Disso advêm os aspectos midiáticos-popular.

Desafio gramatical

da língua, muitos autores admitem, nessecaso, a concordância com o pronome oucom o substantivo antecedente.


1. Fui eu que fiz este relatório. (certo)2. Fui eu quem fiz este relatório. (errado)3. Fui eu quem fez este relatório. (certo)4. Fomos nós que fizemos todos os

relatórios. (certo)5. Fomos nós quem fizemos todos os

relatórios. (errado)6. Fomos nós quem fez todos os relatórios.

(certo)

7. QUAL DE NÓS, QUAIS DE NÓS...QUAL DE VÓS, QUAIS DE VÓS...Quando o sujeito vem representado pelasexpressões interrogativas iniciadas por qual,quais, quantos ou por um dos indefinidosalgum, alguns, nenhum, muitos, poucos,acompanhados dos pronomes nós, vós,vocês, há duas situações a observar:

a) Pronomes interrogativos ou indefinidosno singular – O verbo também ficará nosingular.

b) Pronomes interrogativos ou indefinidosno plural – O verbo também irá para oplural, concordando com os pronomesnós, vós ou vocês.


1. Qual de nós seremos aprovados noconcurso? (errado)

2. Qual de nós será aprovados noconcurso? (certo)

3. Quais de nós seremos aprovados noconcurso? (certo)

4. Qual de nós será escolhido para visitarParintins? (certo)

5. Quantos dentre nós conhecemos oEncontro dos Águas? (certo)

6. Quais de vós podereis participar daexperiência? (certo)

7. Alguns de nós já estivemos em tribosindígenas. (certo)

8. NÚMEROS FRACIONÁRIOS

Quando o sujeito da oração é um númerofracionário, a concordância deverá ser feitacom o numerador.


1. Um terço dos alunos ficaramreprovados. (errado)

2. Um terço dos alunos ficou reprovado.(certo)

3. Um quinto dos bens couberam àamante. (errado)

4. Um quinto dos bens coube à amante.(certo)

5. Dois quintos dos bens couberam àamante. (certo)

6. Dois terços dos parentes apoiaram adecisão de Genivaldo. (certo)

9. EXPRESSÃO “UM DOS QUE”

A expressão “um dos que” exige o verbosempre no plural. Nesse caso, a concor-dância é feita com “dos” (= daqueles).

Há casos, entretanto, que obrigam o verbo aficar no singular. É quando o verbo serefere a um só ser, e não a mais do que um.


1. O Tietê é um dos rios paulistas queatravessam o Estado de São Paulo.(errado)

2. O Tietê é um dos rios paulistas queatravessa o Estado de São Paulo.(certo)

3. O Sol é um dos astros que dão luz ecalor à Terra. (errado)

4. O Sol é um dos astros que dá luz e calorà Terra. (certo)

5. Serei eu um dos que votará contra oprojeto. (errado)

6. Serei eu um dos que votarão contra oprojeto. (certo)

7. Você representa um dos que venceu navida. (errado)

8. Você representa um dos que venceramna vida. (certo)

9. Um dos que se comprometeram emapoiar o projeto voltou atrás. (certo)

10. UM MILHÃO, UM BILHÃO, UMTRILHÃO...

Estes substantivos numerais admitem asseguintes construções:

a) O verbo fica no singular quando nãoexiste conjunção “e” ligando “ummilhão”, “um bilhão”, “um trilhão” aoutra expressão numérica.

b) O verbo irá para o plural quando existeconjunção “e” ligando “um milhão”, “umbilhão”, “um trilhão” a outra expressãonumérica inteira no plural.


1. Um milhão de reais foram destinados àconstrução de uma ponte que não existe.(errado)

2. Um milhão de reais foi destinado àconstrução de uma ponte que não existe.(certo)

3. Um milhão e duzentos mil reais foramdestinados à construção de uma ponteque não existe. (certo)

4. Um milhão de dólares foram gastos naconstrução da nova fábrica. (errado)

5. Um milhão de dólares foi gasto naconstrução da nova fábrica. (certo)

6. Um milhão e trezentos mil dólares foramgastos na construção da nova fábrica.(certo)

11. NÚMEROS PERCENTUAIS

O verbo deve concordar com o númeroexpresso na porcentagem.


1. Só um por cento dos alunos ficaramreprovados. (errado)

2. Só um por cento dos alunos ficoureprovado. (certo)

3. Cerca de dez por cento dos eleitores nãocompareceram às urnas. (certo)

4. Hoje, mais de cinqüenta e dois por dentodas mulhers trabalham fora. (certo)

12. NOMES QUE SÓ EXISTEM NOPLURAL

Com a presença do artigo, o verbo vai parao plural. Sem o artigo, o verbo fica nosingular.


1. Estados Unidos vencem mais uma crisepolítica (errado).

2. Estados Unidos vence mais uma crisepolítica (certo).

3. Os Estados Unidos vencem mais umacrise política (certo).

11

01. (Desafio da TV) Nos períodosseguintes, classifique o sujeito dosverbos em destaque:1. Ninguém desconfia que estamos aqui.2. Alguém nos denunciou.3. Andam dizendo que ele é viciado.

a) Indeterminado, indeterminado eindeterminado.

b) Simples, simples e oculto.c) Indeterminado, indeterminado e oculto.d) Simples, simples e indeterminado.e) Simples, simples e simples.

02. (Desafio do Rádio) Nos períodosseguintes, classifique o sujeito dosverbos em destaque:1. Aqui, faz-se, com bastante discrição,

trabalho de macumba.2. Fazem trabalho de macumba aqui.3. Faz muito frio aqui no inverno.

a) Indeterminado, indeterminado einexistente.

b) Indeterminado, inexistente eindeterminado.

c) Simples, indeterminado e inexistente.d) Simples, oculto e inexistente.e) Indeterminado, oculto e indeterminado.

03. Nos períodos seguintes, classifique osujeito dos verbos em destaque:1. Fizeram muitas perguntas a você? 2. Eles fizeram muitas perguntas a você?3. Alguém fez perguntas a você?

a) Indeterminado, indeterminado eindeterminado.

b) Indeterminado, simples eindeterminado.

c) Oculto, simples e indeterminado.d) Oculto, simples e simples.e) Indeterminado, simples e simples.

04. Nas construções seguintes,classifique o sujeito dos verbos emdestaque:1. Come-se muito bem nesta casa.2. Come-se pouco feijão nesta casa.3. Comem muito bem nesta casa.

a) Simples, simples e oculto.b) Indeterminado, simples e

indeterminado.c) Indeterminado, simples e oculto.d) Simples, indeterminado e

indeterminado.e) Indeterminado, indeterminado e

indeterminado.

05. Há uma construção errada.Identifique-a.a) Plantou-se muito neste inverno.b) Plantou-se muitas árvores neste inverno.c) Planta-se grama.d) Aqui, assistiu-se a várias tragédias.e) Faz-se, sob encomenda, roupa infantil.

DesafioGramatical

AMABIS, José Mariano; MARTHO,Gilberto Rodrigues. Conceitos deBiologia das células: origem da vida.São Paulo: Moderna, 2001.

CARVALHO, Wanderley. Biologia emfoco. Vol. Único. São Paulo: FTD, 2002.

COVRE, Geraldo José. Química Geral:o homem e a natureza. São Paulo:FTD, 2000.

FELTRE, Ricardo. Química: físico-química. Vol. 2. São Paulo: Moderna,2000.

LEMBO, Antônio. Química Geral:realidade e contexto. São Paulo: Ática,2000.

LEVINE, Robert Paul. Genética. SãoPaulo: Livraria Pioneira, 1973.

LOPES, Sônia Godoy Bueno. Bio. Vol.Único. 11.a ed. São Paulo: Saraiva.2000.

MARCONDES, Ayton César;LAMMOGLIA, Domingos Ângelo.Biologia: ciência da vida. São Paulo:Atual, 1994.

REIS, Martha. Completamente Química:físico-química. São Paulo: FTD, 2001.

SARDELLA, Antônio. Curso de Química:físico-química. São Paulo: Ática, 2000.

DESAFIO QUÍMICO (p. 3)01. C;02. E;03. B;04. C;05. a)Sem resposta.

b) Ao aquecermos o panetone aspontes de hidrogênio existentesentre o aditivo e água são rompidasumedecendo o mesmo;

06. B;DESAFIO QUÍMICO (p. 4)

01. B;02. 27Kcal ;03. a) C12H22O11+12CO2+11H2O

b) –1368 Kcal/Mol;04. Falso. Processo exotérmico já que é a

energia liberada que aquece orecipiente.;

05. D;DESAFIO QUÍMICO (p. 5)

01. D;02. C;03. D;04. C;05. A;06. C;07. D;

DESAFIO BIOLÓGICO (p. 6)01. E;

EXERCÍCIO (p. 7)01. A;02. B;03. E

DESAFIO BIOLÓGICO (p. 7)01. E;02. B;03. A

DESAFIO BIOLÓGICO (p. 8)01. D;02. C;03. D;04. A;05. A;06. C;07. B;

DESAFIO BIOLÓGICO (p. 9)01. C; 02. C; 03. B; 04. C; 05. C;06. D; 07. C;

DESAFIO LITERÁRIO (p. 11)01. D; 02. C; 03. D; 04. B; 05. B;

Governador

Eduardo Braga

Vice-Governador

Omar Aziz

Reitor

Lourenço dos Santos Pereira Braga

Vice-Reitor

Carlos Eduardo Gonçalves

Pró-Reitor de Planejamento e Administração

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Pró-Reitor de Extensão e

Assuntos Comunitários

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Pró-Reitor de Pós-Graduação e Pesquisa

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Coordenadora Geral

Munira Zacarias Rocha

Coordenador de Professores

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Coordenador de Ensino

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Coordenadora de Comunicação

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Encarte referente ao curso pré-vestibularAprovar da Universidade do Estado doAmazonas. Não pode ser vendido.

Este material didático, que será distribuído nos Postos de Atendimento (PAC) na capital e Escolas da Rede Estadual de Ensino, ébase para as aulas transmitidas diariamente (horário de Manaus), de segunda a sábado, nos seguintes meios de comunicação:

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